Solution, Suspension and Colloid | #aumsum #kids #science #education #children
Summary
TLDREl guion explica las diferencias entre solución, suspensión y coloide a través de una actividad con agua, azúcar, tiza y leche. Se describe cómo las partículas de azúcar en una mezcla homogénea son demasiado pequeñas para dispersar la luz, lo que las hace invisibles, mientras que las partículas de tiza en una suspensión son lo suficientemente grandes como para ser visibles y dispersar la luz, lo que se conoce como efecto Tyndall. Los coloides, con partículas entre 1 nm y 1000 nm, muestran el efecto Tyndall pero nunca se sedimentan, manteniendo la mezcla heterogénea pero aparentemente homogénea.
Takeaways
- 💧 La mezcla de azúcar en agua es un ejemplo de una mezcla homogénea, donde las partículas son muy pequeñas y no dispersan la luz, lo que las hace invisibles.
- 🍋 La mezcla de azúcar se llama solución, y las partículas en una solución son usualmente menores a 1 nm.
- 📏 La mezcla de tiza en agua es un ejemplo de una mezcla heterogénea, donde las partículas son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz y hacer visible el camino de la luz dentro de la mezcla.
- 🌟 La mezcla de tiza se llama suspensión, y las partículas en una suspensión son usualmente mayores a 1000 nm.
- 🔭 El efecto de dispersión de la luz en una suspensión se conoce como efecto Tyndall.
- 🕒 Las partículas en una suspensión eventualmente se depositan y el efecto Tyndall puede no ser observado después de un tiempo.
- 🥛 La mezcla de leche es un ejemplo de un coloidal, que es una mezcla que parece homogénea pero es en realidad heterogénea.
- 🔬 Las partículas en un coloidal miden entre 1 nm y 1000 nm.
- 🌌 En un coloidal, las partículas nunca se depositan y el efecto Tyndall siempre se observa.
- 🔍 Para observar las partículas en un coloidal, se requiere un microscopio de alta potencia.
Q & A
¿Qué es una mezcla homogenea?
-Una mezcla homogenea es aquella en la que los componentes están perfectamente dispersos y no se pueden ver con la vista. Es consistente o uniforme en todo su volumen.
¿Cuál es el tamaño de las partículas en una solución?
-Las partículas en una solución suelen tener un tamaño menor a 1 nm.
¿Por qué no se puede ver el camino de la luz dentro de una mezcla homogenea?
-No se puede ver el camino de la luz en una mezcla homogenea porque las partículas son muy pequeñas y no pueden dispersar la luz.
¿Qué es una mezcla heterogenea?
-Una mezcla heterogenea es aquella que no es uniforme y en la que los componentes no están perfectamente dispersos, lo que se puede ver con la vista.
¿Qué es la efecto Tyndall y cómo se relaciona con las suspensiones?
-El efecto Tyndall es la capacidad de las partículas de dispersar la luz que pasa a través de ellas. Se relaciona con las suspensiones porque las partículas en una suspension son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz y hacerlo visible.
¿Cuál es el tamaño típico de las partículas en una suspension?
-Las partículas en una suspension suelen tener un tamaño mayor que 1000 nm.
¿Qué sucede con las partículas en una suspension después de un tiempo?
-Con el tiempo, las partículas en una suspension tienden a sedimentarse, lo que puede hacer que el efecto Tyndall no se observe.
¿Qué es una coloide y cómo se diferencia de una suspension?
-Un coloide es una mezcla heterogenea en la que las partículas tienen un tamaño entre 1 nm y 1000 nm. Se diferencia de una suspension en que las partículas en un coloide nunca se sedimentan y siempre se observa el efecto Tyndall.
¿Por qué el camino de la luz es visible en un coloide?
-El camino de la luz es visible en un coloide debido al efecto Tyndall, que se debe a que las partículas son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz, pero no tan grandes como para sedimentarse.
¿Qué sucede cuando se observa un coloide bajo un microscopio de alta potencia?
-Al observar un coloide bajo un microscopio de alta potencia, se puede ver que es una mezcla heterogenea, a pesar de que a simple vista parece homogénea.
