Práctica: Diferencias entre los compuestos Orgánicos e Inorgánicos// FÁCIL y DIVERTIDO! ⚗️🧪🔥🚀

Summary

En este video educativo, el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad en Tijuana presenta experimentos para diferenciar la química orgánica de la inorgánica. Se explican las propiedades de compuestos como la conductividad eléctrica, combustibilidad, puntos de fusión y solubilidad. Se utilizan materiales como sal, azúcar, láminas metálicas y parafina para ilustrar cómo los orgánicos, basados en carbono y hidrógeno, difieren de los inorgánicos en términos de estas características.

Takeaways

• 🧪 El vídeo se realiza en el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad, Campus Tijuana, donde se comparan las características de la química orgánica y la química inorgánica.
• 🔬 Se abordan las medidas de seguridad básicas en el laboratorio, como el uso de bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo.
• 🌐 Los compuestos orgánicos, hechos a base de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes y no conducen electricidad, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son insolubles en agua.
• ⚡ Los compuestos inorgánicos, por otro lado, pueden conducir electricidad, tienen enlaces iónicos o metálicos, altos puntos de fusión y ebullición.
• 🔌 Se demuestra experimentalmente que los metales y sales disueltas en agua son buenos conductores de electricidad, mientras que los compuestos orgánicos no lo son.
• 🔥 Los compuestos orgánicos, al contener carbono, son capaces de combustión, lo que se verifica con ejemplos como el azúcar y la harina.
• 🌡️ Se explora el punto de fusión de diferentes sustancias, mostrando que los compuestos orgánicos tienden a tener puntos de fusión más bajos que los inorgánicos.
• 💧 Se examina la solubilidad de diversos compuestos en solventes orgánicos (éter etílico) y inorgánicos (agua), destacando que los orgánicos se disuelven en éter y los inorgánicos en agua.
• 🧐 Se enfatiza la importancia de comprender las diferencias fundamentales entre compuestos orgánicos y inorgánicos a través de experimentos educativos.
• 📚 El vídeo concluye con un llamado a los espectadores a aprender algo nuevo cada día y a participar activamente en la comunidad del canal de YouTube.

Q & A

¿Cuál es la diferencia principal entre la química orgánica y la química inorgánica según el guion?

Los compuestos orgánicos están hechos a base de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes, no conducen electricidad, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y no son solubles en agua. Por otro lado, los compuestos inorgánicos conducen electricidad, tienen enlaces iónicos, altos puntos de fusión y ebullición.

¿Qué medidas de seguridad se mencionan al inicio del experimento?

Se mencionan usar bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo para mayor seguridad, especialmente cuando se manejan reactivos peligrosos o se calientan materiales.

¿Cómo se demuestra la conductividad eléctrica en los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?

Se verifica la conductividad eléctrica conectando los compuestos a un circuito que contiene una bombilla. Si la bombilla enciende, el compuesto conduce electricidad; si no, no lo hace. Los metales y sales disociadas conducen electricidad, mientras que los compuestos orgánicos no.

¿Qué sucede cuando se calientan los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?

Los compuestos orgánicos, como la parafina, se derriten a temperaturas más bajas, mientras que los compuestos inorgánicos, como el aluminio y la sal, requieren mayores temperaturas para llegar a su punto de fusión.

¿Cómo se determina si un compuesto es orgánico o inorgánico durante la prueba de combustión?

Se realiza una prueba de combustión. Si el compuesto se quema y su residuo final es carbón, es orgánico. Si no se quema, es inorgánico.

¿Qué compuestos demuestran tener enlaces covalentes y por qué no conducen electricidad?

Los compuestos orgánicos como el azúcar y la vaselina tienen enlaces covalentes y no conducen electricidad porque los electrones no viajan libremente como en los enlaces metálicos o iónicos.

¿Qué compuestos son buenos conductores de electricidad según el experimento?

Los compuestos que tienen enlaces metálicos, como el aluminio, el cobre y la barra de hierro, son buenos conductores de electricidad.

¿Cómo se demuestra la solubilidad de los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?

