Experimento de velocidad de reacción

Summary

Este experimento demuestra cómo el catalizador presente en la papa acelera la descomposición del agua oxigenada. Para realizarlo, se cortan trozos pequeños de papa y se colocan en un recipiente, al que luego se le añade agua oxigenada. Al agitar la mezcla, se observa la formación de espuma, indicando que el peróxido de hidrógeno se descompone rápidamente gracias a la catalasa de la papa. Sin la presencia de este catalizador, la reacción sería mucho más lenta. El experimento ilustra cómo un catalizador puede incrementar la velocidad de las reacciones químicas al proporcionar una vía con menor energía de activación.

Takeaways

• 😀 Necesitamos agua, oxigenada, un recipiente plástico transparente y una papa para realizar el experimento.
• 😀 La papa debe ser picada en trozos pequeños para que quepan en la botella.
• 😀 Después de agregar la papa, se añade agua oxigenada al recipiente.
• 😀 Al agitar el envase, veremos cómo se forman espumas debido a la descomposición del agua oxigenada.
• 😀 La reacción ocurre debido a la presencia de catalasa en la papa, que actúa como catalizador.
• 😀 Sin el catalizador, la descomposición del agua oxigenada sería muy lenta.
• 😀 La catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, liberando oxígeno y agua.
• 😀 Un catalizador no se consume en la reacción, pero sí acelera la velocidad de la misma.
• 😀 La presencia de un catalizador incrementa tanto la velocidad de la reacción directa como la inversa.
• 😀 La reacción ocurre a través de un camino alternativo de menor energía de activación gracias al catalizador.
• 😀 Este experimento demuestra cómo un catalizador puede aumentar la velocidad de una reacción química.

Q & A

¿Qué materiales necesitamos para realizar el experimento?

Para realizar el experimento se necesita agua, oxigenada, un recipiente plástico transparente y una papa.

¿Qué función tiene la papa en este experimento?

La papa actúa como un catalizador, ya que contiene una enzima llamada catalasa que acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno.

¿Por qué se debe picar la papa en trozos pequeños?

Se debe picar la papa en trozos pequeños para que puedan ingresar fácilmente en la botella y facilitar la reacción con el agua oxigenada.

¿Qué sucede inmediatamente después de agregar la papa al agua oxigenada?

Inmediatamente después de agregar la papa, se forma espuma, lo cual indica que el peróxido de hidrógeno se está descomponiendo en presencia de la catalasa.

¿Qué está ocurriendo a nivel químico durante la formación de espuma?

La espuma se forma debido a la liberación rápida de oxígeno cuando el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno, proceso acelerado por la catalasa en la papa.

¿Por qué la reacción sería muy lenta sin la papa?

Sin la papa, la reacción sería mucho más lenta porque no habría un catalizador para acelerar la descomposición del peróxido de hidrógeno.

¿Qué es un catalizador y cuál es su función en esta reacción?

Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en el proceso. En este experimento, la catalasa en la papa actúa como catalizador para descomponer el peróxido de hidrógeno más rápidamente.

¿Qué diferencia hay entre una reacción con y sin catalizador?

Con un catalizador, la reacción ocurre más rápido, ya que disminuye la energía de activación, lo que permite que la reacción proceda más fácilmente. Sin el catalizador, la reacción sería mucho más lenta.

¿Qué ocurre si no se agita el envase después de agregar la papa?

Si no se agita el envase, la reacción seguiría ocurriendo, pero la liberación de espuma sería menos visible o más lenta, ya que el contacto entre la papa y el peróxido de hidrógeno sería limitado.

¿Cuál es el papel de la energía de activación en las reacciones químicas?

La energía de activación es la cantidad mínima de energía que las moléculas necesitan para reaccionar. Los catalizadores disminuyen esta energía, lo que facilita que la reacción ocurra a una velocidad más alta.