Laboratorio de Química Enlace Químico

DFIE IPN

1 Sept 201516:27

Summary

TLDREn la segunda práctica del curso de Química General, la profesora Susana Arcos guía a los estudiantes en la exploración de enlaces químicos. El objetivo es determinar las diferencias entre enlaces covalentes y metálicos, y cómo estos afectan las propiedades de las sustancias. Se utilizan experimentos de solubilidad y conductividad eléctrica para identificar el tipo de enlace y las características de los compuestos. Los materiales incluyen un equipo de conductividad, reactivos y una variedad de sustancias para evaluar su solubilidad y conductividad, con el fin de entender cómo las propiedades de una sustancia están determinadas por su enlace químico.

Takeaways

👩‍🏫 La profesora Susana Arcos da la bienvenida a la segunda práctica del curso de Química General, centrada en el tema del enlace químico.
🔍 El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente las diferencias entre sustancias con enlaces covalentes y metálicos, y estudiar la relación entre los enlaces químicos y las propiedades de las sustancias.
📝 Se recomienda a los estudiantes tomar notas de las observaciones y procedimientos para la presentación del informe correspondiente.
🧪 Se utilizarán varios materiales de laboratorio, incluyendo equipos de conductividad, tubos, precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta y cocina, así como una serie de reactivos químicos.
💧 Se realizan pruebas de solubilidad para determinar el tipo de enlace de distintas sustancias, como el sulfato de cobre, el tetracloruro de carbono, el benceno y el cloruro de sodio.
🚫 Se observa que algunos compuestos, como el tetracloruro de carbono y el benceno, son insolubles en agua, lo que indica un enlace covalente.
⚡ Se explora la conductividad eléctrica de enlaces metálicos, iónicos y covalentes, identificando compuestos o tipos de mezclas según su capacidad para conducir electricidad.
🔬 Se pide a los estudiantes realizar la escritura deLewis solo para los compuestos y determinar el tipo de enlace y la diferencia de electronegatividad para los compuestos.
🌐 Los metales, como el cobre y el plomo, son buenos conductores de electricidad en su forma sólida debido a su enlace metálico.
💧 Las soluciones de compuestos iónicos, como el cloruro de sodio disuelto en agua, también son conductoras de electricidad, liberando iones que permiten la conducción.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la segunda práctica de química general según el guion?
-Determinar experimentalmente las diferencias entre las sustancias con enlace covalente y enlace metálico, y determinar la relación entre un enlace químico y las propiedades de las sustancias.
¿Qué materiales se utilizan en la práctica de laboratorio descrita en el guion?
-Un equipo de conductividad, tubos de precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta, y cocina, además de varios reactivos como aluminio, cobre, hierro, cloruro de sodio, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, tetracloruro de carbono, bencina, papa, y otros.
¿Qué es la solubilidad y cómo se determina en la práctica de laboratorio?
-La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente. Se determina al observar si la sustancia forma una mezcla homogénea con el solvente o si hay partículas suspendidas que indican insolubilidad.
¿Por qué el sulfato de cobre es soluble en agua según la práctica?
-El sulfato de cobre forma una mezcla homogénea con el agua, lo que indica que es soluble, ya que no se ven partículas suspendidas.
¿Qué conclusión se puede sacar sobre el tetracloruro de carbono con base en la práctica de solubilidad?
-El tetracloruro de carbono es insoluble en agua, ya que no se mezcla con el agua y se deposita en la parte inferior debido a su diferencia de densidad.
¿Cómo se determina si un compuesto es un buen conductor de electricidad según el guion?
-Se determina si un compuesto es un buen conductor de electricidad al observar si permite el paso de electrones y si un foco encendido indica su conductividad.
¿Por qué el aluminio no es soluble en agua según la práctica?
-El aluminio no es soluble en agua porque no forma una mezcla homogénea y no se disuelve, lo que indica que no tiene enlace covalente con el agua.
¿Qué es un electrolito fuerte y cómo se relaciona con la conductividad eléctrica?
-Un electrolito fuerte es una sustancia que disuelve en agua y libera iones, lo que la hace un buen conductor de electricidad. Esto se relaciona con la conductividad eléctrica porque los iones son los portadores de carga que permiten el flujo de electricidad.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace metálico y un enlace iónico según la práctica?
-Un enlace metálico se da en los metales y permite la conductividad de electricidad en su forma sólida, mientras que un enlace iónico se da en compuestos que liberan iones al disolverse en agua, permitiendo así la conductividad.
¿Cómo se relacionan las propiedades de una sustancia con el tipo de enlace químico que posee?
-Las propiedades de una sustancia, como su solubilidad y conductividad eléctrica, están determinadas por el tipo de enlace químico que tiene. Por ejemplo, los compuestos con enlace metálico conducen electricidad en su forma sólida, mientras que los con enlace iónico necesitan ser disueltos en agua para liberar iones y conducir electricidad.

