PROPRIEDADES COLIGATIVAS: solutos e solventes | RESUMO DE QUÍMICA PARA O ENEM

Summary

En este video se exploran las propiedades coligativas, que son aquellas que dependen únicamente del número de partículas en una solución, sin importar la naturaleza del soluto. Se abordan cuatro propiedades principales: ebulioscopia (aumento de la temperatura de ebullición al añadir un soluto), tonoscopia (reducción de la presión de vapor), crioscopia (disminución de la temperatura de congelación), y osmoscopia (movimiento de solvente de una solución menos concentrada a una más concentrada). También se menciona la relación entre estas propiedades y la molaridad de la solución, junto con la ley que explica estos fenómenos.

Takeaways

• 😀 La ebulioscopia se refiere al aumento de la temperatura de ebullición de una solución cuando se agrega un soluto no volátil al solvente.
• 😀 Un ejemplo práctico de ebulioscopia es cuando se añade azúcar al agua en ebullición, lo que provoca un aumento de la temperatura de ebullición.
• 😀 La tonoscopia describe la disminución de la presión de vapor en una solución en comparación con un líquido puro.
• 😀 Cuando se agrega un soluto, como pasta, al agua hirviendo, la presión de vapor del sistema disminuye.
• 😀 Es importante no confundir la ebulioscopia con la tonoscopia: en la ebulioscopia, la temperatura de ebullición aumenta, mientras que en la tonoscopia, la presión de vapor disminuye.
• 😀 La crioscopia se refiere a la disminución de la temperatura de congelación de una solución cuando se agrega un soluto.
• 😀 Un ejemplo cotidiano de crioscopia es cuando se utiliza sal gruesa para enfriar una bebida rápidamente, ya que reduce la temperatura de congelación.
• 😀 Los radiadores de los coches utilizan etilenglicol para evitar que el agua se congele en climas fríos, aplicando el principio de crioscopia.
• 😀 La osmoscopia es el fenómeno en el que el solvente se mueve de una solución menos concentrada a una más concentrada a través de una membrana.
• 😀 Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas de soluto en la solución, no de la naturaleza del soluto.
• 😀 Un investigador relacionó las propiedades coligativas con la molaridad y la concentración de partículas, y propuso una expresión matemática que vincula la fracción molar del solvente con la presión de vapor.

Q & A

¿Qué es la ebulioscopia y cómo afecta la temperatura de ebullición de un líquido?

La ebulioscopia es la propiedad coligativa que describe el aumento de la temperatura de ebullición de un solvente cuando se le añade un soluto no volátil. Esto ocurre porque la presencia del soluto reduce la presión de vapor del solvente, lo que lleva a que la solución hierva a una temperatura más alta que el solvente puro.

¿Cómo se demuestra la ebulioscopia en el ejemplo del café?

En el ejemplo del café, cuando se añade azúcar al agua que está hirviendo, se observa que el agua deja de hervir momentáneamente. Esto se debe al aumento de la temperatura de ebullición debido a la presencia del azúcar, que actúa como un soluto no volátil.

¿Qué es la tonoscopia y cómo afecta la presión de vapor de una solución?

La tonoscopia es la propiedad coligativa que describe la disminución de la presión de vapor de un solvente cuando se añade un soluto no volátil. En una solución, la presión de vapor del solvente disminuye, lo que significa que la solución tiene una menor tendencia a evaporarse que el solvente puro.

¿Qué sucede con la presión de vapor al añadir macarrones al agua hirviendo?

Cuando se añaden los macarrones al agua hirviendo, la presión de vapor del sistema disminuye. Esto es un ejemplo de tonoscopia, donde la adición del soluto (los macarrones) reduce la presión de vapor del agua.

¿Cómo se relacionan la ebulioscopia y la tonoscopia?

Ambas son propiedades coligativas, pero mientras que la ebulioscopia se refiere al aumento de la temperatura de ebullición debido a la adición de un soluto no volátil, la tonoscopia se refiere a la disminución de la presión de vapor del solvente al añadir un soluto.

¿Qué es la crioscopia y cómo afecta la temperatura de congelación de una solución?

La crioscopia es la propiedad coligativa que describe la disminución de la temperatura de congelación de una solución cuando se añade un soluto. Esto ocurre porque el soluto interfiere con el proceso de congelación del solvente, lo que resulta en una menor temperatura de congelación para la solución.

¿Cómo se utiliza la crioscopia para enfriar la cerveza en un churrasco?

En un churrasco, se utiliza sal gruesa para enfriar rápidamente la cerveza, ya que la sal disminuye la temperatura de congelación del agua en el hielo. Esto ayuda a que la cerveza se enfríe más rápidamente.

¿Por qué se añade etileno glicol a los radiadores de los coches?

El etileno glicol se añade a los radiadores de los coches para evitar que el agua se congele en temperaturas muy bajas. Al añadir etileno glicol, se puede reducir la temperatura de congelación del líquido a valores inferiores a -20°C.

¿Qué es la osmoscopia y cómo funciona?

La osmoscopia es la propiedad coligativa que describe el paso de solvente desde una solución menos concentrada hacia una más concentrada a través de una membrana semipermeable. Este fenómeno ocurre porque el solvente tiende a igualar la concentración de ambas soluciones.

¿Por qué las propiedades coligativas dependen solo del número de partículas y no de la naturaleza del soluto?

Las propiedades coligativas dependen del número de partículas presentes en la solución porque afectan la interacción entre el solvente y el soluto, lo cual influye en propiedades como la presión de vapor, la temperatura de ebullición, la congelación, y la osmosis. La naturaleza química del soluto no afecta estas propiedades, solo el número de partículas que se generan al disolverse.