Laboratorio N°3: La tabla periódica
Summary
TLDREn este laboratorio de química, la docente Julia Ángeles lleva a cabo prácticas con estudiantes para explorar las propiedades de diferentes metales y compuestos. Se utilizan reactivos como agua destilada, azufre, metilo y metales como cobre, zinc, plomo y magnesio. Se realizan experimentos para determinar si magnesio reacciona con agua, se identifica el compuesto formado al quemar magnesio y se evalúa si es ácido o base. Además, se examina la propiedad del azufre al quemarlo y se determina si el producto es un ácido. Finalmente, se calcula la densidad experimental de los metales mencionados, proporcionando una visión práctica de conceptos químicos.
Takeaways
- 🧪 La práctica de laboratorio está dirigida por Julia Ángeles, quien es docente de química.
- 🔬 Se utilizarán reactivos como agua destilada, azufre, metilo y fenot leía, así como metales como cobre, zinc, plomo y magnesio.
- 🔬 Se emplearán herramientas como espátulas, baguetas, vaso de precipitado, provetas, tapones y pinzas.
- 🔍 La primera experiencia es para determinar la propiedad del magnesio, que no reacciona inmediatamente con el agua.
- 🔥 En la segunda parte, se utiliza una llama no luminosa para quemar una cinta de magnesio y se observa la formación de un compuesto químico.
- 🧪 Se identifica si el compuesto es ácido o base mediante la reacción con fenolaleína, que indica una base con un color rosado.
- 🔬 La segunda experiencia se centra en determinar la propiedad del azufre, que al quemar produce un gas que se reacciona con agua para formar un ácido.
- 🧪 Se utiliza el indicador anaranjado de metilo para determinar si el compuesto es un ácido, que se confirma con un cambio a rojo.
- 📏 La tercera experiencia se trata de medir la densidad experimental de los metales铜、锌和铅, utilizando una balanza analítica y una probeta para medir el volumen.
- ⚖️ Se calcula la densidad como la masa dividida por el volumen, y se toma nota de los valores iniciales y finales para cada metal.
- 📝 Se hace una medición precisa y se toma nota de los resultados para cada metal, siguiendo un procedimiento cuidadoso.
Q & A
¿Quién es la docente en el video?
-La docente en el video es Julia Ángeles.
¿Cuál es el objetivo de la segunda práctica de laboratorio?
-El objetivo de la segunda práctica de laboratorio es determinar las propiedades de algunos metales y compuestos químicos.
¿Cuáles son los reactivos y materiales utilizados en la práctica?
-Los reactivos y materiales utilizados incluyen agua destilada, azufre, metilo, fenot leía, metales como cobre, zinc, plomo y magnesio, espátula, bagueta, vaso de precipitado, provetas, tapones, pinzas para tubos de ensayo, balanza analítica, mechero bunsen, lente de protección y encendedor.
¿Qué reacción ocurre cuando se calienta el magnesio con agua destilada?
-El magnesio no reacciona inmediatamente con el agua destilada.
¿Cómo se determina si un compuesto químico es un ácido o una base?
-Se determina si un compuesto químico es un ácido o una base al agregarle fenolaleína. Si no cambia de color, es un ácido; si cambia a un color de grosella, es una base.
¿Qué sucede cuando se calienta el azufre en la práctica?
-Cuando se calienta el azufre, se desprende un gas que se forma en el interior del tubo de ensayo y es de color amarillo.
¿Cómo se determina si un óxido formado es un ácido?
-Se determina si un óxido formado es un ácido al agregarle anaranjado de metilo. Si la solución se torna rojo, indica que es un ácido.
¿Cuáles son los tres metales usados para determinar su densidad experimental?
-Los tres metales usados para determinar su densidad experimental son cobre, zinc y plomo.
¿Cómo se mide la densidad de un sólido?
-La densidad de un sólido se mide utilizando la fórmula densidad = masa / volumen. Se obtiene la masa con una balanza analítica y el volumen con una probeta.
¿Cuál es la importancia de la balanza analítica y la probeta en la práctica?
-La balanza analítica se usa para medir la masa de los metales y la probeta para medir el volumen de agua desplazada por el metal, lo cual es necesario para calcular la densidad.
¿Qué se hace después de medir el volumen de cada metal?
-Después de medir el volumen de cada metal, se elimina el agua de la probeta para poder utilizarla con el siguiente metal en la práctica.