Outlines

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🧪 Práctica de Enlace Químico

La profesora Susana Arcos inicia la segunda práctica de química general, centrada en el tema del enlace químico. El objetivo es determinar experimentalmente las diferencias entre sustancias con enlaces covalentes y metálicos, y estudiar la relación entre los enlaces químicos y las propiedades de las sustancias. Se recomienda tomar notas para la presentación del informe. Se mencionan los materiales y reactivos necesarios para la práctica, incluyendo equipos de conductividad, tubos, precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta, y una serie de sustancias químicas como aluminio, cobre, hierro, cloruro de sodio, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, tetracloruro de carbono, bencina, y zumo de limón. Se describen los experimentos de solubilidad para distintos compuestos, como el sulfato de cobre, tetracloruro de carbono y benceno, observando su comportamiento en agua y determinando su solubilidad y tipo de enlace.

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🔬 Experimentos de Solubilidad y Conductividad

Se continúa con la práctica de laboratorio, explorando la solubilidad de diversos compuestos como cloruro de sodio, ácido clorhídrico y aluminio. Se describen los métodos de prueba y las observaciones hechas, como la solubilidad total del cloruro de sodio en agua y la falta de solubilidad del aluminio. Seguidamente, se aborda el experimento de conductividad eléctrica, donde se identifican los compuestos o mezclas que conducen electricidad. Se utilizan barras de metales y soluciones para probar su conductividad, observando que los metales son buenos conductores mientras que algunas soluciones, como el agua destilada, no lo son. Se enfatiza la importancia de la conductividad para determinar el tipo de enlace y las propiedades de las sustancias.

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🌐 Conductividad y Enlaces Químicos

Se explora la conductividad de diferentes sustancias, como el agua potable, cloruro de sodio disuelto en agua, ácido clorhídrico, benceno, tetracloruro de carbono, etanol y ácido cítrico, para determinar si liberan iones y por ende, si son conductores de electricidad. Se menciona que los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y liberan iones, mientras que los con enlace covalente no lo hacen. Se destaca la importancia de identificar los iones presentes en las soluciones conductoras. Además, se realiza una prueba con una papa, observando su capacidad para conducir electricidad, lo que sugiere la presencia de iones en su composición.

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📚 Conclusiónes y Propiedades de los Enlaces Químicos

Se presentan las conclusiones de la práctica, enfatizando que estas son resultados concretos y no deben confundirse con objetivos o procedimientos. Se explica que los enlaces químicos, sean iónicos o metálicos, determinan las propiedades de las sustancias, como la conductividad eléctrica. Los compuestos con enlace metálico conducen electricidad en su estado sólido, mientras que los iónicos requieren estar disueltos en agua para liberar iones conductores. Se cierra la práctica con un agradecimiento y se anuncia el tema de la próxima práctica, que será sobre funciones inorgánicas.

Mindmap

Keywords

💡Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos para formar moléculas, que puede ser de diferentes tipos como covalente, iónico o metálico. En el video, se explora cómo estos enlaces afectan las propiedades de las sustancias, como su solubilidad y conductividad eléctrica. Por ejemplo, se menciona que los enlaces covalentes y metálicos tienen propiedades distintas, lo que se demuestra a través de experimentos de solubilidad y conductividad.

💡Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otro material, generalmente en un solvente. En la práctica, se utiliza para determinar el tipo de enlace químico de una sustancia. Por ejemplo, el sulfato de cobre es soluble en agua, lo que indica que tiene un enlace químico que permite su mezcla homogénea con el agua.

💡Conductividad

La conductividad eléctrica es la habilidad de un material para permitir el flujo de electricidad. Se relaciona con el enlace químico porque los materiales que contienen iones móviles, como los electrolitos, suelen ser buenos conductores. En el video, se prueba la conductividad de diversos materiales para determinar su tipo de enlace, como se ve con las barras de metal y las soluciones de sales disueltas en agua.

