UNIDADES QUÍMICAS DE MASA - Cotamania

Summary

Este video educativo, presentado por Edgar Cota, aborda conceptos fundamentales de química como la masa atómica, la masa atómica promedio y la masa molecular. Se explica cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento utilizando la abundancia de sus isótopos y se proporciona ejemplos prácticos para entender mejor la masa molecular y la masa fórmula. Además, se introduce el concepto de 'mol', que es una cantidad de sustancia que contiene un número específico de partículas (6,022 x 10^23), y se relaciona con la masa atómica y la masa molecular de los elementos y compuestos químicos.

Takeaways

• 🔬 La unidad de masa atómica (u) es una medida que permite expresar la masa de partículas subatómicas como átomos, moléculas, protones, etc.
• 📏 La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12, equivalente a 1/12 de su masa.
• 📈 Una u de masa atómica es igual a 1.66 × 10^-27 kilogramos, o 1.66 × 10^-24 gramos.
• 🧬 La masa atómica promedio de un elemento químico se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos naturales.
• 🌐 El número de isótopos naturales y su abundancia en la naturaleza influyen en la masa atómica promedio de un elemento.
• 💧 La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula específica.
• 🔋 La masa fórmula es similar a la masa molecular, pero se aplica a moléculas iónicas, donde se suma la masa atómica de cada átomo en la fórmula química.
• 🌍 El número de Avogadro (6.022 × 10^23) representa el número de partículas (átomos, moléculas, etc.) en una mol de una sustancia.
• ⚖️ Un átomo gramo (u) es la masa de una mol de átomos de un elemento, donde la masa atómica se expresa en gramos.
• 🧮 El cálculo de moles se basa en la relación entre el peso de una muestra, la masa molecular o atómica, y el número de Avogadro.

Q & A

¿Qué es la unidad de masa atómica?

La unidad de masa atómica es una medida estándar que permite expresar la masa de átomos, moléculas, protones, etc., y equivale a la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12.

¿Cuál es la relación entre la unidad de masa atómica y el kilogramo?

Una unidad de masa atómica (u) es igual a 1/12 de la masa del isótopo de carbono número 12, lo que se traduce en aproximadamente 1,66 × 10^-27 kilogramos.

¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?

La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas atómicas de sus isótopos naturales, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.

¿Qué es la masa molecular y cómo se calcula?

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. Se calcula multiplicando la masa atómica de cada elemento en la fórmula molecular por el número de átomos de ese elemento y sumando los resultados.

¿Qué significa 'mol' en química y cómo se relaciona con Avogadro?

Un 'mol' es una cantidad de sustancia que contiene un número de partículas igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6,022 × 10^23 partículas. Este número se conoce como el número de Avogadro.

¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa fórmula en química?

La masa molecular se refiere a la suma de las masas atómicas de los átomos en una molécula, mientras que la masa fórmula es similar pero se aplica a compuestos iónicos, sumando las masas atómicas de los átomos en una fórmula química iónica.

¿Qué es un átomo gramo y cómo se relaciona con la masa atómica?

Un átomo gramo es la cantidad de un elemento que tiene una masa igual a su masa atómica expresada en gramos. Por ejemplo, un átomo gramo de carbono tiene una masa de 12 gramos, ya que la masa atómica del carbono es 12 u.

¿Cómo se calcula el número de moles a partir de una masa dada y la masa molecular de una sustancia?

Para calcular el número de moles, se divide la masa total de la sustancia (en gramos) por la masa molecular de la sustancia (también en gramos).

¿Cómo se determina el número de moléculas en un número dado de moles?

El número de moléculas en un número dado de moles se determina multiplicando el número de moles por el número de Avogadro (6,022 × 10^23 moléculas/mol).

¿Cómo se calcula el número de átomos en una muestra dada si se conoce el número de átomos de un elemento específico?

Si se conoce el número de átomos de un elemento específico en una muestra, se multiplica ese número por el número de átomos de ese elemento en la fórmula molecular de la sustancia para obtener el número total de átomos en la muestra.

Outlines

00:00

🔬 Introducción a las unidades químicas

El primer párrafo introduce el tema del vídeo, que es el repaso del curso de química, específicamente sobre unidades químicas. Se define la unidad de masa atómica como una medida que permite expresar la masa de átomos y moléculas a nivel microscópico. Se explica que esta unidad se basa en la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12, y se proporciona una conversión a kilogramos y gramos. Además, se mencionan las masas atómicas promedio de varios elementos, destacando que estas son promediadas con base en la abundancia natural de sus isótopos.

