✅ DOMINA cómo crear ESTRUCTURAS de LEWIS paso a paso (FÁCIL y RÁPIDO)

Summary

Este video ofrece una explicación detallada sobre cómo dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos más importantes. A lo largo del tutorial, se presentan las excepciones al octeto, cómo sumar electrones de valencia, y cómo determinar los enlaces entre los átomos. Se ilustran diversos ejemplos como H2, H2O, CO2, NH3, SO2, y más, explicando paso a paso cómo aplicar estas reglas para obtener las estructuras correctas. Además, se profundiza en la importancia de minimizar las cargas formales en las estructuras de Lewis, proporcionando un enfoque claro y fácil de seguir para estudiantes de química.

Takeaways

• 😀 Se explican las excepciones al octeto, donde algunos átomos como hidrógeno, boro, fósforo y azufre no cumplen con la regla del octeto.
• 😀 Para dibujar las estructuras de Lewis, es necesario sumar los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula.
• 😀 Se debe calcular cuántos electrones faltan para completar el octeto de los átomos y luego determinar los pares de electrones enlazantes.
• 😀 El átomo menos electronegativo o solitario se coloca en el centro de la molécula al dibujar las estructuras de Lewis.
• 😀 Es importante distribuir los pares de electrones de manera que cada átomo cumpla con el octeto cuando sea posible.
• 😀 El hidrógeno tiene solo 2 electrones para completar su capa, a diferencia de los demás átomos que requieren 8.
• 😀 En la molécula de H2, cada átomo de hidrógeno se une para compartir dos electrones, cumpliendo así su regla de 2 electrones.
• 😀 En la molécula de CO2, el carbono actúa como átomo central, formando dos enlaces dobles con oxígenos para cumplir el octeto.
• 😀 El boro, en compuestos como BF3, no sigue la regla del octeto, ya que solo tiene 6 electrones de valencia.
• 😀 En el caso del ácido sulfúrico (H2SO4), el azufre expande su valencia para poder completar su estructura, lo que permite una estructura estable.

Q & A

¿Cuáles son los átomos que tienen excepciones al cumplir el octeto?

Los átomos que tienen excepciones al octeto son el hidrógeno (que completa su capa con 2 electrones), el boro (que cumple con 6 electrones), el fósforo (que puede llegar a 10 electrones) y el azufre (que puede tener 12 electrones en su capa de valencia).

¿Cómo se determina el número de electrones de valencia de un átomo en una molécula?

El número de electrones de valencia se determina observando la tabla periódica, donde se encuentra el número correspondiente al grupo de cada elemento. Este número se usa para dibujar los puntos alrededor del átomo que representan los electrones de valencia.

¿Qué pasos deben seguirse para dibujar una estructura de Lewis?

Para dibujar una estructura de Lewis, se deben seguir estos pasos: 1) Sumar los electrones de valencia de todos los átomos. 2) Calcular los electrones necesarios para completar el octeto. 3) Determinar los pares de electrones que forman enlaces. 4) Colocar el átomo menos electronegativo en el centro y dibujar los enlaces. 5) Distribuir los pares de electrones para completar el octeto de los átomos.

En el caso de la molécula H2, ¿cómo se dibuja la estructura de Lewis?

En H2, el hidrógeno tiene un electrón de valencia, y como el hidrógeno completa su capa con 2 electrones, no necesita alcanzar el octeto. Al sumar los electrones de valencia (2), se determina que el enlace entre los dos átomos de hidrógeno es un enlace simple (un par de electrones).

¿Por qué en el agua (H2O) el átomo central es el oxígeno?

El oxígeno es el átomo central en el agua porque es el más electronegativo de los tres elementos (oxígeno e hidrógeno) y está en el centro de la molécula. El oxígeno necesita completar su octeto, por lo que forma dos enlaces simples con los hidrógenos.

¿Cómo se representa la molécula CO2 en una estructura de Lewis?

En CO2, el carbono tiene 4 electrones de valencia, y cada oxígeno tiene 6. La estructura de Lewis de CO2 implica que el carbono es el átomo central, y los dos oxígenos forman enlaces dobles con el carbono, cada uno con 2 pares de electrones enlazantes.

¿Qué ocurre cuando un átomo de boro forma una molécula con flúor (BF3)?

En BF3, el boro no cumple con el octeto, ya que tiene solo 6 electrones en su capa de valencia. Aunque esto es una excepción, la molécula se dibuja con el boro en el centro, rodeado de tres átomos de flúor, con enlaces simples.

¿Por qué no se puede describir la molécula NO2 usando las estructuras de Lewis convencionales?

NO2 no se puede describir con las estructuras de Lewis tradicionales porque al realizar la resta de electrones para completar el octeto, obtenemos un número impar de electrones, lo que resulta en un electrón sin pareja. Esto se resuelve mediante el uso de formas resonantes, pero no puede representarse con una sola estructura de Lewis.

¿Cómo se trata la molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) en las estructuras de Lewis?

En H2SO4, se debe asumir que el azufre expande su valencia para acomodar 12 electrones, ya que de otro modo no se cumpliría el octeto en todos los átomos. Esto permite dibujar la estructura de Lewis de manera estable, con el azufre en el centro y oxígenos en los extremos.

¿Qué sucede con las cargas formales en la estructura de ácido sulfúrico?

En la estructura inicial de ácido sulfúrico, se generan cargas formales negativas en los oxígenos y positivas en el azufre. Sin embargo, al expandir la valencia del azufre a 12 electrones, se eliminan las cargas formales y se obtiene una estructura más estable y sin cargas formales significativas.