¿Cómo se pueden identificar las diferentes clases de mezclas basándose en la luz que pasan por ellas?
-Se pueden identificar las mezclas observando la luz que pasan por ellas: en una solución no se ve el camino de la luz, en una suspension se ve el camino de la luz y en un coloide también se ve el camino de la luz, pero permanece visible incluso después de un tiempo.
Outlines
🔬 Soluciones, Suspensión y Coloidal
El primer párrafo explica las diferencias entre soluciones, suspensión y coloidal a través de una actividad práctica. Se utilizan tres frascos con agua y se añaden diferentes sustancias: azúcar, polvo de tiza y leche. Se observa que la mezcla con azúcar es homogénea y no se ve la luz, indicando que es una solución con partículas menores a 1 nm. La mezcla con polvo de tiza es una suspensión, con partículas más grandes que 1000 nm, que permiten ver la luz debido al efecto Tyndall. Finalmente, la mezcla con leche es un coloidal, con partículas entre 1 nm y 1000 nm, en el que la luz es visible pero las partículas no se depositan y siempre se observa el efecto Tyndall.
Mindmap
Keywords
💡Solución
💡Suspensión
💡Coloide
💡Efecto Tyndall
💡Homogéneo
💡Heterogéneo
💡Partículas
💡Dispersión
💡Sedimentación
💡Microscopio de alta potencia
💡Tamaño de las partículas
Highlights
Understanding the concepts of Solution, Suspension, and Colloid through an activity.
Using water in separate beakers to demonstrate different mixtures.
Adding sugar to the first beaker to create a solution.
Adding chalk powder to the second beaker to create a suspension.
Adding milk to the third beaker to create a colloid.
Stirring all mixtures to ensure proper mixing.
Directing a beam of light through each beaker to observe the mixtures.
Sugar particles disappearing in the mixture, indicating a homogeneous mixture.
Homogeneous mixtures are consistent or uniform throughout.
Sugar particles are very small, less than 1 nm, and do not scatter light.
Heterogeneous mixtures are non-uniform, as seen with the chalk particles.
The Tyndall effect is observed in the chalk suspension, where light is scattered.
Particles in a suspension are larger than 1000 nm and eventually settle down.
The third mixture appears homogeneous but is actually a heterogeneous colloid under a microscope.
Colloid particles are between 1 nm and 1000 nm in size.
Colloid particles never settle down, and the Tyndall effect is always observed.
Transcripts
Solution, Suspension and Colloid.
After sometime.
Let us understand this with the help of an activity.
Take some water in 3 separate beakers.
Sugar.
Lemonade.
Add sugar in the 1st beaker.
Lemon?
Add chalk powder in the 2nd beaker.
Add milk in the 3rd beaker.
Stir all the mixtures.
Direct a beam of light through each beaker.
The particles of sugar have completely disappeared in the mixture.
Such a mixture is called a homogeneous mixture.
Homogeneous means consistent or uniform throughout.
The particles of sugar are very small.
They cannot scatter any light.
Hence, we are unable to see the path of light inside the Homogeneous mixture.
Such a mixture is called a solution.
The size of particles in a solution is usually less than 1 nm.
We can observe some chalk particles freely moving in the 2nd mixture.
Such a mixture is called a heterogeneous mixture.
Heterogeneous means non-uniform.
Light is directed through the 2nd beaker.
Here, the path of light is visible inside the heterogeneous mixture.
The particles of chalk are insoluble in water and are big enough to scatter the light passing through them.
Such a mixture is called a suspension.
This effect of scattering of light is called Tyndall effect.
Size of particles in a suspension is usually larger than 1000 nm.
However, these particles eventually settle down.
After some time, the Tyndall effect may not be observed in suspensions.
Let us have a look at the 3rd mixture.
Path of light is visible through the mixture.
Mixture appears to be Homogeneous, but when observed under a highly powered microscope, it is actually a heterogeneous mixture.
Such a mixture is called a colloid.
Size of particles is between 1 nm and 1000 nm.
In a colloid, the particles never settle down.
Hence, the Tyndall effect is always observed in colloids.
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