Ejercicio: identificación de iones e isótopos | Química | Khan Academy en Español
Summary
TLDREl guión de video ofrece una lección sobre isótopos y su identificación a través de la tabla periódica. Se discute que los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes cantidades de neutrones. Se utiliza el azufre como ejemplo, con 16 protones y un isótopo de masa 32, que resulta en un ión con carga negativa debido a la presencia de dos electrones adicionales. También se analiza el flúor, un elemento con un número atómico de 9, y se calcula su número de neutrones a partir de su masa atómica y la carga iónica. La lección enfatiza la importancia del número de protones para definir un elemento y cómo la diferencia en neutrones y electrones afecta su identidad como isótopo o ión.
Takeaways
- 🔬 Los isótopos son versiones de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
- 🌐 El número atómico de un elemento es determinado por el número de protones que tiene.
- 📊 El isótopo mencionado en el script tiene 16 protones, lo cual indica que es azufre, cuyo número atómico es 16.
- 🧬 El número de electrones en un átomo es igual al número de protones a menos que se trate de un ión, que puede tener una carga positiva o negativa.
- ⚖️ El número de masa de un isótopo es la suma del número de protones y neutrones, en este caso, 32.
- 🚫 Si el número de electrones es mayor que el de protones, el átomo tiene una carga negativa, como en el caso del isótopo de azufre con 18 electrones.
- 🔋 El isótopo de azufre con 16 protones y 16 neutrones tiene un ión con una carga negativa de 2, debido a la presencia de 2 electrones adicionales.
- 🌀 El script también menciona un isótopo de flúor, que tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones.
- 🔄 La presencia de una carga negativa en el isótopo de flúor indica que tiene un electrón extra, resultando en un total de 10 electrones.
- 📐 Para calcular el número de neutrones, se resta el número de protones del número de masa, en el caso del flúor, 18 menos 9 protones da 9 neutrones.
- 📝 El script es una lección sobre cómo determinar la identidad de un isótopo y sus propiedades a partir del número de protones, neutrones y electrones.
Q & A
¿Qué es un isótopo y cómo se define?
-Un isótopo es una variante de un elemento químico que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Se define por el número de protones que contiene, ya que esto determina a qué elemento pertenece.
¿Cuál es el número atómico del azufre y cómo se deduce de los protones que tiene un isótopo?
-El número atómico del azufre es 16, ya que este es el número de protones que tiene. Al analizar la tabla periódica, se puede determinar que cualquier átomo con 16 protones es azufre.
¿Cómo se calcula el número de masa de un isótopo?
-El número de masa de un isótopo se calcula sumando el número de protones y neutrones. Por ejemplo, si un isótopo tiene 16 protones y 16 neutrones, su número de masa es 32.
¿Qué indica la presencia de carga en un isótopo o ión?
-La carga indica la diferencia entre el número de protones y electrones. Si hay más electrones que protones, el ión tiene una carga negativa; si hay más protones que electrones, tiene una carga positiva.
¿Cómo se determina si un isótopo es un ión dado su número de electrones y protones?
-Si el número de electrones es mayor que el número de protones, el isótopo tiene una carga negativa y es un ión anión. Si el número de protones es mayor, tiene una carga positiva y es un ión cation.
¿Cuál es la carga de un isótopo de azufre con 16 protones, 18 electrones y 16 neutrones?
-Dado que hay dos electrones más que protones, el isótopo tiene una carga negativa de 2, lo que lo convierte en un ión anión.
¿Cómo se deduce el número de neutrones de un isótopo a partir de su número de masa y protones?
-El número de neutrones se deduce restando el número de protones del número de masa. Por ejemplo, si el número de masa es 18 y tiene 9 protones, tiene 9 neutrones (18 - 9 = 9).
¿Cuál es el número atómico del flúor y cómo se relaciona con el número de protones que tiene?
-El número atómico del flúor es 9, lo que significa que cualquier átomo de flúor tiene 9 protones, y esto es lo que define al elemento como flúor.
¿Cómo se determina el número de electrones en un ión de flúor con una carga negativa?
-Si se sabe que el flúor tiene 9 protones y el ión tiene una carga negativa, significa que hay un electrón extra. Por lo tanto, el ión de flúor tiene 10 electrones.
¿Cuántos neutrones tiene un isótopo de flúor con un número de masa de 18?
-Dado que el flúor tiene 9 protones y el número de masa es 18, el número de neutrones es igual a 9 (18 - 9 = 9).
¿Cómo se relaciona el número de masa atómica con el número de protones y neutrones en un isótopo?
-El número de masa atómica es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Es una medida de la masa total del isótopo.
Outlines
🔬 Identificación de un isótopo de azufre con carga negativa
El primer párrafo presenta un desafío para identificar un isótopo a partir de su núcleo de 16 protones y 16 neutrones, y luego añade 2 electrones extra, resultando en un isótopo de azufre con un número atómico de 32 y una carga negativa de 2. Se sugiere usar la tabla periódica para resolver este tipo de problemas. Se explica que el número de protones define el elemento y que los isótopos varían en el número de neutrones. Además, se destaca que la carga de un átomo se determina por la igualdad o diferencia entre el número de protones y electrones.