Se utiliza éter etílico para los compuestos orgánicos y agua destilada para los compuestos inorgánicos. Se observa si los compuestos se disuelven en los disolventes. Por ejemplo, la vaselina se disuelve en éter etílico, mientras que la sal se disuelve en agua.

¿Qué compuestos demuestran tener enlaces iónicos y cómo se identifican?

Los compuestos que contienen metales y no metales, como la sal (cloruro de sodio) y el cloruro de cobre, tienen enlaces iónicos. Se identifican porque no conducen electricidad en su estado sólido, pero sí cuando están disociados, como en una solución acuosa.

¿Cuál es la conclusión principal del experimento sobre la conductividad eléctrica y la combustión?

La conclusión principal es que los compuestos con enlaces metálicos o iónicos disociados son buenos conductores de electricidad, y los compuestos orgánicos con enlaces covalentes son los únicos que pueden realizar combustión debido a su contenido de carbono.

Outlines

00:00

🔬 Introducción a la Química Orgánica y Inorgánica

El primer párrafo presenta una introducción a un experimento educativo en el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad, Campus Tijuana. Se enfatiza la importancia de las medidas de seguridad, como el uso de bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo, especialmente al manejar reactivos peligrosos. Se explica la diferencia fundamental entre compuestos orgánicos y inorgánicos, mencionando que los orgánicos están hechos de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes, no conducen electricidad y no son solubles en agua. En contraste, los compuestos inorgánicos, que a menudo conducen electricidad, tienen enlaces iónicos y presentan altos puntos de fusión y ebullición. Se describen los materiales y reactivos necesarios para los experimentos, incluyendo sal, cloruro de sodio, di cromato de potasio, azúcar, láminas de metales y varillas de hierro.

05:02

🔌 Experimento de Conductividad Eléctrica

Este segmento detalla un experimento de conductividad eléctrica, donde se verifica si ciertos materiales, incluyendo metales y sales, pueden conducir electricidad. Se explica que los compuestos orgánicos no conducen electricidad debido a sus enlaces covalentes, mientras que los compuestos inorgánicos, especialmente metales y sales, si lo hacen debido a enlaces iónicos o metálicos. Se muestran ejemplos con láminas de aluminio, cobre y hierro, que son buenos conductores, y con sales como el cloruro de sodio, que requiere disociarse en iones para conducir electricidad, lo que ocurre al disolverla en agua.

10:03

🔥 Prueba de Combustión de Compuestos Orgánicos

En el tercer párrafo, se lleva a cabo una prueba de combustión para demostrar que los compuestos orgánicos, que contienen carbono, pueden quemarse. Se mencionan ejemplos como la harina, el azúcar, el metanol y el etanol, y se explica que al quemarse, estos compuestos dejan como residuo carbón y liberan dióxido de carbono (CO2). Se contrasta esto con compuestos inorgánicos como la sal o cloruro de sodio y láminas de metales, que no queman y cambian de estado en lugar de producir combustión.

15:07

🌡 Experimento del Punto de Fusión

Este segmento describe un experimento para comparar el punto de fusión de compuestos orgánicos y inorgánicos. Se usa un baño maría para calentar agua y se introducen diferentes tubos con papel de aluminio, sal y parafina. Se observa que la parafina, un compuesto orgánico, se funde a una temperatura inferior, mientras que el aluminio y la sal, compuestos inorgánicos, requieren más calor para alcanzar su punto de fusión.

20:09

💧 Prueba de Solubilidad de Compuestos

El último párrafo presenta un experimento de solubilidad para distinguir entre compuestos orgánicos y inorgánicos. Se utilizan éter etílico y agua destilada como disolventes. Se muestra que la vaselina, un compuesto orgánico, se disuelve en éter, mientras que la sal, un compuesto inorgánico, se disuelve en agua. Se observan similares patrones con el azúcar, otro compuesto orgánico, y el cloruro de cobre, un compuesto inorgánico. El video concluye con un llamado a los espectadores para sugerir más experimentos y para que continúen aprendiendo.

