¿CÓMO dibujar estructuras de LEWIS? 1º parte.
Summary
TLDRThis educational video script teaches viewers how to draw Lewis structures for both ionic and covalent compounds. It begins with a refresher on valence electrons and their representation in Lewis structures. The script then guides through creating Lewis structures for ionic compounds like potassium iodide and lithium oxide, emphasizing the transfer of electrons to achieve a full octet. For covalent compounds, examples like chlorine diatomic and bromine monoxide illustrate how atoms share electrons to complete their octets. The script simplifies complex concepts, making it accessible for learners to grasp the basics of chemical bonding.
Takeaways
- 😀 Lewis structures represent the valence electrons of an atom, which are the electrons in the outermost energy level.
- 🔬 Elements from Group 1 in the periodic table have one valence electron, while Group 2 elements have two, and so on, increasing by one electron per group.
- 🌐 Noble gases, except for helium, have a full octet of eight valence electrons and typically do not form bonds.
- ⚛️ In ionic compounds, like potassium iodide, the metal (potassium) transfers its valence electron to the non-metal (iodine) to complete its octet.
- 🔋 The charge of ions is indicated by a positive sign for the metal that loses an electron and a negative sign for the non-metal that gains an electron.
- 🧠 For covalent compounds, atoms share electrons to complete their octet, as seen in the diatomic chlorine molecule where each chlorine atom shares one electron to form a single bond.
- 🔬 The central atom in a Lewis structure is often the one that is not repeated in the compound, such as oxygen in lithium oxide.
- 🔗 In covalent bonding, the number of bonds an atom forms is equal to the number of electrons it needs to complete its octet.
- 🔍 To verify a Lewis structure, ensure that all atoms have a complete octet, which means they have eight electrons in their valence shell.
- 📚 The process of creating Lewis structures is likened to solving a puzzle, where the central atom is found first, and then other atoms are added to complete the structure.
Q & A
What is the purpose of a Lewis structure?
-The purpose of a Lewis structure is to represent the valence electrons of an atom, showing how they are arranged around the atom and how they participate in the formation of chemical bonds.
How many valence electrons does sodium have and how is it represented in a Lewis structure?
-Sodium has one valence electron, which is represented by its symbol with a single dot in a Lewis structure.
What is the significance of an octet in Lewis structures?
-An octet refers to having eight electrons in the valence shell, which is a stable electron configuration. Elements tend to form bonds to achieve this stable configuration.
Which group in the periodic table has one valence electron?
-Group 1 elements in the periodic table have one valence electron.
Why are noble gases not typically involved in bond formation according to the script?
-Noble gases are not typically involved in bond formation because they already have a full valence shell with eight electrons, making them chemically stable and less likely to react.
What is the chemical formula for potassium iodide and how does it form an ionic bond?
-The chemical formula for potassium iodide is KI. It forms an ionic bond through the transfer of one electron from potassium (a group 1 element) to iodine (a group 7 element), resulting in potassium having a +1 charge and iodine having a -1 charge.
How do you determine the central atom in a Lewis structure?
-The central atom in a Lewis structure is typically the least electronegative atom or the one that is not repeated in the compound. In the case of lithium oxide, oxygen is chosen as the central atom because it is not repeated.
What is the difference between ionic and covalent bonds in the context of Lewis structures?
-In ionic bonds, electrons are transferred from one atom to another, while in covalent bonds, electrons are shared between atoms. Ionic bonds often involve metals and nonmetals, whereas covalent bonds typically involve nonmetals.
How does aluminum chloride form its Lewis structure?
-In aluminum chloride, aluminum (with 3 valence electrons) forms covalent bonds with three chlorine atoms (each with 7 valence electrons). Each chlorine atom shares one electron with aluminum to complete its octet, resulting in a -1 charge for each chlorine and a +3 charge for aluminum.
What is the process to ensure that all atoms in a Lewis structure satisfy the octet rule?
