Resonancia. Ejemplo 2
Summary
TLDREl guion del video explica cómo desarrollar la estructura de Lewis para una molécula CH3O2, que tiene una carga negativa. Se enfatiza la importancia de determinar el número de enlaces según la tabla de valencia, y cómo, al encontrar un número impar, indica la presencia de enlaces con puntos decimales. Se describe el proceso de formar enlaces dobles y simples, y cómo moverse de un par de electrones a otro para cumplir con la valencia de los átomos. Además, se discute la creación de estructuras resonantes y cómo representarlas con corchetes, destacando la carga parcial en átomos como el oxígeno y los carbonos.
Takeaways
- 🔬 Se discute cómo desarrollar estructuras de Lewis para una molécula con una carga negativa.
- 🔗 Se enfatiza la importancia de determinar el número correcto de enlaces en la estructura molecular antes de aplicar la tabla de valencia.
- ⚠️ Se advierte que un número impar de valencia puede indicar la presencia de enlaces con puntos decimales, lo que podría llevar a resultados incorrectos.
- 🧲 Se explica que la carga negativa en una molécula sugiere la presencia de electrones adicionales que deben ser considerados en la estructura.
- 🌐 Se describe el proceso de formar enlaces dobles y simples en la molécula, teniendo en cuenta la carga negativa y los electrones disponibles.
- 🎯 Se destaca la precisión necesaria al dibujar flechas de movimiento de electrones para simbolizar la formación de enlaces en la estructura de Lewis.
- 🔄 Se menciona la importancia de la resonancia en la química, donde se muestra cómo una molécula puede tener múltiples estructuras resonantes canónicas.
- 🔄 Se describe el proceso de resonancia, donde se intercambian electrones para formar diferentes estructuras resonantes canónicas.
- 📚 Se sugiere cómo verificar la corrección de la estructura resonante canónica al compararla con la estructura inicial.
- ⚖️ Se discute la asignación de cargas parciales en la molécula, basándose en la presencia de enlaces dobles y simples y la carga original de los átomos.
Q & A
¿Qué es la estructura de Lewis y por qué es importante?
-La estructura de Lewis es una representación química que muestra los enlaces covalentes entre los átomos en una molécula, incluyendo los enlaces sencillos, dobles y triples, así como los pares de electrones no compartidos. Es importante porque permite entender la distribución de electrones en una molécula y predecir sus propiedades químicas.
¿Qué significa un número impar en la tabla de valencia y cómo afecta la estructura de Lewis?
-Un número impar en la tabla de valencia puede indicar la presencia de enlaces con puntos decimales, lo que podría llevar a resultados incorrectos en la estructura de Lewis. Es crucial asegurarse de que la suma de los enlaces y los pares de electrones no compartidos sea un número entero para evitar enlaces fraccionarios.
¿Cuál es la relación entre la carga negativa y la formación de enlaces en una estructura de Lewis?
-Una carga negativa en una molécula indica la presencia de electrones adicionales. En la formación de enlaces, estos electrones se mueven desde la carga negativa hacia otros átomos para formar enlaces covalentes, priorizando la formación de dobles enlaces cuando es posible.
¿Cómo se determina el número de enlaces en una estructura de Lewis semi-desarrollada?
-Para determinar el número de enlaces en una estructura de Lewis semi-desarrollada, se cuentan los electrones disponibles y se aplican las reglas de valencia. Si el resultado es un número impar, se debe ajustar la estructura para evitar enlaces fraccionarios.
¿Qué es un fragmento de H3 y cómo se identifica en una estructura de Lewis?
-Un fragmento de H3 se refiere a tres átomos de hidrógeno que aportan un electrón cada uno para formar enlaces covalentes. En una estructura de Lewis, se identifican como tres átomos de hidrógeno conectados al átomo central que necesita electrones para completar su valencia.
¿Qué es una estructura resonante y cómo se determina en una molécula?
-Una estructura resonante es una de las múltiples representaciones equivalentes de la distribución de electrones en una molécula, donde la carga y la multiplicidad de los enlaces varía entre las estructuras. Se determina al analizar todas las formas posibles de distribución de electrones que cumplan con las reglas de valencia y la estabilidad de la molécula.
¿Cómo se identifican los átomos con cargas parciales en una estructura resonante?
-Los átomos con cargas parciales en una estructura resonante se identifican por la diferencia en la distribución de electrones comparada con la estructura inicial. Por ejemplo, un átomo con una carga negativa en la estructura inicial puede tener una carga parcial negativa en la estructura resonante.
