Correction ✅ TP de BAC - ECE 🎯 Physique chimie - Titrage colorimétrique Absorbance | Lycée Terminale

Summary

Le TP numéro 4 explore si un seul feutre effaceur peut effacer le contenu d'une cartouche d'encre bleue. Il introduit la réaction chimique entre la solution de l'effaceur et l'encre bleue, utilisant le sulfite pour réduire la forme colorée de l'aniline. Le titrage colorimétrique est utilisé pour déterminer la concentration de sulfite, et l'amidon est employé pour indiquer l'équivalence. La spectrophotométrie est appliquée pour évaluer la concentration d'encre bleue initiale. Le calcul montre que la quantité de sulfite dans l'effaceur est suffisante pour neutraliser l'encre bleue, concluant que le feutre peut effectivement effacer la totalité de l'encre d'une petite cartouche.

Takeaways

• 📚 L'objectif est de déterminer si un seul feutre effaceur peut effacer le contenu d'une petite cartouche d'encre bleue.
• 🔍 La réaction entre l'effaceur et l'encre bleue est basée sur la réduction du bleu d'aniline avec des ions sulfite, donnant une espèce incolore.
• 🧪 L'équation de la réaction montre que les ions sulfites réagissent avec le bleu d'aniline pour former une espèce réduite incolore.
• 📉 La loi de Beer-Lambert est utilisée pour établir une relation entre l'absorbance et la concentration de l'encre bleue.
• 📈 Une courbe d'étalonnage est utilisée pour déterminer la concentration en ancre bleue à partir de l'absorbance mesurée.
• 💧 L'effaceur est testé en utilisant un titrage colorimétrique avec de l'iode pour déterminer la concentration de sulfite.
• 🔬 L'expérience implique l'utilisation de pipettes et de burette pour des prélèvements précis de solutions.
• 📏 La concentration de sulfite dans l'effaceur est calculée à partir du volume équivalent d'iode utilisé au cours du titrage.
• 📝 La quantité de matière de sulfite dans l'effaceur est suffisante pour réagir avec l'encre bleue d'une petite cartouche.
• 🖋️ Le contenu de la cartouche d'encre est dilué et analysé à l'aide d'une spectrophotométrie pour déterminer la concentration d'encre bleue initiale.
• 🔄 La quantité de matière initiale de bleu d'aniline dans la cartouche est comparée à celle du sulfite dans l'effaceur pour conclure sur l'efficacité de l'effaceur.

Q & A

Quel est le sujet principal du TP numéro 4 pour la session 2024 ?

Le sujet principal du TP numéro 4 est de déterminer si un seul feutre effaceur peut suffire pour effacer le contenu d'une petite cartouche d'encre bleue.

Quelle est la réaction chimique entre la solution contenue dans l'effaceur et l'encre bleue ?

La réaction chimique implique le bleu d'anyline qui réagit avec le sulfite pour donner la forme réduite du bleu d'anyline, une espèce incolore.

Quel est le rôle des ions sulfites dans le feutre d'effaceur ?

Les ions sulfites présents dans la solution imprégnant la pointe de l'effaceur sont essentiels pour la réaction qui permet à l'effaceur de neutraliser l'encre bleue.

Comment est utilisée la deuxième réaction présentée avec une équation bilan ?

Cette réaction est utilisée pour effectuer un titrage afin de déterminer la concentration de S3^2- dans la solution.

Pourquoi l'amidon est-il utilisé dans le titrage des ions sulfite ?

L'amidon est utilisé car il colore la solution en bleu foncé caractéristique lorsqu'il y a du diiode (I2) dans la solution, même en faible quantité.

Quelle est l'importance de la loi de Beer-Lambert dans ce TP ?

La loi de Beer-Lambert est utilisée pour établir une courbe d'étalonnage à partir de solutions de bleu d'anyline avec différentes concentrations, ce qui permet de mesurer leur absorbance.

Comment déterminer la concentration de sulfite (CS) dans la solution S fournie ?

Pour déterminer la concentration de sulfite, on réalise un titrage colorimétrique des ions sulfite avec une solution de diiode, en utilisant un bécher et en surveillant l'apparition d'une couleur bleue qui indique la fin du titrage.

Quelle est la concentration de diiode utilisée pour le titrage de la solution S ?

La concentration de diiode utilisée pour le titrage est de 1,0 x 10^-2 mol L^-1.

Comment calculer la concentration en sulfite (CS) à partir du volume équivalent de diiode versé ?

On utilise l'équation du bilan pour établir une relation stoechiométrique entre les quantités de matière de sulfite et de diiode, ce qui permet d'isoler et de calculer la concentration CS.

Quelle est la quantité de matière de bleu d'anyline contenue dans la cartouche d'encre ?

La quantité de matière initiale en bleu d'anyline est déterminée en utilisant la concentration en ancre dilué et le volume de la solution dilue, ce qui donne une quantité de 1,5 x 10^-5 mol.

Est-ce que la quantité de sulfite dans l'effaceur est suffisante pour effacer tout le bleu d'anyline contenu dans la cartouche ?

Oui, la quantité de matière associée au sulfite dans l'effaceur est bien supérieure à la quantité de bleu d'anyline contenue dans la cartouche, ce qui indique que l'effaceur peut effectivement effacer tout le contenu de la cartouche d'encre bleue.