electrones, protones y neutrones

CALCULANDO

25 Sept 201708:07

Summary

TLDREste vídeo educativo del canal 'Calculando' explora el átomo, la unidad básica de los elementos, y sus subpartículas: electrones, protones y neutrones. Se narra la historia del descubrimiento de estas partículas, desde el electrón en 1906 por J.J. Thomson hasta la masa y carga del electrón determinadas por Robert Millikan. Ernest Rutherford descubrió protones y neutrones en 1911. El vídeo también explica la radiactividad y los rayos X, concluyendo con una tabla comparativa de las propiedades de las subpartículas atómicas.

Takeaways

🔬 El video explica la estructura del átomo, sus componentes y cómo fueron descubiertos.
⚛️ El átomo es la unidad básica de un elemento, extremadamente pequeño e indivisible, que interviene en combinaciones químicas.
🔋 Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
🔎 El electrón fue descubierto por Joseph Thompson en 1906, usando un experimento con un tubo de rayos catódicos.
🧲 Thompson concluyó que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas con carga negativa, llamadas electrones.
⚖️ Robert Millikan midió la masa y carga del electrón mediante su famoso experimento de la gota de aceite entre 1908 y 1917.
💡 Los rayos X fueron descubiertos en 1895 por Wilhelm Röntgen y luego asociados con la radiación electromagnética.
🌍 La radiactividad, término acuñado por Marie Curie, describe la emisión espontánea de partículas de ciertos elementos.
🧪 Ernest Rutherford descubrió el protón y el neutrón mediante experimentos con partículas alfa y láminas de oro en 1911.
⚖️ El núcleo de un átomo tiene la mayor parte de su masa y es extremadamente pequeño comparado con el tamaño total del átomo.

Q & A

¿Qué es un átomo y qué constituye?
-Un átomo es una unidad básica de un elemento, una partícula extremadamente pequeña e indivisible que puede intervenir en una combinación química. Está formado por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones.
¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
-El electrón fue descubierto por el físico inglés Joseph John Thomson en el año 1906.
¿Cómo se descubrió el electrón y qué experimento se utilizó?
-El electrón se descubrió a través de un experimento realizado en un tubo de rayos catódicos, que produce una luz verde debido a la fluorescencia de un recubrimiento de sulfuro de zinc cuando un rayo catódico se produce en el tubo.
¿Qué conclusión llegó Thomson sobre los rayos catódicos?
-Thomson llegó a la conclusión de que los rayos catódicos consistían en partículas diminutas con carga negativa, a las que hoy llamamos electrones.
¿Cómo se determinó la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón?
-La relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón se determinó mediante la medición cuidadosa de la magnitud de la desviación causada por campos eléctricos y magnéticos de intensidad conocida.
¿Quién descubrió la masa y la carga del electrón y en qué rango de años?
-La masa y la carga del electrón fueron descubiertas por Robert Andrews Millikan entre el año 1908 y 1917.
¿Cómo se llevó a cabo el experimento de Millikan para medir la masa y la carga del electrón?
-Millikan realizó un experimento dispersando un rocío muy fino de aceite en una cámara y observando cómo las gotas caían entre dos placas horizontales al aplicar su conocimiento sobre electrostática.
¿Cuál es el valor de la carga del electrón según el experimento de Millikan?
-El valor de la carga del electrón según el experimento de Millikan es de menos 1.602 x 10^-19 coulombs.
¿Cuál es la masa del electrón y cómo se calculó?
-La masa del electrón es de 9.109 x 10^-31 gramos. Millikan utilizó la misma ecuación que Thomson para despejar la masa y reemplazar los valores correspondientes.
¿Qué son los rayos X y quién los descubrió?
-Los rayos X son una forma de radiación electromagnética descubiertos en 1895 por el físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen.
¿Qué son las partículas alfa y cómo se relacionan con el descubrimiento del núcleo atómico?
-Las partículas alfa son irradiadas por ciertos elementos naturales como el polonio, el radio y el radón. El físico Ernest Rutherford utilizó partículas alfa para realizar un experimento que llevó al descubrimiento del núcleo atómico.
¿Qué conclusiones llegó Rutherford tras su experimento con partículas alfa y lámina de oro?
-Rutherford concluyó que la mayoría del átomo está compuesto de espacio vacío y que su masa está concentrada en una parte central, el núcleo, que desvía las partículas alfa.
¿Cuáles son las dos partículas que componen el núcleo atómico según Rutherford?
-Según Rutherford, el núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
¿Cuál es la relación entre el tamaño del átomo y el tamaño del núcleo atómico?
-El átomo tiene un diámetro aproximado de 10^-10 metros, mientras que el núcleo tiene un diámetro cerca de 10^-15 metros, lo que indica que el núcleo es mucho más pequeño que el átomo en sí.
¿Por qué la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones en el núcleo?
-La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones para mantener la carga neutralidad del átomo, ya que ambos tienen cargas contrarias.

Outlines

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🔬 Descubrimiento del electrón y estructura del átomo

Este párrafo introduce el átomo como la unidad básica de un elemento, describiendo su descubrimiento y la evidencia científica que demuestra que está compuesto por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Joseph Young Thompson descubrió el electrón en 1906 usando tubos de rayos catódicos, y su relación de carga a masa fue calculada como 1.75 x 10^-8 q. Robert Andrews Millikan determinó la carga y masa del electrón en 1908-1917, encontrando que la carga es de 1.602 x 10^-19 C y la masa 9.109 x 10^-28 g. La emisión de energía o partículas por cuerpos se describe como radiación, incluyendo la electromagnética y corpuscular, con descubrimientos de rayos X por Wilhelm Conrad Röntgen en 1895 y la radiactividad por Henri Becquerel.