¿Qué es un híbrido de resonancia y cómo se representa?
-Un híbrido de resonancia es una representación que muestra la distribución promedio de electrones en una molécula, considerando todas las estructuras resonantes posibles. Se representa con corchetes alrededor de las estructuras resonantes para indicar que no se trata de una estructura única sino de una mezcla de ellas.
¿Cómo se determina la dirección de los electrones en la formación de un doble enlace en una estructura de Lewis?
-La dirección de los electrones en la formación de un doble enlace se determina moviéndolos desde la carga negativa o el par de electrones no compartidos hacia el átomo al que se van a enlazar. Se representa con flechas de Lewis que simbolizan el movimiento de electrones para formar el enlace.
¿Qué sucede cuando se forma un doble enlace en una molécula y cómo se representa esto en una estructura de Lewis?
-Cuando se forma un doble enlace, se rompe un enlace sencillo adyacente para liberar un par de electrones. Esto se representa en una estructura de Lewis con una línea doble para el enlace formado y una línea simple o interrumpida para el enlace roto, indicando la presencia de un par de electrones no compartidos.
Outlines
🔬 Descripción de la molécula con carga negativa
El primer párrafo introduce el análisis de una molécula CH3O2 con carga negativa. El proceso comienza con la determinación de los enlaces y la cantidad de electrones que intervienen en la estructura de Lewis. Se menciona que una carga negativa implica un electrón adicional, sumando 24 electrones en total. La prioridad en el movimiento de electrones recae en la carga negativa, lo que inicia el proceso de formación de enlaces dobles. Además, se enfatiza la precisión en el dibujo de las flechas para mostrar el movimiento de electrones, asegurando que los enlaces se formen correctamente en la estructura final.
⚛️ Movimiento de electrones y estructura resonante
Este párrafo profundiza en la formación de enlaces dobles y la ruptura de enlaces adyacentes para ajustar la estructura de la molécula. Se explica cómo el movimiento de los electrones genera una estructura resonante canónica, representada mediante flechas dobles y colores para diferenciar las partes que cambian. La resonancia se comprueba al bajar electrones libres para formar un nuevo doble enlace, que a su vez rompe otro enlace, produciendo una estructura equivalente a la inicial. Finalmente, se introduce la noción del híbrido de resonancia, donde la carga parcial negativa se distribuye en el oxígeno, y se detallan los estados de carga de los carbonos y oxígeno.
Mindmap
Keywords
💡Molécula
💡Estructura de Lewis
💡Carga negativa
💡Electrones en exceso
💡Enlaces
💡Valencia
💡Fragmentos de H3 y CO2
💡Doble enlace
💡Resonancia
💡Híbrido de resonancia
Highlights
Determinar la cantidad de enlaces en una estructura molecular es crucial para evitar errores en la tabla de valencia.
La presencia de cargas negativas indica la existencia de electrones adicionales en una molécula.
Un electrón adicional en una molécula con carga negativa se suma a los electrones totales para calcular los enlaces.
El movimiento de electrones se inicia desde la carga negativa en una estructura molecular.
La formación de dobles enlaces es un proceso que puede alterar la configuración de enlaces adyacentes.
La formación de un doble enlace requiere la ruptura de un enlace simple en la molécula.
La representación de resonancia con flechas de doble punta es esencial para ilustrar la movilidad de electrones.
La estructura resonante en forma canónica es una representación de la distribución de electrones en equilibrio.
La verificación de la estructura resonante a través de la formación de dobles enlaces y la ruptura de enlaces simples es una práctica valiosa.
La carga parcial de electrones en átomos como el oxígeno es un resultado de la interacción con otros átomos en la molécula.
La carga parcial negativa en el oxígeno indica una diferencia en la carga después de la interacción con otros átomos.
Los átomos de carbono que mantienen su carga neutra no presentan símbolos de carga parcial.
La representación de resonancia equilibrada se indica mediante corchetes en las estructuras moleculares.
La estructura de Lewis inicial, resonante y su híbrido de resonancia son conceptos clave en la química orgánica.