05:01

📚 Conceptos de masa atómica promedio y masa molecular

El segundo párrafo profundiza en la definición de masa atómica promedio, que es una propiedad de cada elemento químico calculada como un promedio ponderado de las masas atómicas de sus isótopos naturales. Se utiliza el hierro como ejemplo para ilustrar cómo se calcula este promedio. Además, se introducen los conceptos de masa molecular y masa fórmula, que son las sumas de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula o una fórmula química, respectivamente. Se proporcionan ejemplos para aclarar la diferencia entre ambas.

10:02

🧪 Mol y átomo gramos: Unidades de cantidad de sustancia

Este párrafo explica el concepto de 'mol', que es una cantidad de sustancia que contiene un número específico de partículas (átomos, moléculas, etc.), conocido como el número de Avogadro. Se diferencia entre 'mol' y 'átomo gramo', donde el último es la masa de una mol de átomos de un elemento, expresada en gramos y equivalente a la masa atómica del elemento en gramos. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cómo calcular el número de moles a partir de la masa y la masa molecular de una sustancia.

15:02

📐 Ejemplos prácticos de cálculos con moles y átomos

El cuarto párrafo presenta ejercicios prácticos para aplicar los conceptos aprendidos. Se calcula el número de moléculas en una muestra dada de ammoniaco y el número de átomos en una muestra de cobre. Además, se resuelve un problema que involucra la cantidad de moléculas de glucosa en una muestra dada, teniendo en cuenta la relación entre moléculas de glucosa y átomos de carbono. Estos ejemplos ayudan a entender cómo se relacionan las masas atómicas, las masas moleculares y el número de Avogadro en el cálculo de cantidades de sustancia.

20:05

📝 Conclusión y recursos adicionales

El último párrafo concluye el vídeo repasando los temas tratados y brindando recursos adicionales para el aprendizaje, como la página de Facebook del presentador. Se enfatiza la importancia de los conceptos discutidos y se invita al espectador a interactuar y compartir el contenido.

Keywords

💡Unidad de masa atómica

La unidad de masa atómica es una medida estándar utilizada para expresar la masa de átomos, moléculas y partículas subatómicas. En el guion, se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12, que es fundamental para entender la masa de partículas a nivel microscópico. Esta unidad es crucial para la química, ya que permite comparar y calcular la masa de diferentes elementos y compuestos.

💡Masa atómica promedio

La masa atómica promedio es un valor que representa la masa media de todos los isótopos de un elemento, ponderada por su abundancia natural. En el video, se menciona que este valor se calcula teniendo en cuenta las masas atómicas de los isótopos naturales y su distribución relativa. Por ejemplo, el hierro tiene dos isótopos naturales, y su masa atómica promedio se calcula a partir de la suma ponderada de las masas atómicas de estos isótopos.

💡Masa molecular

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. En el guion, se utiliza el ejemplo del agua (H2O), donde la masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de dos átomos de hidrógeno (1 u cada uno) y un átomo de oxígeno (16 u), resultando en una masa molecular total de 18 u. Esta noción es fundamental para entender la composición y el peso molecular de compuestos químicos.

💡Número de Avogadro

El número de Avogadro, aproximadamente 6,022 x 10^23, representa el número de partículas (átomos, moléculas, etc.) en una mol de sustancia. En el video, se utiliza este concepto para ilustrar cómo se relaciona la masa atómica, la masa molecular y el número de moléculas en una muestra de una sustancia. Este número es esencial en la química para realizar cálculos relacionados con la cantidad de sustancia.

💡Masa fórmula

La masa fórmula es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula iónica o covalente. En el guion, se explica que, a diferencia de la masa molecular, la masa fórmula se aplica tanto a moléculas covalentes como a iónicas. Por ejemplo, la masa fórmula del compuesto químico C6H12O6 (glucosa) se calcula sumando las masas atómicas de los seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno.

💡Mol

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, etc.). En el video, se utiliza el término 'mol' para describir cantidades de sustancias químicas, como en el ejemplo de pedir una 'mano de plátanos' versus una 'mol de plátanos'. Este concepto es fundamental en la química para medir y manipular cantidades de sustancias en reacciones químicas.

