SIFAT - SIFAT PERIODIK UNSUR

Summary

In this chemistry tutorial, Udin from Kim UT's channel explores the periodic properties of elements. He explains the trends in atomic radius, electronegativity, ionization energy, and electron affinity across periods and groups in the periodic table. Udin uses mnemonic devices to help remember these trends, making the complex subject matter more accessible. The video is designed to aid students in understanding and applying these concepts, encouraging engagement through likes, subscriptions, and comments.

Takeaways

• 🔬 The video discusses the periodic properties of elements, focusing on trends within the periodic table.
• 📚 The presenter, Udin, introduces mnemonics to help remember the trends, such as 'sifat genotip' for atomic properties.
• 📈 As you move down a group in the periodic table, atomic size increases due to the addition of electron shells.
• 🔽 Conversely, as you move from left to right within a period, atomic size decreases because the nuclear charge increases, pulling electrons closer.
• ⚛️ Electronegativity increases across a period from left to right and decreases down a group due to changes in an atom's ability to attract electrons.
• 💥 Ionization energy, the energy required to remove an electron, increases across a period but decreases down a group.
• 🔋 Electron affinity, the energy change when an atom gains an electron, can be positive or negative and is influenced by the ease with which an atom can capture electrons.
• 📉 Metals tend to lose electrons more easily as you move down a group, while non-metals gain electrons more readily as you move across a period.
• 🌐 The video emphasizes the importance of understanding these trends for predicting chemical behavior and reactivity.
• 🎓 The content is aimed at helping students learn chemistry more effectively, with encouragement to like, subscribe, and comment for more engaging material.

Q & A

What are the periodic properties of elements discussed in the script?

The script discusses various periodic properties of elements, including atomic radius, electronegativity, ionization energy, and electron affinity.

How does the atomic radius change as you move down a group in the periodic table?

The atomic radius increases as you move down a group because the number of electron shells increases, causing the outermost electrons to be further from the nucleus.

What is the trend of atomic radius across a period from left to right?

The atomic radius decreases from left to right across a period because the number of protons in the nucleus increases, pulling the electrons closer and reducing the atomic size.

What is electronegativity and how does it vary across the periodic table?

Electronegativity is the ability of an atom to attract electrons in a molecule. It generally increases across a period from left to right and decreases down a group.

How is ionization energy related to the position of an element in the periodic table?

Ionization energy tends to increase across a period from left to right due to increasing nuclear charge and decrease down a group as the atomic size increases and the outer electrons are further from the nucleus.

What is the significance of electron affinity in the context of the periodic table?

Electron affinity is the energy change associated with an atom gaining an electron. It is related to how easily an atom can acquire an additional electron, and it generally increases across a period and decreases down a group.

Why does the ionization energy increase as you move from left to right across a period?

The ionization energy increases because the effective nuclear charge increases, pulling the electrons closer to the nucleus and making it harder to remove them.

What is the relationship between atomic radius and ionization energy within a group?

As the atomic radius increases down a group, the ionization energy decreases because the outer electrons are further from the nucleus and easier to remove.

How does the trend of electronegativity relate to the reactivity of halogens?

Halogens have high electronegativity, making them highly reactive as they tend to attract electrons from other atoms, forming compounds.

What is the practical application of understanding electron affinity and ionization energy?

Understanding electron affinity and ionization energy helps predict the reactivity of elements and their compounds, which is crucial in fields like chemistry, material science, and electronics.

Outlines

00:00

🔬 Introduction to Periodic Properties of Elements

The speaker, Udin, welcomes viewers back to the Kim UT channel for a chemistry lesson on the periodic properties of elements. The video aims to explain the trends in atomic properties as one moves across the periodic table. Key concepts introduced include atomic radius, ionization energy, electron affinity, and electronegativity. The speaker uses mnemonic devices to help viewers remember the trends: for example, 'vocal' for elements that increase in size within a group (from top to bottom) and 'consonant' for elements that decrease in size within a period (from left to right). The video promises to delve into these properties in an engaging manner.

05:01

📏 Understanding Atomic Radius and Its Trends

The video segment explains the concept of atomic radius, defined as the distance from the nucleus to the outermost electron shell. As one moves down a group in the periodic table, the atomic number increases, leading to an increase in the number of electron shells and thus an increase in atomic radius. Conversely, moving from left to right within a period results in a decrease in atomic radius due to the increasing nuclear charge, which pulls the electrons closer to the nucleus. The speaker uses an analogy to describe this phenomenon, making it easier for viewers to grasp the concept.