🌐 Análisis de un isótopo de flúor con carga negativa
El segundo párrafo se enfoca en el isótopo de flúor, que tiene una carga negativa de 1. Se describe cómo, conociendo que el flúor es el elemento con un número atómico de 9, se puede determinar que el isótopo tiene 9 protones. Dado que hay una carga negativa adicional, se deduce que hay 10 electrones. Para encontrar el número de neutrones, se utiliza la fórmula de masa atómica (protones + neutrones), y se concluye que el isótopo tiene 9 neutrones, ya que la suma de protones y neutrones es igual a 18.
Mindmap
Keywords
💡Isótopo
💡Protones
💡Neutrones
💡Electrones
💡Número atómico
💡Carga
💡Número de masa
💡Iones
💡Tabla periódica
💡Flúor
Highlights
Un isótopo con 16 protones y 18 electrones tiene 16 neutrones.
Identidad de un isótopo basada en su número de protones.
El elemento con 16 protones es azufre (S).
El número mágico o número de masa es la suma de protones y neutrones.
Un isótopo de azufre con 16 protones y 16 neutrones tiene un número de masa de 32.
La carga de un átomo se determina por la diferencia entre protones y electrones.
Un isótopo con más electrones que protones tiene una carga negativa.
Ejemplo de un isótopo de azufre con carga negativa debido a dos electrones extras.
La carga negativa se representa con un -2 debido a dos electrones extras.
Se presenta un segundo ejemplo con información sobre un isótopo de flúor.
El flúor es identificado por su número atómico 9, que corresponde a 9 protones.
Un isótopo de flúor con una carga negativa tiene un electrón extra.
Con 9 protones y una carga negativa, el isótopo de flúor tiene 10 electrones.
El número de neutrones se deduce del número de masa menos el número de protones.
Un isótopo de flúor con un número de masa de 18 tiene 9 neutrones.
La tabla periódica es fundamental para identificar elementos y sus propiedades.
Los isótopos varían en el número de neutrones, no en el número de protones.
Los iones son átomos con una carga debido a un desequilibrio entre protones y electrones.
Transcripts
y un isótopo contiene 16 protones 18
electrones y 16 neutrones cuál es la
identidad del isótopo los invito a que
pause en el vídeo para que lo intente y
les daré una pista tal vez quieran usar
esta tabla periódica ok suponiendo que
ya lo intentaron vamos a ver un elemento
se define por el número de protones que
contiene así que si alguien les dice el
número de protones ustedes podrán saber
analizando la tabla periódica cuál es el
elemento del que les están hablando
entonces si en este caso el isótopo
tiene 16 protones cuál es el número
atómico del elemento que tiene 16
protones bueno por definición si algo
tiene 16 protones estamos hablando de
azufre entonces vamos a escribir una s
grande ok y ahora lo siguiente en lo que
necesitamos pensar es en el número
mágico o también llamado número de masa
d
isótopo en particular porque recuerden
que un isótopo bueno todos los átomos de
azufre tienen 16 protones pero pueden
tener diferente número de neutrones
entonces los azufres que tienen
diferente número de neutrones serán
diferentes isótopos y en este caso
tenemos 16 protones y 16 neutrones y si
sumamos los protones y neutrones tenemos
16 más 16 y eso es igual a 32 y ahora
vamos a ver si hay alguna carga bueno
los protones tienen una carga positiva y
los electrones tienen una carga negativa
y si tenemos la misma cantidad de
protones y de electrones entonces no
habrá ninguna carga pero en este caso
tenemos 2 electrones más entonces si
tenemos más partículas cargadas
negativamente como en este caso que
tenemos 2 más entonces vamos a tener una
carga negativa 2 que se escribe como
- así que este es un jot
tiene una carga entonces este es el
isótopo de azufre que tiene un número de
masa de 32 porque la suma de protones y
neutrones da 32 y tiene 2 electrones
extras a comparación del número de
protones lo que le da esta carga
negativa ok
hagamos otro ejemplo pero ahora nos
están dando esta información sobre el
isótopo y bueno este también es un ión
porque tiene esta carga negativa así que
ahora tenemos que deducir cuál es el
número de protones electrones y
neutrones bueno lo primero que les puedo
decir es que mil nos dicen que este es
flúor y si sabemos con qué elemento
estamos trabajando al analizar la tabla
periódica podemos conocer el número
atómico y así podemos calcular el número
de protones porque recuerden que el
número atómico es el número de protones
y eso es lo que define al elemento
eso es lo que hace que este elemento sea
flor entonces veamos la tabla periódica
aquí está el flúor es el número atómico
9 eso significa que cualquier flúor
tiene 9 protones entonces solo porque es
flúor ya sabemos que tiene 9 protones y
qué más podemos deducir bueno sabemos
que tenemos una carga negativa aquí
esta es una carga 1 negativa y eso
significa que tenemos un electrón extra
a comparación del número de protones por
lo tanto como tenemos 9 protones en este
caso tenemos 10 electrones y finalmente
cuántos neutrones tenemos bueno
recuerden que la suma de protones y
neutrones es lo que nos da el número de
masa entonces si tenemos 9 protones
cuántos neutrones necesitamos para que
nos dé 18 claro tenemos 9 neutrones
porque 99 es igual a 18
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