💡Átomos gramo

Un átomo gramo es la cantidad de un elemento que tiene una masa igual a su masa atómica en gramos. En el guion, se menciona que el átomo gramo de carbono es igual a 12 gramos, ya que la masa atómica del carbono es de 12 u. Este concepto ayuda a comprender la relación entre la masa atómica y la masa en gramos de una mol de átomos de un elemento.

💡Masa molecular

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. En el guion, se utiliza para calcular la masa de una mol de moléculas de una sustancia, como en el caso del agua, donde la masa molecular es de 18 gramos por mol. Este concepto es crucial para entender la relación entre la estructura molecular y el peso de las moléculas.

💡Masa atómica

La masa atómica es una medida de la masa de un átomo en relación con la masa del átomo de carbono-12, considerada como la unidad de masa atómica estándar. En el video, se mencionan las masas atómicas de varios elementos, como el carbono (12 u), el hidrógeno (1 u) y el oxígeno (16 u), que son fundamentales para calcular la masa molecular y la masa fórmula de compuestos.

💡Isótopo

Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número de protones que otro átomo de su elemento, pero un número diferente de neutrones. En el guion, se habla de isótopos naturales, como el hierro 54 y hierro 56, y cómo su abundancia y masa atómica influyen en la masa atómica promedio del elemento. Los isótopos son importantes en la química y la física para entender las propiedades y la reacción de los elementos.

Highlights

Definición de la unidad de masa atómica y su equivalencia a la doceava parte del isótopo número 12 del carbono.

Explicación de la relación entre la unidad de masa atómica (u) y su valor en kilogramos y gramos.

Introducción a las masas atómicas de varios elementos químicos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, sodio, potasio, magnesio, aluminio, hierro, cloro, azufre, oro, plata, cobre y calcio.

Descripción de la masa atómica promedio y su cálculo ponderado con las masas de los isótopos naturales.

Ejemplo práctico del cálculo de la masa atómica promedio del hierro, considerando sus isótopos naturales.

Introducción a la masa molecular y su diferencia con la masa atómica promedio.

Explicación de cómo se calcula la masa molecular de una molécula a partir de las masas atómicas de sus átomos.

Diferenciación entre masa molecular y masa fórmula, y su aplicación en moléculas covalentes e iónicos.

Definición de 'mol' como una cantidad de sustancias basada en el número de átomos o moléculas.

Explicación del concepto de 'átomo gramo' y su equivalencia a la masa atómica expresada en gramos.

Cálculo de la masa de una mol de moléculas a partir de la masa molecular de la sustancia.

Ejemplo de cómo determinar el número de moles a partir de la masa y la masa atómica de un elemento.

Cálculo del número de moléculas en una muestra dada utilizando la masa molecular y el número de Avogadro.

Ejemplo de cálculo del número de átomos de cobre en una muestra dada y su masa atómica.

Cálculo de moles de glucosa a partir del número de átomos de carbono en una muestra y la fórmula molecular de la glucosa.

Importancia de la precisión en los cálculos químicos y la utilización de los números de Avogadro.

Transcripts

[Música]

[Aplausos]

[Música]