10:01

💡 Electronegativity and Its Relation to Atomic Properties

Electronegativity is discussed as a measure of an atom's ability to attract electrons in a molecule. The speaker explains that atoms with higher electronegativity values, such as the halogens, have a stronger attraction for electrons and are more likely to gain electrons from other atoms. The trend of electronegativity within the periodic table is that it increases across a period from left to right and decreases down a group from top to bottom. This is attributed to the increasing ability of atoms to attract electrons as one moves across the period due to the decreasing atomic radius and increasing nuclear charge.

15:04

⚡ Ionization Energy and Its Trends Across the Periodic Table

Ionization energy, the energy required to remove an electron from an atom in its gaseous state, is the focus of this segment. The speaker explains that within a period, ionization energy increases from left to right as the atomic radius decreases and the attraction between the nucleus and the electrons becomes stronger. In contrast, moving down a group, the ionization energy decreases due to the increasing atomic radius and the weakening attraction between the nucleus and the electrons. The video uses the term 'vocal' to represent the increasing trend from left to right within a period and 'consonant' for the decreasing trend from top to bottom within a group.

20:13

🔋 Electron Affinity and Its Impact on Atomic Behavior

Electron affinity, the energy change associated with an atom gaining an electron, is the topic of this segment. The speaker clarifies that electron affinity can be either positive or negative, depending on whether energy is released or absorbed when an atom gains an electron. A negative electron affinity indicates that an atom readily accepts an electron, while a positive affinity suggests resistance to electron gain. The video explains that electron affinity generally increases down a group and decreases across a period, mirroring the trends seen in ionization energy. The speaker emphasizes the importance of understanding these properties for predicting atomic behavior in chemical reactions.

Keywords

💡Periodic Table

The Periodic Table is a tabular arrangement of the chemical elements, organized by atomic number, electron configurations, and recurring chemical properties. In the video, the Periodic Table is central to understanding the properties of elements and their trends. The script discusses how properties like atomic radius, ionization energy, and electron affinity change as one moves across periods and down groups in the table.

💡Atomic Radius

Atomic radius refers to the distance from the nucleus to the outermost shell of an electron. In the video, it is explained that as one moves down a group in the Periodic Table, the atomic radius increases due to the addition of electron shells. Conversely, moving from left to right across a period results in a decrease in atomic radius as the effective nuclear charge increases, pulling the electrons closer to the nucleus.

💡Electronegativity

Electronegativity is a measure of the tendency of an atom to attract a bonding pair of electrons. The video explains that electronegativity increases across a period from left to right and decreases down a group. This concept is crucial for understanding how atoms form bonds and the polarity of those bonds, with examples given for elements like halogens which have high electronegativity.

💡Ionization Energy

Ionization energy is the energy required to remove an electron from an atom or molecule. The video script describes how ionization energy increases across a period from left to right due to the increasing effective nuclear charge and decreasing atomic radius. Down a group, ionization energy decreases as the atomic radius increases, making it easier for an electron to be removed.

💡Electron Affinity

Electron affinity is the energy change associated with the addition of an electron to an atom in the gaseous state. The video explains that electron affinity is related to the ease with which an atom can gain an electron. It is mentioned that electron affinity increases across a period and decreases down a group, which is tied to the atom's ability to accommodate additional electrons in its valence shell.

💡Valence Electrons

Valence electrons are the electrons in the outermost shell of an atom, which are involved in chemical bonding. The video discusses how the number of valence electrons influences an element's reactivity and its position in the Periodic Table. The concept is used to explain trends in atomic radius and ionization energy as one moves through the table.

💡Metals and Nonmetals

Metals and nonmetals are broad categories of elements with distinct properties. Metals tend to be good conductors of heat and electricity, while nonmetals are insulators. The video script uses these categories to explain trends in electronegativity and ionization energy, with metals typically found on the left and bottom of the Periodic Table and nonmetals on the right and top.

💡Groups and Periods

Groups (also known as families) and periods are the vertical columns and horizontal rows of the Periodic Table, respectively. The video script uses these terms to describe how properties of elements change systematically within these structures. For example, alkali metals are in Group 1, and halogens are in Group 17, each with characteristic properties that are explained in relation to their group and period.