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🚀 Características de protones y neutrones

El párrafo explora las propiedades de protones y neutrones, destacando que el protón tiene una carga positiva igual en magnitud pero de signo opuesto al electrón, y un peso 1836 veces mayor. Los neutrones, sin carga y presentes en todos los núcleos atómicos excepto en el hidrógeno, fueron descubiertos por Ernest Rutherford en 1911. Rutherford demostró que la masa atómica está concentrada en el núcleo, que es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, usando partículas alfa. La cantidad de protones en el núcleo es igual a la de electrones, asegurando la neutralidad del átomo, mientras que los neutrones contribuyen a su masa sin afectar la carga. Se proporciona una tabla comparativa de las tres partículas subatómicas en términos de masa y carga.

Mindmap

Keywords

💡Átomo

El átomo es descrito como la unidad básica de un elemento, una partícula extremadamente pequeña e indivisible que puede participar en reacciones químicas. Es central en el video, ya que se enfoca en estudiar su estructura y subpartículas. Se menciona que los átomos están formados por electrones, protones y neutrones, lo que ilustra su importancia en la química y la física.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa descubiertas por Joseph John Thomson en 1897. En el video, se explica que los electrones son emitidos desde electrodos de metal y son responsables de la luz verde observada en el tubo de rayos catódicos, un ejemplo que se utiliza para demostrar su existencia y propiedades.

💡Protones

Los protones son partículas subatómicas con una carga eléctrica elemental positiva y una masa mil 836 veces superior a la de los electrones. Se mencionan en el video como componentes del núcleo atómico, junto con los neutrones, y son fundamentales para entender la estructura y la carga eléctrica de los átomos.

💡Neutrones

Los neutrones son partículas subatómicas sin carga neta presentes en el núcleo atómico de todos los átomos, excepto el hidrógeno común. En el video, se describen como parte del núcleo atómico y, junto con los protones, son responsables de la masa atómica.

💡Núcleo atómico

El núcleo atómico es la parte central de un átomo donde se encuentran los protones y neutrones. Se menciona en el video que la mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, lo que indica su importancia en la estructura del átomo.

💡Rayos catódicos

Los rayos catódicos son mencionados en el contexto de los experimentos de Thomson, donde se observó que estos rayos se doblaban en presencia de un imán, lo que llevó a la conclusión de que consistían en partículas con carga negativa, es decir, electrones.

💡Radiactividad

La radiactividad se refiere a la emisión espontánea de partícules o radiación por parte de ciertos elementos. En el video, se menciona el descubrimiento de la radiactividad por parte de Henri Becquerel y la posterior denominación de este fenómeno por Marie Curie.

💡Rayos X

Los rayos X son un tipo de radiación electromagnética descubiertos por Wilhelm Conrad Röntgen en 1895. En el video, se describen como rayos emitidos por materiales de vidrio o metal cuando inciden rayos catódicos, y son utilizados para ilustrar la diferencia entre radiación electromagnética y radiación corpuscular.

💡Partículas alfa

Las partículas alfa son mencionadas en el video como irradiaciones producidas por elementos naturales como el polonio, el radio y el radón. Ernest Rutherford utilizó partículas alfa en sus experimentos que llevaron al descubrimiento del núcleo atómico.

💡Estructura atómica

La estructura atómica se refiere a la disposición de los electrones, protones y neutrones dentro de un átomo. El video explica que los átomos están compuestos de un núcleo atómico y electrones orbitales, destacando la importancia de esta estructura para entender las propiedades químicas de los elementos.

Highlights

La segunda parte del segundo capítulo de química se centra en el estudio del átomo, el principal constituyente de todas las sustancias existentes.

Se explora la estructura del átomo, su descubrimiento y las subpartículas que lo conforman.

Los átomos están formados por electrones, protones y neutrones, como se demostró a partir de investigaciones iniciadas en 1850.

El electrón fue descubierto en 1906 por Joseph Young Thompson mediante un experimento con tubos de rayos catódicos.

El rayo catódico es una partícula con carga negativa que se ve al interactuar con un recubrimiento de sulfuro de zinc en el vidrio del tubo.

La desviación del rayo catódico por campos magnéticos y eléctricos llevó a Thompson a calcular la relación de carga a masa del electrón.

Robert Andrews Millikan determinó la masa y carga del electrón a través de experimentos con gotas de aceite en una cámara.

La carga del electrón es de 1.602 x 10^-19 coulombs, y su masa es 9.109 x 10^-31 kg.

La radiación electromagnética y la radiación corpuscular son dos tipos de emisión de energía o partículas por cuerpos.

Wilhelm Conrad Röntgen descubrió los rayos X en 1895, que son emitidos por materiales cuando inciden rayos catódicos sobre ellos.

La radiactividad es la emisión espontánea de partícules o radiación, un término propuesto por Marie Curie.

El protón es una partícula con carga positiva y una masa mil 836 veces superior a la del electrón.

El neutrón es una partícula sin carga neta, presente en el núcleo atómico de todos los átomos excepto el hidrógeno.

Ernest Rutherford descubrió el protón y el neutrón en 1911 al observar la desviación de partículas alfa por una lámina delgada de oro.

El átomo tiene un diámetro aproximado de 10^-10 metros, y el núcleo es aproximadamente 10^-15 metros de diámetro.

La cantidad de protones en el núcleo es igual a la cantidad de electrones, manteniendo la neutralidad eléctrica del átomo.

Se proporciona una tabla comparativa de las propiedades de electrones, protones y neutrones en términos de masa y carga.

El vídeo concluye con una invitación a los espectadores a interactuar a través de 'me gusta', compartir y dejar comentarios.