Diferencias entre soluciones 💧, coloides 🍦, suspensiones 🩸y sistemas dispersos 🥛(con ejemplos)
Summary
TLDREste vídeo educativo aborda las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones, tres tipos de sistemas dispersos. Se explica que las soluciones son mezclas homogéneas donde el soluto se disuelve completamente en el solvente, como el sal en agua. Los coloides son sistemas en los que las partículas dispersas miden entre 1 y 100 nanómetros, no se sedimentan y son visibles mediante el efecto Tyndall. Por último, las suspensiones son mezclas heterogéneas con partículas más grandes que 100 nanómetros, se sedimentan y pueden separarse por filtración. El vídeo es un recurso valioso para comprender estos conceptos fundamentales en química.
Takeaways
- 🌐 La materia puede estar presente como sustancias puras o mezclas, donde las mezclas son compuestas de dos o más componentes unidos físicamente y no químicamente.
- 🏗️ Ejemplos de mezclas en nuestra vida cotidiana incluyen el hormigón, la cerveza y la sangre.
- 📦 Sistemas dispersos son una categoría de mezclas donde una o varias sustancias se distribuyen en forma de partículas pequeñas dentro de otra sustancia.
- 💧 Un ejemplo de sistema disperso es la solución de azúcar en agua, donde el agua es el medio dispersante y el azúcar es la fase dispersa.
- 🔍 Los sistemas dispersos pueden ser homogéneos o heterogéneos, dependiendo de si las partículas dispersas son visibles o no a simple vista.
- 🧪 Una solución es un tipo de sistema disperso homogéneo donde el soluto se disuelve completamente en el solvente, como la sal disuelta en agua.
- 🌌 El efecto Tyndall es una característica de los coloides, donde las partículas dispersas son lo suficientemente pequeñas como para no ser visibles a simple vista pero causan la dispersión de la luz.
- 🍮 Los coloides, como la gelatina, son sistemas dispersos donde las partículas no sedimentan y se mantienen suspendidas en el medio dispersante.
- 🗑️ Las suspensiones son sistemas dispersos heterogéneos con partículas grandes (>100 nanómetros) que eventualmente sedimentan debido a la gravedad.
- 🚫 Las suspensiones no son transparentes y pueden ser separadas por filtración, a diferencia de las soluciones y los coloides.
- 🔄 La solubilidad es un concepto clave en las soluciones, donde la similitud de polaridades entre el soluto y el solvente permite la mezcla.
Q & A
¿Qué es un sistema disperso y cómo se relaciona con la mezcla de sustancias?
-Un sistema disperso es un tipo de mezcla en el que una o más sustancias, llamadas fase dispersa, se encuentran distribuidas en forma de pequeñas partículas dentro de otra sustancia, el medio dispersante. Es fundamental en muchos procesos naturales y artificiales, como la sangre, el hormigón y la cerveza.
¿Cuál es la diferencia entre una solución y un coloidal o una suspensión?
-Una solución es una mezcla homogénea donde las partículas del soluto están dispersas a un nivel molecular o iónico en el solvente. Los coloides son sistemas dispersos en los que las partículas tienen un tamaño entre 1 y 100 nanómetros y no sedimentan. Las suspensiones son mezclas heterogéneas con partículas mayores a 100 nanómetros que pueden sedimentarse.
¿Por qué no se producen reacciones químicas en las mezclas?
-En las mezclas, los componentes se unen físicamente, no químicamente. Esto significa que mantienen sus propiedades químicas individuales y no hay interacción química entre ellos.
¿Qué es el efecto Tyndall y cómo se utiliza para diferenciar entre soluciones y coloides?
-El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual la luz se dispersa cuando atraviesa un coloidal, haciendo visible un rayo de luz. No ocurre en soluciones, donde las partículas son demasiado pequeñas para dispersar la luz, ni en suspensiones, donde las partículas son lo suficientemente grandes como para bloquear la luz.
¿Cómo se define la solubilidad y qué importancia tiene en las soluciones?
