Larutan Asam Basa (1) | Teori Asam dan Basa | Kimia Kelas 11

Summary

In this video, the presenter explains the theories of acids and bases for 11th-grade chemistry, covering Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis theories. The Arrhenius theory defines acids as substances releasing H+ ions in water and bases as those releasing OH- ions. The Bronsted-Lowry theory describes acids as proton donors and bases as proton acceptors. The Lewis theory defines acids as electron pair acceptors and bases as electron pair donors. The video includes examples and explains concepts like acid-base conjugates and amphiprotic species, providing a clear understanding of these fundamental theories.

Takeaways

• 📚 There are three theories that explain acids and bases: Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis.
• ⚗️ According to Arrhenius, an acid is a substance that releases H+ ions when dissolved in water, like HCl and H2SO4.
• 🧪 Arrhenius defines a base as a substance that releases OH- ions in water, such as NaOH and Ca(OH)2.
• 🔬 Valency of acids and bases indicates the number of H+ or OH- ions produced from one mole of the substance.
• 🧫 A monoprotic acid releases one H+ ion, a diprotic acid releases two, and a triprotic acid releases three H+ ions.
• 🔍 Bronsted-Lowry theory defines an acid as a proton donor and a base as a proton acceptor.
• 🧩 In Bronsted-Lowry theory, acids form conjugate bases by losing a proton, and bases form conjugate acids by gaining a proton.
• 🌀 Amphiprotic species can act as both acids and bases, like NH3 and H2O.
• 🔄 According to Lewis theory, an acid is a molecule or ion that accepts an electron pair, and a base donates an electron pair.
• 🔧 Lewis theory focuses on the transfer of electron pairs rather than protons, unlike Bronsted-Lowry theory.

Q & A

What is the Arrhenius definition of an acid?

According to Arrhenius, an acid is a substance that can release H+ ions when dissolved in water. For example, HCl dissociates in water to produce H+ and Cl- ions.

What is the Arrhenius definition of a base?

According to Arrhenius, a base is a substance that releases OH- ions when dissolved in water. For example, NaOH dissociates in water to produce Na+ and OH- ions.

What are the valencies of acids and bases according to Arrhenius?

The valency of an acid indicates the number of H+ ions released per molecule of the acid, while the valency of a base indicates the number of OH- ions released per molecule of the base. For example, HCl has a valency of 1, while H2SO4 has a valency of 2.

What is a monoprotic acid? Can you give an example?

A monoprotic acid is an acid that releases one H+ ion per molecule. An example is HCl.

What is the Bronsted-Lowry definition of an acid and a base?

According to Bronsted-Lowry, an acid is a proton (H+) donor, and a base is a proton (H+) acceptor.

What are conjugate acid-base pairs in the Bronsted-Lowry theory?

Conjugate acid-base pairs are two species that differ by one H+ ion. For example, HCl and Cl- form a conjugate acid-base pair, as do H2O and H3O+.

Can you explain what an amphiprotic species is?

An amphiprotic species can act as either an acid or a base. It can donate or accept a proton. Examples include NH3 and H2O.

What is the Lewis definition of an acid and a base?

According to Lewis, an acid is a molecule or ion that can accept an electron pair, while a base is a molecule or ion that can donate an electron pair.

How can you distinguish between a Lewis acid and a Lewis base using their structure?

A Lewis base will have a lone pair of electrons that it can donate, while a Lewis acid will have an empty orbital to accept an electron pair. For example, NH3 is a Lewis base because it has a lone pair of electrons, while BF3 is a Lewis acid because it has an empty orbital.

What is an example of a Lewis acid-base reaction?

An example of a Lewis acid-base reaction is the interaction between NH3 and BF3. NH3 donates its lone pair of electrons to BF3, forming a coordinate bond.

Outlines

00:00

🔬 Introduction to Acid-Base Theories

This paragraph introduces the topic of acid-base solutions for 11th-grade chemistry, focusing on three main theories: Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis. It explains Arrhenius' theory, stating that acids release H+ ions in water and bases release OH- ions. Examples include HCl and H2SO4 as acids and NaOH and Ca(OH)2 as bases. The paragraph also covers the concept of valency, explaining how it relates to the number of ions produced during ionization, with terms like monoprotic, diprotic, and triprotic acids, and monohydroxy, dihydroxy, and trihydroxy bases.