💡Oxidizing and Reducing Agents

Oxidizing agents are substances that oxidize other substances, and reducing agents are those that reduce other substances. The video explains the relationship between electronegativity and the tendency of elements to act as oxidizing or reducing agents. For instance, elements with high electronegativity, like oxygen, are likely to gain electrons and act as oxidizing agents.

💡Acidity and Basicity

Acidity and basicity refer to the ability of a substance to donate or accept protons (H+ ions) in solution. The video script touches on how the presence of oxygen in compounds can influence their acidic or basic character, with elements like oxygen often found in acidic compounds due to their high electronegativity and tendency to attract electrons.

Highlights

Introduction to periodic properties of elements with practical learning tips.

Explanation of the periodic trends of atomic properties such as size, ionization energy, and electron affinity.

Description of atomic radius and its relationship with the number of electron shells.

How the atomic radius increases as you move down a group due to the addition of electron shells.

The decrease in atomic radius as you move from left to right across a period due to increased nuclear charge.

Discussion on electronegativity and its correlation with an atom's ability to attract electrons.

Trend of electronegativity within a period and group, with higher values moving from left to right and down a group.

Explanation of how the metallic character of elements changes across the periodic table.

The concept of ionization energy and its significance in determining an element's reactivity.

Why ionization energy increases across a period from left to right due to decreasing atomic radius.

Decrease in ionization energy as you move down a group due to increasing atomic radius.

Introduction to electron affinity and its role in chemical bonding.

The relationship between electron affinity and the ease with which an atom can gain electrons.

How electron affinity trends within a group and period of the periodic table.

Practical tips for remembering the trends of atomic properties using mnemonic devices.

Encouragement for viewers to engage with the content through likes, subscriptions, and comments for more informative videos.

Closing remarks with a reminder to follow on Instagram for more chemistry learning content.

The importance of understanding these concepts for success in chemistry.

