ELECTROLISIS DEL AGUA: HISTORIA, REACCIONES QUÍMICAS Y DESARROLLO EXPERIMENTAL

Summary

En este vídeo, se explica cómo construir un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua y demostrar su composición molecular. Se detalla la historia de la pila eléctrica发明 por Alessandro Volta y cómo se usó para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Seguidamente, se describe el proceso de construcción del dispositivo, los materiales necesarios y cómo se conectan. Además, se muestra cómo la sosa cáustica mejora la conductividad del agua y permite la electrólisis. Finalmente, se observa la producción de gases y se realizan pruebas para confirmar la presencia de hidrógeno y oxígeno.

Takeaways

• 🔬 Este vídeo explica cómo construir un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua.
• 🌐 La electrólisis del agua se usa para demostrar su composición molecular, descomponiendo el agua en hidrógeno y oxígeno.
• 👨‍🔬 Alessandro Volta, quien inventó la pila eléctrica en 1799, motivó a científicos a experimentar con la corriente eléctrica y la descomposición del agua.
• 🔋 August Wilhelm von Hofmann utilizó un voltímetro para la electrólisis del agua en 1866.
• 🛠️ Para recrear un voltímetro, se necesitan materiales comunes del laboratorio como probeta, soportes, electrodos y cables.
• ⚙️ Se utilizan varillas de carbono como electrodos, ya que son inertos y no participan en la reacción química.
• 🔌 Se conectan los electrodos a una fuente de energía, como pilas o un cargador de teléfono móvil.
• 💧 El agua pura no conduce la corriente eléctrica, por lo que se necesita un electrolito para llevar a cabo la electrólisis.
• 🧪 Se usa sosa cáustica disuelta en agua para crear una solución conductora y facilitar la electrólisis.
• 📈 Durante la electrólisis, se observan burbujas de gas en los electrodos; hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.
• 🔥 Al final de la electrólisis, se puede probar la presencia de hidrógeno y oxígeno mediante sus reacciones con una llama.

Q & A

¿Qué herramienta se construye en el vídeo?

Se construye un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua.

¿Cuál es el propósito del voltímetro en el experimento?

El propósito del voltímetro es realizar la electrólisis del agua para demostrar su composición molecular y descomponerla en hidrógeno y oxígeno.

¿Quién inventó la pila eléctrica y en qué año?

Alessandro Volta inventó la pila eléctrica en 1799.

¿Qué sucedía cuando se pasaba una corriente eléctrica a través del agua?

Cuando se pasaba una corriente eléctrica a través del agua, esta se descomponía en sus componentes fundamentales, hidrógeno y oxígeno.

¿Qué científico experimentó con la corriente eléctrica y el agua en 1866?

August Wilhelm von Hofmann experimentó con la corriente eléctrica y el agua en 1866.

¿Qué materiales se necesitan para construir el voltímetro casero?

Se necesitan un cristalizador, probetas de vidrio, soportes, varillas de carbono, cables de cobre con pinzas de cocodrilo, cinta termo retráctil y una fuente de alimentación.

¿De qué material están hechas las varillas que se utilizan como electrodos?

Las varillas que se utilizan como electrodos están hechas de carbono.

¿Cómo se evita que el cobre del cable esté en contacto con la disolución de agua?

Se utiliza cinta termo retráctil para recubrir el cobre y evitar que esté en contacto con la disolución de agua.

¿Qué tipo de fuente de alimentación se puede usar para el experimento?

Se puede usar una batería de 9 voltios, una pila de 4.5 voltios o un cargador de teléfono móvil que proporcione 5 voltios y una corriente de 700 miliamperios.

¿Cómo se demuestra que el agua pura no conduce la corriente eléctrica?

Mediante un pequeño experimento con un agitador magnético y una fuente de corriente, se observa que el amperímetro no marca la presencia de corriente en agua destilada.

¿Qué se debe añadir al agua para que conduzca la corriente eléctrica y se pueda realizar la electrólisis?

Se debe añadir una sustancia que se disuelva y se disocie en iones positivos y negativos, como la sosa cáustica, para que el agua sea conductiva.

¿Cuál es la relación entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno producidos durante la electrólisis del agua?

El volumen de hidrógeno producido es el doble que el de oxígeno, lo que corresponde con la fórmula molecular del agua H2O.

