ESTEQUIOMETRIA I

Summary

Este vídeo ofrece un repaso exhaustivo de la química cuantitativa, enfocándose en la relación de las sustancias en reacciones químicas. Se explican conceptos clave como la conservación de la masa, los reactivos limitantes y en exceso, y las proporciones definidas. Se utilizan ejemplos prácticos para ilustrar cómo se aplican estos conceptos en ecuaciones químicas, y se ofrecen ejercicios para que los estudiantes prueben sus habilidades en la materia.

Takeaways

• 🔍 Este video es un repaso a la química, enfocándose en la estadiometría, una rama que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.
• 📚 Se explica que la estadiometría se divide en dos partes: la parte 1 y la parte 2, y el video aborda principalmente la parte 1.
• ⚖️ Se destaca la importancia de balancear las ecuaciones químicas para asegurar que las cantidades de reactivos y productos sean conservadas.
• 🔢 Se menciona que los coeficientes en una ecuación química a menudo determinan la relación entre los reactivos y los productos.
• 📉 Se discute cómo interpretar las ecuaciones químicas en términos de moles, masas y volúmenes, con énfasis en que los volúmenes solo se aplican a sustancias gaseosas.
• 🌡️ Se menciona brevemente la relación de los gases a condiciones normales, donde un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 litros.
• 🔄 Se habla sobre la ley de la conservación de la masa, que establece que la masa total antes y después de una reacción química debe ser la misma.
• 📊 Se introduce la ley de proporciones definidas, que establece que los reactivos se consumen y los productos se forman en proporciones determinadas por los coeficientes de la ecuación química.
• 📐 Se da un consejo para resolver problemas de estadiometría: llevar todo a términos de moles, ya que simplifica los cálculos.
• 📚 Se sugiere que dominar las relaciones de moles, masa y volumen es fundamental para entender la estadiometría y resolver problemas químicos.

Q & A

¿Qué proceso químico se describe en el comienzo del guion como 'otro proceso pasado'?

El proceso químico descrito es la sublimación, que es la transformación de un estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.

¿Cuál es el objetivo principal del curso de química mencionado en el guion?

El objetivo principal es hacer un repaso violento y agresivo de la química, específicamente de la parte de este química.

¿Qué métodos se utilizan para enseñar en el curso virtual de química al que se hace referencia?

Se utilizan pizarras realizadas en su totalidad en el curso virtual de química para enseñar.

¿Qué significa 'química este' que se menciona en el guion?

La 'química este' se refiere a la química cuantitativa, que es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción química.

¿Cuál es la importancia de balancear una ecuación química y cómo se relaciona con la conservación de la masa?

Balancear una ecuación química es fundamental para asegurar que lo que se reacciona sea igual a lo que se produce, conservando las masas y las cantidades de los elementos involucrados en la reacción.

¿Cómo se interpreta el coeficiente en una ecuación química según el guion?

El coeficiente en una ecuación química generalmente indica la cantidad de moles de un reactivo o producto involucrado en la reacción.

¿Cuál es la relación entre el número de moles y los volúmenes de gases en condiciones normales?

En condiciones normales, un mol de gas ocupa un volumen de aproximadamente 22,4 litros.

¿Qué es el número de Avogadro y cómo se relaciona con los gases?

El número de Avogadro es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, etc.) en un mol de sustancia, que es aproximadamente 6,022 x 10^23. Se relaciona con los gases porque indica la cantidad de partículas en un volumen determinado de gas a condiciones normales.

¿Qué es un 'reactivo limitante' y cómo se determina en una reacción química?

Un reactivo limitante es el reactivo que se agota primero en una reacción química y limita la cantidad de producto que se puede formar. Se determina por la proporción en la que los reactivos se consumen; el que se quede en exceso es el reactivo en exceso, y el que se termina es el reactivo limitante.

¿Cómo se calcula la masa de un producto químico a partir de la masa de un reactivo utilizando la relación masa-masa?

Para calcular la masa de un producto químico a partir de la masa de un reactivo, se multiplica la masa del reactivo por el coeficiente del reactivo en la ecuación balanceada y se divide entre el coeficiente del producto correspondiente.