-To ensure that all atoms satisfy the octet rule, count the total number of electrons around each atom, including those in bonds. Each bond counts as two electrons, and the goal is for each atom to have eight electrons in its valence shell.
How do you verify the correctness of a Lewis structure for a covalent compound?
-You verify the correctness of a Lewis structure for a covalent compound by ensuring that all atoms have a complete octet (eight electrons in their valence shell) and that the total number of electrons used in the structure matches the sum of the valence electrons of the atoms in the compound.
Outlines
🧪 Lewis Structures for Ionic and Covalent Compounds
This paragraph introduces the concept of Lewis structures, focusing on how to draw them for both ionic and covalent compounds. It explains that Lewis structures represent the valence electrons of an atom, which are the electrons in the outermost energy level. The paragraph provides a brief overview of how to determine the number of valence electrons for elements in the periodic table, using group numbers as a guide. It then delves into the process of creating Lewis structures for ionic compounds, using potassium iodide as an example. The process involves identifying the number of valence electrons for each element, choosing an atom to donate electrons (potassium), and an atom to receive them (iodine), resulting in the formation of an ionic bond. The paragraph emphasizes the importance of completing the octet for non-metals and assigning charges to the ions based on electron transfer.
🔬 Lewis Structures for More Complex Compounds
The second paragraph continues the discussion on Lewis structures, focusing on more complex examples such as lithium oxide and aluminum chloride. It reiterates the steps for creating Lewis structures, including identifying valence electrons, choosing a central atom, and forming bonds to complete the octet for non-metals. The paragraph explains the concept of sharing electrons in covalent bonds, contrasting it with the transfer of electrons in ionic bonds. Examples are used to illustrate the process of forming Lewis structures for covalent compounds, emphasizing the need to ensure that all atoms achieve a stable octet. The paragraph concludes with a brief mention of noble gases, which are not typically involved in bonding due to their complete octets, and helium, which is an exception with only two valence electrons.
Mindmap
Keywords
💡Lewis Structure
💡Valence Electrons
💡Octet Rule
💡Ionic Compounds
💡Covalent Compounds
💡Central Atom
💡Electronegativity
💡Charge
💡Bonding Pair
💡Lone Pair
Highlights
Introduction to Lewis structures for both ionic and covalent compounds.
Explanation of valence electrons and their representation in Lewis structures.
Sodium's single valence electron and its Lewis dot notation.
Chlorine's eight valence electrons and the concept of a complete octet.
General rule for valence electrons based on the periodic table groups.
Exception of helium as a noble gas with only two valence electrons.
Formation of ionic bonds through electron transfer exemplified by potassium iodide.
Identification of valence electrons for ionic compounds using the periodic table.
Electron transfer from potassium to iodine to achieve an octet in ionic bonding.
The importance of assigning charges after electron transfer in ionic compounds.
Example of lithium oxide and its Lewis structure with multiple atoms.
Selection of a central atom in Lewis structures for covalent compounds.
Formation of covalent bonds by sharing electron pairs, demonstrated with chlorine molecules.
Ensuring all atoms achieve an octet in Lewis structures through electron counting.
Verification of correct Lewis structures by checking the octet rule for all atoms.
Practical application of Lewis structures in understanding molecular bonding.
Comparison of Lewis structure construction to solving a puzzle.
Link provided for further examples and practice with Lewis structures.