05:01

🔄 Bronsted-Lowry Acid-Base Pairs

This paragraph delves into the Bronsted-Lowry theory, defining acids as proton donors and bases as proton acceptors. It explains conjugate acid-base pairs, which differ by one proton, and provides examples like HCl/H2O and NH3/H2O. The paragraph illustrates how to identify acids, bases, and their conjugates based on proton exchange, emphasizing the importance of understanding the relationships within these pairs.

10:05

🧪 Amphiprotic Species and Lewis Theory

This paragraph discusses amphiprotic species, which can act as both acids and bases, with examples such as NH3, H2O, HSO4-, and HCO3-. It then introduces Lewis theory, describing acids as electron pair acceptors and bases as electron pair donors. The paragraph explains how Lewis theory contrasts with Bronsted-Lowry theory by focusing on electron pairs instead of protons. It concludes with an example involving NH3 and BF3, illustrating the formation of a complex through electron pair donation.

Keywords

💡Arrhenius Acid

An Arrhenius acid is a substance that increases the concentration of hydrogen ions (H+) when dissolved in water. This concept is introduced as part of the Arrhenius theory of acids and bases. For example, HCl (hydrochloric acid) releases H+ ions in water, making it an Arrhenius acid.

💡Arrhenius Base

An Arrhenius base is a substance that increases the concentration of hydroxide ions (OH-) when dissolved in water. This is a core idea in the Arrhenius theory of acids and bases. For instance, NaOH (sodium hydroxide) releases OH- ions in water, classifying it as an Arrhenius base.

💡Valence

Valence refers to the capacity of an atom or molecule to combine with others, often indicated by the number of hydrogen ions (H+) or hydroxide ions (OH-) it can release or accept. In the video, valence is used to describe the number of ions produced by acids and bases, such as HCl having a valence of 1 because it produces one H+ ion.

💡Monoprotic Acid

A monoprotic acid is an acid that donates only one proton (H+) per molecule during the ionization process. The video explains this using HCl, which releases one H+ ion, making it a monoprotic acid.

💡Diprotic Acid

A diprotic acid is an acid that can donate two protons (H+) per molecule. An example given in the video is H2SO4 (sulfuric acid), which releases two H+ ions, thus it is classified as a diprotic acid.

💡Bronsted-Lowry Acid

A Bronsted-Lowry acid is defined as a substance that donates a proton (H+) to another substance. The video explains this theory by showing how HCl donates an H+ ion to water, making HCl a Bronsted-Lowry acid.

💡Bronsted-Lowry Base

A Bronsted-Lowry base is a substance that accepts a proton (H+) from another substance. In the video, water (H2O) acts as a Bronsted-Lowry base when it accepts an H+ ion from HCl, forming H3O+.

💡Conjugate Acid-Base Pair

A conjugate acid-base pair consists of two species that differ by one proton. In the Bronsted-Lowry theory, when an acid donates a proton, it forms its conjugate base, and when a base accepts a proton, it forms its conjugate acid. The video uses the example of HCl and Cl- as a conjugate acid-base pair.

💡Lewis Acid

A Lewis acid is a substance that can accept a pair of electrons. This concept is part of the Lewis theory of acids and bases. In the video, BF3 (boron trifluoride) is used as an example of a Lewis acid because it can accept an electron pair from NH3 (ammonia).

💡Lewis Base

A Lewis base is a substance that can donate a pair of electrons. According to the Lewis theory, the video illustrates this with NH3 (ammonia), which donates an electron pair to BF3, making NH3 a Lewis base.

Highlights

Introduction to the video covering 11th-grade chemistry on acid-base solutions, focusing on acid-base theories.

Explanation of Arrhenius theory: acids release H+ ions in water, example given is HCl.

Another example of Arrhenius acid: H2SO4 releases 2 H+ ions in water.

Arrhenius bases are substances that release OH- ions in water, example given is NaOH.

Explanation of valency in Arrhenius theory: valency of acids and bases determined by the number of H+ or OH- ions produced.

Bronsted-Lowry theory: acids are proton donors and bases are proton acceptors.

Example of Bronsted-Lowry theory: HCl donates a proton to H2O, forming Cl- and H3O+.

Explanation of conjugate acid-base pairs in Bronsted-Lowry theory, exemplified by HCl/Cl- and H2O/H3O+.