¿Qué tipo de problemas prácticos se resuelven en el curso y cómo se relacionan con las leyes de la química?

Se resuelven problemas prácticos relacionados con la preparación de reactivos, la producción de productos y la determinación de reactivos limitantes y en exceso. Estos problemas se relacionan con leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas en la química.

Outlines

00:00

🔬 Introducción a la Química de la Estoichiometría

El primer párrafo introduce el tema de la relación cuantitativa entre reactivos y productos en una reacción química. Se explica que la estadiometría es una rama de la química que estudia estas relaciones, enfocándose en las cantidades y los números que involucran a los reactivos y productos. Se menciona que la presentación se realizará en un curso virtual y se utilizará una pizarra digital para explicar conceptos. Se hace un repaso de cómo se establece la relación cuantitativa en una ecuación química, utilizando el ejemplo de la combustión de carbono para formar monóxido de carbono. Se destaca la importancia de balancear las ecuaciones químicas para asegurar la conservación de la masa, y se menciona brevemente la relación con los volúmenes de gases en condiciones normales.

05:02

📏 Conservación de la Masa y Proporciones Definidas

En el segundo párrafo, se profundiza en la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total antes y después de una reacción química debe ser la misma. Se ejemplifica con la reacción de hidrógeno y oxígeno para formar agua, mostrando cómo se calcula la masa de los productos a partir de la masa de los reactivos. Además, se introduce la ley de proporciones definidas, que se basa en la relación de coeficientes en la ecuación química para predecir las proporciones en que reaccionan los elementos. Se explica cómo se identifican los reactivos limitantes y en exceso, y cómo esto afecta el resultado de la reacción.

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🔄 Relaciones en la Estoichiometría

Este tercer párrafo explora diferentes tipos de relaciones en la estadiometría, como la relación molar, la relación de masa y la relación de volumen. Se enfatiza la importancia de llevar todo a moles para simplificar los cálculos, ya que los moles están directamente relacionados con los coeficientes en la ecuación química. Se sugiere que dominar estas relaciones es esencial para entender la estadiometría. Además, se menciona brevemente cómo se abordarán en el curso virtual diferentes tipos de problemas que involucran estas relaciones.

15:03

📐 Ejemplos Prácticos de Cálculo Estoichiométrico

El cuarto párrafo presenta ejemplos prácticos de cómo se aplican los cálculos estoichiométricos. Se muestra cómo se determinan las cantidades de reactivos necesarios o los productos formados a partir de una cierta cantidad de otro compuesto, utilizando técnicas como la regla de tres. Se ejemplifica con la conversión de amoniaco a hidrógeno y la producción de óxido de aluminio a partir del aluminio. También se menciona cómo se maneja la densidad en los cálculos, dejando un desafío para los estudiantes del curso virtual.

20:04

📝 Resumen de la Clase y Desafío a los Estudiantes

En el último párrafo, se ofrece un resumen de los conceptos tratados en la clase y se desafía a los estudiantes a aplicar sus conocimientos para resolver problemas más complejos. Se enfatiza la importancia de mantener las unidades consistentes en los cálculos y se invita a los estudiantes a disfrutar del contenido, dejar comentarios y seguir el canal para recibir más información sobre la química. Se cierra la presentación con un mensaje de despedida y una transición a la música.

Keywords

💡Sublimación

La sublimación es un proceso por el cual una sustancia pasa del estado sólido directamente al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. En el video, se menciona este proceso para ilustrar los cambios de estado de las sustancias químicas, lo cual es fundamental para entender las reacciones químicas y sus aplicaciones.

💡Ebullición

La ebullición es el punto a partir del cual una sustancia en estado líquido comienza a convertirse en gas a una temperatura y presión específicas. En el guion, la ebullición se menciona en relación con la evaporación, destacando la importancia de los puntos de ebullición en la química práctica.

💡Química

La química es la ciencia que estudia las propiedades, la composición y la estructura de los materiales, así como las reacciones y los cambios que experimentan. En el vídeo, el profesor aborda varios conceptos de química, como la relación cuantitativa entre reactivos y productos, y cómo estos se aplican en la química.