Transcripts
hola a todos en este vídeo aprenderemos
cómo hacer la estructura de lewis de
compuestos iónicos y covalentes
sencillos en un vídeo pasado vimos que
las estructuras de lewis es la
representación de los electrones de
valencia que tiene un átomo recordemos
que los electrones de valencia son
aquellos que se encuentran en el último
nivel de energía o sea los más alejados
del núcleo por ejemplo el sodio al tener
un solo electrón de valencia se escribe
su símbolo con un solo punto o el león
que tiene 8 electrones de valencia lo
que llamamos tener el octeto completo se
representaría con su símbolo y 8 puntos
alrededor y esto lo podemos hacer con
todos los elementos de la tabla
periódica pero comúnmente sólo
utilizamos estos los elementos
representativos que de manera sencilla
conociendo un poco la tabla periódica
podemos decir que todos los elementos
del grupo 1 tienen un solo electrón de
valencia entonces todos tendrían la
misma estructura de lewis los del grupo
2 tienen 2 electrones de valencia 2 del
grupo 3 o grupo 13 el del boro tienen 3
el grupo del carbono tienen 4 electrones
y así de sencillo vas agregando un
electrón a cada grupo
llegar a los gases nobles que tienen 8
aunque la única excepción sería el helio
que sólo tiene 2 pero como los gases
nobles ni siquiera forman enlaces hoy no
los ocuparemos en fin una vez que
aprendes está tabla ya todo súper
sencillo empecemos con un compuesto
iónico fácil el yoduro de potasio la
fórmula química nos indica que se está
uniendo un solo átomo de yodo a uno de
potasio y el primer paso para unirlos es
identificar cuántos electrones de
valencia tiene cada elemento para eso
los buscamos en la tabla periódica y
vemos que el potasio está en el grupo 1
entonces tiene un electrón de valencia
mientras el yodo está en el grupo 7
entonces tiene 7 electrones ahora sí de
qué se trata esto de las estructuras de
lewis se trata de formar enlaces para
que él no metal complete el octeto en
este caso que el yodo tenga 8 puntos
alrededor y es muy sencillo aquí como se
trata de un enlace iónico lo que ocurre
es una transferencia de electrones
[Música]
por lo tanto el potasio le puede ceder
su electrón al yodo para que éste
complete su objeto solo recuerda poner
las cargas el que gana electrones es
negativo y el que los pierde es positivo
y básicamente ese es todo el chiste
mover electrones hasta poder ver el
octeto vamos con otro ejemplo para
agarrarle mejor la onda el óxido de
litio que tiene esta fórmula entonces
aquí tenemos que hacer una estructura de
lewis que incluye dos átomos de litio y
uno de oxígeno y vamos de nuevo por
pasos el primero es identificar cuántos
electrones de valencia tiene cada átomo
sacamos en la tabla periódica y vemos
que el litio es del grupo 1 entonces
tiene un electrón mientras el oxígeno
está en el grupo 6 entonces tiene 6
electrones aquí hay un detalle como
tenemos más de dos átomos el siguiente
paso es elegir un átomo central que es
eso mira todos estos compuestos
podrías verlos todos muy diferentes pero
en si hay una constante todos tienen un
rato en el centro que es donde
prácticamente se unen los demás átomos
digamos que es el pilar de una
estructura de lewis es el átomo central
y una vez encontrando lo ya nada es
complicado en sí hay varias reglas que
te dicen cuál debería ser el átomo
central pero cada regla siempre tiene
una excepción entonces por ahora solo
usemos la regla más básica el átomo
central es el que no se repita en este
caso vemos que hay dos litros y un
oxígeno
entonces mejor ponemos al oxígeno como
el átomo central es uno solo a eso nos
referimos con que no se repita ahora si
el último paso es formar enlaces para
completar el octeto del no metal en este
caso del oxígeno que vemos le faltan dos
electrones para completar el objeto
entonces puede robarle su electrón a
cada litio y ya tiene sus 8 electrones
de valencia así de fácil ya sólo ponemos
las cargas correspondientes el oxígeno
con -2 porque ganó 2 electrones y los
videos con + 1 y por último veamos el
caso del cloruro de aluminio donde según
la fórmula tenemos un aluminio y 3
cloros igual por pasos primero
identificamos los electrones de valencia