💡Enlace Covalente

El enlace covalente es una forma de unión entre átomos donde se comparten electrones para completar sus capas de valencia. En el guion, se sugiere que las sustancias con enlace covalente, como el tetracloruro de carbono, generalmente son insolubles en agua y no conducen electricidad, lo que se demuestra con experimentos de solubilidad y conductividad.

💡Enlace Métálico

El enlace metálico ocurre en los metales, donde los electrones son compartidos entre los átomos de metal, creando una red de electrones móviles. Esto permite que los metales sean buenos conductores de electricidad, como se muestra en el video al probar la conductividad de barras de cobre y plomo.

💡Enlace Iónico

El enlace iónico es una unión donde un átomo dona electrones a otro, creando un cation y una anión. Este tipo de enlace se encuentra en sales como el cloruro de sodio, que en su estado sólido no conduce electricidad, pero una vez disuelto en agua, libera iones que permiten la conductividad, como se explora en el experimento.

💡Tetracloruro de Carbono

El tetracloruro de carbono es un compuesto químico que se menciona en el video como ejemplo de sustancia con enlace covalente. Se demuestra que es insoluble en agua y no conduce electricidad, lo que indica que no libera iones en la mezcla, lo cual es consistente con su estructura de enlace covalente.

💡Sulfato de Cobre

El sulfato de cobre es un compuesto químico que se utiliza en el video para ilustrar la solubilidad y el enlace iónico. Al disolverse en agua, forma una mezcla homogénea, lo que sugiere que tiene un enlace iónico que permite la liberación de iones en el solvente.

💡Ácido Clorhídrico

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se menciona en el video. Al disolverse en agua, es completamente soluble y libera iones H+ y Cl-, lo que le confiere propiedades conductoras, como se demuestra en el experimento de conductividad.

💡Cloruro de Sodio

El cloruro de sodio es una sal que se utiliza en el video para demostrar la diferencia entre el estado sólido y disuelto. En su estado sólido, no conduce electricidad, pero una vez disuelto en agua, libera iones que permiten la conductividad, lo que es típico de los enlaces iónicos.

Highlights

Profesora Susana Arcos da la bienvenida a la segunda práctica del curso de química general.

El tema de la práctica es el enlace químico, con el objetivo de determinar las diferencias entre enlaces covalentes y metálicos.

Se recomienda tomar notas para la presentación del reporte correspondiente.

Se presentan los materiales necesarios para la práctica, incluyendo equipos de conductividad y reactivos químicos.

Experimento 1: Se busca determinar la solubilidad de distintas sustancias en agua y su tipo de enlace.

Sulfato de cobre se disuelve en agua, indicando una mezcla homogénea.

Tetracloruro de carbono es insoluble en agua, lo que se evidencia por la formación de capas en la mezcla.

Benceno es insoluble en agua, flotando en la parte superior debido a su menor densidad.

Cloruro de sodio es soluble en agua, formando una solución clara.

Ácido clorhídrico se disuelve en agua, mostrando su solubilidad.

Aluminio, como metal, no es soluble en agua.

Experimento 2: Se investiga la conductividad eléctrica de diferentes enlaces químicos.

Metales como el cobre y el plomo son buenos conductores de electricidad.

Agua destilada, al estar libre de iones, no conduce electricidad.

Agua potable, que contiene iones disueltos, muestra conductividad.

Cloruro de cobre disuelto en agua es conductor debido a la presencia de iones.

Cloruro de sodio disuelto en agua es un electrolito fuerte, conduciendo electricidad.

Ácido clorhídrico disuelto en agua libera iones, mostrando conductividad.

Benceno y tetracloruro de carbono no conducen electricidad, careciendo de iones disueltos.

Etanol no muestra conductividad, a pesar de su fórmula, lo que indica la ausencia de iones.

Ácido cítrico, proveniente del jugo de limón, es un buen conductor de electricidad.

Una papa, al ser un electrolito, también conduce electricidad.

Se enfatiza que las conclusiones deben ser resultados concretos de la práctica, diferenciados de objetivos y procedimientos.

Se explica que las propiedades de las sustancias están determinadas por el tipo de enlace químico que poseen.