Keywords

💡Química orgánica

La química orgánica se refiere al estudio de los compuestos que contienen carbono, junto con hidrógeno, oxígeno y otros elementos. En el video, se exploran las diferencias entre la química orgánica y la química inorgánica a través de experimentos que demuestran las propiedades únicas de los compuestos orgánicos, como la conductividad eléctrica y la combustión.

💡Química inorgánica

La química inorgánica se centra en los compuestos que no son orgánicos, generalmente aquellos que no contienen carbono o que no se relacionan con la vida. En el video, se contrastan con los compuestos orgánicos por sus propiedades, como la conductividad eléctrica y la combustión, y se muestran ejemplos como sales y metales.

💡Conductividad eléctrica

La conductividad eléctrica es la capacidad de un material para permitir el flujo de electricidad. En el video, se explica que los compuestos orgánicos no conducen electricidad debido a sus enlaces covalentes, mientras que los compuestos inorgánicos, como los metales, sí lo hacen debido a sus enlaces metálicos.

💡Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes son una forma de unión entre átomos en la que se comparten electrones. En el video, se menciona que los compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes, lo que les confiere ciertas propiedades como la no conductividad eléctrica y la capacidad de combustión.

💡Enlaces iónicos

Los enlaces iónicos son formados por la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando una carga positiva en el donante y una carga negativa en el receptor. En el video, se discute cómo los compuestos inorgánicos con enlaces iónicos, como las sales, no conducen electricidad en su estado sólido pero sí en disolución.

💡Combustión

La combustión es una reacción química exothermica que implica la reacción de un combustible con oxígeno para producir energía en forma de calor y luz. En el video, se demuestra que los compuestos orgánicos, que contienen carbono, son combustibles y pueden arder, mientras que los compuestos inorgánicos no.

💡Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la que un material pasa del estado sólido al líquido. En el video, se explora cómo los compuestos orgánicos suelen tener puntos de fusión más bajos que los compuestos inorgánicos, lo que se demuestra con experimentos de calentamiento.

💡Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de un sustancia para disolverse en otro material, generalmente un líquido. En el video, se explica que los compuestos orgánicos son solubles en disolventes orgánicos como el éter etílico, mientras que los compuestos inorgánicos son solubles en agua.

💡Disociación

La disociación es el proceso por el cual una molécula se separa en sus iones constituyentes. En el video, se menciona que para que las sales inorgánicas conduzcan electricidad, deben estar disociadas, lo que ocurre cuando se disuelven en agua.

💡Experimento

Un experimento es una investigación controlada que se lleva a cabo para probar una hipótesis o demostrar una teoría. En el video, se realizan varios experimentos para ilustrar las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, como la conductividad eléctrica, la combustión y la solubilidad.

Highlights

Experimentos para diferenciar química orgánica y química inorgánica.

Importancia de las medidas de seguridad en el laboratorio.

Uso de guantes de nitrilo para manipular reactivos peligrosos.

Compuestos orgánicos: enlaces covalentes, no conductores de electricidad, no solubles en agua.

Compuestos inorgánicos: enlaces iónicos, conductores de electricidad, altos puntos de fusión y ebullición.

Verificación de conductividad eléctrica en metales y sales.

Aluminio y cobre como buenos conductores de electricidad debido a enlaces metálicos.

Conductividad de sales en estado sólido versus disociada en agua.

Azúcar como compuesto orgánico no conductor de electricidad.

Prueba de combustión para identificar compuestos orgánicos.

Harina y azúcar quemando como evidencia de compuestos orgánicos.

Sales inorgánicas no realizan combustión por carecer de carbono.

Comparación del tiempo de combustión entre metanol y etanol.

Punto de fusión de compuestos orgánicos (parafina) versus inorgánicos (aluminio y sal).

Solubilidad de compuestos orgánicos y inorgánicos en éter etílico y agua destilada.

Vaselina y azúcar solubles en éter etílico, indicativo de compuestos orgánicos.

Sal y cloruro de cobre solubles en agua, indicativo de compuestos inorgánicos.

Conclusión de las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de experimentos.