NH3 can act as both a Bronsted-Lowry base and acid, demonstrating the concept of amphiprotic species.

Introduction to Lewis acid-base theory: acids accept electron pairs and bases donate electron pairs.

Example of Lewis theory: NH3 donates an electron pair to BF3, illustrating their roles as Lewis base and acid respectively.

Comparison between Bronsted-Lowry and Lewis theories: Bronsted-Lowry involves proton transfer, while Lewis involves electron pair transfer.

Explanation of monoprotic, diprotic, and triprotic acids based on the number of H+ ions they release, with examples.

Explanation of monohydroxy, dihydroxy, and trihydroxy bases based on the number of OH- ions they release, with examples.

Final summary emphasizing the importance of understanding different acid-base theories for a comprehensive understanding of chemistry.

Transcripts

Halo Assalamualaikum Halo adik-adik

ketemu lagi dengan Kakak di channel

kinematika di video kali ini kita akan

belajar materi kimia kelas 11 yaitu

tentang larutan asam-basa dimana pada

bagian ini yang kita bahas adalah teori

asam-basa ada tiga teori yang

menjelaskan definisi asam dan basa yaitu

teori asam basa Arrhenius teori

asam-basa bronsted-lowry dan teori asam

basa Lewis Oke kita bahas dulu yang

pertama yaitu teori asam basa Arrhenius

menurut Arrhenius asam adalah zat yang

dapat melepaskan ion H + Jika dilarutkan

dalam air contohnya adalah HCL HCL ini

Apabila dilarutkan ke dalam air dia akan

menghasilkan ion H plus dan ion CL Min

Nah karena menghasilkan ion H + ini

makanya HCL disebut dengan

menurut Arrhenius contoh yang lain

adalah H2 so4 H2 so4 juga apabila

dilarutkan ke dalam air akan

menghasilkan ion 2 H plus dan ion so4

2min jadi karena melepaskan ion H + ini

makanya H2 so4 juga disebut dengan asam

menurut Arrhenius jelas ya Kemudian

untuk basah menurut Arrhenius basa

adalah senyawa atau Zat yang melepaskan

ion OH amin jika dilarutkan dalam air

contoh NaOH NaOH Jika dilarutkan dalam

air maka akan melepaskan ion Na + dan

Mohammed jadi karena melepaskan ion OH

Amin ini makanya enoch disebut dengan

basa menurut Arrhenius contoh yang lain

misal caoh2 kali maka jika dilarutkan ke

dalam air akan terionisasi atau

menghasilkan ca2 + dan dua oh Amin jadi

adanya ion OH Amin ini

hanya caoh2 kali disebut dengan basa

menurut Arrhenius Oke jelas ya lanjut

pada teori asam basa Arrhenius ada yang

disebut dengan valensi asam dan valensi

bahasa yang masing-masing biasanya

disimbolkan dengan a kecil dan b kecil

nah valensi asam ini menunjukkan jumlah

ion H + yang dihasilkan dari ionisasi 1

mol asam sedangkan valensi bahasa

menunjukkan jumlah ion OH Amin yang

dihasilkan dari ionisasi 1 mol basa

berarti untuk HCL karena menghasilkan

satu ion H + berarti dia disebut

bervalensi asam satu atau Anya = 1

sedangkan H2 so4 karena menghasilkan dua

hplus berarti valensi asalnya atau hanya

= 2 Kemudian untuk NaOH menghasilkan

satu oh Amin Jadi kalau satu tidak perlu

yah jumlahnya kayak berarti ini valensi

bahasanya adalah satu atau bb-nya = 1

dan caoh2 kali karena menghasilkan dua

oh Amin berarti dia bervalensi basah2

atau bb-nya =

Hai kemudian jika asam bervalensi satu

atau jumlah ion H + nya adalah satu maka

disebut juga dengan asam monoprotik jika

valensi asamnya dua disebut juga dengan

asam diprotik kemudian jika valensi

asamnya tiga atau jumlah ion H + yang

dihasilkan sebanyak tiga berarti disebut

dengan triprotik Nah untuk triprotik ini

contohnya adalah H3 po4 untuk reaksi

ionisasinya bisa dicoba sendiri ya

