HUKUM HESS, ENTALPI PEMBENTUKAN DAN ENERGI IKATAN
Summary
TLDRThis educational video script discusses the application of Hess's Law in thermodynamics, focusing on calculating reaction enthalpy changes. It presents examples involving the reaction of NH3 with HCl to form NH4Cl, demonstrating how to determine the enthalpy change using initial and final states. The script further illustrates how to manipulate chemical equations to align with known enthalpy values and calculate the enthalpy change for reactions such as S + O2 to SO2 and SO3. It also covers the calculation of reaction enthalpy using standard enthalpy formation data for C3H8 combustion and the use of bond energy data to determine the enthalpy change for the combustion of CH4.
Takeaways
- π The script discusses the application of Hess's Law in calculating the enthalpy change of chemical reactions.
- π It explains that the enthalpy change of a reaction depends only on the initial and final states, not the path taken.
- π§ͺ The script provides an example of calculating the enthalpy change for the reaction between NH3 and HCl to form NH4Cl.
- π It demonstrates how to adjust the direction of reactions and coefficients to match the given thermochemical equations.
- π’ The calculation involves summing the enthalpy changes of the reactants and products, taking into account their stoichiometric coefficients.
- π‘ The script also covers the calculation of enthalpy change using standard enthalpies of formation for the combustion of C3H8.
- βοΈ It highlights that the enthalpy of formation for diatomic gas molecules like O2, H2, and N2 is zero, simplifying calculations.
- π₯ Another example provided involves the reaction of CH4 with O2 to form CO2 and H2O, emphasizing the importance of identifying the types of bonds in the reactants and products.
- π The script explains that the enthalpy change of a reaction can be found by subtracting the energy of bond formation from the energy of bond breaking.
- π It concludes with a detailed calculation for the enthalpy change of the combustion reaction of CH4, incorporating bond energies and stoichiometric coefficients.
Q & A
What is the first example problem discussed in the script?
-The first example problem discusses the calculation of the enthalpy change for the reaction NH3 + HCl to form NH4Cl.
What is the significance of the term 'Delta H' in the context of the script?
-In the script, 'Delta H' refers to the change in enthalpy, which is a measure of the heat absorbed or released in a chemical reaction.
How is the enthalpy change calculated for the reaction NH3 + HCl?
-The enthalpy change for the reaction NH3 + HCl is calculated by considering the standard enthalpies of formation of the reactants and products, and it is found to be -176 kJ.
What is the second example problem in the script about?
-The second example problem involves determining the enthalpy change for the reaction of sulfur and oxygen to form sulfur trioxide.
How does the script explain the application of Hess's Law?
-The script explains Hess's Law by demonstrating how to calculate the enthalpy change of a reaction using the standard enthalpies of formation of reactants and products.
What is the role of stoichiometry in calculating the enthalpy change of a reaction?
-Stoichiometry is crucial in calculating the enthalpy change as it determines the coefficients of reactants and products, which are used to calculate the total enthalpy change.
What is the significance of the term 'exothermic' in the script?
-The term 'exothermic' is used in the script to describe a reaction that releases heat, such as the reaction NH3 + HCl forming NH4Cl.
How does the script handle the calculation when the reaction direction is reversed?
-When the reaction direction is reversed, the script instructs to reverse the sign of the enthalpy change to maintain the correct calculation.
What is the third example problem presented in the script?
-The third example problem is about calculating the enthalpy change for the combustion of propane (C3H8) using standard enthalpies of formation.
What is the purpose of identifying the type of bonds in the molecules involved in a reaction?
-Identifying the type of bonds in the molecules is necessary to calculate the energy changes associated with bond breaking and formation, which are used to determine the enthalpy change of the reaction.
How does the script use bond energies to calculate the enthalpy change of a reaction?
-The script uses bond energies by summing the energy required to break the bonds in the reactants and subtracting the energy released in forming the bonds in the products to find the enthalpy change.
Outlines
π Application of Hess's Law in Chemical Reactions
This paragraph discusses the application of Hess's Law in calculating the enthalpy change of chemical reactions. It explains how the enthalpy change depends on the initial and final states of the reactants and products. The example provided involves the reaction of NH3 with HCl to form NH4Cl, and the calculation of the enthalpy change is demonstrated using the standard enthalpies of formation. The process involves adjusting the coefficients of the reactions to match the desired reaction and then summing the enthalpy changes of the individual steps to find the overall enthalpy change for the reaction. The result shows that the reaction is exothermic, releasing 176 kJ of heat.
π¬ Calculation of Reaction Enthalpy Using Standard Formation Enthalpies
The second paragraph focuses on determining the enthalpy change for a reaction using standard formation enthalpies. The example given is the combustion of propane (C3H8) with oxygen to form carbon dioxide and water. The process involves identifying the reactants and products and then using the standard formation enthalpies to calculate the enthalpy change of the reaction. The calculation takes into account the coefficients of the molecules in the balanced chemical equation and the fact that diatomic molecules like O2 have zero formation enthalpy. The final result is an enthalpy change of -2222 kJ for the reaction, indicating that it is exothermic.