💡Ecuación química

Una ecuación química es una representación simbólica que muestra la relación entre los reactivos y los productos en una reacción química, incluyendo sus proporciones y la condición de la reacción. En el video, el balanceo de ecuaciones químicas es un tema central, ya que permite entender y predecir las cantidades de sustancias involucradas en las reacciones.

💡Moles

Los moles son una unidad de cantidad de sustancia en química, que se define como la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12 gramos de carbono-12. En el vídeo, el número de moles es crucial para entender las proporciones en las reacciones químicas y para realizar cálculos relacionados con la masa y volumen de las sustancias.

💡Leyes de la química

Las leyes de la química son principios básicos que rigen las reacciones químicas, como la ley de la conservación de la masa. En el video, se mencionan estas leyes para fundamentar los conceptos y procedimientos utilizados en la química, como la relación entre las cantidades de reactivos y productos.

💡Reactivo limitante

El reactivo limitante es la sustancia que se agota primero en una reacción química y, por lo tanto, limita la cantidad de producto que se puede formar. En el guion, el profesor explica cómo identificar y calcular con el reactivo limitante, lo cual es esencial para entender la eficiencia de las reacciones químicas.

💡Proporciones definidas

Las proporciones definidas se refieren a la constancia de las relaciones entre las cantidades de los reactivos y los productos en una reacción química. En el vídeo, el profesor discute cómo estas proporciones son fundamentales para predecir y manipular las reacciones químicas, como se ve en la discusión sobre el reactivo en exceso.

💡Ley de Avogadro

La ley de Avogadro establece que un volumen estándar de cualquier gas (22,4 litros) contiene la misma cantidad de moléculas en condiciones estándar de temperatura y presión. En el video, se hace referencia a esta ley para explicar cómo se relaciona el volumen de los gases en una reacción química.

💡Conservación de la masa

La ley de conservación de la masa afirma que en una reacción química, la masa total antes y después de la reacción es la misma, ya que la masa no se crea ni se destruye. En el video, se utiliza esta ley para enseñar cómo se puede calcular la masa de los productos a partir de la masa de los reactivos.

💡Relaciones cuantitativas

Las relaciones cuantitativas en química se refieren a las cantidades exactas de los reactivos y productos en una reacción química. En el vídeo, el profesor aborda cómo se pueden determinar estas relaciones para realizar cálculos precisos en química, como se ve en la explicación de las proporciones y los moles.

Highlights

Introducción al curso de química y repaso de la parte de este que metría.

Explicación de la geometría molecular y su importancia en la química.

Diferenciación entre la sublimación y la evaporación como procesos químicos.

Importancia de la relación cuantitativa en los reactivos y productos de una reacción química.

Balanceo químico de una ecuación como garantía de conservación de la cantidad de sustancia.

Interpretación de coeficientes en una ecuación química y su relación con los moles.

Uso de moles y su relación con los volúmenes de gases a condiciones normales.

Explicación del número de Avogadro y su aplicación en el cálculo de volumen de gases.

Ley de la conservación de la masa y su aplicación en las reacciones químicas.

Ley de proporciones definidas y cómo afecta la cantidad de productos en una reacción química.

Identificación de reactivos limitantes y en exceso en una reacción química.

Relación entre masa y moles en la reacción química y cómo calcularla.

Cálculo de volumen de gases utilizando la relación de gases ideales.

Resolución de problemas prácticos utilizando las relaciones de masa y volumen.

Importancia de mantener las unidades consistentes en los cálculos químicos.

Análisis de problemas de química aplicando las leyes y relaciones aprendidas.

Conclusión del vídeo con una invitación a suscribirse y comentar para más contenido químico.

Transcripts

[Música]

