La tabla periódica: Electrones de valencia | Química | Khan Academy en Español

Summary

En este video se explica cómo determinar el número de electrones de valencia en los elementos de los grupos principales de la tabla periódica. Se destaca que los electrones de valencia son aquellos en el nivel de energía más alejado. A través de ejemplos como el sodio y el cloro, se muestra cómo los electrones de valencia están relacionados con el número de grupo y cómo estos átomos interactúan para formar enlaces iónicos. El video también resalta la estabilidad de las configuraciones electrónicas de gases nobles y la reactividad de metales alcalinos y halógenos.

Takeaways

• 🔢 El número de electrones de valencia se determina por el grupo en el que se encuentra el elemento en la tabla periódica.
• 💡 Los electrones de valencia son los electrones en el orbital más alejado o en el nivel de energía más alto.
• 🧪 Para el sodio, que está en el grupo 1, tiene un electrón de valencia en su tercer nivel de energía.
• ⚛️ El número de grupo es igual al número de electrones de valencia para los elementos de los grupos principales.
• 🔬 El cloro, que está en el grupo 7, tiene siete electrones de valencia en su tercer nivel de energía.
• ➡️ El sodio pierde su electrón de valencia y se convierte en un catión (Na+), mientras que el cloro gana un electrón y se convierte en un anión (Cl-).
• 🔗 La atracción entre las cargas opuestas del catión de sodio y el anión de cloro forma un enlace iónico, creando cloruro de sodio.
• 🧲 Los metales alcalinos del grupo 1 son muy reactivos debido a su único electrón de valencia.
• ⚠️ Los halógenos del grupo 7 son altamente reactivos porque al ganar un electrón logran una configuración de gas noble.
• 🌍 Para determinar el número de electrones de valencia de otros elementos, basta con mirar el número de grupo en la tabla periódica.

Q & A

¿Qué son los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más elevado o el orbital más alejado de un átomo.

¿Cómo se determina el número de electrones de valencia usando la tabla periódica?

Para los grupos principales (1 al 8), el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo en el que se encuentra el elemento.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio (Na) y por qué?

El sodio tiene un electrón de valencia porque está en el grupo 1 de la tabla periódica, lo que indica que tiene un electrón en su nivel de energía más alto.

¿Por qué el sodio forma un catión Na+?

El sodio forma un catión Na+ porque pierde su único electrón de valencia, lo que le deja con una carga positiva debido a que tiene un protón más que electrones.

¿Cómo cambia la configuración electrónica del sodio al formar un catión Na+?

La configuración electrónica del catión Na+ es la misma que la del neón (un gas noble), ya que al perder su electrón de valencia, el sodio queda con una configuración electrónica estable de 1s2 2s2 2p6.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro (Cl) y por qué?

El cloro tiene siete electrones de valencia porque está en el grupo 7 de la tabla periódica, lo que significa que le falta un electrón para completar su nivel de energía más alto.

¿Qué sucede cuando el cloro (Cl) gana un electrón?

Cuando el cloro gana un electrón, forma un anión Cl- con una configuración electrónica estable similar a la del gas noble argón (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6).

¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio (Na) y el cloro (Cl)?

Se forma un enlace iónico entre el catión Na+ (sodio) y el anión Cl- (cloruro) debido a la atracción de sus cargas opuestas.

¿Por qué los halógenos, como el cloro, son tan reactivos?

Los halógenos son muy reactivos porque les falta un electrón para completar su configuración electrónica de gas noble, lo que los lleva a ganar electrones fácilmente.

¿Cómo se puede determinar el número de electrones de valencia del oxígeno?

El oxígeno está en el grupo 6 de la tabla periódica, por lo que tiene seis electrones de valencia.