Outlines
🔬 Práctica de laboratorio: Reacciones químicas con magnesio y azufre
En la primera parte del guion, la docente Julia Ángeles introduce una práctica de laboratorio centrada en la tabla periódica de los elementos. Se mencionan los reactivos y materiales que se utilizarán, incluyendo agua destilada, azufre, metilo, fenot leía, y varios metales como el cobre, zinc, plomo y magnesio. Se describe el proceso de reacción del magnesio con el agua, la ignición de un mechero Bunsen y la observación de la formación de un compuesto químico. Se procede a determinar si el compuesto resultante es un ácido o una base utilizando fenol rojo. En la segunda parte, se lleva a cabo una reacción con azufre, donde se observa la liberación de un gas y la formación de un óxido ácido. Se utiliza un indicador para confirmar la presencia de un ácido.
📏 Determinación de densidad de metales
En el segundo párrafo del guion, se describe el proceso para determinar la densidad experimental de tres metales: cobre, zinc y plomo. Se explica cómo se utiliza una balanza analítica para medir la masa y una probeta para medir el volumen de los metales. Se detalla el método de sumergir los metales en agua destilada y observar el cambio en volumen para calcular el volumen del sólido. Se menciona la importancia de la precisión en las medidas y cómo se anotan los resultados en un cuaderno de laboratorio. Al final de la práctica, se agradece a los asistentes y se cierra la sesión.
🧪 Conclusión de la práctica de laboratorio
El tercer párrafo del guion concluye la práctica de laboratorio con la medición del volumen del plomo. Se describe cómo se pesa el plomo y se introduce en la probeta para obtener el volumen final. Se destaca la importancia de la diferencia entre el volumen inicial y el volumen final para determinar el volumen del sólido. El guion termina con un agradecimiento y un despedida a los asistentes.
Mindmap
Keywords
💡Docente de química
💡Práctica de laboratorio
💡Reactivos
💡Propiedades de los metales
💡Hidróxido
💡Ácido
💡Base
💡Densidad
💡Balanza analítica
💡Proveta
Highlights
Julia Ángeles introduce la segunda práctica de laboratorio sobre la tabla periódica.
Se presentan los reactivos y materiales necesarios para la práctica.
Se explica el proceso de reacción del magnesio con agua destilada.
Se muestra cómo el magnesio no reacciona inmediatamente con el agua.
Se describe el uso del mechero Bunsen para la reacción del magnesio.
Se observa la formación de un compuesto químico al quemar el magnesio.
Se determina que el compuesto formado es un hidróxido básico.
Se explica el procedimiento para determinar si un compuesto es ácido o base.
Se usa fenolaleína como indicador para determinar la naturaleza ácida o básica de un compuesto.
Se lleva a cabo una reacción con azufre para determinar sus propiedades.
Se describe el uso de un tapón monor para la reacción del azufre.
Se observa la formación de un óxido ácido a partir de la reacción del azufre.
Se usa el indicador anaranjado de metilo para determinar la acidez de un compuesto.
Se explica el método para determinar la densidad experimental de sólidos.
Se describe el proceso de medición de masa y volumen para el cobre.
Se muestra cómo se calcula la densidad del cobre.
Se describe el proceso de medición de masa y volumen para el zinc.
Se muestra cómo se calcula la densidad del zinc.
Se describe el proceso de medición de masa y volumen para el plomo.
Se muestra cómo se calcula la densidad del plomo.
Se concluye la práctica del día con una revisión de los experimentos realizados.
Transcripts
Hola Mi nombre es Julia Ángeles soy
docente de química en esta oportunidad
se llevará a cabo la segunda práctica de
laboratorio la tabla periódica Permítame
mostrarles los reactivos y materiales
que emplearemos el día de
hoy acá tenemos el agua destilada el
azufre el anaranjado metilo que es un
reactivo la fenot leía los siguientes
metales
cobre zinc plomo y
magnesio tenemos acá una
espátula
bagueta un vaso de precipitado de 100
ML dos
provetas dos tapones uno es monad y el
otro es cerrado
una pinza para tubos de
ensayo una pinza para
Crisol tubos de
ensayo necesitamos en estos momentos una
balanza analítica que la tenemos acá
aparte un mechero bunce y adicionalmente
un lent de
protección y un encendedor a
continuación comenzamos con la primera
experiencia
el objetivo de esta primera experiencia
es determinar la propiedad de un metal
como es el
magnesio tomaremos un vaso de
precipitado al cual le agregaremos un
trozo de cinta de
Magnesio ahora se le añadirá alrededor
de 20 ML de agua destilada
como observas el magnesio no reacciona
inmediatamente con el
agua para esta segunda parte primero se
encenderá el mechero
bunsen abrimos la llave de ingreso del
gas al
mechero abrimos la llave del mechero
encendiendo previamente El