cuando estaba con los bólidos de la

sublimación es otro proceso pasada y

sólido a gaseoso sino sólo que sólo

haces pipas acuerdo y el compuesto se

les depositó el punto de ebullición la

evaporación la ebullición

que están muchachos bienvenidos a este

nuevo vídeo correspondiente al curso de

química en esta ocasión vamos a hacer un

repaso violento y agresivo de la parte

de este que o metría ok además

informarte que estamos utilizando una

pizarra realizada en su totalidad en el

curso virtual de químico ok pues vamos a

utilizar este esta pizarrita va a tomar

la prevista por un momento para hacer un

repaso para todos ustedes que están ahí

observan este vídeo y que son seguidores

fieles del canal bien pues hablemos

muchachos de este geometría cabe

recalcar que este tema se va a dividir

en dos partes en este kilómetro 1 y en

este que me tri a 2 correcto muy bien

entonces vamos a empezar con este que

mete aquí que quiere decirles de que

vendría bueno cuando lo hago de éste que

metría vamos a ver qué es una parte de

la química que se encarga de estudiar

las relaciones de las sustancias que van

a reaccionar y además de las sustancias

que se van a producir correcto entonces

formalmente que es parte de la química

que se encarga de estudiar las

relaciones cuantitativas básicamente

cantidades muchachos números ok entre

los reactivos y los productos en una

reacción química obviamente bien chicos

ahora como profe cómo podemos

interpretar a la estadios metría bueno

vamos a ver acá cómo es que se

interpreta aquí para ello hemos hecho un

cuadrito

obviamente lo hemos llenado explicando a

detalle punto por punto en el curso

virtual de química pero aquí pues vamos

a hacer un breve repaso entonces vamos a

cerrar una una ecuación básica ok vamos

a juntar el carbono con el oxígeno y

vamos a formar monóxido de carbono ok

ahora recordemos pues que el carbono

está en estado sólido el oxígeno está en

estado gaseoso y el monóxido carbono

también está en estado gaseoso propio

para que nos sirve para que nos en que

lo vamos a usar no te preocupes en un

momento vamos a hablar de volúmenes y al

hablar de volúmenes

tenemos que hablar solamente en este

caso solo en este caso de sustancias

gaseosos ya chicos muy bien rafa que no

puede hablar de volúmenes en sustancias

sólidas o líquidas

sí sí sí sí sí pero ya la el criterio de

solución es diferente y lo vamos a

utilizar en un problemita que hemos

puesto por allá no te preocupes no te

pregunta qué hay de todo entonces vamos

a empezar mira lo primero que tenemos

que ver es que aquí hay dos carbonos no

primero hemos balanceado ya toda la

ecuación química es un tema que ya hemos

hecho toda la ecuación química debe

estar balanceada profe por qué porque de

esa manera te aseguras que lo mismo que

reacciona es igual a lo que se produce

se conserva qué cosas las masas las

cantidades lo mismo que se produce en lo

mismo que se es lo mismo que reaccionó

entonces mira

creo que en este caso la parte de de

balanceo ya no es necesario explicarlo

aquí porque ya lo sabes pero igual te lo

voy a comentar

dos carbonos 2 carbonos un oxígeno pero

aquí hay dos átomos de oxígeno en esta

molécula de oxígeno 2 por 1 2 2 por 2

por 1 2 no todo está correcto la misma

cantidad de carbono igual acá la misma

cantidad oxígeno igual aquí entonces

veamos cómo se

cómo se interprete esto aquí lo que

manda

generalmente casi siempre pero no

siempre es el coeficiente ya lo que

manda casi siempre pero no siempre es el

coeficiente

pero la mayoría la mayor parte de veces

si es el coeficiente que manda mira aquí

reacciona dos con uno para que se

produzcan dos profes dos común y dos que

vamos a ver dos átomos de carbono con

una molécula de oxígeno profe pero acá

yo veo que es este que es 2 no aquí esto

es 2 pero es dos átomos de oxígeno pero

acá en nuestra reacción del átomo de

acción esta reacción de la molécula de

oxígeno

recuerda que una molécula es un conjunto

de átomos y se produce de cosas dos

moléculas de monóxido de carbono o

también lo podemos hacer gráficamente