o la gente que tal bienvenidos a este

noveno ávido repaso del curso de química

siguiendo la temática se prevé hoy vamos

a hablar acerca del tema de unidades

químicas de más de aprender más de

amadeo avogadro bien alista sus apuntes

mi nombre es édgar cota y los acompañaré

en este vídeo repaso empezamos

a ver vamos a definir primero qué es la

unidad de masa atómica para poder

entender qué es una masa atómica

promedio me entiendes a ver vamos a

empezar con la primera

se le llama unidad de masa atómica suma

a la unidad de masa al patrón de medida

que permite expresar la masa

microscópica como de los átomos de las

moléculas de los protones etc

y equivale a la doceava parte del

isótopo número 12 del carbono repito un

goma equivale a la doceava parte del

isótopo número 12 del carbono

me entendiste ahora si lo quieres en

unidades más conocidas un uma es igual a

166 por 10 a la menos 27 kilogramos o lo

que da lo mismo

166 por 10 a la menos 24 gramos

de aquí tenemos que hay diferentes masas

conocidas el carbono tiene demasiados el

hidrógeno uno

el oxígeno 16 y en nitrógeno 14

el famoso chon pero ahí no queda

el sodio vale 23 el potasio vale 39 el

magnesio 24 el aluminio 27 el hierro 56

estamos redondeando por si acaso si tú

revisas tu tabla periódica no vas a

encontrar valores exactos ya el cloro si

hacemos una excepción es 35.5 el azufre

es 32

el oro 197 en la plata 108

565

cobre 63 5

y calcio 40 son los más conocidos quizás

me ha olvidado de alguna

se le llama masa atómica promedio a un

promedio pero promediando que mira

la masa atómica promedio es una

propiedad que tiene cada elemento

químico pero el valor es calculable de

forma ponderada con las masas de los

isótopos naturales

con las masas ponderadas de los isótopos

naturales del átomo como tú no me

entiendes yo acá te recreo con un

ejemplo

el ejemplo dice el hierro posee dos

isótopos naturales hierro 54 y hierro 56

si la abundancia del menor isótopo o sea

del de 54

75 hay en la masa atómica promedio del

hierro total bien

esta es la fórmula de la presento la

masa atómica promedio es igual al

porcentaje de abundancia por el número

de masa del primero del primer isótopo

más el porcentaje de abundancia por el

número de base del segundo

y si viene un tercero más el porcentaje

de abundancia por el número de masa del

tercero pero como no es el caso ahí lo

dejo y todo sobre si me entendiste

cuáles son los isótopos este de acá

y estoy aquí

yo sé que de hierro 54 abunda 7.5 por

ciento porque dice el menor tiene 7 55

7.5 y de los dos él es el menor por lo

tanto si yo sé que la abundancia suma

100 si el que 7.5 casa de 92.5 pues para

alcanzar la suma correcta me entendiste

ya está

se reemplaza

75 54

95 56 sobre 100 calculas

55,8

redondeadas sin más atómica de hierro 56

ya era el hierro inicialmente se

entiende ya está a la masa atómica

promedio también se le conoce como m o

como p por si acaso

continuó

ahora vamos a hablar de dos conceptos

básicos que es la masa molecular y que

es la masa fórmula así se representan y

de esta manera vamos a ver de cada una

se le llama masa molecular a la suma de

todos los sumas que tiene una molécula

por ejemplo el agua si te das cuenta

tiene dos hidrógenos

entonces le pongo dos veces un humo

porque un una pesa un hidrógeno

pero el hidrógeno como estas dos veces

lo multiplicó por 2

más el oxígeno que vale 16 la suma me da

18 más entendiste por ejemplo yo sé que

el nitrógeno pesa 14 sé que el hidrógeno

pesa 1 pero lo multiplicó por 3 porque

aparece 3 veces y así me sale 17 me

entiendes

el co2 de la misma manera yo sé que el

carbono pesados se que el oxígeno pesa

16 por 232 porque lo multiplicó por 2

porque en la fórmula aparece dos veces

ya está y así que nos vamos jugando con

cada uno por si acaso para que no te

confundas y no me mal digas acá no salía

64 días estos 98 estaba conseguido

sobre lo que es el objeto esto son

valores conocidos y son valores que tú

debes tener presente

ahora que es la masa fórmula es igual la

suma de todos los sumas pero ya no de

una molécula covalente sino de una

molécula iónica

me entiendes

ahí está igualito estamos sumando

estamos sumando igualito

calcio 40 carbono 12 oxígeno 16 pero lo

multiplicó por 3 porque aparece 3 veces

me tienes

está y así todititos mirar por ejemplo

este el aluminio 27 por 2 ahí están el

azufre 32 por 3 aquí está treinta y dos