Kemudian untuk basah jika basa

bervalensi satu atau bb-nya = 1 maka

disebut juga dengan basah monohidroksi

jika valensi bahasanya dua disebut

dihidroksi dan jika valensi biasanya

tiga disebut trihidroksi Nah contoh

untuk bahasa trihidroksi adalah Allah

tiga kali reaksi ionisasinya adik-adik

bisa coba sendiri ya Oke kita lanjut ke

teori asam basa yang kedua yaitu teori

asam basa bronsted lowry

Hai menurut bronsted lowry asam adalah

spesies yang memberi atau donor Proton

Proton itu H plus ya sedangkan basa

adalah spesies yang menerima atau

akseptor Proton nah Berarti teori asam

basa bronsted lowry ini didasarkan pada

serah-terima Proton setelah asam

mendonorkan protonnya berarti Proton

atau H plus nya berkurang satu ya maka

asam akan membentuk basa yang disebut

juga dengan basa konjugasi sedangkan

basa setelah menerima Proton maka Proton

atau H plus nya bertambah satu dan

membentuk asam yang disebut juga dengan

asam konjugasi nah asam dengan basa

konjugasinya atau basah dengan asam

konjugasinya ini disebut juga dengan

pasangan asam-basa bronsted-lowry atau

pasangan asam basa konjugasi

Hai jadi ciri dari asam basa konjugasi

adalah hanya beda satu H plus dan jumlah

hak asam lebih banyak dibanding jumlah

habasa Oke untuk lebih jelasnya

perhatikan contoh berikut HCL tambah h2o

steam Bang CL Min + H 3 O + nah Biasanya

pada soal teori asam basa bronsted lowry

yang sering ditanyakan adalah pasangan

asam basa konjugasi ingat pasangan asam

basa konjugasi hanya beda satu H plus

berarti HCL pasangannya adalah cermin

H2O pasangannya adalah h3o plus jadi

masing-masing hanya beda satu H plus

berarti pasangan asam basa konjugasi

yang pertama adalah HCl dengan CL Min

Kemudian yang kedua adalah H2O dengan

h3o plus nah lanjut Sekarang kita akan

menentukan mana spesie asam basa asam

konjugasi dan basa

juga sih ingat jumlah hak asam itu lebih

besar dibandingkan dengan jumlah habasa

berarti untuk HCl dan CL Min chcl ini

adalah asam karena hanya lebih banyak

dibandingkan dengan CL Min jadi HCL asam

CL Min adalah basa konjugasi

Hai Kemudian untuk h2o dan h3o + H2O

memiliki jumlah yang lebih sedikit

dibanding dengan h3o plus berarti H2O

ini adalah

Hai H3 of h3o plus adalah asam konjugasi

Hai kek jadi hanya beda satu H plus

Hai Oke sekarang kita hubungkan dengan

teori asam basa bronsted lowry Kenapa

HCL ini asam karena HCL memberikan

Proton atau H plus nya ke H2O berarti

H2O menerima Proton ya atau menerima H

plus makanya H2O disebut dengan basa

setelah HCL memberikan Proton berarti

protonnya atau HPnya berkurang sehingga

membentuk CL Min oke nah sedangkan H2O

setelah menerima Proton atau H plus maka

HPnya bertambah membentuk h3o Plus

Hai Keh jelas ya ini adalah contoh yang

pertama sekarang kita lanjut ke contoh

yang kedua NH3 + H2O steam Bang nh4 plus

+ CL Min Oke kita tentukan dulu

pasangannya NH3 berarti berpasangan sama

nh4 + karena hanya beda satu H plus

sedangkan H2O berpasangan dengan oh Amin

karena hanya beda satu H plus juga

berarti pasangan asam basa konjugasi

yang pertama adalah NH3 dengan nh4 +

yang kedua adalah H2O dengan Oh Min

sekarang kita tentukan asam basa asam

konjugasi dan basa konjugasi untuk NH3

dan nh4cl + NH3 memiliki jumlah yang

lebih sedikit berarti NH3 ini sebagai

basa-basi

Hai maka si nh4 + adalah asam konjugasi

Nah kalau NH3 basah berarti H2O asam ya

Iya

Hai dan oh Amin adalah basa konjugasi

Hai Ken disini juga terlihat H2O

memiliki jumlah yang lebih banyak

dibandingkan dengan oh Amin makanya H2O