mira dos bolitas cada bolita roja

representa un carbono está bonita que

está junto a estas dos bolitas que están

juntas representa la molécula de oxígeno

ahora en la reacción química tú sabes y

tú recuerdas que siempre van a haber

rompimientos y formación de nuevos

enlaces entonces aquí mira aquí se rompe

el enlace rompimiento de clásica fusión

o sea hay una formación nuevamente de

enlace entre rojo y azul y rojo y azul y

se forman dos

pq las de monóxido carbono lo podemos

ver así también o también de acuerdo al

número de moles el número de moles es

más sencillo porque porque el número de

mares solamente tiene que fijarse en que

en el coeficiente dos moles de carbono

con un molde oxígeno con mol de

moléculas am un molde molécula de

oxígeno dos moles de átomos de carbono y

dos moles de moléculas de monóxido de

carbono correcto muy bien profe y con la

masa bueno con la masa chicos yo lo he

colocado así para que te des cuenta qué

cosa un mol de carbono pesa 12 gramos

pero recuerda que hay dos moles por lo

tanto cuánta masa habrá aquí 2 por 12 24

gramos te das cuenta con quién un molde

molécula de oxígeno no de átomos ojo un

molde moléculas de oxígeno pesa 32

porque una molécula de oxígeno día

atómico trae 2 oxígenos y cada oxígeno

tiene un peso de 16 16 por 2 32 pero

como tenemos uno nada más 1 por 32 es

decir reacciona con 32 gramos 24 gramos

de carbono reaccionado con 32 gramos de

oxígeno para

recuerda que el carbono y el oxígeno

sumándome a 28 como son dos moles dos

cuantos acá 56 profe no le creo a ver 32

más 24 cuánto es 56 3 cuentas de lo

mismo que es reacciono aquí es lo mismo

que se produce acá ok

muy bien con respecto a volúmenes aquí

lo hemos dejado vacío porque profesor

que la deja vacío porque acá vamos a

trabajar con volúmenes de gases vamos a

trabajar con los gases y los gases a

condiciones normales ya hemos hablado de

ese tema en un vídeo anterior conocido

como estado gaseoso ya acá solamente

vamos a hablar de los gases

1 por 22 4 litros forman cuando

reaccionan con el carbono forman 2 por

22,4 netas pero si tú de sales el 22,4

bueno yo te explique te expliqué alguna

vez en el tema anterior que un gas a

condiciones normales ocupaba un volumen

de 22,4 si muy bien que más número de

abogados recuerda que el número de

abogados tenía un valor se como 0 22 por

eso el 23 muy bien observa acá si

hablamos de número de abogados 2 número

de abogados profes porque 2 lo que pasa

es que un mol tiene un número de

avogadro y como son dos moles dos

números de abogados acá un móvil un mol

un número de abogados dos moles dos

números de abogados ahora si es que lo

vemos desde el punto de vista de las

partículas

recordemos que el número de abogados es

como hacer 22 por eso la 23 partículas

entonces en este caso tengo 2 por 6 por

10 al 23 átomos de carbono reaccionan

con 1 por 6 porque sólo 23 moléculas de

oxígeno para formar 2 por 6 por 10 de

los 23 moléculas de monóxido que reúne a

chicos

66 como a 0 22 bla bla pero como hay en

el espacio pequeño solamente le puse 6

ya no crees que es otro número es el

mismo número 6 0 22 por 10 a la 23 pero

como el espacio pequeño lo dejé ahí

nomás ya muy bien vamos aquí ley del

stec yo metería chicos tenemos que

recordar estas dos leyes cual la ley de

la conservación de la masa diciendo que

los mismos que reacciona debe ser igual

a lo mismo que se produce la cantidad de

redactan test la más recta antes tiene

que ser la misma o no de lo que se

produce o la más en lo que se produjo

tiene que ser la misma de lo que ha

reaccionado entonces mira acá vamos a

poner otra formulita y supongamos

estamos estamos calculando pues este la

masa de un mol un molde monóxido de

carbono 28 gramos un molde agua 18

gramos correcto sumamos esto sumamos me

da 46 gramos se supone que sea que hay

46 gramos acá también tiene que haber 46

gramos no porque la masa lo mismo que

reacciona tiene que ser igual a lo que

se produce vamos a ver

he hecho el balanceo acá tenemos 44

gramos y acá tenemos 2 gramos cuenta y

42 46 se cumple que lo mismo que entre

