Estructura de LEWIS. Regla del Octeto. ENLACES QUIMICOS.

Summary

Este video enseña cómo dibujar las estructuras de Lewis para varios compuestos químicos inorgánicos, como el hidrógeno-flúor, hidrógeno-bromo, óxido de estaño y cloruro de aluminio. A lo largo del tutorial, se explica el concepto de la regla del octeto y cómo los electrones se comparten o transfieren entre los átomos para completar los ocho electrones en su capa más externa. Además, se abordan diferentes tipos de enlaces y se proporcionan consejos sobre cómo organizar los átomos en las estructuras. El video es una introducción a la construcción de estructuras de Lewis y cómo cumplir con las reglas de valencia.

Takeaways

• 😀 El objetivo de las estructuras de Lewis es mostrar cómo los átomos comparten electrones para cumplir con la regla del octeto.
• 😀 La regla del octeto establece que los átomos buscan tener ocho electrones en su capa externa, similar a los gases nobles.
• 😀 Para dibujar una estructura de Lewis, se deben listar los elementos y sus electrones de valencia según su grupo en la tabla periódica.
• 😀 El hidrógeno siempre tiene un solo electrón y necesita compartirlo para completar su configuración estable.
• 😀 Los elementos no metálicos como el flúor y el bromo tienen siete electrones de valencia y comparten uno con el hidrógeno para completar el octeto.
• 😀 El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar el octeto y puede obtenerlos de un átomo vecino.
• 😀 En compuestos como el óxido de estaño (SnO), el estaño comparte dos electrones con el oxígeno, permitiendo que ambos completen su octeto.
• 😀 En compuestos como el cloruro de aluminio (AlCl₃), el aluminio (con tres electrones de valencia) comparte electrones con los átomos de cloro para que estos cumplan la regla del octeto.
• 😀 Los hidrógenos siempre deben colocarse en los extremos de una estructura de Lewis, mientras que el oxígeno generalmente rodea el átomo central.
• 😀 Los enlaces coordinados ocurren cuando un átomo comparte más de un par de electrones con otro átomo, lo que se observa en algunos compuestos de azufre.
• 😀 Las estructuras de Lewis no son únicas; existen diferentes formas de representarlas, siempre y cuando se cumpla la regla del octeto y se representen adecuadamente los electrones compartidos.

Q & A

¿Qué es la estructura de Lewis?

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra cómo los átomos de una molécula comparten y distribuyen sus electrones de valencia para cumplir con la regla del octeto, donde los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa exterior.

¿Qué significa la regla del octeto en química?

La regla del octeto establece que los átomos tienden a compartir, ceder o recibir electrones para alcanzar una configuración electrónica estable con 8 electrones en su capa más externa, similar a la de los gases nobles.

¿Cómo se representa un electrón compartido en la estructura de Lewis?

Un electrón compartido en la estructura de Lewis se representa mediante una línea, un círculo o un símbolo de 'infinito', que indica que dos átomos comparten un par de electrones.

¿Por qué el hidrógeno no sigue la regla del octeto?

El hidrógeno no sigue la regla del octeto porque solo necesita 2 electrones en su capa externa para ser estable, a diferencia de los elementos más grandes que requieren 8 electrones.

¿Cuántos electrones tiene el flúor en su capa de valencia?

El flúor tiene 7 electrones en su capa de valencia, ya que pertenece al grupo 7 de la tabla periódica.

¿Cómo se logra que el flúor complete su octeto en la estructura de Lewis?

El flúor completa su octeto al compartir un electrón con un átomo de hidrógeno, lo que le permite alcanzar 8 electrones en su capa exterior.

¿Cómo se dibuja la estructura de Lewis de una molécula de bromuro de hidrógeno (HBr)?

La estructura de Lewis de HBr se dibuja colocando el hidrógeno con 1 electrón y el bromo con 7 electrones. Luego, el hidrógeno comparte su electrón con el bromo, formando un enlace simple y completando el octeto del bromo.

¿Qué sucede cuando un átomo tiene más electrones de los que necesita para completar su octeto?

Cuando un átomo tiene más electrones de los necesarios para completar su octeto, puede compartir esos electrones con otros átomos, como ocurre en enlaces coordinados, donde un átomo dona un par de electrones a otro átomo.

¿Cómo se representa la transferencia de electrones en la estructura de Lewis de óxido de estaño (SnO)?

En la estructura de Lewis de SnO, el estaño (Sn) transfiere electrones a los átomos de oxígeno (O) para completar sus octetos. El oxígeno, que tiene 6 electrones, comparte 2 electrones con el estaño, logrando un total de 8 electrones.

¿Qué diferencia hay entre un enlace coordinado y un enlace simple en una estructura de Lewis?

Un enlace simple en una estructura de Lewis involucra el compartimiento de un par de electrones entre dos átomos, mientras que un enlace coordinado ocurre cuando un átomo dona ambos electrones del par compartido, como ocurre con átomos que tienen más electrones de los necesarios para completar su octeto.