Transcripts

Halo assalamualaikum warahmatullah

wabarakatuh jumpa kembali lagi dengan

saya Udin dalam channel Kim UT nya

belajar kimia materi adalah sifat-sifat

periodik unsur Yuk kita mulai gimana sih

sifat-sifat periodik unsur Oke pertama

kali akan saya buatkan aplikasinya ya

trik-triknya dulu gimana trik-triknya

seperti ini disajikan karena ajaib ya

jadwalkan para aja temen-temen semua

supaya nanti bisa mempelajari yaitu

sifat genotip Oke ini yang ke arah atas

ini akrab bawah

ngomong Oke seks golongan yang konsonan

konsonan itu berarti huruf mati vokal

itu apa aja ada namanya in a kemudian

agan2 yang ini ada namanya j&t namanya

rrd2 energi ionisasi energi ionisasi

afinitas elektron

Hai Heh itu kita bicara elektronegatifan

elektro negatif as untuk kita bicara

oksidator kalau kita bicara asam-asam

yang mengandung oksigen kemudian kalau

kita bicara yang konsonan J itu adalah

jari-jari R itu adalah redup Thor elit

logam begitu basah ke itu adalah positif

Oke Masih ingatkah teman-teman kalau

dari atas ke bawah aja namanya golongan

kalau dari kiri ke kanan namanya periode

mata untuk yang vokal kreatifnya untuk

yang vokal itu artinya apa

di dalam satu golongan dalam satu

golongan dari kau ke bawah dan ke bawah

kira-kira semakin besar apa kecil ini

semakin kecil semakin kecil semakin

kecil ini dalam golongan dan periode

dalam satu periode dari kiri ke kanan

semakin besar

Hai itu untuk yang vokal yang vokal

yaitu energy-saving afinitas elektron

negatif atau oksidator dan asam oksi Nah

untuk yang konsonan kebalikannya jadi

untuk yang konsonan kaya cari-cari

Artinya apa itu dalam satu golongan satu

golongan dari mana kemana yaitu dari

atas kebawah semakin besar ini dalam

satu periode dari kiri ke kanan semakin

semakin kecil semakin kecil jadi nanti

satu periode

Hai semakin ke kanan semakin kecil itu

untuk yang mana untuk yang comment dari

semen kecil yakni semakin kebawah

semakin sekarang kita masing-masing Apa

itu jari-jari atau itu energi ionisasi

Apa itu kapilitas elektron ya kita coba

yang pertama saya kenalkan adalah

jari-jari atom apa sih jari-jari atom

itu jari-jari atom adalah jarak dari

inti aduh aduh ke kulit elektron terluar

Hai the kulitku elektron terluar yang

disebut dengan namanya apa elektron

valensi jadi jarak inti atom ke kulit

elektron terluar disebut dengan elektron

valensi kalau saya Gambarkan ya bisa

saya punya ena.ena segera itu kan kulit

yang nanti ada kulitnya itu 281 inti

atom kesini ini dengan jari-jari R

oke lah sekarang penjelasannya gimana

dalam satu golongan dari atas ke bawah

kok semakin besar dari harinya itu

kenapa Yuk kita coba dalam satu golongan

satu golongan dari atas ke bawah dari

atas ke bawah semakin besar semakin

besar Kenapa Semakin besar jumlah jumlah

nomor atomnya bertambah atau bertambah

kalau jumlah nomor atom bertambah maka

jumlah akan bertambah juga maka jumlah

kulit

Hai elektron bertambah juga Apa

akibatnya kalau jumlah kulit elektron

bertambah maka jarak inti atom ke kulit

elektron terluar elektron terluar

semakin jauh semakin jauh kalau semakin

jauh Maka jangan lewatkan jari-jarinya

juga semakin jauh juga maka semakin

besar itu alasannya

e-book dalam satu golongan sekarang

kalau dalam satu periode Kenapa dalam

satu periode dari mana dari kiri balik

kiri ke kanan semakin semakin kecil

semakin kecil semakin kecil Alasannya

adalah nomor atom bertambah

Dino merem tambah jelek termasuk tanya

nomor atom bertambah setiap sama lu

nomor atom bertambah maka muatan inti

juga makin banyak

muatan inti semakin banyak muatan inti

atom semakin kaya

Hai tolong muatan inti atom semakin

banyak maka kesimpulannya dan gaya tarik

inti atom tarik inti atom terhadap

elektron lebih kuat terhadap elektron

lebih kuat lebih tua perlu gaya tarik

inti atom terhadap elektron lebih kuat

maka mengakibatkan jarak atau sini ya

maka mengakibatkan jarak

Hai inti atom image wajar inti atom ke

kulit elektron terluar semakin tertarik

ya jadi-jadian Tatum Gultom semakin

dekat jadi gaya tarik inti atom terhadap

elektron lebih kuat Hah akibatnya

elektron akan tertarik ke inti atom maka

mengakibatkan cara ini Atom ke kulit

elektron ke kulit elektron Semakin Dekat

Semakin Dekat karena apa tolelet Om

muatan negatif kemudian inti atom

matanya positif hati tarik-menarik maka

semakin banyak muatan inti atom maka

semakin banyak untuk menarik elektron ke

intinya akibatnya maka jarak inti atom

ke kulit elektron terluar semakin dekat

akibatnya apa palsu

dekat maka jari-jari Atom semakin kecil

maka jari-jari Atom semakin kecil atau

semakin pendek semakin pendek itu dalam

apa dalam satu periode kalau kita

masukkan betrix asyiknya semakin ke kiri

ya semakin ke kanan itu semakin kecil

Kalau semakin kebawah semakin besar

itulah jari-jari oke sekarang nomor 2

yang nomor dua keppti itu adalah

elektronegatifan itu elektro negatif and

Apa sih elektronegatifan itu ini ah

