Estandarización del hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio

Departamento de Ciencias Químicas, UNED-Costa Rica

13 Sept 202008:24

Summary

TLDRCarlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, presenta una práctica de valoración de ácido bass. Se describe el proceso de estandarización de hidróxido de sodio utilizando ftalato ácido de potasio. Se incluyen los pasos de pesaje, preparación de la solución, uso de un burette, y el cálculo de la concentración del hidróxido de sodio. El video ofrece una guía detallada para estudiantes de ingeniería química, enfatizando la importancia de lavados y agitación constante en la valoración.

Takeaways

👨‍🏫 El script fue presentado por Carlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
📝 Se discutió una práctica de valoración de ácido benceno sulfónico utilizando hidróxido de sodio y ftalato ácido de potasio.
🔍 Se realizó un pesaje por diferencia, primero del papel y luego del ftalato ácido de potasio, anotando las masas en un cuaderno de laboratorio.
⚖️ Se utilizó una balanza analítica para medir cuidadosamente las masas de los componentes.
📏 Se agregaron aproximadamente 0,5 gramos de ftalato ácido de potasio al papel ya pesado.
💧 Se sumergió el papel en un letrero con agua destilada y se añadieron tres gotas de fenolftaleína.
🧪 Se preparó una solución de hidróxido de sodio para la estandarización, realizando lavados del burette con esta solución.
🌡️ Se llenó el burette con la solución de hidróxido de sodio y se verificaron la ausencia de burbujas y el menisco en la marca de 20 mililitros.
🔴 Durante la valoración, se mantuvo una agitación constante y se añadió el ftalato ácido de potasio hasta que el color rosado se mantuvo por un tiempo prolongado.
📝 Al final de la valoración, se anotó el volumen consumido de hidróxido de sodio en el cuaderno de laboratorio.
🧮 Se calculó la concentración de hidróxido de sodio utilizando una ecuación que involucra la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza y el volumen de hidróxido de sodio consumido.

Q & A

¿Quién es el presentador del video y qué asignatura está enseñando?
-El presentador del video es Carlos Rojas, quien imparte la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
¿Qué práctica se aborda en el video?
-El video trata sobre la práctica de valoración de ácido bencenoico, específicamente la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio.
¿Qué herramienta se usa para pesar los componentes de la práctica?
-Se utiliza una balanza analítica para pesar los componentes de la práctica.
¿Cuál es el primer paso en la preparación del ftalato ácido de potasio?
-El primer paso es pesar por diferencia el ftalato ácido de potasio, introduciendo el papel en la balanza y anotando la masa en una libreta de laboratorio.
¿Cuánto se debe pesar aproximadamente del ftalato ácido de potasio?
-Se debe pesar aproximadamente 0,5 gramos del ftalato ácido de potasio.
¿Qué se hace con la muestra pesada después de anotar su masa?
-La muestra pesada se saca y se agrega en un envase, luego se vuelve a pesar para obtener el valor resultante, que también se anota en la libreta de laboratorio.
¿Qué se añade al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada?
-Se añaden tres gotas de fenolftaleína al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada.
¿Cómo se prepara el burette para la práctica?
-Se realiza el acondicionamiento del burette lavándolo tres veces con una pequeña porción del hidróxido de sodio a valorar, asegurándose de mojar todas las paredes del burette.
¿Cuántas lavados se deben realizar con el burette y por qué?
-Se deben realizar tres lavados con el burette para asegurarse de que todas las paredes estén impregnadas con la solución de hidróxido de sodio, lo cual es esencial para la precisión en la valoración.
¿Cómo se llena el burette y cuál es la importancia de verificar el menisco?
-Se llena el burette sin burbujas y se verifica que el menisco esté sobre la marca de 20 mililitros. Esto es importante para garantizar la precisión en la medición del volumen de líquido utilizado durante la valoración.
¿Cómo se calcula la concentración de hidróxido de sodio al final de la práctica?
-La concentración de hidróxido de sodio se calcula utilizando la ecuación dada en el script, que relaciona la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza, y el volumen consumido de hidróxido de sodio durante la valoración.
¿Cuál es el resultado final de la concentración de hidróxido de sodio en la práctica descrita?
-El resultado final de la concentración de hidróxido de sodio es de 0,07805 gramos por litro.

Outlines

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🧪 Preparación y Estandarización de Hidróxido de Sodio

Carlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, introduce el tema de la valoración ácido-básica, específicamente la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio. Se describe el proceso de pesaje de hidróxido de sodio y ftalato ácido de potasio, la preparación de una solución de hidróxido de sodio y el acondicionamiento de un burette para la valoración. Se enfatiza la importancia de la pureza en la adición de los reactivos y la realización de lavados para asegurar la homogeneidad de la solución.