asam

Hai lanjut contoh yang ketiga NH3

ditambah HCO3 Min setimbang nh2 minta +

H2 co3 Heh kita tentukan pasangannya

dulu ya kira-kira NH3 berpasangan dengan

siapa jelas dengan nh2 mint ya karena

hanya beda satu H plus

Hai kemudian HCO3 Min berarti

berpasangan dengan H2 co3

Oh berarti pasangan asam basa konjugasi

yang pertama adalah NH3 dan nh2 mint

yang kedua adalah HCO3 Min dan H2 co3

lanjut Kita tentukan asam basa asam

konjugasi dan basa konjugasi Keh

perhatikan NH3 berpasangan dengan nh2

mint NH3 memiliki jumlah ha yang lebih

banyak dibandingkan dengan nh2 mint

yaitu selisihnya 1H plus ya berarti NH3

asam nh2 mint adalah basa konjugasi

kemudian HCO3 Min berpasangan dengan H2

co3 HCO3 Min hanya lebih sedikit

dibanding H2 co3 yaitu beda satu H plus

ya sehat co3 mint lebih sedikit berarti

HCO3 Min adalah basah H2 co3 adalah asam

konjugasi

hai oke Sudah Cukup jelas ya sekarang

perhatikan contoh nomor 2 dan nomor tiga

Nah dari kedua contoh ini ada special

sama yaitu NH3 tetapi sifatnya berbeda

pada contoh nomor 2 NH3 adalah basa pada

contoh nomor tiga NH3 adalah asam

artinya NH3 dapat menerima proton dan

dapat juga melepas Proton makanya NH3

bisa bersifat basa dan bisa juga

bersifat asam nah spesi yang dapat

berperan sebagai asam maupun basa

disebut juga dengan special amfiprotik

jadi spesial fibrotik adalah Spacy yang

dapat berperan sebagai asam dan basa

atau Spacy yang dapat melepas dan

menerima Proton berarti contoh special

fibrotik adalah NH3 H2O kemudian ada

hso4 Min HCO3 Min

Hai Oke kita lanjut lagi ke teori asam

basa yang ketiga yaitu teori asam basa

Lewis menurut Lewis asam adalah molekul

atau ion yang dapat menerima atau

akseptor pasangan elektron sedangkan

basa adalah molekul atau ion yang dapat

memberi atau mendonorkan pasangan

elektronnya jadi untuk gampang

mengingatnya ingat saja teori asam basa

Lewis kebalikan dari bronsted-lowry

kalau pada bronsted lowry asam Itu

mendonorkan pada Lewis asam Itu akseptor

kalau pada browser Lori bahasa itu

menerima atau aseptor pada Levis bahasa

itu mendonorkan atau memberi jadi

bedanya yang pada berfluor yang

diserahterimakan adalah Proton atau H

plus sedangkan pada teori asam basa

Lewis yang diserahterimakan adalah

pasangan elektron lanjut karena bahasa

mendonorkan pasangan elektron

ini berarti seratnya basa atom pusatnya

harus ada PEB contoh di sini ada dua

molekul NH3 dan bf3 Nah untuk menentukan

mana yang asam dan basa menurut teori

asam basa Lewis berarti kita harus

membuat struktur lewisnya ya untuk NH3

atom pusatnya adalah n berarti letaknya

di tengah kemudian di sekelilingnya

adalah Ha Ada tiga ha ha

KMA memiliki E5 elektron 1/3 nya

masing-masing sudah diberikan satu

ketiga Ha berarti sisa dua elektron lagi

jadi elektron bebas jadi sini kemudian

bf3 atom pusatnya adalah B mengikat 3F

Hai Keh elektronnya si B adalah 3 sudah

habis ya sudah diberikan ke 3F

masing-masing satu berarti B tidak punya

pasangan elektron bebas berarti dari

struktur Lewis ini bisa kita tentukan

mana yang asam dan mana yang basah

berarti NH3 adalah basa karena memiliki

pasangan elektron bebas sedangkan bf3

adalah asam

Hai Nah si NH3 ini akan mendonorkan atau

memberikan pasangan elektron bebasnya ke

Hai sehingga NH3 dan bf3 berikatan

membentuk NH3 bf3 dan jika kita buat

struktur lewisnya jadinya seperti ini

nah ini adalah pasangan elektron yang

diserahterimakan Oke Cukup jelas ya Nah

Sekian dulu untuk video kali ini terima

kasih wassalamualaikum warahmatullahi

wabarakatuh