-La solubilidad define la cantidad de una sustancia sólida que se puede disolver en un líquido. Es fundamental para entender el comportamiento de las soluciones, ya que depende de la similitud de polaridades entre el soluto y el solvente.
¿Por qué algunas soluciones son transparentes y otras no?
-La mayoría de las soluciones son transparentes porque sus partículas están dispersas a un nivel molecular o iónico, lo que permite que el haz de luz se atraviese sin ser bloqueado. Sin embargo, algunos coloides o suspensiones pueden ser opacos o turbios debido a la tamaño de las partículas dispersas.
¿Qué sucede si se deja una solución en reposo por un tiempo prolongado?
-Las soluciones, al ser homogéneas, no se separan ni sedimentan con el tiempo, manteniendo su composición uniforme.
¿Cómo se separan las suspensiones de sus componentes?
-Las suspensiones pueden separarse mediante filtración o dejarlas en reposo para que las partículas sólidas se sedimenten debido a la acción de la gravedad.
¿Cuáles son algunos ejemplos de coloides mencionados en el script?
-Algunos ejemplos de coloides mencionados son la gelatina, la espuma de afeitar, la arcilla, la mayonesa y el helado.
¿Cómo se relacionan los sistemas dispersos con la vida cotidiana y los procesos industriales?
-Los sistemas dispersos están presentes en muchos aspectos de nuestra vida cotidiana, desde el aire que respiramos hasta la ropa que usamos. También juegan un papel fundamental en procesos industriales y en la medicina.
Outlines
😀 Introducción a Sistemas Dispersos
El primer párrafo presenta la temática principal del video, que es la explicación de soluciones coloides y suspensiones. Se menciona que estos son sistemas dispersos que a menudo se confunden entre sí pero tienen diferencias clave. Se invita al espectador a suscribirse al canal y activar las notificaciones para recibir contenido útil. Se describe que las mezclas son compuestas por dos o más componentes que se unen físicamente, manteniendo sus propiedades químicas. Ejemplos de mezclas en la vida cotidiana incluyen hormigón, cerveza y sangre. Se introduce el concepto de sistemas dispersos, donde una o varias sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas en forma de partículas pequeñas dentro de otra sustancia (medio dispersante), como en el caso del azúcar disuelto en agua.
🧪 Características de Soluciones y Coloides
El segundo párrafo se enfoca en las soluciones y coloides como sistemas dispersos. Se define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto se disuelve en el solvente, creando una mezcla uniforme que no se puede distinguir a simple vista. Ejemplos de soluciones incluyen agua con sal, vinagre y agua carbonatada. Se discute la solubilidad y la importancia de la polaridad en la capacidad de una sustancia para disolverse en otro líquido. Los coloides se presentan como un sistema intermedio entre una mezcla homogénea y una heterogénea, con partículas dispersas que varían en tamaño desde un nanómetro a 100 nanómetros. Se describe el efecto Tyndall como una forma de distinguir coloides de soluciones, ya que los coloides scatterizan la luz, permitiendo que la luz sea visible a través de ellos, mientras que en una solución no ocurre esto.
🌪 Diferenciación entre Coloides y Suspensiones
El tercer párrafo concluye la explicación sobre sistemas dispersos, centrando la atención en las suspensiones. Se describen como mezclas heterogéneas donde las partículas tienen un tamaño superior a 100 nanómetros y son visibles a simple vista. Estas partículas se sedimentan debido a la acción de la gravedad, lo cual es una diferencia clave con los coloides que no sedimentan. Las suspensiones no permiten que un haz de luz las atraviese, y se pueden separar mediante filtración, a diferencia de las soluciones y coloides que no lo son. Ejemplos de suspensiones incluyen barro, medicamentos, aderezos para ensalada y sangre. Se resume que las soluciones son homogéneas, los coloides se sitúan en el límite entre homogéneos y heterogéneos, y las suspensiones son claramente heterogéneas, con una falta de homogeneidad óptica y una tendencia al sedimento.
Mindmap
Keywords
💡Solución
💡Coloide
💡Suspensión
💡Mezcla
💡Sistemas dispersos
💡Solubilidad
💡Efecto Tyndall
💡Heterogéneo
💡Homogéneo
💡Partícula
Highlights
El video explica las diferencias entre soluciones coloides y suspensiones, términos que a menudo se confunden.