¿Cómo se demuestra experimentalmente la presencia de hidrógeno y oxígeno tras la electrólisis?

Mediante la combustión de un gas en contacto con una llama, se observa una pequeña explosión con hidrógeno y una intensificación de la llama con oxígeno.

Outlines

00:00

🔬 Introducción al Voltímetro y Electrolisis del Agua

El vídeo comienza con una introducción al proyecto de construir un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua y demostrar su composición molecular. Se menciona la historia de la pila eléctrica发明 por Alessandro Volta en 1799 y cómo la corriente eléctrica puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Se habla de August Wilhelm von Hofmann y cómo su voltímetro puede ser replicado con materiales comunes de laboratorio, como probetas de vidrio, soportes, varillas de carbono y cables de cobre. Además, se explica la necesidad de aislante térmico para evitar que el cobre entre en contacto con la disolución de agua.

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🔩 Preparación de los Electrodos y Pruebas de Conductividad

En este párrafo, se describe el proceso de extracción de los electrodos de carbono de una pila seca y su preparación para el experimento. Se detalla cómo se limpia y prepara cada electrodo, así como cómo se conectan los cables de cobre a los electrodos utilizando cinta adhesiva para el aislamiento. Se lleva a cabo una prueba para demostrar que el agua pura no conduce la corriente eléctrica, y se explica la necesidad de iones en la disolución para que la electrólisis del agua sea posible. Se menciona la necesidad de un electrolito, como la sosa cáustica, para la conductividad eléctrica.

10:02

💧 Preparación de la Disolución y Efectos de la Sosa Cáustica

Se explica cómo preparar una disolución para la electrólisis, mezclando agua destilada con hidróxido de sodio (sosa cáustica) para obtener una disolución del 5%. Se menciona que la disolución de sosa cáustica es exotérmica y aumenta la conductividad del agua debido a la presencia de iones. Se procede a llenar las probetas con la disolución y a colocar los electrodos, conectando todo a una fuente de alimentación, como un cargador de teléfono móvil, para iniciar el proceso de electrólisis.

15:04

🔥 Observación de la Electrólisis y Pruebas de los Gases Producidos

Finalmente, se describe el proceso de electrólisis y la observación de los gases producidos. Se explica que en el cátodo (electrodo negativo) se produce hidrógeno y en el ánodo (electrodo positivo) se produce oxígeno. Se menciona la relación entre la fórmula molecular del agua (H2O) y la producción de hidrógeno y oxígeno. Se demuestra la combustibilidad del hidrógeno y la oxigenación del oxígeno mediante experimentos sencillos. El vídeo concluye con una revisión de los resultados y un agradecimiento por la atención.

Keywords

💡Voltímetro

Un voltímetro es un dispositivo que se utiliza para realizar la electrólisis de agua, es una herramienta básica para esta práctica. En el vídeo, se menciona que se va a construir un voltímetro casero, similar al de Hoffman, para demostrar la descomposición de la molécula de agua en hidrógeno y oxígeno.

💡Electrólisis

La electrólisis es el proceso de descomposición de un compuesto utilizando electricidad. En el vídeo, se explica que la electrólisis del agua se logra al pasar una corriente eléctrica a través de ella, lo que provoca la descomposición en hidrógeno y oxígeno.

💡Alessandro Volta

Alessandro Volta es un científico reconocido por la invención de la pila eléctrica o batería eléctrica en 1799. Su trabajo inspiró a otros científicos a experimentar con la electricidad y la descomposición de sustancias, como el agua.

💡August Wilhelm von Hofmann

August Wilhelm von Hofmann es un científico que utilizó un voltímetro para la electrólisis del agua en 1866. En el vídeo, se menciona que se va a recrear un voltímetro similar al suyo para realizar la demostración.

💡Electrodos

Los electrodos son conductores que se sumergen en una solución para facilitar la transferencia de electrones durante procesos electroquímicos. En el vídeo, se utilizan varillas de carbono como electrodos para comunicar la corriente eléctrica a la disolución.

💡Carbono

El carbono es un elemento químico inerte que se usa para los electrodos en la construcción del voltímetro casero. Se menciona que se pueden obtener varillas de carbono de pilas secas y que no participan en la reacción, simplemente comunican la corriente eléctrica.

