VSEPR para 5 nubes electrónicas. Continuación

Summary

En este video, se explica cómo utilizar la teoría VSEPR para predecir la geometría molecular de compuestos con cinco nubes electrónicas, como el trifluoruro de cloro (ClF3) y el ion triyoduro (I3-). A través de ejemplos detallados, se enseña a dibujar la estructura de puntos de Lewis, contar las nubes electrónicas y considerar la repulsión de los electrones libres para determinar la geometría. Se destaca la importancia de colocar los pares de electrones libres en las posiciones ecuatoriales para minimizar la repulsión, lo que permite obtener geometrías como bipirámide trigonal o lineal.

Takeaways

• 😀 El cloro trifluoruro (ClF₃) tiene un total de 28 electrones de valencia, calculados a partir de la valencia del cloro y los tres átomos de flúor.
• 😀 El átomo de cloro es el central en la molécula, ya que no es tan electronegativo como el flúor.
• 😀 Para distribuir los electrones de valencia, se coloca primero en los átomos terminales (flúor), cumpliendo con la regla del octeto.
• 😀 El cloro, aunque excede su octeto, no tiene problema, ya que se encuentra en el tercer período de la tabla periódica.
• 😀 En el caso del ClF₃, la geometría molecular es una bipirámide trigonal, considerando que las nubes electrónicas adoptan esa forma.
• 😀 Los pares de electrones libres en el cloro se colocan en posiciones ecuatoriales para minimizar la repulsión entre ellos.
• 😀 Los átomos de flúor en ClF₃ se colocan en posiciones axiales y ecuatoriales, y la molécula tiene una geometría en forma de T.
• 😀 Los ángulos de enlace en la geometría en forma de T de ClF₃ son de 90° entre los átomos axiales y 180° entre los átomos axiales y ecuatoriales.
• 😀 En el caso del ion I₃⁻, se agregan electrones debido a su carga negativa, alcanzando un total de 22 electrones de valencia.
• 😀 Para I₃⁻, la geometría molecular también es bipirámide trigonal, pero al ignorar los pares de electrones libres, la geometría final es lineal con un ángulo de enlace de 180°.

Q & A

¿Qué es la teoría VSEPR y cómo se aplica en el video?

La teoría VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) se utiliza para predecir la geometría de las moléculas. En el video, se aplica para entender cómo los electrones de valencia se distribuyen alrededor de un átomo central y cómo esto afecta la forma de la molécula.

¿Cómo se calculan los electrones de valencia en el caso del trifluoruro de cloro?

El cloro tiene 7 electrones de valencia, y cada átomo de flúor también tiene 7 electrones. Dado que hay tres átomos de flúor, se suman 21 electrones de flúor más 7 del cloro, dando un total de 28 electrones de valencia.

¿Por qué el cloro es el átomo central en el trifluoruro de cloro?

El cloro es el átomo central porque no es tan electronegativo como el flúor, lo que lo hace más adecuado para compartir electrones con los otros átomos. Además, el flúor se une a tres átomos de flúor, lo que también lo posiciona como el átomo central.

¿Cómo se distribuyen los electrones de valencia en la estructura del trifluoruro de cloro?

Primero, se colocan dos enlaces de electrones de valencia entre el cloro y cada átomo de flúor. Luego, los electrones restantes se distribuyen en los átomos terminales (flúor) para cumplir con la regla del octeto. Los electrones sobrantes se colocan como pares de electrones libres en el átomo de cloro.

¿Por qué el cloro puede exceder su octeto en la molécula?

El cloro puede exceder su octeto porque se encuentra en el tercer periodo de la tabla periódica, lo que le permite utilizar orbitales d adicionales para acomodar más electrones.

¿Qué son las nubes electrónicas y cómo se cuentan en el video?

Las nubes electrónicas son regiones de alta densidad electrónica que pueden ser enlaces o pares de electrones libres. En el video, se cuentan las nubes electrónicas alrededor del átomo central sumando tanto los enlaces como los pares de electrones libres.

¿Cómo se predice la geometría de la molécula según la teoría VSEPR?

La geometría se predice analizando el número total de nubes electrónicas que rodean al átomo central. En el video, para 5 nubes electrónicas, la geometría resultante es una bipirámide trigonal.

¿Por qué los pares de electrones libres se colocan en las posiciones ecuatoriales?

Los pares de electrones libres se colocan en las posiciones ecuatoriales para minimizar la repulsión entre ellos y entre los electrones de enlace, ya que ocupan más espacio que los enlaces.

¿Qué geometría se obtiene para el trifluoruro de cloro, considerando los pares de electrones libres?

La geometría de la molécula es en forma de T, con un ángulo de enlace de 90 grados entre los átomos axiales y 180 grados entre los átomos axiales y el átomo de flúor ecuatorial.

¿Cómo se calcula la geometría de un ion, como en el caso del ion triyodo (I3-)?

En el caso del ion triyodo, primero se dibuja la estructura de Lewis y se cuentan las nubes electrónicas. Luego, se predice la geometría de la estructura, en este caso una bipirámide trigonal. Sin embargo, para la geometría del ion, se ignoran los pares de electrones libres, y la estructura resultante es lineal, con un ángulo de enlace de aproximadamente 180 grados.