Se invita a suscribirse al canal para recibir notificaciones de contenido útil.
Las mezclas son compuestas por dos o más componentes unidos físicamente, sin reacciones químicas entre ellos.
Sistemas dispersos son una variedad de mezclas donde una sustancia está distribuida en forma de partículas pequeñas dentro de otra.
Los sistemas dispersos pueden ser homogéneos o heterogéneos, dependiendo de si las partícules se pueden visualizar o no.
Las soluciones son mezclas homogéneas donde la fase dispersa es el soluto y el medio dispersante es el solvente.
Las soluciones son uniformes y consistentes en todas partes, y son comunes en la vida cotidiana y en la industria.
El agua con sal es un ejemplo de solución donde la sal se dispersa a nivel iónico.
La solubilidad es un concepto clave para entender el comportamiento de las soluciones, relacionado con la similitud de polaridades.
Los coloides son sistemas dispersos donde las partículas tienen un tamaño entre 1 y 100 nanómetros y no precipitan.
El efecto Tyndall es una forma de distinguir coloides de soluciones, ya que permite ver partículas en movimiento.
La gelatina es un ejemplo de coloide, donde el polvo se suspende en agua y no separa con el tiempo.
Las suspensiones son mezclas heterogéneas con partículas grandes, visibles a simple vista y sujetas a sedimentación.
Las suspensiones pueden separarse por filtración o reposo, a diferencia de las soluciones y los coloides.
La turbidez y la inestabilidad de sedimentación son características de las suspensiones.
Ejemplos de suspensiones incluyen barro, medicamentos, aderezos para ensalada y sangre.
Las soluciones, coloides y suspensiones se organizan de mayor a menor solubilidad.
Los métodos de separación varían según el tipo de sistema disperso, con filtración y membranas como opciones.
Transcripts
hola a todos bienvenidos a un nuevo
vídeo en su canal ingeniería y química
fácil en esta ocasión hablaremos sobre
soluciones coloides y suspensiones
términos que seguramente has escuchado
alguna vez y que parecen referirse a los
mismos sistemas pero no es así si estás
interesada en conocer cuáles son las
diferencias entre ellos quédate hasta el
final de este vídeo antes de comenzar te
invitamos a suscribirte a nuestro canal
en el botoncito rojo de abajo y activar
la campanita de notificaciones así
podrás saber cuando subamos contenido
útil para ti como este ahora sí
empecemos
recordemos que la materia está presente
en la naturaleza como sustancias puras o
como mezclas en química las mezclas son
formas compuestas de la materia formadas
por dos o más componentes unidos
físicamente más no químicamente es decir
no se producen entre ellos ningún tipo
de reacción química por tanto los
componentes de una mezcla mantienen sus
propiedades químicas intactas aunque
estén mezclados
en el entorno que nos rodea podemos
encontrar una gran variedad de mezclas
como el hormigón con el que se hacen
construcciones la cerveza que te tomas
junto a tus amigos o la sangre que corre
por tus venas
[Música]
existen ciertos tipos de mezcla que se
conocen como sistemas dispersos en este
tipo de sistemas una o varias sustancias
a la cual llamaremos fase dispersa se
encuentra distribuida en forma de
pequeñas partículas al interior de otra
sustancia que llamaremos medio
dispersante por ejemplo si a un vaso con
agua se le agrega una cucharada de
azúcar y se quita un poco vamos a
obtener un sistema disperso con dos
sustancias agua y azúcar como el agua
estará en mayor cantidad será nuestro
medio dispersante y el azúcar al estar
presente en menor cantidad será nuestra
fase dispersa
lo primero que debes saber es que tanto
las soluciones como los coloides las
suspensiones son sistemas dispersos
existen numerosos fenómenos que se
relacionan con sistemas dispersos sí así
como lo oyes la naturaleza posee un
número infinito de mezclas de este tipo
que coexisten y juegan un papel
fundamental en el ambiente en nuestro
cuerpo en los procesos industriales en
la medicina y en muchos aspectos de
nuestras vidas desde el aire que
respiramos hasta la ropa que vestimos