💡Cobre

El cobre es un metal que se utiliza para los cables que conectan los electrodos al voltametro. En el vídeo, se menciona que se utilizan cables de cobre con pinzas de cocodrilo y se cubren con cinta termo retráctil para evitar que el cobre entre en contacto con la disolución.

💡Sosa cáustica

La sosa cáustica, también conocida como hidróxido de sodio, es un electrolito que se disuelve en agua para aumentar su conductividad. En el vídeo, se añade sosa cáustica a la agua destilada para permitir la electrólisis.

💡Electrolito

Un electrolito es una sustancia que se disuelve en una solución y se disocia en iones, permitiendo que la solución conduzca la electricidad. En el vídeo, se menciona que para que el agua conduzca la corriente eléctrica y se pueda realizar la electrólisis, es necesario añadir un electrolito como la sosa cáustica.

💡Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico es un electrolito que tradicionalmente se ha utilizado en la electrólisis. Aunque en el vídeo se opta por utilizar la sosa cáustica debido a su facilidad de obtención y manejo.

💡Hidróxido sódico

El hidróxido sódico es una forma de sosa cáustica que se disuelve en agua para crear una solución conductora. En el vídeo, se usa para preparar una disolución del 5% en agua destilada para la electrólisis.

Highlights

Construcción de un voltímetro casero para la electrólisis del agua

Demostración experimental de la composición molecular del agua

Influencia de Alessandro Volta en la electrificación del agua

Electrólisis: descomposición de la molécula de agua en hidrógeno y oxígeno

Uso de material común para recrear un voltímetro de laboratorio

Selección de electrodos de carbono para evitar reacciones secundarias

Preparación de cables aislados para conectar electrodos

Selección de una fuente de alimentación para el experimento

Extracción de electrodos de carbón de pilas secas

Conexión segura de electrodos con cables y aislamiento térmico

Prueba de conductividad del agua destilada y su transformación con electrolitos

Preparación de una disolución de hidróxido sódico para la electrólisis

Carga de la disolución en probetas para iniciar la electrólisis

Observación del desprendimiento de gases en los electrodos durante la electrólisis

Diferenciación entre la producción de hidrógeno y oxígeno en los electrodos

Prueba de la combustibilidad del hidrógeno y la oxigenación del oxígeno

Conclusión del experimento y verificación de la teoría química

Transcripts

qué tal amigos cómo estáis en este vídeo

vamos a fabricar un voltímetro casero

para llevar a cabo la electrólisis del

agua y demostrar de forma experimental

su composición molecular por lo tanto en

este vídeo veremos la construcción de

este dispositivo del volta metro una

versión similar a la de hoffman y

posteriormente os llevaremos a cabo la

electrólisis del agua explicaremos las

reacciones electroquímicas y

observaremos la descomposición de la

molécula de agua en hidrógeno y oxígeno

comenzamos

[Música]