por tres el oxígeno es 16 por 4 y todo

por 3 me entiendes

y así varios mira

miro por acá

fíjate

ya ves bien entonces ahí tienes tú

continúo hoy día que se llama mol

un amor que llamamos la una cantidad es

una cantidad de sustancias

claro por ejemplo cuando a ti cuando tú

dices al platanero que te dé una mano de

plátanos él entiende que tú quieres 5

pero si tú le dijeras que quieres una

mol de plátanos él te tendría que dar 6

022 por 10 a la 23 plátanos me entiendes

ya está suponiendo que me hayas

entendido un amor de electrones quiere

decir que tiene 60 22 por 10 a la 23

electrones lógico

un amor de átomos quiere decir que tiene

60 22 por 10 en 23 átomos

por lo tanto dos moles de moléculas

equivale a 2 por 6 022 por 10 a la 23

moléculas o sea que quede claro que un

amor es igual a 6 022 por de instala 23

para poder enseñarte que es un átomo

gramo ya

si le va a llamar átomo gramo

a la masa de una mol de átomos

a la masa de un molde a toms ya no de un

átomo sino de un molde átomos

cuidado

de un elemento el cual equivale a

igualito a la masa atómica solo que

expresado en gramos

por ejemplo el átomo gramo de x es igual

a la masa atómica de x pero expresado en

gramos ya no en un más ejemplo

el átomo gramo del carbono es haber y tu

recuerdo en tu mente que el carbono

pesaba 12 uvas ya pero si ahora ya no te

pido el peso atómico ni la masa atómica

del carbono sino su átomo gramo del

carbono cuánto pesará

12 que gramos muy bien

oye

un amor de átomos de x

es igual a 60 22 por 10 a la 23 átomos

de x no ves que una mole si igual esta

cantidad

ya está a ver interpreta que ha pasado

acá

interpretando 12 gramos de carbono son

equivalentes a un átomo gramo de carbono

no es que pesa 12 gramos

pero yo sé que un átomo gramo es un amor

de átomos yo sé que un amor es 60 22 por

10 a las 23 átomos o lo que es lo mismo

un abogado de átomos cuidado ahí ya

repasa lo vuelvo a escuchar

retrocede necesito que aprendas eso

muy gramos

es lo mismo solo que para moléculas mira

mira mira mira compara una molécula

gramo es la masa de una muerte moléculas

compara de una sustancia la cual

equivale la masa molecular

de la sustancia expresada en gramos

siguiente diste cuenta por ejemplo el

gramo del agua de 18

y si me dice muy gramo yo sé que quiere

decir una mol de moléculas de agua

y cuántas moléculas de agua hay en un

amor

60 22 por 10 a la 23 recuerde un amor es

60 22 por 10 a la 23

interpretando así tengo 18 gramos de

agua igualito sólo que acá era como

gramos porque era un átomo como acá es

una molécula le pongo el gramo lo

entendiste acató le ponía small de átomo

yo ya le pongo mol de moléculas porque

es una molécula

toca le ponías átomos yo le pongo

moléculas es sólo que él prácticamente

la comparación viene a ser la misma solo

que cambiamos las unidades por el tipo

de sustancia a la izquierda tienes un

átomo y a la derecha tienes puras

moléculas

ya está no olvidéis

por ejemplo yo te había dicho

el amor

que el peso molecular del amoniaco era

17 uma o sea si yo te diría a ver

alumnito cuánto es la masa molecular del

amoniaco tú me dirías 17 u más pero si

yo te pregunto cuánto vale la masa

molecular de una mol de amoniaco tú me

tienes que decir 17 gramos ya todo

cambia porque justamente mira un amor es

igual

un amor gramo es igual a la sustancia

pero con su masa molecular expresado en

gramos ya por favor esto es demasiado

importante continuo

a ver una práctica italia

un átomo gramo de sodio pesa 23 hablo de

átomos

un mundo de átomos de sodio pesa 23 que

es lo mismo pues esto es igual a esto

cuántas moldea tomo pensarán 46

lógico no si un amor pesa 23 cuántas

personas después

no sigas hecho yo sé que has hecho para

hallar el número de moles / el peso que

te han dado de datos que es 46 sobre su

masa atómica ósea

46 sobre 23

y te ha salido 2 esos puestos

pero si ahora cambia la figura

un amor de agua pesa 18 gramos

una mol de moléculas de agua pesa 18

gramos cuántas mol de moléculas de agua

pesará 90 que has hecho aplica la

fórmula

a ver reemplaza

no ven tendrá 18

cuánto será 90 entre 18

sería pues 5 ya 5 había un 10 no es otro

leo era 5 ya seguimos

a ver mejor hagan un átomo gramo de

sodio es 23 no no no no es lo mismo

escucha pues un átomo de gramo de sodio

es 23 ahora yo te pregunto

un amor de átomos de sodio contiene 60

22 por 10 a la de 23 átomos de sodio

bacán

cuántas moles de átomo de sodio habrá en