teman-teman harus ngerti juga

elektronegatifan adalah seberapa banyak

seberapa banyak oke seberapa banyak

Hai atom dalam sebuah molekul atom dalam

sebuah molekul

hai hai

yo menarik elektron menarik elektron Oke

atom atom dengan elektron Magetan yang

lebih tinggi atom dengan elektron

negatif and yang lebih tinggi yang lebih

tinggi akan menarik elektron lebih kuat

akan menarik elektron lebih kuat lebih

kuat jadi golongan halogen itu ke ltml

sangat tinggi sehingga dia mampu untuk

menarik elektron yang lain lebih kuat

daripada atom yang lain maka

Sri pada atom yang lain oke

Hai kalau kita lihat dalam aktivasi kini

elektronegatifan semakin ke kanan dalam

satu periode semakin besar semakin ke

bawah dalam satu golongan semakin kecil

ya kalau kita Jelaskan di sini adalah

kenapa Yuk dalam satu dalam satu periode

Oke dalam satu periode peti dari mana

kemana hidup dari kiri ke kanan dari

kiri ke kanan dari kiri ke sore ke kanan

semakin besar

Hai semakin besar

Hai alasannya apa Oke alasannya yaitu

karena makin mudah menarik elektron

karena semakin mudah menarik elektron

terutama golongan halogen ya Mas makin

mudah menarik elektron Oke beda sama

dalam satu golongan dalam satu golongan

dari mana kemana yaitu dari atas kebawah

dari atas ke bawah ini ya dan atas

Kenapa semakin kecil semakin kecil

Kenapa alasannya Oke alasannya adalah

karena semakin nomor atom bertambah

semakin

nomor atom bertambah maka jari-jari

semakin besar jari-jari semakin besar

kalau jari-jari semakin besar maka

semakin lemah untuk menarik elektron

maka semakin lemah untuk menarik

elektron Eh ini alasan yaitu

elektronegatifan berikutnya yang ketiga

oke yang tak kalah menariknya yang

ketiga adalah yaitu disebut dengan

namanya energi ionisasi honey energi

ionisasi ok

Hai apa sih energi ionisasi adalah

energi ionisasi adalah energi yang

diperlukan untuk melepas elektron yang

diperlukan untuk melepas melepas apa

satu elektron melepas satu elektron di

kulit terluarnya di kulit terluarnya

tapi ingat itu pada keadaan gas pada

keadaan gas kau tertulis reaksinya

adalah dalam keadaan gas gini ditambah

energi ionisasi energi

ionisasi nanti akan menjadi aplus dalam

bentuk gas ditambah elektron inilah

namanya energi ionisasi dalam satu

periode kalau kita cek energi saksi sama

ya karena dia vokal dalam satu periode

dari kiri ke kanan dia semakin besar

Kenapa dia semakin besar karena

jari-jari kaki semakin kecil Kalau

jari-jari semakin kecil maka semakin

sukar Lepas Kalau semakin suka lepas

maka membutuhkan energi yang sangat

besar untuk melepaskan ikatan itu maka

dalam satu periode dari kiri ke kanan

semakin besar beda dalam satu golongan

dari atas ke bawah energi ionisasi itu

semakin kecil Kenapa semakin kecil

karena jari-jari kan semakin besar kalau

jari-jari semakin besar maka semakin

mudah lepas sehingga energi yang

dibutuhkan sangat kecil maka energi

ionisasi

bikin ketawa semakin kecil itu

penjelasannya ya oke semuanya keempat

nanti silakan di-like simple disimpulkan

sendiri untuk MC dalam satu golongan dan

dalam satu periode sesuai dengan yang

saya jelaskan tadi oke yang 4 adalah

afinitas elektron afinitas elektron apa

sih efrinita selectron ini ini harus

paham juga afinitas elektron berenergi

yang dibebaskan Oke energi yang

dibebaskan energi yang dibebaskan bila

satu atom bila suatu atom itu menerima

jadi suatu atom menerima satu elektron

Hai cake nilai afinitas elektron dapat

bertanda positif maupun negatif itu

tergantung perubahan energi jika pada

waktu afinitas elektron ini menangkap

satu elektron itu dia dilepaskan energi

maka dia negatif tapi pada saat dia

menangkap satu elektron dia menyerap

energi maka muatan nya adalah positif

dan di sini ada trik asyiknya trik asyik

trik asyiknya dikasihnya apa semakin

negatif semakin negatif harga afinitas

elektron harga afinitas elektron

seksi semakin mudah atau menangkap

elektron maka semakin mudah atom

menangkap elektron balik poinnya disini

jadi semakin negatif harga afinitas

elektron maka semakin mudah suatu atom

untuk menangkap elektron tapi

kebalikannya semakin positif suatu harga

afinitas elektron maka semakin sukar

untuk menangkap elektron tersebut Oke

inilah penjelasannya ingat kita

selectron sama dengan vokal bagi dia

semakin ke bawah dalam satu golongan

dari atas ke bawah semakin kecil dalam

satu periode dari kiri ke kanan semakin

besar Oke untuk yang lainnya untuk logam

bahasa positif activator akan dipelajari

berikutnya ya Oke jika

di ini bermanfaat bagi kalian Selatan

bisa ketemuan kalian supaya manfaatnya

semakin banyak lagi jangan lupa like

subscribe dan komentarnya ditunggu juga

supaya saya bisa membuat video yang

lebih menarik lagi kalau menginginkan

materi ini silahkan lihat di IG mode

jangan lupa follow ya oke Salam sukses

dari q-tink jaga kesehatan juga dari

kemudian asyiknya belajar kimia

assalamualaikum warahmatullah

wabarakatuh

[Musik]

like