Transcripts

bienvenidos a cápsula chan espero que se

encuentren muy bien y listos para

aprender el día de hoy nos encontramos

en el laboratorio de ciencias de cetys

universidad campus tijuana donde

estaremos realizando diferentes

experimentos para observar la diferencia

entre la química orgánica y la química

inorgánica así que espero que estén

listos y vamos a empezar

[Música]

[Aplausos]

[Música]

muy bien amigos antes de empezar tenemos

que contemplar todas las medidas de

seguridad porque estamos en un

laboratorio así que lo primero es traer

una bata

listo traemos bata y nos faltaría por

último lentes de seguridad ahora sí

estamos listos para esta práctica vamos

a necesitar los siguientes activos y

también estos materiales ojo aquí

algunos de estos reactivos son

peligrosos por lo tanto necesito usar

guantes de nitrilo para mayor seguridad

en algunos experimentos también vamos a

necesitar calentar algún material para

eso necesito mis guantes para el manejo

de material caliente como sabemos los

compuestos orgánicos son aquellos que

están hechos a base de carbono e

hidrógeno por lo tanto van a presentar

enlaces covalentes bajos puntos de

fusión y ebullición no van a conducir

electricidad ni tampoco son solubles en

agua y vamos también estar viendo lo que

son los compuestos inorgánicos vamos a

comparar estas dos los compuestos

inorgánicos sin embargo estos si

conducen electricidad pero vamos a ver

bajo qué características tienen enlaces

iónicos tienen altos puntos de fusión y

ebullición y un montón de

características que ya estuvimos

hablando

vídeos pasados dejad el link que la

parte superior para que lo observen y

ahora si vamos directamente a lo que es

el experimento vamos en este primer

experimento vamos a estar verificando la

conductividad eléctrica como sabemos

aquellos compuestos orgánicos son

aquellos están hechos a base de carbono

e hidrógeno provienen de la materia viva

y tienen enlaces covalentes por lo tanto

no van a conducir electricidad y

aquellos que sean componentes

inorgánicos tienen enlaces iónicos o

enlaces metálicos que si conducen a

electricidad

dentro de las muestras que vamos a estar

analizando tenemos sal o cloruro de

sodio tenemos el di cromato de potasio

tenemos azúcar tenemos una lámina de

aluminio una lámina de cobre y una

varilla de hierro

ok todo esto va a pasar a través de la

conductividad que es cerrando un

circuito y prendiendo este foco si

prende el foco significa que conduce

electricidad si no aprende es que no

conduce analicemos primero el aluminio

entonces el aluminio es un metal como ya

sabemos en la chatarra periódica y sus

propiedades me dicen que si van a

conducir agresividad porque tiene

enlaces metálicos de los enlaces

metálicos dijimos que los electrones

viajan libremente a través de él y esto

favorece que sean muy buenos conductores

por ejemplo ahí conduce perfectamente lo

que es la electricidad

el siguiente sería la lámina de cobre y

la lámina de cobre igual que el aluminio

es un metal por lo tanto sus enlaces son

metálicos y van a conducir fácilmente la

electricidad

como lo vemos en este caso si sus

electrones están fluyendo rápidamente

por todos los átomos sin ningún problema

por eso la mayoría de los alambres que

usamos en nuestros electrodomésticos son

de cobre es muy buen conductor y aparte

es muy barato

seguimos con lo que es la barra de

hierro la barra de hierro igual que

estos dos ejemplos es un metal son

enlaces metálicos y también va a

conducir electricidad

se fijan entonces libremente viajan

todos los electrones y favorece que se

dé esta conductividad que sigue va a ser

la sal usted es la sal o también llamada

cloruro de sodio sería un componente que

es un metal y un no metal junto en este

caso el metal sería el cloro y el no

metal sería el sodio por lo tanto se da

un enlace iónico sabemos que lo sella

sesión y cause si conducen electricidad

pero solamente cuando se encuentra en

una característica que es lo que sigue