con la invención de la pila eléctrica o

batería eléctrica por alessandro volta

en 1799 muchos científicos de la época

pues decidieron experimentar qué pasaba

cuando hacían circular una corriente

eléctrica a través de diferentes

sustancias

una de esas primeras sustancias fue el

agua que pasaba cuando una corriente

eléctrica pasaba por el agua

la descomponía en sus componentes

fundamentales hidrógeno y oxígeno este

tipo de técnicas se denominan

electrólisis electrólisis significa

lisis mediante electricidad y lisis es

sinónimo de rotura es decir estamos

rompiendo la molécula del agua con una

corriente eléctrica pues bien uno de

estos científicos que experimento con la

corriente eléctrica y el agua fue august

wilhelm bots goldman este científico en

1866 un voltímetro denomina voltímetro a

un instrumento que es capaz de realizar

la electrólisis del agua es un

instrumento básico para realizar esta

práctica de la electrólisis del agua

nosotros no tenemos un voltímetro como

tal como que estés viendo en la imagen

clásico pero vamos a poder recrearlo con

material común del laboratorio como dos

probeta zoom cristalizador unos soportes

y como electrodos aunque hottman utilizo

electrodos de platino vamos a utilizar

varillas de carbono que ahora voy a

enseñar de donde las podemos obtener y

para ello vamos a emplear los siguientes

materiales y herramientas vamos a

necesitar como digo un cristalizador

aproximadamente con un cristalizador de

500 mililitros de medio litro será más

que suficiente voy a utilizar dos

prometas de vidrio dos probetas de 25

mililitros cada una

podéis utilizar una de 50 o 100 pero con

una de 25 será suficiente para la

demostración después tenemos un soporte

de laboratorio puede ser más grande más

pequeño dos pinzas de laboratorio con

dos nueces para el soporte vamos a

utilizar como digo dos varillas de

carbono porque utilizamos carbono pues

porque es inerte no va a participar en

la reacción simplemente va a comunicar

la corriente eléctrica a la disolución

de esta manera no tenemos reacciones

secundarias que ya hemos visto por

ejemplo como

numeros electrolíticos en otros vídeos

se podría utilizar carbón o platino que

también es un elemento que no reacciona

fácilmente estas rodillas de carbono se

pueden sacar de las pilas secas ojo no

de la pila alcalina o de la pila

recargable sino de las pilas seca

después vamos a utilizar dos cables de

cobre pues aproximadamente de 50

centímetros de longitud medio metro con

dos pinzas de cocodrilo para conectar

los electrodos y para evitar que el

cobre esté en contacto con la disolución

de agua vamos a utilizar esta cinta

termo retráctil que en este caso es

adhesiva lleva en el interior no de

látex ivo podéis utilizar la normal o

ésta para recubrir el cobre y que no

esté en contacto en la disolución para

poder conectar el cable en el electrodo

que en este caso es carbono vamos a

hacer una pequeña muesca con esta sierra

para metales y luego cuando conectemos

el cable lo vamos a recubrir con cinta

termo retráctil con ayuda de este

mechero en cuanto a los electrodos

podéis utilizar también unos electrodos

de grafito por ejemplo unas minas de

lápiz y si no tenéis cinta

retráctil roja y negra para identificar

acá todo llano pues lo que podéis hacer

es cubrir la parte de cobre del

electrodo con pegamento termo fusible de

esa manera también queda aislado y entre

todos estos materiales seguro que muchos

estáis en falta la fuente de

alimentación de donde vamos a obtener la

energía eléctrica nosotros no tenemos la

batería de vuelta pero tenemos pilas por

ejemplo de 9 voltios estas típicas de

petaca también sirve una pila de 4.5

voltios y en otros experimentos ya

habéis visto utilizar una fuente que la

podemos reciclar fácilmente y es un

cargador de teléfono móvil un cargador

del teléfono móvil que nos entrega 5

voltios y una corriente de 700

miliamperios vamos a ver cómo podemos

extraer el electrodo de carbón de esta

pila seca el electrodo de carbón hace

contacto con este lado que es el

positivo de la pila entonces lo que voy

a hacer es con la ayuda de la sierra

para ir más rápido voy a cortar

directamente este lado

entonces cortaremos aquí la cubierta de

metal está cubierta suele ser de zinc

pueden servir también para otros

experimentos de electroquímica y así

poco a poco hasta que consigamos quitar

como veis pues prácticamente este anillo

si no podéis hacerlo con la mano pues

podéis utilizar unos alicates

como estos

veis acaba de quitar la cubierta

metálica y aquí vemos ya el electrodo de

carbón quito también está cubierta y

fijar ya sale el electrodo veis

este es el electrodo de carbón que

nosotros vamos a utilizar vamos a

limpiarlo bien vamos a lavarlo

le quitamos esta parte de cartón

y este es el electrodo que podemos

utilizar para estos experimentos

electroquímicos entonces vamos a hacerle

que una pequeña muesca

así

alrededor del carboncillo

veis aquí la mosca

entonces a continuación escogemos por

ejemplo el cable rojo

ya hemos quitado aquí el aislante

lo colocamos así alrededor

y lo enrollamos

cortamos aproximadamente en el tubo

termo retráctil como un centímetro como

estáis viendo vamos a utilizar tubo de

color rojo para el cable rojo que éste

será posteriormente el ánodo lo pasamos

por el carboncillo

y lo dejamos colocado así

y ahora para fijar el tubo termo

retráctil vamos a darle calor con este

mechero

rápidamente para que se vayan cogiendo

como estáis viendo

[Música]