lo mismo que sale de chicos muy bien de

forma general tenemos acá los restantes

a y b y acá tenemos los productos 6 de

corrector de equis gramos 10 gramos se

produce w gramos iceta gramos por lo

tanto lo que se lo que reacciona la suma

la masa de lo que reacciona debe ser

igual a quien a lo que se produce ya

está y ahí tenemos algo mira a recordar

que que la materia no se crea ni se

destruye sólo se transforma ok el

principio la ley del agua sierra

muchachos y además pues obviamente no te

olvides de suscribirte al canal este

canal cuales también este vídeo

suscribirte a darle like recomendar

dejar tu comentario fartu manita arriba

y disfrutar pues no disfrutar de nuestro

contenido muy bien esto es la ley de la

conservación de la masa vamos con la

siguiente con la siguiente miran ley de

proporciones definidas qué quiere decir

esto profe observa por acá por favor

vamos a poner otro

para formar el agua 2 hidrógeno bueno

dos moléculas de hidrógeno y atómico una

molécula de oxígeno di atómico va a

formar que dos moléculas de agua

entonces observa aquí qué pasa se acaba

reaccionan cuatro gramos no es

simplemente siendo 1 por 2 2 por 244

gramos suponiendo que reaccionan dos

moles de hidrógenos de dos moles de

moléculas de hidrógeno y acá reacción a

un mol de molécula de oxígeno profe

porque acá dos porque ahora uno lo que

pasa que balanceado pues ese esta parte

de balance todo lo conoces entonces 4 32

36 14 32 36 profe que si yo tengo esto

que sumó de frente no no no no no no

sume de frente compruébalo 18 es el

abono acá lo mismo 18 es el agua por 2

36 y justo coincide que 32 436 ahora qué

quiere decir esta ley de proporciones

definidas que todo va a funcionar en

base a estas proporciones por ejemplo si

yo uso la mitad 2 gramos tendréis que

usar la mitad en todo dice gramos 18

gramos correcta y justo 2 marin 6 18

pero qué pasa si uso la cuarta parte así

esa es la cuarta parte que usar la

cuarta parte en todo cuarta parte 1

cuarta parte de 8 cuarta parte 9 ya está

pero qué pasa si usó el doble y tiene

que usar el doble en todo el doble 8 el

doble de 64 el doble 72 profe mire pero

facal 8 mal usted cual cual hecho mal

acá el hecho mal proceso que dice 2 a

cádiz yo hice 18 acá debe ser 20 profe

aseguró si profe porque 2 más 18 es 20

si pues pero yo te dije que corroboren

se supone que todo debe ser en función a

no en proporción a esta primera a esta

primera a esta primera fila entonces

mira 42 la mitad correcto la mitad pero

mira 32 a 18 18 en la mitad no no es la

mitad 36 y 18 en la mitad sino acá está

bien pero acá está el problema

profe acá hay algo raro no como que algo

no cuadra no entonces qué sucede aquí

acá debería de haber solamente 16 gramos

correcto pero hay 18 qué quiere decir

que hay

reactivo en exceso hay reactivo en

exceso me entiendes ok entonces a este a

esto de acá a esta masa de más se le va

a llamar reactivo en exceso ya está que

está acá a este que está en orden a lo

que está correctamente se le llama

reactivo limitante por ejemplo que se

llama reactivo limitante porque él

limita la reacción me entiendes

solamente va a reaccionar con respecto a

la proporción que 2 ofrece no puedes no

puede ser más porque ya no hay entonces

él se le va a llamar reactivo limitante

y acá van a producirse siempre 18 gramos

no siempre pero va a haber un exceso de

dos gramos de que de oxígeno porque

porque se supone que es de vicios 16

pero hay 18 quedaron dos gramos que no

reaccionan muchachos chicos para más

información con respecto al reactivo

limitante reactivo en exceso está la

parte de este que metía 2 que es la

siguiente parte de este vídeo

estamos hablando simplemente de la

primera parte que metería vamos aquí

vamos con las relaciones relación hay

varios tipos de relaciones realmente hay

varios tipos pero aquí yo he puesto tres

profe y el resto el resto lo vamos a ir

aprendiendo con respecto vayamos

avanzando por ejemplo cuando lleguemos a

los ejercicios que están por allá vamos

a utilizar otro tipo de relación y ahí

vas a aprender un poquito pero acá te

