¿Qué es una CELDA UNITARIA?: Estado SÓLIDO

Jorge EduAI

6 Sept 202211:45

Summary

TLDREn este video se explora el estado sólido de la materia, destacando sus características como la forma y volumen definidos, así como la alta fuerza de cohesión. Se clasifica a los sólidos en cristalinos y amorfos, explicando las diferencias en su orden interno y estructuras. Se introducen conceptos clave como la celda unitaria, que es la unidad más pequeña de un cristal, y se describen los tipos de celdas unitarias, incluyendo cúbicas y monoclínicas. Además, se discuten los diferentes tipos de sólidos cristalinos: moleculares, iónicos y atómicos, con énfasis en sus propiedades y conductividad eléctrica.

Takeaways

😀 Los sólidos son un estado de la materia con forma y volumen definidos, que no adoptan la forma del recipiente que los contiene.
😀 Existen dos tipos principales de sólidos: cristalinos y amorfos. Los sólidos cristalinos tienen un orden interno, mientras que los amorfos no tienen una estructura definida.
😀 Los sólidos cristalinos se caracterizan por tener celdas unitarias, que son las unidades repetitivas más pequeñas que forman la red cristalina.
😀 Hay siete tipos fundamentales de celdas unitarias, incluyendo cúbicas, monoclinicas, romboédricas, tetragonales, hexagonales, ortorrómbicas y triclinicas.
😀 En la celda cúbica simple, hay 1 átomo por celda unitaria y su número de coordinación es 6.
😀 En la celda cúbica centrada en el cuerpo, hay 2 átomos por celda unitaria y su número de coordinación es 8.
😀 En la celda cúbica centrada en las caras, hay 4 átomos por celda unitaria y su número de coordinación es 12.
😀 Los sólidos cristalinos se clasifican en sólidos moleculares, iónicos y atómicos, cada uno con diferentes interacciones que mantienen su estructura.
😀 Los sólidos moleculares están formados por moléculas y sus interacciones son principalmente intermoleculares.
😀 Los sólidos iónicos, como la sal, no conducen electricidad en estado sólido, pero sí lo hacen cuando se disuelven en agua.

Q & A

¿Cuáles son las características principales de los sólidos?
-Los sólidos tienen una alta fuerza, poseen una forma definida y un volumen definido, lo que significa que no adoptan la forma del recipiente que los contiene.
¿Cuál es la diferencia entre sólidos cristalinos y sólidos amorfos?
-Los sólidos cristalinos tienen un orden interno en su estructura y poseen una celda unitaria, mientras que los sólidos amorfos carecen de orden y no tienen una celda unitaria definida.
¿Qué es una celda unitaria?
-La celda unitaria es la unidad más pequeña de un cristal que, al repetirse en tres dimensiones, forma una red cristalina.
¿Cuáles son los tipos de celdas unitarias mencionadas?
-Los tipos fundamentales de celdas unitarias incluyen cúbicas, monoclinicas, romboédricas, tetragonales, hexagonales y ortorrómbicas.
¿Qué es el número de coordinación?
-El número de coordinación es la cantidad de átomos o moléculas que rodean a un átomo seleccionado dentro de la red cristalina.
¿Cuántos átomos hay en una celda cúbica simple?
-En una celda cúbica simple hay un átomo por celda unitaria, ya que cada vértice contribuye con un octavo de un átomo y hay ocho vértices.
¿Cómo se determina el número de coordinación en una celda cúbica centrada en el cuerpo?
-En la celda cúbica centrada en el cuerpo, el número de coordinación es 8, contando los átomos en las esquinas y el átomo en el centro.
¿Qué tipos de sólidos cristalinos existen?
-Los sólidos cristalinos se clasifican en sólidos moleculares, sólidos iónicos y sólidos atómicos, dependiendo de la base de su celda unitaria.
¿Por qué los sólidos iónicos no conducen electricidad en estado sólido?
-Los sólidos iónicos no conducen electricidad en estado sólido porque los iones están fijos en la red cristalina y no pueden moverse; sin embargo, pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
¿Qué sólidos atómicos pueden conducir electricidad?
-Dentro de los sólidos atómicos, solo los que tienen enlace metálico pueden conducir electricidad, mientras que los sólidos de red covalente, como el grafito, son las excepciones que también pueden conducir electricidad.