pues queda perfectamente aislada lo

dejaremos ahora secar bien y vamos a

hacer exactamente la misma operación con

este con este otro carboncillo que va a

ser que va conectado al cable negro que

luego será el cut una de las primeras

observaciones que realizaron los

científicos que intentaron aplicar una

corriente al agua es que el agua el agua

pura de por si no conduce la corriente

eléctrica vamos a montar un pequeño

experimento muy rápido con este agitador

magnético que lo construimos en un vídeo

anterior

de momento las probetas no las vamos a

utilizar tengo aquí un 1000 ya un

perímetro que nos va a servir para poner

de manifiesto que hay una corriente

eléctrica circulando y voy a poner agua

destilada en el interior un poco de agua

destilada

con eso será suficiente vamos a ponerlo

a agitar

y aquí estamos agitando el agua

destilada ahora tengo aquí la pila tengo

aquí los dos electrodos uno de los

electrodos lo conecto en el milan

perímetro de esta manera

tengo también aquí un cable auxiliar con

dos pinzas de cuadril o

el belén perímetro lo dejo aquí para que

se vea tengo por aquí también una pila

como estáis viendo de 9 voltios voy a

conectar

este que es el electrodo negativo en el

negativo

y directamente ya lo voy a introducir

aquí en el agua destilada introduzco

también este otro electrodo

que sería el positivo y ahora lo que

hago es cierro el circuito con este clic

en el positivo de la batería

y observamos el medio amperímetro y qué

es lo que observamos pues que el agua

como tal el agua pura no conduce la

corriente eléctrica para que el agua

pura conduzca la corriente eléctrica

tiene que haber en su interior una serie

de iones tanto positivos como negativos

que serían catiónico xoán iónicos y esos

sillones son los encargados de conducir

en la corriente eléctrica que tendremos

que hacer pues tendremos que añadir una

sustancia que se disuelva que se disocie

en iones tanto positivos como negativos

como hemos hablado que sea capaz de

conducir la corriente eléctrica y de

producir la electrólisis del agua cuando

una sustancia disuelta en el agua es

capaz de conducir la corriente eléctrica

decimos que es un electrolito

y hablamos de electrolitos por ejemplo

cuando hablamos del líquido que rellena

una batería de coche de 12 voltios en

este caso hablamos de electrolito porque

es una disolución que es capaz de

conducir la corriente tradicionalmente

para electrólisis se ha utilizado por

ejemplo el ácido sulfúrico así nosotros

vamos a utilizar una sustancia bastante

barata y fácil de encontrar que es la

sosa cáustica bien una vez que tomamos

las debidas precauciones para trabajar

con estos productos químicos lo que voy

a hacer es añadir vamos a añadir esta

cantidad poco a poco

esperamos a que se disuelva

y vamos a ver qué pasa fijaos que la

aguja ya no marca zero poco a poco está

aumentando

veis la aguja ya no marca pero a medida

que se va disolviendo las perlas de sosa

la conductividad va aumentando debido a

que tenemos iones en este caso iones

hidroxilo eliot ness sodio positivo que

conducen la corriente eléctrica para

llevar a cabo la electrólisis en el

volta metro vamos a preparar por lo

tanto una disolución con agua destilada

500 mililitros de agua destilada y 25

gramos de hidróxido sódico sosa cáustica

para conseguir una disolución del 5% de

sosa cáustica en agua un 5% más a

volumen pues no necesitamos ser

totalmente precisos

tener precaución con la sosa al cesarlo

ahí tenemos 10

añadimos aquí la sosa

que llegan todas las perlas y a

continuación dejamos que se disuelva la

disolución de hidróxido de sodio es una

reacción exotérmica por lo que vais a

ver que el vaso se calienta ligeramente

en él cristalizador vamos a poner como

aproximadamente un dedo de disolución

un poco más

perfecto aproximadamente un dedo a

continuación vamos a llenar las probetas

llenamos la probeta hasta arriba

con cuidado

colocamos esto es importante ahora uno

de los electrodos

en este caso el positivo cogemos la

probeta con la mano y con el dedo

tapamos arriba invertimos y abrimos

dentro del líquido como habéis visto

para que no entre ninguna burbuja de

aire

veis la probeta está completamente llena

de líquido y ahora ya podemos poner el