voy a poner las más comunes lo que pasa

que el resto de reacciones sale de acá

si tú dominas esto

dominas el mundo ya tú sabes mira a ver

relación muy mal relación más a masa y

relación volumen volumen cuando yo no de

relación muy mal simplemente me tengo

que fijar en que en los coeficientes y

te doy en secreto para ti nomás apunta

apunte este secreto no mejor no te lo

doy a creo que mejor no te doy y

solamente dejo para mi salón el curso

virtual qué te parece ya ya ya te voy a

decir cuál es el secreto

el secreto muchachos en este kiómetro es

que lleves todo amoles todo a moles

porque porque no les facilitó mol es lo

más sencillo que hay por qué porque ésta

molés mira toda esa cocina que está acá

reduce los moles mira numeritos bonitos

porque porque estos moles obedecen aquí

aquí perdón a los coeficientes no

obedecen aquí a los coeficientes y

achicó entonces consejo mío de amigo de

pata que lleves todo a moles muy bien

de 4 de 4 de pana no de pana ya tú sabes

mira entonces lo primero que tengo que

hacer es el primer paso balancear la

ecuación química balanceo 132 profe como

lo hecho no no te puedo explicar pues

hijito ya lo hicimos ya revisar los

vídeos anteriores encuentros entonces

está r significa relaciones tequio

métrica lo que el problema me da no

perdón lo que yo puedo hallar de la

ecuación química correcto y estos son

los datos que el problema me da entonces

lo que yo puedo hallar sin necesidad de

tener datos es que acá cuántas moles hay

tres moles creo que eso lo sabemos todos

y acá tanto molesta hay dos moles la

pregunta es si reaccionan 30 moles de

amoniaco cuántas moles de hidrógeno se

utilizan fácil p profe fácil hay dos

formas de hacerlo cuál mentalmente o

analíticamente como lo quieren hacer de

lado forma ya de las formas de la forma

pizarro pizarro he acá es así

haz la equino x es igual a 3 por 30

entre 2 listo se acabó no sale 49 o

también lo puedes hacer la siguiente

manera profe mira mira mira mira dos

moles a 32 porque inserción no claro 2

por 15 es 33 hasta 3 por 15 cuantos 45 y

se acabó chicos otra cosa siempre tienes

que mantener estos moldes y acá no se lo

que haya no también me molesta siempre

es igual no puedes poner cada molde

hacia abajo poner volumen porque ya no

sale el problema eso lo vamos a entender

mejor cuando empecemos a resolver los

problemas ya muy bien vamos con el

siguiente relación masa masa tenemos

esta fórmula esta ecuación que ya le

hemos balanceado y vamos a ver lo que me

da el dato el problema es que cuántos

gramos de trióxido de aluminio se forma

correcto de acuerdo a la carga de

acuerdo a 540 gramos de aluminio que se

utilizan entonces yo puedo saber sin

necesidad de datos que acá hay 4 moles y

como estamos hablando de masa lo voy a

llevar a massa recuerda que cuando

quería saber la masa simplemente

multiplicar el número de moles o el

coeficiente por la

de un bol de ese compuesto de venir acá

un molde aluminio pesa 27 gramos como

tengo 44 por 27 listo aquí un molde de

óxido de aluminio pesa 102 gramos pero

tengo dos moles 2 % 2 correcto ahora me

están diciendo cuántas cuántos gramos se

forman a partir de 540 gramos de

aluminio simplemente hago mi regla de

tres y ya está

x acá x 540 por 2 blablabla entre 4 por

27 resuelvo y me sale 1020 gramos de

ocio aluminio profe es la la forma pues

está escrita en la forma mental fácil

simplemente dices 4 por 27 cuantos 4 x

en 750 y con 108 108 a 540 por 5

entonces todo los multiplicó por 5 2 por

5 10 10 por ciento 2 mil 20 gramos y se

acabó no puede ser de forma mental

también obviamente chicos obviamente

este como éste es este kilómetro uno va

a haber problema de éste que me tira una

examen de emisión claro que sí pero

también van a haber problemas de éste

que me tri a dos así que

ok acá estamos viendo la parte bonita la

parte pues es la parte directa pero ya

viene la parte de éste kiómetros ahí te

quiero a ver campeón bien sigamos

relación volumen volumen no ahora aquí

hemos utilizado pues la relación de

gases cuando están a condiciones

normales no es decir que un mol