60 22 por 10 a la 24 átomo de sodio que

haces divides para hallar las moles del

número de átomos sobre el número

avogadro a ver

cuántas moles entran

60 22 x 1024

sobre avogadro

simplifica si me quedo 10 aciertos de 24

y 23 10

respuesta y 10 moles

una mol de agua tiene 18 gramos una mol

de agua tiene 6 022 por 10 a la de 23

moléculas de agua

cuántas moles serán necesarias para que

haya 18

066 por 10 a la 23 moléculas de agua te

das cuenta que es el triple

no te das cuenta ya

un número de moléculas sobre número

avogadro número de moléculas acá está 18

0 66 por 10 a la 23 sobre sobre el

número abogado

todo sale 33 moles entonces de aquí por

favor queda claro

para átomos un átomo gramo es igual a

decir una mol y es igual a decir peso

sobre peso atómico o número de átomos

sobre el número avogadro para moléculas

un amor gramos número de moles es igual

al peso sobre peso molecular y eso es

igual al número de moléculas sobre el

número abogado ya muy bien continuó

a ver qué sigue

veamos

ramiro de los ejercicios pues a ver

cuáles son carambas

veamos

villarreal 2008 2 en 170 gramos de

amoniaco cuántas moléculas de dichas

sustancias están presentes está pues

puede aplicar la fórmula que te acabo de

decir como me dicen 170 gramos de

amoniaco me están dando w como me dicen

el amoniaco yo sé por qué el amoniaco

tiene cierta masa molecular que la puedo

hallar lo puedo poner acá bajito

si me preguntan cuántas moléculas me

están pidiendo por esto

pero yo sé esto o sea si corto la

ecuación en la mitad

y no estoy acá

y me quedo con estas 4 1 2 3 4 de las

cuales tengo 31

170 21 17 3 y me queda una variable se

puede claro que sí

ahí está 170 sobre 17 sobre el número

número de moléculas hay una pregunta de

entre 170 y 17 eso no es 10

16% sala 23 x 10 eso no es 6 por ciento

de la 24

bien clave la ya está aquí nada más así

después

a ver

calcular el número de átomos de cobre a

me hablan de átomos entonces es idóneo

hablar de átomos ya no de moléculas

192 kilos de cobre haciendo 92 me están

dando el peso 192 mil kilogramos sólo

que yo pongo 192 mil para reducirlo

porque siempre se trabaje en gramos

hasta que dice acá dice gramos no dice

kilos

entonces yo sé que 192 kilos es 192 mil

gramos

entre la masa atómica del cobre metálico

entre la masa atómica del cobre 64

ya está si me pide calcular cuántos

átomos igualito que en el primero

operamos y el número de átomos es 18 por

10 a la 27

clave avión ya fascina

continuó una muestra de glucosa tiene 4

por 10 a la 22 átomos de carbono

4 por 10 a la 22 átomos de carbono una

muestra de glucosa

cuántas moles de glucosa tiene la

muestra veamos si de carbono esa

cantidad de átomos puedo hallarlo

4 por 10 a las 22 lo pongo acá lo

reemplazó como el número de átomos 4 por

día y acá está

abajo debe ir el número abogado

simplificado 6 por 10 a la 23

ahora tú dirás pero porque lo pone

siempre fijado aquí y acá lo pone con

decimales lo que pasa es que juega con

tus claves y jugando con las claves pues

creo que lo han utilizado de forma

simplificada a veces el problema te va a

dar datos donde te sugiere hallarlo o

utilizarlos sin decimales bien para

hallar cuántas moles ignoro esto

noroeste y déjelo con esto y con esto y

este es el resultado las moles son

iguales a el número de átomos 4 por 10 a

la 22 sobre el número bogado hallando

tienes que 4 sabes cuántas molesta y

0066 mol de átomos de carbono pero como

hago eso posible

con la glucosa la glucosa no es c 6 h 12

ó 6 a verdad pues cuántas moles necesito

porque me dice cuántas moles de glucosa

tiene sabes cuántas moles

0011 moles pero por qué porque este 0,0

11 moles multiplica al carbono al

hidrógeno al oxígeno por ejemplo cuántos

carbono se haga 6 si hubiera un amor se

habrían 6 moles de átomos de carbono

si acá hubiera cinco habrían cinco por

630 moles de átomos de carbono pero no

hay 0011 pero de donde saco esto 0 0 11

por 6 0 0 66 moles de átomos de carbono

por eso lo puse ya pero si me está

preguntando cuántas moles de glucosa

tiene la muestra ya pues 0011 lo mismo

es decir 1 1 por 0 por 10 a la menos 2

es bueno espero haberte ayudado con esto

en una sólida acción que irme a dictar

llaman ahí está amaneciendo

vamos a empezar entonces like huelva

tomo aérea

mi nombre es el gar gota y puede seguir

en

www.facebook.com es la gota manía más

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