todo absolutamente todo está relacionado
con sistemas dispersos los sistemas
dispersos pueden ser homogéneos es decir
que cuando se mezcla la fase dispersa
con el medio dispersante no se pueden
distinguir las sustancias mezcladas a
simple vista son uniformes y
consistentes en todas partes también
pueden ser heterogéneos es decir que las
sustancias por las partículas dispersas
pueden visualizarse a simple vista
dentro de la mezcla y se caracterizan
por poseer propiedades
cuando se consideran al menos dos puntos
de su volumen
hablemos primero de soluciones el 99% de
todo lo que hablamos de clínica incluyen
soluciones una solución es una mezcla
homogénea de dos o más sustancias donde
la fase dispersa es conocida como soluto
y el medio dispersante es conocido como
solvente
en otras palabras solución es igual
absoluto más solvente como las
soluciones son homogéneas podemos
definirla como mezclas de dos o más
sustancias con una composición
completamente uniforme esto es
importantísimo ya que es la principal
característica que diferencia a las
soluciones del resto de sistemas
dispersos
uno de los ejemplos más comunes de
soluciones es el agua con sal donde la
sal es absoluto y el agua es el solvente
la unión de estas dos sustancias es una
mezcla homogénea es decir a simple vista
no se pueden distinguir las sustancias
mezcladas esto es porque los tamaños de
sus partículas son tan pero tan pequeños
de un nivel icónico o molecular haciendo
que la sal explore uro de sodio y se
disperse separándose en iones de sodio y
de cloro y distribuyéndose uniformemente
a través del volumen de agua
otros ejemplos de soluciones sobre el
vinagre que utilizamos para preparar
nuestras ensaladas o en algunos casos
para limpiar ciertas superficies los
jarabes como el que agrega a tus
panqueques al desayuno o la materia
prima de cierta famosa bebida
carbonatada y el aire húmedo que te
producen como la sensación de
acaloramiento al limitar los procesos de
transpiración a través de tu piel
respecto al estado de agregación de las
sustancias en las soluciones el
disolvente puede ser gas líquido o
sólido y puede mezclarse con solventes
que se encuentran en los mismos tres
estados de agregación gas líquido y
sólido por ejemplo el aire es una
solución formada por un soluto que se
encuentra en estado gaseoso llamado
oxígeno que se encuentra disuelto en un
solvente que también está en estado
gaseoso llamado nitrógeno el agua
carbonatada es una solución conformada
por dióxido de carbono que es gas
disuelto en agua un líquido o el acero
convencional es una solución en la que
los átomos de carbono sólido se
disuelven en átomos de hierro
[Música]
cuando hablamos de soluciones también es
importante mencionar el concepto de
solubilidad que define que también se va
a disolver una sustancia sólida en un
líquido por ejemplo en el caso del agua
con sal que ya hemos mencionado
anteriormente el sólido tiene
propiedades similares que el agua la
propiedad que hace y éstas se puedan
mezclar es la similitud de sus
polaridades este concepto anotan en tus
apuntes ya que es fundamental para
entender el comportamiento de las
soluciones
otras características que poseen las
soluciones es que la mayoría de las
veces son mezclas transparentes por lo
cual pueden ser atravesadas por un haz
de luz además no es posible separar sus
componentes por filtración o dejándola
reposar
coloides este sistema disperso se puede
considerar como un intermedio entre una
mezcla homogénea y una mezcla
heterogénea
aunque esta definición es compartida por
toda la comunidad científica ya que por
definición un olor es una mezcla en la
que el soluto está formado por
partículas muy pequeñas sin embargo
éstas aunque se encuentran suspendidas
en el medio dispersante no precipitan
[Música]
los coloides se caracterizan porque las
partículas dispersas tienen un tamaño
que va desde un nanómetro a 100
nanómetros y si te preguntas qué tan
pequeño es un nanómetro es la
millonésima parte de un milímetro para
que te hagas una idea de la magnitud
imagínate el tamaño una deliciosa
naranja con la que te preparas un rico