tiene un volumen de 22 4 litros y mira

hemos puesto la reacción química la

hemos balanceado importante balancear y

el problema me dice cuántas moles de

oxígeno se utilizan perdón cuántos

litros de oxígeno se utilizan si sé

utilizan también 40 litros de este

compuesto de propano a ver con cuánto

reacciona 40 litro de propano y si la

pregunta es a partir de mis

conocimientos yo digo profe un mol un

mol de propano va a tener 22 4 litros no

de volumen y oxígeno como ésta

multiplicado por 5 será 22 como 4 por 5

litros de volumen listo ahora acaba

matanza 40 por 5 por 22 4 entre 1 por

22,4 resuelvo hablar la punta ya está x

igual a 200 litros de oxígeno no me diga

profe como se resolvió nos ente pues no

te pasa bien esta es la parte teórica

ahora quiero mostrarte los problemitas

los ejercicios vámonos por aquí

rápidamente

imparables ya están muchachos a ver

miren ahí los problemitas tengo cuatro

problemas que te he traído el día de hoy

para que podamos resolver y para que

podemos ver cómo se hace cómo te había

dicho muchacho como te había dicho

esta estos problemas no están acomodados

a estas relaciones porque estas

relaciones son directas aquí ya te he

puesto un poco más para poder razonar un

poquito más mira vamos con el señor

problema se formaron muchos moles de

óxido férrico entonces logramos de a

entonces los gramos de dióxido de azufre

profe profesor se aguanta aguanta wang

beixing se forma mucho moles y me

preguntan por la masa total donde

estábamos más bueno no está pero existe

profes claro que existe cual es el único

requisito que tiene que cumplir que esta

columna debe tener las mismas unidades

que esta otra columna correcto entonces

mira acá mira acá lo que he hecho es lo

siguiente

cuánta masa se forma a partir de ocho

moles de óxido férrico cuantas más

cuánta masa se forma por cien de ocho

mueble de óxido férrico entonces lo que

hago como te dije acá debe tener la

misma unidad tendencia casta moles ya

que está gramos arriba también debe

estar los moles y acá también debe estar

logramos

si es que hablo de 8 muebles acá yo veo

que existen dos moles de óxido férrico

si acá tengo x gramos acá tengo que

poner en gramos guantes en gramos la

cantidad de moles 8 por la masa de un

molde dióxido de azufre que 64 gramos

listo 8 moles perdón moles

gramos se cumple lo que me estaba

diciendo siempre tienes que tener en

cuenta que la misma unidad correcto

porque es la misma unidad para que se

puedan ir mira para que se pueda ir

porque si tú pones diferentes unidades

se te va a ser una mazamorra y no vas a

resolver absolutamente nada la misma

unidad para que se vaya una vez que yo

resuelvo esto tengo que cuánta masa de

dios' y azufre 22 mil 48 gramos de

dióxido de azufre para que esa reacción

química se cumpla estamos bien muchachos

bien acá una más una más logramos de

calcio necesarios para la producción de

8 moles de óxido de calcio según bueno

masa mol otra vez más amor más amor

profe masa mol entonces yo tengo que

arriba poner mol y acá arriba poner masa

de la misma forma respeto 8 moles dos

moles porque yo sé que acá está el

número 2 y acá x gramos pero como que

hay un 2 para hallar la masa lo

multiplicó por cuánto pesa un molde

calcio 42 por 40 80

le hago surreal resol surreal resuelta

no como se dice surreal res olvida no no

le hago su real resolución y

automáticamente tengo que cuantos gramos

de calcio utilizo 320 gramos bien

muchachos hoy en el ejercicio número 3 y

el ejercicio número 4 donde estamos

poniendo densidad aunque usted no lo

crea también hay una relación con la

densidad lo dejo pues para que ustedes

puedan analizarlo y ustedes no puedan

resolverlo y además pues lo dejo como un

plus para mis chiquitos del curso

virtual espero que les haya gustado la

clase espero que lo hayan disfrutado

espero que hayan entendido que lo más

importante y cuídense mucho adam toda su

tarea como en todo su comida y no te

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nos estaremos viendo hasta la próxima

chau chau

[Música]

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