Teorías atómicas

Summary

Este video explora el desarrollo cronológico de las teorías atómicas, desde la propuesta inicial de John Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles, hasta el modelo cuántico moderno. Destaca descubrimientos clave como el electrón de Thomson, el núcleo atómico de Rutherford, y los saltos cuánticos de Bohr. Finalmente, se aborda el modelo cuántico, que integra la dualidad onda-partícula y las probabilidades en la ubicación de los electrones. A través de este recorrido, se ilustra cómo cada avance científico ha profundizado nuestra comprensión de la estructura del átomo y su comportamiento.

Takeaways

• 😀 Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles y que los elementos están formados por átomos iguales, mientras que los compuestos por átomos diferentes.
• 😀 Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo 'budín de pasas', donde los electrones están incrustados en una masa positiva.
• 😀 Millikan determinó la carga del electrón como -1.6 × 10⁻¹⁹ C y su masa como 9.11 × 10⁻²⁸ g a través de su experimento de gotas de aceite.
• 😀 Rutherford, mediante su experimento de lámina de oro, descubrió el núcleo atómico y propuso el modelo atómico planetario, donde los electrones orbitan un núcleo positivo.
• 😀 Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas fijas alrededor del núcleo, y que pueden absorber o emitir energía al saltar entre órbitas.
• 😀 El modelo atómico de Bohr fue limitado a átomos simples, como el hidrógeno, y no pudo explicar comportamientos en átomos más complejos.
• 😀 Rutherford, a pesar de su modelo atómico, fue criticado por no explicar la estabilidad de los átomos, pues los electrones cargados negativamente deberían colisionar con los protones.
• 😀 Bohr introdujo la idea de niveles de energía cuantizados, lo que ayudó a explicar los espectros atómicos.
• 😀 El modelo de Rutherford mostró que la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que permitió descartar teorías anteriores que no consideraban el vacío atómico.
• 😀 El modelo cuántico, desarrollado entre 1924 y 1927, reemplazó el modelo de Bohr, introduciendo la teoría de la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Q & A

¿Qué propone la teoría atómica de Dalton?

La teoría atómica de Dalton establece que la materia está formada por átomos indivisibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, y que los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

¿Cuál es la aportación de Thomson a la teoría atómica?

Thomson fue el primero en postular la existencia del electrón, una partícula con carga negativa, y propuso el modelo del 'budín de pasas', en el cual los electrones estaban incrustados en una masa positiva.

¿Qué descubrimiento hizo Millikan respecto al electrón?

Millikan, mediante su experimento con gotas de aceite, determinó la carga del electrón como -1.6 x 10^-19 coulombs y su masa como 9.11 x 10^-28 gramos.

¿Qué descubrió Rutherford en su experimento con partículas alfa?

Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo central denso y cargado positivamente, alrededor del cual se encuentran los electrones. Además, demostró que el átomo está compuesto principalmente por espacio vacío.

¿Por qué el modelo atómico de Thomson fue reemplazado por el de Rutherford?

El modelo de Thomson fue reemplazado por el de Rutherford porque, según los experimentos de Rutherford, el átomo no era una masa homogénea de carga positiva, sino que tenía un núcleo pequeño y denso con una nube de electrones a su alrededor.

¿Qué es el modelo atómico planetario de Rutherford?

El modelo atómico planetario de Rutherford plantea que los electrones giran en órbitas alrededor de un núcleo central cargado positivamente, similar a los planetas orbitando alrededor del sol.

¿Cuál fue la crítica principal al modelo atómico de Rutherford?

La crítica principal al modelo de Rutherford fue que no explicaba cómo los electrones, al ser partículas cargadas, no se atraerían al núcleo y colapsarían, lo que llevaría a la destrucción del átomo.

¿Qué aporta el modelo atómico de Bohr a la teoría atómica?

Bohr introdujo la idea de que los electrones se mueven en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo, con una energía determinada en cada órbita. Propuso que los electrones pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo energía.

¿Cómo explicaba Bohr las transiciones de electrones entre órbitas?

Bohr explicó que cuando un electrón salta de una órbita de menor energía a una de mayor energía, debe absorber una cantidad específica de energía, y cuando se mueve de una órbita de mayor energía a una de menor energía, se emite energía en forma de radiación.

¿Qué es el modelo cuántico desarrollado entre 1924 y 1927?

El modelo cuántico, desarrollado por De Broglie, Heisenberg y Schrödinger, describe el comportamiento de los electrones como ondas y partículas. En este modelo, los electrones no siguen órbitas fijas, sino que se representan por funciones de onda que muestran probabilidades de encontrar a los electrones en distintas posiciones.