Enlaces covalente y covalente polar | Khan Academy en Español
Summary
TLDREl script del video explica los conceptos de enlaces entre átomos, comenzando con el enlace iónico, donde un átomo toma electrones de otro, creando cargas positivas y negativas que se atraen. Luego, se introduce el enlace covalente, donde átomos como el oxígeno comparten electrones para alcanzar estabilidad, formando líneas que representan la compartición de dos electrones. Ejemplos como el agua ilustran cómo oxígeno y hidrógeno forman enlaces covalentes, resultando en polaridad debido a la diferencia en la elección de los electrones, con el oxígeno acumulando una carga parcial negativa y los hidrógenos una carga parcial positiva.
Takeaways
- 🔬 El enlace iónico ocurre cuando un átomo toma electrones de otro, resultando en cargas positivas y negativas que se atraen entre sí.
- 📚 El enlace covalente es el otro extremo del espectro, donde los átomos comparten electrones en lugar de robarlos.
- 👫 Dos átomos de oxígeno pueden compartir dos electrones de valencia cada uno, formando un enlace covalente estable.
- 📝 La representación de un enlace covalente se hace con líneas que indican que dos electrones están siendo compartidos.
- 🧬 Los átomos de oxígeno con enlaces covalentes comparten electrones para alcanzar una configuración estable de ocho electrones de valencia.
- 💧 El agua es un ejemplo de enlace covalente entre oxígeno y hidrógeno, donde el oxígeno comparte electrones con dos hidrógenos.
- ⚛ Los electrones en un enlace covalente polar pasan más tiempo alrededor del átomo con mayor electronegatividad, como es el caso del oxígeno en comparación con el hidrógeno.
- 🔋 La polaridad en un enlace covalente polar resulta en cargas parciales positivas y negativas en los extremos de los átomos involucrados.
- 🌐 La letra griega delta minúscula (δ) se usa para representar las cargas parciales en una molécula.
- 🌟 Los gases nobles son átomos que no tienden a formar enlaces con otros átomos, ya que su configuración de electrones es estable.
Q & A
¿Qué es un enlace iónico y cómo se forma?
-Un enlace iónico se forma cuando un átomo toma electrones de otro átomo, resultando en uno con una carga positiva y otro con una carga negativa, que se atraen entre sí.
En el enlace covalente, ¿qué hacen los átomos para alcanzar mayor estabilidad?
-En el enlace covalente, los átomos comparten electrones de valencia para completar sus capas más externas y alcanzar una configuración más estable.
¿Cómo se representa visualmente el enlace covalente entre dos átomos de oxígeno?
-El enlace covalente entre dos átomos de oxígeno se representa con líneas que conectan los electrones de valencia no emparejados de uno al otro.
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de oxígeno en su capa más externa y cuántos desea compartir para estabilizarse?
-Un átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia en su capa más externa y desea compartir 2 para alcanzar estabilidad.
¿Qué sucede si los átomos no se mantienen juntos en un enlace covalente?
-Si los átomos no se mantienen juntos en un enlace covalente, los electrones compartidos no se formarían y los átomos no alcanzarían la estabilidad deseada.
¿Qué es un enlace covalente polar y cómo se produce?
-Un enlace covalente polar se produce cuando hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos, lo que causa que los electrones compartidos pasen más tiempo alrededor de uno de los átomos, creando cargas parciales.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes entre el oxígeno y el hidrógeno en una molécula de agua?
-Los enlaces covalentes entre el oxígeno y el hidrógeno en una molécula de agua se forman a través del intercambio de electrones de valencia, con el oxígeno compartiendo electrones con cada hidrógeno.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente no polar y uno polar?
-La diferencia entre un enlace covalente no polar y uno polar es la distribución de los electrones compartidos; en un enlace no polar, los electrones se distribuyen igualitariamente, mientras que en un polar, se concentran más en el átomo con mayor electronegatividad.
¿Por qué los átomos de hidrógeno en una molécula de agua tienen una carga parcial positiva?
-Los átomos de hidrógeno en una molécula de agua tienen una carga parcial positiva porque los electrones compartidos en el enlace covalente polar pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno, que es más electronegativo.
¿Qué representa el símbolo delta minúscula (δ) en química y cómo se relaciona con los enlaces covalentes polares?
-El símbolo delta minúscula (δ) en química representa la carga parcial adquirida por un átomo en un enlace covalente polar debido a la desigual distribución de los electrones compartidos.
¿Cómo se ve la carga en los extremos del átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno en una molécula de agua?