jugo lo tienes bien un nanómetro es a
esa jugosa naranja lo que esa naranja es
al planeta tierra
puedes creerlo
al ser el tamaño de partícula tan
pequeño en los coloides a simple vista
no se puede observar la fase dispersa y
muchas veces se suele confundir un color
y de como una mezcla homogénea
sin embargo una forma práctica de
distinguir coloide es aprovechando el
efecto tyndall este es el efecto que tú
puedes apreciar cuando usamos los faros
de un automóvil en la niebla y puedes
notar como esta se mueve en el aire o
cuando los rayos del sol atraviesan la
ventana de tu casa y puedes mirar como
las partículas de polvo se mueven a
través del aire por lo cual mientras que
el aire es un buen ejemplo de solución
oxígeno el nitrógeno el polvo en el aire
es un buen ejemplo de color
de hecho el efecto tyndall también
permite distinguir fácilmente si un
sistema disperso es una dispersión
coloidal o una solución como puedes
observar en pantalla un rayo láser es
visible en un sistema coloidal pero es
invisible en una solución
recuerda que un rayo láser sólo es
visible cuando se encuentra con un
objeto
otro ejemplo típico de coloides es la
gelatina que en un principio es un polvo
que se agrega al agua y permanece
suspendido en ella luego lo dejas en el
refrigerador durante un tiempo y cuando
obtenga la consistencia adecuada y esté
lista para consumir notarás que los
componentes originales de la gelatina
es decir el polvo y el agua simplemente
nunca vuelven a separarse otros ejemplos
de coloides también son la espuma de
afeitar la arcilla la mayonesa y el
helado
[Música]
y las suspensiones son mezclas
heterogéneas de dos o más sustancias con
propiedades químicas distintas sus
partículas son grandes el tamaño de sus
partículas es mayor a 100 nanómetros y
pueden verse a simple vista
las suspensiones se diferencian de los
coloides porque si se pueden sedimentar
recordemos que la sedimentación es el
proceso de separación de un sólido y un
líquido en el que las partículas sólidas
de una suspensión más densa que el
fluido se separan por la acción de la
gravedad y se precipitan al fondo en las
suspensiones como las partículas de la
fase dispersa son más grandes que en los
coloides se asientan
otra característica de las suspensiones
es que éstas no pueden ser atravesadas
por un haz de luz y a diferencia de las
soluciones o los coloides pueden
separarse al estar en reposo y por medio
de procesos de filtración este tipo de
sistema disperso se clasifican según su
fase dispersa que generalmente sólida y
el medio dispersante que puede ser
sólido líquido o gaseoso las
suspensiones están más cerca de la
insolubilidad que de la solubilidad una
propiedad que las caracteriza es sus
faltas de homogeneidad óptica es decir
visualmente son turbias otra de sus
características más importantes es su
inestabilidad de sedimentación lo que se
evidencia en el inevitable asentamiento
de sus partículas bajo los efectos de la
gravedad
algunos ejemplos de suspensiones son la
harina o la tierra suspendida en agua
que conocemos como barro los
medicamentos algunos aderezos para
ensalada y la sangre
en resumen podemos decir en tanto las
soluciones como los coloides las
suspensiones son sistemas dispersos si
tenemos en cuenta la solubilidad podemos
organizar las de mayor a menor
solubilidad así solución coloide y
suspensión de los tres tipos de sistemas
dispersos las soluciones son homogéneas
las suspensiones heterogéneas y los
coloides se encuentran en el límite
entre el homogéneo y lo heterogéneo
las soluciones no expresan la luz
mientras que los coloides las
suspensiones si lo hacen ni las
soluciones ni los colores se sedimentan
pero las suspensiones si se se alimentan
por la acción de la gravedad y si
hablamos de métodos de separación es
posible separar las suspensiones por
filtración pero no se pueden separar a
las soluciones los coloides por este
método
sin embargo utilizando membranas además
de separar suspensiones si es posible
separar los coloides aunque no las
soluciones
[Música]
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