si yo lo encuentro en su estado sólido

como está aquí y yo meto mis dos cables

del circuito no prendió porque es esto

porque como se encuentre una forma de

sal necesitamos formar una disociación

de esta sal que se separe para que pueda

formar lo que son las cargas y dentro de

esta carga pues la carga positiva y la

carga negativa que eso va a facilitar

que pueda fluir fácilmente la

electricidad a través de los iones

entonces de qué manera está salva

consigue felicidad pues agregándole agua

por ejemplo si yo le agrego aquí una

solución por ejemplo de agua destilada o

de cualquier tipo de agua en si lo que

quiero es que forme estos iones

si lo vimos en una forma sólida no

condujo pero qué tal cómo se encuentra

una disolución observa si conduce porque

porque el agua lo que hizo fue favorecer

que se separaran estas cargas y ahora si

se cierra el circuito así que los

enlaces iónicos cuando se encuentran en

un estado sólido no van a conducir

electricidad pero cuando esto se

encuentra en una disociación que hacía

como se agrega agua esto sí conduce

electricidad

estamos al siguiente ejemplo que sería

el micro mato de potasio de igual forma

se encuentra una forma de una sal si yo

pongo en contacto mis dos cables para

tratar de cerrar el circuito esto no

conduce electricidad recuerden que las

sales para poder conducir electricidad

necesitan estar disociadas y para eso se

le agrega agua ahora esta disociación

qué vamos a realizar con el cromato se

para lo que son las cargas que ya lo

habíamos comentado también y de esta

manera ahora sí puede conducir

electricidad

último ejemplo sería el azúcar el azúcar

como bien sabemos proviene de la caña y

la caña pues es una planta así que lo

convierte en materia orgánica y como tal

su estructura es principalmente de

carbono e hidrógeno

ahora como bien sabemos el carbono sería

un no metal así que eso tendría un

enlace covalente el cual sabemos que no

conduce electricidad pero vamos a

demostrarlo entonces tengo el azúcar en

una forma sólida yo conecto mis dos

circuitos y esto no conduce electricidad

y si está prendido sí pero aquí el

azúcar no conduce ahora qué pasa si le

ponemos agua

vamos a agregar suficiente agua

y ojo dijimos que el azúcar tiene un

enlace covalente aún así que yo le ponga

agua esto no va a conducir electricidad

muy bien hemos demostrado que todos los

componentes que tengan enlaces metálicos

son buenos conductores de electricidad

aquellos que tengan enlaces ionikos

necesitan estar en disociación ósea con

agua para que puedan conducir

electricidad a través de esta separación

de las cargas y aquellos que son los

componentes orgánicos que son enlaces

covalentes no conducen electricidad lo

hemos comprobado siguiente prueba que

vamos a realizar es la prueba de

combustión recordemos los compuestos

orgánicos son los únicos que pueden

realizar combustión ya que dentro de su

estructura tienen carbono

vamos a estar analizando por ejemplo sal

que es torre de sodio azúcar harina una

lámina de aluminio una lámina de cobre

metanol y etanol y vamos a ver cuál de

estos si hace combustión y si se quema

es porque es orgánico antes de empezar

necesitamos nuestros guantes para el

manejo de materiales calientes

como una cucharilla de combustión

la combustión es como por ejemplo cuando

ganamos un pedazo de papel que el papel

si está hecho a base de carbono e

hidrógeno y si recordamos el papel

proviene de un árbol por lo tanto es un

organismo vivo o que tuvo vida y

principalmente sus componentes son

carbono se hidrógenos si yo lo pongo el

fuego veamos que este si se quema y el

resultado final de esto será carbón así

que este sería un proceso de combustión

de un componente orgánico

tomamos nuestra cucharilla de combustión

y vamos a probar la harina

[Música]

la harina de igual forma proviene del

trigo y el trigo pues es una planta una

planta es un organismo vivo y si

observamos este si hace una combustión

vean cómo se va quemando poco a poco

[Música]