-En una molécula de agua, el extremo del átomo de oxígeno tiene una carga parcial negativa y los extremos de los átomos de hidrógeno tienen una carga parcial positiva debido a la polaridad del enlace covalente.
Outlines
🔬 Enlaces Químicos: El Enlace Covalente
Este párrafo introduce el concepto de enlace covalente, donde los átomos, como dos de oxígeno, comparten electrones para alcanzar una configuración más estable. Se describe cómo dos átomos de oxígeno, cada uno con seis electrones de valencia no emparejados, pueden compartir estos electrones para formar un enlace covalente. Este proceso se ilustra con un dibujo que muestra cómo los electrones se comparten entre los átomos, lo que resulta en la formación de un enlace covalente que mantiene a los átomos unidos y más estables. Además, se menciona que este tipo de enlace permite a los átomos tener más electrones de valencia disponibles, lo que se representa con líneas entre los átomos que comparten electrones.
🌊 El Enlace Covalente en la Molécula de Agua
En este párrafo se profundiza en el enlace covalente, específicamente en la formación de la molécula de agua. Se explica que el oxígeno, con seis electrones de valencia, y los hidrógenos, con un electrón de valencia cada uno, forman enlaces covalentes. Se ilustra cómo el oxígeno comparte sus electrones de valencia con los hidrógenos, creando dos enlaces covalentes polares. Se señala que los electrones pasarán más tiempo alrededor del átomo de oxígeno debido a su mayor electronegatividad, lo que resulta en una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en los hidrógenos. Esto se representa con el símbolo delta minúscula (δ), que indica la polaridad del enlace covalente.
Mindmap
Keywords
💡Enlace químico
💡Enlace iónico
💡Carga eléctrica
💡Electrones de valencia
💡Compartir electrones
💡Enlace covalente
💡Estabilidad química
💡Molécula de agua
💡Electronegatividad
💡Enlace covalente polar
💡Carga parcial
Highlights
Introducción a los enlaces entre átomos y el enlace iónico, donde un átomo toma electrones de otro, creando cargas opuestas.
Exploración del enlace covalente como el otro extremo del espectro de enlaces, donde los átomos comparten electrones en lugar de robarlos.
Ejemplo práctico de cómo dos átomos de oxígeno comparten electrones para formar un enlace covalente estable.
Representación visual del enlace covalente mediante líneas que indican la compartición de electrones entre átomos.
Explicación de cómo los electrones compartidos en un enlace covalente mantienen a los átomos unidos.
La importancia de que los átomos se mantengan juntos para la compartición de electrones en un enlace covalente.
Creación de un átomo de oxígeno más estable a través de la compartición de electrones.
El oxígeno puede compartir hasta 8 electrones de valencia, completando su capa más externa.
La diferencia en carga entre átomos en un enlace covalente polar, como en el caso del hidrógeno y el oxígeno en la molécula de agua.
La formación de la molécula de agua a través de enlaces covalentes entre el oxígeno y los hidrógenos.
La polaridad de los enlaces covalentes polares, donde los electrones pasan más tiempo alrededor del átomo más electronegativo.
La representación de cargas parciales en moléculas polares, como la molécula de agua, con cargas negativas y positivas.
La convención en química de representar cargas parciales con la letra griega delta minúscula.
La posición relativa de oxígeno y hidrógeno en la escala de electronegatividad y su influencia en la polaridad de los enlaces covalentes.
La importancia de los gases nobles en la comprensión de la tendencia de los átomos a compartir o a robar electrones.
La visualización de cómo los enlaces covalentes se forman entre diferentes átomos, como en la molécula de agua.
La comprensión de la estabilidad de los átomos en un enlace covalente y su influencia en la estructura molecular.