soporte si queremos

ya tenemos este sería el ánodo o

electrodo positivo colocado hacemos

exactamente lo mismo con el cátodo la

fuente de alimentación que se enseñe que

es un cargador de teléfono móvil

la conectamos aquí en una toma de

corriente veis que el positivo lo tengo

conectado ya en el million perímetro el

negativo va por aquí con esto el ánodo a

la salida del milán perímetro para medir

la intensidad de corriente que va a

circular por el circuito lo dejo por

aquí y solo me falta conectar

el negativo al electrodo negativo que

será el cátodo lugar donde se va a

producir la reducción

viene aquí estáis viendo que tenemos

paso de corriente unos 100 miliamperios

y en los electrodos se produce un

desprendimiento gaseoso que vamos a

poder apreciar que en este electrodo que

es el cátodo pues es mayor el

desprendimiento gaseoso que tenemos

mientras que el en el ánodo pues se

produce también un desprendimiento

gaseoso pero hay menos burbujas

recogiéndose aquí en más cantidad y aquí

menos y esto es debido a que la fórmula

del agua es h2o tenemos la doble

cantidad de hidrógeno que de oxígeno y

eso ya nos da una pista porque tenemos

aquí más burbujas que aquí

qué pasa en el cátodo bien pues en la

molécula de agua como hablábamos en este

gráfico que veis aquí lo vais a poder

comprender fácilmente la molécula del

agua se rompe con la electricidad que le

estamos suministrando desde la fuente de

alimentación tenemos por un lado

hidrógeno el protón que tiene una carga

positiva por lo tanto lo que hace se ve

atraído hacia el electrodo negativo que

en este caso es el negro que es el

cátodo y en el cátodo se produce la

reducción es decir el protón capta

electrones y forma una molécula de

hidrógeno gas hidrógeno gaseoso que se

desprende y que lo recogemos en la

probeta por lo tanto en el cátodo

estamos recogiendo hidrógeno el protón

se reduce y produce moléculas de

hidrógeno gaseoso que es lo que vemos

aquí en el electrodo que ocurre con el

oxígeno el oxígeno o2 menos

tiene carga negativa entonces se ve

atraído hacia el electrodo positivo qué

pasa cuando llega al electrodo positivo

o ánodo en el ánodo sabemos por electro

química que se produce la reacción de

oxidación y la oxidación es una pérdida

de electrones en los 2 - cede sus

electrones al circuito eléctrico y se

oxida formando oxígeno o2 oxígeno

molecular que se desprende en forma de

gas como estamos viendo aquí también

bien vamos a dejar funcionando el volt a

metro durante un tiempo vamos a ver cuál

es la producción de gas a un inciso en

este momento en el que vemos que el

volumen de hidrógeno es de 20 mililitros

y aquí el volumen de oxígeno es de 10

justo el hidrógeno el volumen de

hidrógeno es el doble que el de oxígeno

como estáis viendo aunque las probetas

no son iguales lo que sí que son iguales

es el volumen que marca la graduación y

aquí vemos 20 mililitros y aquí 10

como predecíamos

con la estructura molecular del agua h2o

bien una vez que hemos terminado la

electrólisis

vamos a el tubo que tiene el

hidrógeno el hidrógeno es un gas más

ligero que el aire por lo tanto mientras

que tengamos el tubo invertido el

hidrógeno va a ir hacia arriba y no va a

salirse del tubo vamos a enseñarlo es un

gas explosivo por lo tanto no tapamos

aquí

vamos a acercarlo a la llama y vamos a

oír un ruido de la explosión

habéis visto cómo esa pequeña cantidad

de hidrógeno pues hace una pequeña

explosión y sale la llama hacia afuera

qué pasa con el oxígeno pues el oxígeno

como sabéis es indispensable para la

combustión tomamos el que tiene oxígeno

del oxígeno lo tapamos vamos a quemar

esta pequeña astilla como veis a la

llama

la pagamos y la introducimos dentro a

ver qué pasa fijaos como se ha

incendiado por un momento hasta que se

ha consumido el oxígeno que había en el

interior esa es la prueba de que aquí

tenemos oxígeno y la pequeña explosión

que hemos visto en el otro lado es la

demostración de que teníamos hidrógeno

de esta manera pues podemos enseñar los

gases que hemos obtenido en la

electrólisis bueno amigos y con esto me

despido como siempre espero que os haya

gustado no será parecido interesante y

nos vemos en un próximo vídeo un saludo

[Música]