encendedor Y en este momento tenemos una
llama no luminosa de color
azul con mucho cuidado tenemos que
manipularla nos colocaremos los lentes
de
protección y utilizando una
pinza tomaremos por la parte superior
otro trozo de cinta de Magnesio
acercándolo a la parte superior de la
llama no luminosa del mechero bunsen
manten una distancia por
precaución en este momento tenemos un
compuesto
químico mira su forma su tamao lación
que
tiene tomamos un tubo de ensayo al cual
añadiremos estas cenizas con mucho
cuidado le agregaremos
agua destilada hasta que cubra las
cenizas
aproximadamente y con ayuda de una
bagueta
agitamos se ha formado un hidróxido en
este momento
ahora para observar
si la sustancia programada preparada es
un ácido o una base agregaremos fenot
aleina Dos gotas si esta no cambia es un
ácido Y si cambia un color grosella es
una base Dos
gotas como observamos cambió a un color
grosella por lo tanto
es un compuesto básico este
hidróxido En esta segunda experiencia
determinaremos la propiedad de uno metal
como es el azufre previamente a esto
encenderemos el mechero
bunse en la llama no luminosa
tomamos el tubo de
[Música]
ensayo se añadirá una pequeña porción de
azufre cerraremos con un tapón monor
gradado que es un solo
orificio tomaremos una pinza para todo
ensayo Por espacio de 5 segundos lo
llevaremos A la llama no luminosa del
mechero
Bun tomaremos el tubo de ensayo por la
parte
superior previamente a
eso cerraremos y apagaremos el mechero
bunse inmediatamente después cambiamos
de tapón a un tapón cerrado
observa como el gas que se desprende de
esta reacción va ascendiendo por el
interior del tubo de
ensayo de color amarillo si
observas inmediatamente después para
formar un ácido ácido le agregaremos una
cantidad determinada de agua
destilada por las paredes internas del
tubo de ensayo
nuevamente lo sellamos cerramos Y
agitamos
vigorosamente en este momento se está
formando un óxido ácido un ácido
ácido para determinar si este es un
ácido vamos a agregarles un
indicador en este caso el anaranjado de
metilo anaranjado de
metilo si se torna rojo indica que es un
ácido le agregaremos Dos gotas de
anaranjado de
metilo lo cual nos
determina que la solución obtenida es un
ácido
en esta tercera experiencia Que
llevaremos a cabo determinaremos la
densidad experimental de tres sólidos
que son metales tenemos acá el cobre que
es de color rojizo el sinin color
plateado y el plomo que es de color gris
oscuro utilizaremos una balanza
analítica
y una probeta el vaso de agua el vaso de
precipitado servirá para desechar el
agua sabemos que la densidad es igual a
la masa sobre volumen por ello
hallaremos la masa utilizando balanza
analítica y el volumen utilizando la
probeta tomaremos primero el
cobre lo colocaremos sobre el platillo
de la balanza analítica y anotaremos en
nuestro cuadernos de anotación la masa
reportada ahora mediremos el
volumen 15 ML de agua
destilada en la
probeta
anotamos anotamos en nuestro cuaderno la
masa el volumen inicial el volumen
inicial que reporta 15 ML y ahora el
cobre lo deslizamos lentamente por las
paredes de la
probeta Observa que ha habido un
desplazamiento de volumen anota el el
volumen final
reportado todo el volumen del
agua la diferencia será el volumen del
sólido Mejor dicho del
Cobre a continuación eliminamos todo el
agua de la
proveta y extraemos el
cobre la finalidad es para poder
utilizarlo con el siguiente metal que es
el zinc vamos a obtener la masa del zinc
con ayuda de la balanza analítica
anotamos la masa del s obtenida en
nuestro cuaderno de apuntes ahora el
siguiente paso es medir el volumen del
zinc con ayuda de la probeta y de la
piceta añadiremos agua destilada más o
menos 15 ML 15 ML de agua
destilada reportamos en nuestro cuaderno
notas el volumen del agua para El zinc
inicial volum inicial 15
ML
ahora deslizar el SIM por las paredes de
la
probeta y reparemos el volumen final
para esta muestra volumen final para el
sin volumen del agua
final Acuérdate que la diferencia del
volumen final menos el volumen inicial
me reporta el volumen del sólido que es
el zinc
para llevar a cabo nuestra tercera
experiencia eliminamos el agua de la
probeta y esta vez trabajaremos con el
plomo pesamos el plomo en nuestra
balanza anotamos la masa del plomo
obtenido en la
balanza Ahora nos toca el
volumen 15 ML de agua destilada
Recuerda que tiene que ser exacta y
precisa la
medida deslizamos el plomo que hemos
pesado previamente La balanza por las
paredes de la probeta y obtenemos un
volumen final ese volumen final lo
reportamos en nuestro cuaderno de notas
volumen final del
plomo la diferencia de volumen final con
el volumen inicial me reporta el volumen
del sólido que es el
plomo con esta experiencia hemos
concluido la práctica del día de hoy
Muchas gracias Nos vemos
5.0 / 5 (0 votes)