Modelos Moleculares de Alcanos

Germán Fernández

24 Oct 201307:12

Summary

TLDREn este video se explica cómo son los modelos moleculares de los alcanos, comenzando con el metano, compuesto por un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno en disposición tetraédrica. Se detalla cómo dibujar esta estructura en papel, utilizando líneas y cuñas para representar la posición de los átomos en el espacio. Luego se presenta el etano, con dos carbonos y seis hidrógenos, destacando la conformación alternada para minimizar repulsiones. Se exploran también moléculas más grandes, como el propano y el butano, enfatizando sus disposiciones espaciales en zigzag y sus interacciones moleculares.

Takeaways

🔬 El metano está formado por un carbono central unido a cuatro átomos de hidrógeno, con una disposición espacial tetraédrica.
📐 El ángulo de enlace entre los hidrógenos en el metano es de aproximadamente 109.47 grados, formando una geometría equilibrada.
🖊️ Al dibujar la molécula de metano en el papel, se utilizan cuñas y líneas a trazos para representar su estructura tridimensional.
📏 Las longitudes de enlace C-H en el metano son de alrededor de 1.113 Å, una medida extremadamente pequeña.
🔗 El etano tiene dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, con enlaces carbono-hidrógeno de longitudes similares a las del metano.
🌀 El etano puede rotar alrededor del enlace simple C-C, generando dos conformaciones: alternada (más estable) y eclipsada (menos estable).
🔺 Al añadir más carbonos, como en el propano, los átomos de carbono no están alineados, sino que forman ángulos, manteniendo la disposición tetraédrica.
↔️ Los alcanos de cadena más larga, como el butano, adoptan una estructura en zigzag para minimizar repulsiones entre átomos.
🌡️ A partir de cuatro carbonos, los alcanos tienden a ser líquidos debido a su mayor masa molecular y a las fuerzas de London que se hacen más significativas.
❓ El vídeo deja una pregunta abierta sobre cómo se llama un compuesto que se muestra al final, invitando a los espectadores a responder en los comentarios.

Q & A

¿Qué elementos componen la molécula de metano?
-La molécula de metano está compuesta por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.
¿Qué representa la disposición tetraédrica en el metano?
-La disposición tetraédrica indica que los átomos de hidrógeno se sitúan hacia los vértices de un tetraedro, con el carbono en el centro.
¿Cómo se representan los átomos de hidrógeno en un dibujo de la molécula de metano?
-Los átomos que están en el plano del papel se dibujan con una línea continua, el átomo de hidrógeno que viene hacia el observador se dibuja con una cuña, y el que va hacia el fondo con una línea de trazos.
¿Cuál es el ángulo de enlace entre los átomos de hidrógeno en la molécula de metano?
-El ángulo de enlace entre los átomos de hidrógeno en la molécula de metano es de aproximadamente 109.47 grados.
¿Cuál es la longitud del enlace entre el carbono y el hidrógeno en el metano?
-La longitud del enlace entre el carbono y el hidrógeno en el metano es de aproximadamente 1.113 Å (angstroms).
¿Qué ángulos de enlace se encuentran en el etano?
-En el etano, los ángulos de enlace son similares a los del metano, aproximadamente de 109 grados.
¿Qué es la conformación alternada del etano?
-La conformación alternada del etano es cuando los hidrógenos de los dos carbonos no se enfrentan directamente entre sí, sino que se alternan para minimizar las repulsiones electrónicas.
¿Qué diferencia existe entre la conformación alternada y la eclipsada del etano?
-En la conformación alternada, los hidrógenos de los dos carbonos no están enfrentados, mientras que en la conformación eclipsada los hidrógenos están alineados, lo que aumenta la repulsión y la energía de la molécula.
¿Cómo se disponen los carbonos en el propano?
-En el propano, los tres carbonos no se alinean de forma recta, sino que forman un ángulo, manteniendo una disposición tetraédrica.
¿Qué ocurre con los alcanos de cadena larga a partir de cuatro carbonos?
-A partir de cuatro carbonos, los alcanos empiezan a ser líquidos debido a su mayor masa molecular y a las interacciones de las fuerzas de London.