Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

Summary

Este video explica dos tipos de reacciones químicas: exotérmicas y endotérmicas. Primero, se muestra una reacción exotérmica, donde el permanganato de potasio y la glicerina se mezclan, liberando energía en forma de calor y fuego. Luego, se presenta una reacción endotérmica, en la que el hidróxido de vario y el tioato de amonio absorben energía, enfriando el recipiente. Estas reacciones son fundamentales en la naturaleza, ya que la mayoría de las reacciones químicas liberan energía, mientras que algunas, como el crecimiento de las plantas o la cocina, requieren un aporte energético.

Takeaways

• 😀 Cuando la madera se quema, la energía del sistema disminuye, liberando calor al ambiente.
• 😀 La tendencia a disminuir la energía es una de las fuerzas que impulsa todas las reacciones químicas naturales.
• 😀 El reacción entre permanganato de potasio y glicerina es un ejemplo de reacción exotérmica, que libera energía.
• 😀 En una reacción exotérmica, la energía de los reactantes es relativamente alta, mientras que los productos tienen una energía más baja.
• 😀 Esta liberación de energía, en forma de calor, ocurre cuando los reactantes se convierten en productos.
• 😀 Una reacción exotérmica como la de permanganato de potasio y glicerina libera aproximadamente 300 kJ por mol de reactante.
• 😀 La energía en la mayoría de las reacciones químicas tiende a liberarse generalmente como calor.
• 😀 Los coches están diseñados para liberar energía en forma de movimiento y calor del motor, como parte de un proceso exotérmico.
• 😀 En contraste, algunas reacciones químicas son endotérmicas y absorben energía del entorno.
• 😀 El reacción entre hidróxido de bario y tiocianato de amonio es un ejemplo de reacción endotérmica, que absorbe energía, enfriando el entorno.
• 😀 En una reacción endotérmica, la energía de los reactantes es baja, mientras que los productos tienen una energía más alta, lo que resulta en la absorción de energía del entorno.

Q & A

¿Qué sucede cuando la madera se quema?

Cuando la madera se quema, la energía del sistema disminuye, liberando calor al ambiente. Este proceso es una tendencia natural que impulsa casi todas las reacciones químicas, donde la energía del sistema tiende a disminuir.

¿Qué materiales reaccionan en el experimento que se menciona en el guion?

Los materiales que reaccionan son el permanganato de potasio, un sólido morado oscuro, y la glicerina, un líquido espeso.

¿Qué ocurre cuando se mezclan la glicerina y el permanganato de potasio?

Cuando se mezclan la glicerina y el permanganato de potasio, la reacción es tan fuerte que libera mucho calor y genera una llama. La glicerina es un líquido orgánico combustible, y el permanganato de potasio es una fuente concentrada de oxígeno, lo que provoca una ignición espontánea.

¿Cómo se llama la reacción en la que se libera energía?

La reacción que libera energía se llama exotérmica. En este tipo de reacciones, la energía de los reactivos es relativamente alta y, durante la reacción, se libera energía, generalmente en forma de calor.

¿Qué sucede con la energía en una reacción exotérmica?

En una reacción exotérmica, la energía de los reactivos es alta y, al transitar hacia los productos, la energía se libera, disminuyendo la energía del sistema. Esto genera calor o movimiento, como en el caso de los vehículos que convierten esta energía en movimiento y calor en el motor.

¿Qué ocurre en una reacción endotérmica?

En una reacción endotérmica, la energía es absorbida desde el entorno. En el experimento mencionado, cuando se mezclan hidróxido de bario y tioato de amonio, la reacción absorbe energía, lo que provoca que el recipiente se enfríe y que el agua sobre la mesa se congele.

¿Cómo se puede identificar que una reacción es endotérmica?

Se puede identificar una reacción endotérmica porque, a medida que la reacción avanza, el recipiente o el sistema se enfría, ya que está absorbiendo energía del entorno, lo que reduce la temperatura del mismo.

¿Qué productos se forman en la reacción de hidróxido de bario y tioato de amonio?

En la reacción de hidróxido de bario con tioato de amonio se forman agua y amoníaco, lo que puede ser detectado por el olor característico de amoníaco.

¿Cuánta energía se absorbe en una reacción endotérmica como la del hidróxido de bario?

En la reacción endotérmica del hidróxido de bario con tioato de amonio, se absorben 400 kJ por mol de reactante.

¿Por qué son importantes las reacciones endotérmicas en la vida cotidiana?

Las reacciones endotérmicas son esenciales en procesos biológicos, como el crecimiento de plantas y animales, que requieren un aporte constante de energía. Además, muchas reacciones en la cocina también absorben energía, como cuando se cocina un alimento.