y este gas que está liberando es un gas

llamado co2 si observamos aquí ya se

prendió un poco en fuego si está

haciendo la combustión ya se volvió

negro o sea carbono así que la harina si

es un compuesto orgánico

ahora vamos a comprobar el azúcar el

azúcar

de igual forma proviene de una planta

llamada caña

por lo tanto su estructura también está

hecha a base de carbono e hidrógeno

esta va a tardar un poco más ya que

primero se debe empezar a caramelizar si

observan

y ésta ya fue gobierno

así que es como también se compuso

combustión observemos ahí también es un

componente orgánico y el residuo final

de esto

sería carbono

siguiente compuesto que vamos a estar

comprobando es la sal también llamada

cloruro de sodio vamos ahora un poco más

el cloruro de sodio si observamos dentro

de esa estructura solamente tiene cloro

y sodio o sea que no tiene carbono por

lo tanto yo esperaría que este reactivo

no haga una combustión

si lo observamos lo ponemos directamente

la flama

y esto no hace combustión real no se

prende

significa que dentro de su estructura

éste no tiene carbono

como observamos en este caso la harina

que es un componente orgánico sus

enlaces son covalentes y este si hace

una combustión

la azúcar la azúcar este es un

componente orgánico de igual forma ya

que proviene de una planta que es la

caña y de igual forma sus enlaces son

covalentes la sal sin embargo este es

cloruro de sodio que su fórmula es nhl

este no viene de un organismo vivo así

que por lo tanto esos enlaces es un

enlace iónico pero qué pasa con los

enlaces metálicos vamos a verificarlo en

este caso tenemos una lámina de cobre

esos enlaces son metálicos yo lo pongo

aquí a la flama y efectivamente no va a

ser una combustión esto solamente van a

cambiar de estado lo que significa es

que se va a derretir se va a convertir

de un sólido a un líquido pero nunca va

a ser combustión porque su estructura

pues solamente tiene átomos de cobre

probemos con la lámina de aluminio esta

lámina de aluminio lo único que va a

pasar es que va a cambiar de estado

si no se quema se observan solamente

está cambiando de estado no queda ningún

residuo de carbono es así yo lo dejo más

tiempo se convertiría en un líquido

si observamos no se quema no se prende

el fuego solamente se está transformando

en otro estado de agregación para los

siguientes reactivos que es etanol y

metanol

vamos a utilizar vídeos de reloj

en estos vídeos del reloj vamos a bajar

un poquito la luz para que se pueda

apreciar mejor la flama bueno ya coloque

un mililitro de estos reactivos en cada

uno de los vídeos de reloj utilizando la

pipeta y ahora vamos a ver el tiempo de

combustión

tenemos metal ahora y tenemos el calor

de este lado

vamos a observar el tiempo de combustión

[Música]

se observaron el metanol ya se extinguió

y el etanol aún sigue activo esto

significa que el etanol tiene más

cadenas de carbonos en su estructura

de hecho vamos a poner aquí la fórmula y

vean cómo este es ch3 o h

y este es de h3c h2oh o sea tiene un

carbono más que el metanol por eso su

tiempo de combustión fue mayor

si observamos en los diferentes ejemplos

que comprobamos ahorita los que tienen

enlaces metálicos y enlaces ionikos no

realizan combustión porque dentro de su

estructura pues no tienen carbonos y de

este lado observamos que aquellos que

tienen enlaces covalentes y su

estructura está hecha a base de carbonos

hidrógenos si hacen combustión con esto

lo hemos comprobado

el siguiente experimento es acerca del

punto de fusión vamos a estar observando

cuál de los componentes tanto orgánicos

como inorgánicos tiene el punto de

fusión más bajo y para eso vamos a estar

utilizando de sodio parafina y aluminio

lo haremos a través de un baño maría que

es poner agua en un vaso de precipitados

y la vamos a colocar el mechero para que

se caliente y llegue a una temperatura

constante el tubo 1 dijimos que va a

contener papel aluminio así que vamos a

agregar una pizca de papel aluminio

si una pequeña pizca

tuvo dos vamos adicionarle una pizca de

cloruro de sodio o también llamado sal

con mucho cuidado recuerden que siempre

tenemos que usar utensilios como la

espátula para poder manipular los

reactivos químicos aquí tenemos el

cloruro de sodio número 2

y al tubo 3 agregaremos un poco de lo

que es la parafina una pequeña pizca

tuvo 3

aprendemos nuestro mechero

y poco a poco voy a meter mis tubos

voy a meterme y tuvo uno y tuvo dos y

tuvo tres para que ambos empiecen a la

misma temperatura

y calentarse y ahora lo que nos falta es

esperar

[Música]