el aluminio tiene 3
mientras cada cloro tiene 7 después
elegimos un átomo central que en este
caso sería el aluminio de nuevo por ser
el átomo que no se repite ahora si
formamos enlaces vemos que el cloro
tiene 7 electrones entonces le puede
robar un electrón al aluminio para
completar los 8 y podemos hacer lo mismo
con los otros 2 cloros cada quien le
quitaría otro electrón al aluminio
ponemos las cargas correspondientes y
listo el cloruro de aluminio en
estructura de lewis y con estos ejemplos
creo que es suficiente para entenderlos
en la sesión y coss ahora sí vamos con
los compuestos covalentes que en ellos
tienen más importancia de la estructura
del evento
[Música]
[Aplausos]
vamos con uno fácil el cloro de atómico
dos átomos de cloro unidos entre ellos
prácticamente son los mismos pasos
primero los buscamos en la tabla aunque
ya vimos que tienen siete electrones de
valencia en este caso no hace falta
identificar el átomo central porque solo
son dos átomos nos podemos ir directo a
formar enlaces pero aquí vamos a formar
enlaces covalentes recuerda que un
enlace covalente es cuando se comparte
un par de electrones
esa es la diferencia con los ejemplos
pasados no podemos pasar electrones de
un átomo a otro aquí se tienen que
compartir entre ellos aunque aquí creo
es más fácil ahí te va el truco como ya
supimos que el cloro tiene 7 electrones
de valencia significa que le falta un
electrón para completar su objeto por lo
tanto el cloro tiene que formar un solo
enlace entonces simplemente cada cloro
comparte un electrón y se forma un
enlace sencillo entre ellos esa sería la
estructura de lewis pero aquí vamos a
agregar un paso asegurarnos que los
átomos complete en el octeto simplemente
tenemos que contar electrones por
ejemplo vemos este cloro y tiene 6
electrones libres y un enlace recuerda
que el enlace es un par de electrones
compartidos entonces prácticamente vale
por dos lo que nos daría el total de 8
electrones el octeto completo
y lógicamente sería lo mismo con el otro
cloro 1 2 3 4 5 6 y 8 electrones con
esto te aseguras que la estructura de
lewis es correcta ahora veamos otro
ejemplo para que confirmes estos pasos
hagamos el monóxido de de bromo 2 bramos
con un oxígeno iniciamos identificando
el número de electrones el oxígeno tiene
6 mientras los bromas tienen 7 de
acuerdo con su acomodo en la tabla ahora
elegimos el átomo central que sería el
oxígeno recuerda el que no se repita y
empezamos a formar enlaces usando el
mismo razonamiento el bromo tiene 7
electrones de valencia entonces tiene
que formar un enlace para completar el
octeto entonces empecemos por ahí
formemos un enlace lógicamente con el
átomo central para eso tiene que
compartir un electrón el bromo y 1 el
oxígeno así se forma un enlace sencillo
ok
hasta ahí todo bien
podemos pensar que ocurre lo mismo con
el otro bromo necesita formar un solo
enlace pues lo unimos al oxígeno de la
misma manera
y me lo creas o no ya acabamos la
estructura de lewis y te lo compruebo de
dos maneras el oxígeno tiene 6
electrones entonces le faltan 2
electrones para completar el octeto por
lo tanto tiene que formar dos enlaces
para completar los 8 y eso es lo que
vemos en la estructura que hicimos un
oxígeno con dos enlaces y ni siquiera
pensamos en eso nosotros nos estábamos
ocupando de los globos primero otra
forma de confirmarlo sería con el cuarto
paso verificar que todos los átomos
cumplan el octeto empezamos por este
bromo tiene 2 4 6 y recuerda que el
enlace vale por dos tiene 8 electrones
ahora vemos el oxígeno y tiene 24 un
enlace son 6 más otro enlace ya son 8
todos cumplen el octeto aquí entonces
esta estructura es correcta es fácil
como yo lo veo hacer las estructuras de
lewis es como hacer un rompecabezas
simplemente encuentras la pieza central
y vas uniendo las demás piezas tratando
de que en bonn el o sea tratando de que
cumplan su objeto y con el tiempo vas
aprendiendo nuevos trucos para que
embonan las piezas
por ejemplo veamos el caso del oxígeno
de atómico te dejo el link para la
continuación es rápido sólo 34 ejemplos
más para entender mejor este tema ahí
nos vemos
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