Transcripts
acción siguiente ejemplo de una molécula
en la cual tenemos que desarrollar las
estructuras de levi's tenemos el ch 302
con carga negativa de acuerdo entonces
primer paso que tenemos que hacer
determinar cuántos enlaces tienen mi
estructura porque de nuevo esto es una
estructura que está semi desarrollada en
la cual no están mostrados los enlaces
cuando hacemos nuestra trabas de tabla
de valencia y llegamos a un número impar
que es lo que les había comentado
anteriormente que eso es lo que te puede
dar la pauta que si tú no dejas hasta
ahí tu resultado va a estar incorrecto
porque entonces te quedarían enlaces con
un punto decimal de acuerdo entonces
pienso que quiere decir esto que aquí
tienes que ubicar que estoy hablando de
un unión en este caso son y yo con carga
negativa si es con carga negativa
significa que tiene electrones demás
cuántas cargas demás tiene sólo una por
eso que son un electrón y me da un total
de 24 electrones
en los electrones yo te tome de 38 para
finalmente tener un total de siete
enlaces entonces de nuevo fragmentos de
h3 y co2 de acuerdo tenemos especie tres
y es de co2 si se fijan
está este compuesto no tiene algún
fragmento de alguna manera que ustedes
puedan identificar con los fragmentos
que les di con respecto a que queda
unión y que la canción pero tenemos
presencia de dobles enlaces pares
electrones libres pero y cargas
negativas ahí es cuando ustedes deben de
saber que la prioridad de la preferencia
de la va a llevar precisamente la carga
negativa para iniciar el movimiento de
electrones de acuerdo entonces cuando
tengan los tres casos y tengan una carga
negativa quiere decir que el movimiento
inicia a partir de la carga negativa
quiere decir que a partir de el par de
electrones que está en exceso
entonces
también les había dicho que el
movimiento de la flecha fueran bien
precisos de a partir de qué par de leds
dobles es el que van a mover y adónde se
va a dirigir la punta de la flecha para
simbolizar ese enlace que se va a formar
no lo dejen aquí a la mitad porque puede
caber la duda de hacia dónde se dirigen
entonces es este par de electrones que
voy a mover para formar un doble enlace
porque voy a formar aquí en este doble
enlace o en el momento más bien que
forma este doble enlace si se fijan
volvemos a ver aquí que el carbono está
correcto con su valencia y con su objeto
si yo forma un doble enlace quiero decir
va a significar que en el momento que se
forme algo más se tiene que romper
un enlace adyacente a este se tiene que
romper donde de un doble enlace justo
aquí entonces este es el que se rompe y
se elige a qué posición justo donde va a
quedar como un par de electrones de
acuerdo
símbolo de resonancia de flecha con
doble punta que es lo que tenemos que
este este par de electrones ahora ya
reformó el doble enlace por eso lo estoy
simbolizando aquí con diferente color y
este de aquí este enlace se rompió para
formar como o para quedar como par de
electrón libres de acuerdo entonces este
sería mi estructura resonante en forma
canónica y podemos también de alguna
manera comprobar esta estructura está
correcta si este par de electrones
libres ahora lo bajamos para que forme
un doble enlace me quedaría esta
estructura de aquí y en el momento que
se forme este doble enlace éste se tiene
que romper y quedaría igual como par de
electrones libres igual que nuestra
estructura inicial cuál sería el híbrido
de resonancia de esta estructura de la
siguiente forma tendríamos un ch 3
tendríamos el carbono
parto de mi estructura inicial por lo
tanto va con dos pares de electrones
libres nada más
en un doble enlace y aquí tengo un
enlace sencillo por lo tanto este va con
línea punteada tengo este enlace
sencillo pero aquí es doble por lo tanto
también bajo en línea punteada
también va con línea punteada y
finalmente tengo la como de oxígeno el
átomo de oxígeno en mi estructura
inicial tiene tres pares libres son los
tres pares que voy a dibujar porque
estoy basándome en la estructura inicial
y aquí tiene dos pares qué quiere decir
que hubo una diferencia de cargas ésta
estuvo negativa y ésta estuvo neutra por
lo tanto aquí le queda una carga parcial
negativa aquí hubo una carga no tuvo
cable fue neutro el oxígeno ya tuvo una
carga negativa por lo tanto aquí le
corresponde una carga parcial negativa y
si se fijan los dos carbonos siempre
estuvieron neutros por lo tanto no lleva
ningún ningún símbolo de carga parcial
no se nos olvide que la
las estructuras equilibrio de resonancia
ha indicado con por medio de corchetes
de acuerdo entonces esta sería la
estructura de lewis inicial su forma
resonante y su híbrido de resonancia
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