EQUILIBRIO QUÍMICO - La CONSTANTE DE EQUILIBRIO - Reacciones reversibles

Summary

Este video aborda el concepto de equilibrio químico, comenzando por la distinción entre reacciones reversibles e irreversibles. Se explica cómo las reacciones reversibles alcanzan un equilibrio dinámico, donde las concentraciones de productos y reactantes permanecen constantes, pero las reacciones continúan ocurriendo a la misma velocidad. Además, se introduce el concepto de la constante de equilibrio (Kc), una relación que expresa la concentración de productos sobre reactantes a equilibrio, sin unidades. El video también explica cómo se calcula Kc y la importancia de las condiciones, como la temperatura, en su valor.

Takeaways

• 😀 Diferencia entre reacciones reversibles e irreversibles: las irreversibles se representan con una flecha única, mientras que las reversibles usan una flecha doble.
• 😀 Las reacciones irreversibles son completas, ya que una vez que los reactantes se consumen, no regresan a la forma original.
• 😀 Las reacciones reversibles son incompletas, ya que los productos pueden convertirse nuevamente en reactantes, alcanzando el equilibrio químico.
• 😀 El equilibrio químico se establece cuando las velocidades de las reacciones directa y inversa son iguales, lo que provoca que las concentraciones de reactantes y productos se mantengan constantes.
• 😀 El equilibrio químico es un equilibrio dinámico, lo que significa que las reacciones siguen ocurriendo, pero las concentraciones permanecen constantes.
• 😀 El gráfico de concentración de reactantes y productos frente al tiempo muestra que las concentraciones de reactantes y productos se estabilizan cuando se alcanza el equilibrio.
• 😀 El valor de la constante de equilibrio (Kc) es una relación entre las concentraciones de productos y reactantes en equilibrio.
• 😀 La constante de equilibrio (Kc) se calcula dividiendo las concentraciones de productos por las de reactantes, elevadas a sus respectivos coeficientes de la ecuación balanceada.
• 😀 Las unidades de concentración utilizadas en la constante de equilibrio son molaridad (moles por litro), pero Kc es una cantidad adimensional (sin unidades).
• 😀 Los sólidos puros y los líquidos puros no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio; solo se toman en cuenta los gases y las sustancias en fase acuosa.
• 😀 La constante de equilibrio depende de la temperatura y no de las cantidades iniciales de reactantes o productos.
• 😀 El valor de Kc refleja el equilibrio alcanzado en una reacción y se usa para predecir la concentración de los productos y reactantes en equilibrio.

Q & A

¿Cuál es la diferencia principal entre una reacción reversible y una irreversible?

Las reacciones reversibles se representan con dos flechas en direcciones opuestas, mientras que las irreversibles se representan con una sola flecha. Las irreversibles son reacciones completas, mientras que las reversibles son incompletas.

¿Qué ocurre en una reacción irreversible después de cierto tiempo?

En una reacción irreversible, los reactantes se consumen completamente hasta que no quedan, lo que limita la cantidad de producto formado. Este proceso se detiene cuando uno o más reactantes se consumen por completo.

¿Qué es el reactante limitante en una reacción irreversible?

El reactante limitante es el que se consume completamente durante la reacción, lo que determina la cantidad de producto que se forma.

¿Cómo se define el equilibrio químico en una reacción reversible?

El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de productos (velocidad directa) es igual a la velocidad de desaparición de los productos (velocidad inversa), lo que provoca que las concentraciones de reactantes y productos permanezcan constantes.

¿Qué significa que el equilibrio químico sea dinámico?

El equilibrio químico es dinámico porque, aunque las concentraciones de productos y reactantes se mantienen constantes, las reacciones directas e inversas continúan ocurriendo a la misma velocidad.

¿Qué representa el gráfico que se muestra en la explicación sobre la reacción de equilibrio?

El gráfico muestra cómo las concentraciones de los reactantes y productos cambian con el tiempo. Inicialmente, las concentraciones de los reactantes disminuyen mientras que las de los productos aumentan hasta que se alcanza el equilibrio, momento en el cual las concentraciones permanecen constantes.

¿Qué es la constante de equilibrio (K_c) y cómo se calcula?

La constante de equilibrio, K_c, es una relación entre las concentraciones de productos y reactantes en equilibrio. Se calcula como la concentración de los productos elevada a sus coeficientes, dividida entre las concentraciones de los reactantes elevados a sus coeficientes.

¿Por qué se utiliza molaridad (moles sobre litros) al calcular la constante de equilibrio?

La molaridad es la unidad estándar para medir las concentraciones de las sustancias en una reacción. La constante de equilibrio se basa en estas concentraciones y se calcula utilizando molaridad.

¿Qué ocurre cuando los reactantes o productos están en estado sólido o líquido puro?

Cuando los reactantes o productos están en estado sólido o líquido puro, no se toman en cuenta al calcular la constante de equilibrio, ya que solo se consideran los gases y las sustancias en fase acuosa.

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio, K_c, depende de la temperatura. Si cambia la temperatura, también cambiará el valor de K_c, ya que el equilibrio de la reacción se desplazará dependiendo de la temperatura.