Transcripts
en el vídeo anterior introdujimos las
nociones de enlace entre átomos y enlace
iónico donde un átomo es capaz de tomar
electrones de otro átomo y dado que uno
de ellos termina con una carga positiva
y el otro con una carga negativa se
atraen entre sí ahora iremos al otro
extremo del espectro de los enlaces
donde en lugar de robarse electrones
unos a otros los van a compartir imagina
que estamos trabajando con dos átomos de
oxígeno tenemos uno por aquí un átomo
neutral de oxígeno que tiene 8
electrones en total pero sólo 6 de ellos
están en su capa más externa entonces
tiene 1 2 3 4 5 6 electrones de valencia
observa que hicimos los pares hasta el
final de manera que tenemos estos dos
electrones de valencia que no se han
emparejado con otro electrón
ahora dibujaremos otro oxígeno con otro
color distinto para darle seguimiento a
los electrones tenemos el otro oxígeno
por aquí y también tiene 1 2 3 4 5 6
electrones de valencia ahora al oxígeno
de la izquierda para convertirse en un
átomo más estable le encantaría ganar o
compartir de alguna forma dos electrones
y por supuesto al oxígeno de la derecha
también le encantaría ganar o compartir
los electrones más de valencia entonces
cómo pueden hacerlo qué tal si el
oxígeno de la izquierda comparte este
electrón y este otro con el oxígeno de
la derecha y el oxígeno de la derecha
comparte este electrón y este otro con
el oxígeno de la izquierda
bueno si lo hacen vamos a obtener algo
que se ve así tenemos nuestro oxígeno de
la izquierda tenemos nuestro oxígeno de
la derecha y la forma en la que
indicaremos que comparten estos dos
electrones es con una línea como esta
esto nos indica que hay dos electrones
que comparten estos dos oxígenos y vamos
a decir que estos otros dos electrones
también se van a compartir y lo
representaremos con otra línea así ahora
podemos dibujar los electrones de
valencia restantes este oxígeno de la
izquierda tiene además de los electrones
que está compartiendo cuatro electrones
más de valencia por su parte el oxígeno
de la derecha también tiene otros cuatro
electrones de valencia
algo interesante aquí es que los
electrones compartidos harán que estos
dos oxígenos se mantengan juntos si no
se mantienen juntos estos electrones no
se van a compartir entonces lo que hemos
creado aquí se le conoce como enlace
covalente
lo interesante es que esto permite que
los dos oxígenos de alguna forma sean
más estables desde el punto de vista del
oxígeno de la izquierda tiene 6
electrones de valencia pero ahora puede
compartir los electrones más recuerda
cada uno de estos enlaces cada una de
estas líneas representa 2 electrones por
lo tanto este oxígeno dirá hey ahora
tengo 1 2 3 4 6 8 electrones para su
disposición y lo mismo será cierto para
el oxígeno de la derecha ahora hay
algunos enlaces covalentes que se dan
entre átomos distintos
por ejemplo pensemos en el agua
hablaremos de los enlaces entre el
oxígeno y el hidrógeno tenemos al
oxígeno por aquí una vez más dibujaremos
sus 6 electrones de valencia 1 2 3 4 5 6
y si tengo el hidrógeno tenemos un
electrón de valencia
entonces pensemos que el hidrógeno está
aquí con un electrón de valencia y por
acá tenemos otro hidrógeno con su
electrón de valencia y ahora el oxígeno
y los hidrógenos forman enlaces
covalentes de hecho así es como se forma
el agua entonces cómo se verá esto bueno
tenemos al oxígeno por aquí tenemos
estos dos pares de electrones y ahora
este electrón que tenemos aquí se
compartirá con el hidrógeno y este
hidrógeno compartirá ese electrón con el
oxígeno esto formará un enlace covalente
con este hidrógeno y por su parte este
hidrógeno comparte sobre electrón de
valencia con el oxígeno lo que formará
otro enlace covalente con este nuevo
hidrógeno ahora por aquí una vez más el
oxígeno pretende que tiene 8 electrones
de valencia
[Música]
468 y los hidrógenos pueden pretender
que tienen dos electrones de valencia
sin embargo la diferencia esta vez es
que el oxígeno es mucho más electro
negativo que el hidrógeno están a la
derecha del oxígeno justo aquí en la
esquina superior derecha sin contar los
gases nobles donde están los átomos que
les gusta acaparar electrones así que te
imaginas qué sucederá bueno los
electrones en cada uno de estos enlaces
covalentes van a pasar más tiempo
alrededor del oxígeno del que pasarán
alrededor del hidrógeno entonces como
los electrones pasarán más tiempo
alrededor del oxígeno vamos a tener más
carga negativa alrededor del oxígeno por
lo tanto tendremos una carga parcial
negativa en el extremo del oxígeno esto
en las moléculas del agua y vamos a
tener una carga parcial positiva en los
extremos del hidrógeno de la misma
molécula
y si te parece curioso este símbolo que
estamos utilizando para parcial es la
letra griega delta minúscula se
representa así por una convención en
química ahora bien debido a que existe
una cierta polaridad es decir un lado
tiene más carga que el otro a este
enlace covalente se le conoce como
enlace covalente polar
تصفح المزيد من مقاطع الفيديو ذات الصلة
5.0 / 5 (0 votes)