la parafina ya se hizo líquida

[Música]

como demostramos lo que es la sal y el

aluminio

estos tardarán un poco más ya que su

punto de fusión es mayor y sabemos el

agua llega a los 100 grados centígrados

así que en este experimento demostramos

que los componentes orgánicos son

susceptibles a la temperatura y los

componentes inorgánicos necesitan mayor

temperatura para llegar a su punto de

fusión

siguiente experimento es ver la

solubilidad para eso he preparado

diferentes muestras con diferentes

reactivos unos orgánicos y otros

inorgánicos para probar su solubilidad

en este caso tenemos agua destilada y

también tenemos éter etílico sabemos que

los compuestos orgánicos se disuelven

fácilmente en éter etílico y los

compuestos inorgánicos se disuelven en

agua vamos a demostrarlo entonces

tenemos dos hileras con reactivos dos

tubos uno obtenemos vaselina en los

tubos dos tenemos lo que es el cloruro

de sodio o sal en los tubos tres tenemos

el azúcar y los tubos 4

teníamos el cloruro de cobre entonces

vamos a observar cuál de éstos es

orgánico y cuál es el orgánico en base a

su solubilidad estaremos utilizando

dijimos el éter etílico para la primera

hilera toda esta primera parte del éter

etílico y la hilera de atrás vamos a

utilizar agua destilada

agregamos

ineter

a cada uno de los tubos

en la misma cantidad

y vamos a observar cuál se disuelve

[Música]

de igual forma vamos a agregar a los

tubos de atrás el agua

en la misma cantidad

para observar cuál se disuelve

[Música]

agitamos un poco cada tubo

para que pueda hacer bien el efecto cada

reactivo

y de esa manera vamos a empezar a

observar cuál es soluble y cuando es

soluble

si bien verifiquemos ahora la

solubilidad en este caso tenemos en los

tubos uno para superarlo aquí en el tubo

1 tenemos la vaselina este es vaselina

con agua que yo observo que aquí no es

soluble de aquí será oratoria la

vaselina y este fue soluble estés en

éter así que la vaselina es soluble en

éter por lo tanto lo convierte en un

componente o un compuesto orgánico

todos tenemos sal y podemos observar que

la sal con éter no se disuelve

pero la sal en agua veamos que todavía

quedan algunos grumos si algunos

cristalitos pero sin embargo no es la

misma cantidad que le pusimos por lo

tanto si es soluble en agua así que la

sal sería un componente inorgánico

en el tubo 3

y éste tuvo tres eran azúcar con agua y

acá teníamos el azúcar con éter si

observamos el azúcar con agua no se

disuelve del total eso lo podemos llamar

poco soluble en otros vídeos estaría

hablando acerca de esta característica

que tiene el azúcar

en el caso del azúcar con éter si se

disolvió si lo observamos aquí se

cristales y acá ya no hay cristales así

que el azúcar sería un componente

orgánico ya que se disolvió en el éter

por último tenemos el cloruro de cobre

si lo observamos este es el crudo de

cobre con éter que para nada se disuelve

y este es el cloruro de cobre en agua si

observamos si se disuelve completamente

así que el tono de cobre sería un

compuesto inorgánico

muy bien con esto hemos demostrado que

los componentes orgánicos como la

vaselina si se disuelve en éter y los

compuestos inorgánicos como ese cloruro

de cobre se disuelven en agua

disolventes orgánicos disolventes

inorgánicos lo hemos comprobado muy bien

amigos haya sido el vídeo del día de hoy

donde estuvimos demostrando

experimentalmente las diferentes

características que presentan los

compuestos orgánicos y los compuestos

inorgánicos espero que les haya gustado

mucho este vídeo si quieren que hagamos

más vídeos de este tipo haciendo

experimentos super cool por favor dejen

todos los experimentos que quieran aquí

abajo en los comentarios dejen todas sus

dudas y no olviden por favor suscribirse

darle like compartir y sobre todo

jóvenes no olviden aprender algo nuevo

cada día hasta la próxima