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📊 Proceso de Valoración y Cálculo de Concentración

En el segundo párrafo, se detalla el procedimiento de llenado de la burette y la eliminación de burbujas para obtener un llenado preciso. Se menciona la verificación del menisco a la marca de 20 mililitros y la colocación de la burette en el soporte. El uso del germen JR preparado se describe para iniciar la valoración, destacando la importancia de realizar lavados con agua destilada y mantener una agitación constante. Se describe el cambio de color rojo durante el proceso y cómo se anota el volumen consumido al finalizar. Finalmente, se presenta la ecuación para calcular la concentración de hidróxido de sodio, utilizando los datos recogidos y se da un ejemplo de cálculo que resulta en una concentración específica.

Mindmap

Keywords

💡Ciencias Químicas

Las Ciencias Químicas se refiere a la rama de la ciencia que estudia la composición, la estructura, las propiedades y las reacciones de los materiales, así como la energía que participan en dichas reacciones. En el video, el autor Carlos Rojas menciona su cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, lo que indica que el tema principal está relacionado con la enseñanza y el aprendizaje de conceptos químicos aplicados a la ingeniería.

💡Ácido Bass

El Ácido Bass es un término que podría referirse a un tipo específico de ácido, aunque en el contexto del video no se da una definición detallada. Sin embargo, el video se centra en una práctica de valoración química, y es posible que 'Ácido Bass' sea parte del proceso o un componente del experimento descrito.

💡Estandarización

La estandarización es el proceso de preparar una solución de una concentración conocida utilizando una solución estándar. En el video, se realiza la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio, lo que es un paso crítico para la precisión en análisis químicos.

💡Hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio, NaOH, es una sustancia química básica que se utiliza comúnmente en la industria y el laboratorio. En el video, se está estandarizando este compuesto, lo que implica medir su concentración exacta para su uso en experimentos químicos.

💡Ftalato ácido de potasio

El ftalato ácido de potasio es un compuesto químico que se utiliza como indicador en la titulación de bases con ácidos. En el script, se menciona su uso para la estandarización del hidróxido de sodio, lo que sugiere que se utiliza para medir la cantidad de ácido necesario para neutralizar la base.

💡Pesaje por diferencia

El pesaje por diferencia es un método de medir la masa de un compuesto añadiendo una sustancia a un recipiente ya pesado. En el video, se utiliza para medir la masa del ftalato ácido de potasio, lo cual es fundamental para la preparación de la solución estándar.

💡Balanza analítica

Una balanza analítica es un dispositivo preciso utilizado para medir la masa de sustancias en un rango muy específico, a menudo en laboratorios químicos. En el script, se menciona su uso para pesar el ftalato ácido de potasio y otros componentes del experimento.

💡Agitación constante

La agitación constante es el proceso de mover continuamente una solución para mantener las sustancias均匀mente dispersas. En el video, se sugiere mantener una agitación constante durante la valoración, lo que es importante para obtener resultados precisos en la reacción química.

💡Volumen consumido

El volumen consumido se refiere a la cantidad de una solución que se utiliza en un experimento. En el contexto del video, se debe anotar el volumen de hidróxido de sodio utilizado durante la valoración para calcular posteriormente la concentración de la solución.

💡Concentración

La concentración es una medida de la cantidad de una sustancia en una solución, generalmente expresada en masa por volumen. En el video, se calcula la concentración del hidróxido de sodio a partir de los datos recolectados durante la valoración.

💡Ecuación de cálculo

La ecuación de cálculo es una fórmula matemática utilizada para determinar la concentración de una solución. En el script, se utiliza una ecuación específica para calcular la concentración de hidróxido de sodio basándose en la masa del plato de ftalato ácido de potasio y el volumen consumido.

Highlights

Carlos Rojas, autor de la cátedra de ciencias químicas para ingenierías, presenta una práctica de valoración de ácido bass.

Se llevará a cabo la estandarización de hidróxido de sodio utilizando ftalato ácido de potasio.

Se realiza un pesaje por diferencia del ácido de potasio en una balanza analítica.

El ácido de potasio se pesa cuidadosamente en papel para su purificación.

Se añade aproximadamente 0,5 gramos de ácido de potasio al papel ya pesado.

Se procede a disolver el ácido de potasio en un erlenmeyer con 50 mililitros de agua destilada.

Se agregan tres gotas de fenolftaleína como indicador de la disolución.

Para la preparación de la uretra de vena, se acondiciona un burette con hidróxido de sodio a valorar.

Se realizan tres lavados del burette con la disolución de hidróxido de sodio.

Se llena el burette con la disolución de hidróxido de sodio y se verifica la ausencia de burbujas.

Se coloca la uretra en el soporte y se agrega el ácido de potasio disuelto al sistema.

Se inicia la valoración, manteniendo una agitación constante y realizando lavados con agua destilada.

El color rosado de la solución indica la progresión de la reacción hasta el punto final.

Al finalizar, se anota el volumen consumido de hidróxido de sodio en la libreta de laboratorio.

Se calcula la masa de la muestra restando la masa del papel, la muestra y los residuos.

Se utiliza una ecuación para calcular la concentración de hidróxido de sodio basada en la masa de plato de potasio y el volumen consumido.

El cálculo final da como resultado una concentración de hidróxido de sodio de 0.07805.

El video brinda una explicación detallada y útil para los estudiantes de ingeniería química.