π§ͺ Enthalpy Change Calculation with Bond Energy Data
The third paragraph delves into the calculation of enthalpy change using bond energy data, which is crucial for understanding the energy changes associated with breaking and forming chemical bonds. The example provided is the combustion of methane (CH4) with oxygen to produce carbon dioxide and water. The process requires identifying the types of bonds present in the reactants and products and then calculating the enthalpy change by summing the energy required to break the bonds in the reactants and subtracting the energy released in forming the bonds in the products. The calculation includes the bond energies of single and double bonds and the coefficients from the balanced chemical equation. The result is an enthalpy change of -808 kJ for the reaction, confirming it as an exothermic process.
Mindmap
Keywords
π‘Enthalpy Change
π‘Hess's Law
π‘Standard Enthalpy of Formation
π‘Exothermic Reaction
π‘Endothermic Reaction
π‘Thermochemistry
π‘Enthalpy of Combustion
π‘Bond Energy
π‘Reversible Reaction
π‘Calorimetry
Highlights
Introduction to the first law of Hess, explaining the concept of enthalpy change in chemical reactions.
Discussion on calculating the enthalpy change for the reaction NH3 + HCl to form NH4Cl.
Explanation of how the initial and final states of a reaction determine the enthalpy change.
Misunderstanding corrected regarding the direction of the reaction for the calculation of enthalpy change.
Final calculation of the enthalpy change for the NH3 + HCl reaction, resulting in an exothermic reaction releasing 176 kJ of heat.
Transition to the second example problem involving the reaction of S and O2 to form SO3.
Application of Hess's law to determine the enthalpy change for the reaction of S and O2 to form SO2.
Correction of the stoichiometry and direction of the reaction to accurately calculate the enthalpy change.
Final calculation of the enthalpy change for the reaction of S and O2 to form SO2, resulting in a value of -494.3 kJ.
Introduction to the third example problem involving the combustion of C3H8 to form CO2 and H2O.
Explanation of how to use standard enthalpy of formation data to calculate the enthalpy change for a reaction.
Calculation of the enthalpy change for the combustion of C3H8, considering the stoichiometry of reactants and products.
Final calculation of the enthalpy change for the combustion of C3H8, yielding a value of -2222 kJ.
Introduction to the fourth example problem involving the reaction of CH4 with O2 to form CO2 and H2O using bond energy data.
Explanation of the process to calculate the enthalpy change using bond energy, focusing on breaking and forming bonds.
Final calculation of the enthalpy change for the reaction of CH4 with O2, resulting in a value of -808 kJ.
Emphasis on understanding the molecular structure and bond types involved in the reaction for accurate enthalpy change calculations.
Transcripts
badges0
hai hai
[Musik]
yo yo
[Musik]
Hi Ho
hai hai
Oh
[Musik]
ya Baiklah kita akan membahas contoh
soal hukum Hess yang pertama kalian
tidak kalian lihat di sini ini adalah Eh
ada siklus dari reaksi Ya gimana di sini
kalian diminta dari reaksi siklus ini
diminta berhitunglah nilai perubahan
entalpi reaksi dari reaksi NH3 + HCl
menghasilkan
nh4cl ya Nah kita ketahui bahwa
eh NH3 + HCl ini merupakan posisi awal
keadaan awal sementara nh4cl ini adalah
kondisi atau posisi akhirnya nah Berarti
menutup Omesh bahwa perubahan entalpi
reaksi hanya tergantung dari keadaan
awal dan akhir berarti yang lain
reaksinya harus menyesuaikan aku marah
nih ya Nah kita ketahui bahwa perubahan
entalpi Delta H2 ini ya dia tidak sesuai
arahnya berakhir harus dibalik reaksinya
ternyata H2 sementara untuk Delta H3
arah reaksinya sudah benar tetapi tidak
perlu di balik lagi sehingga untuk
penyelesaiannya ya untuk penyelesaiannya
tidak kita tulis aja ya tahap data hari
Aksi entalpi ini
= Min karena dibalik data H2 menjadi
ingin Delta H2 + Delta H3
kita masukkan nilainya delta H = min
Delta H2 + delta H 3 = min nilai dari
Delta H2 dalam in 138 Min kali min
138 plus-minus 314 kilojoule jadi
138 dikurang 314 Sirojul hasilnya in 176
dirojok berarti delta H reaksi atau
perubahan entalpi reaksi reaksi NH3 +
HCl menghasilkan nh4cl mempunyai nilai
sebesar mint 176 lucu bersifat eksoterm
melepaskan kalor sebesar 176 q&c
baiklah kita lihat contoh soal yang
kedua Diketahui data sebagai berikut
SS3 berdua O2 menghasilkan so3 dimana
Delta hanya mint 395 2 kilo joule 2 so2
+ O2 menghasilkan 2 so3 Delta hanya =
positif
198.com 2 kilo joule pertanyaannya
tentukanlah delta H reaksi
jadi yang perlu kalian pahami
pada hukum Hess ini adalah
pada call center posisi awal atau reaksi
awal dari aksi akhirnya ia menjadi acuan
ya
cce jadi yang menjadi acuan adalah
reaksi
S + O2 menghasilkan so2
yang pergi ini memperhatikan
S + O2 harus ada di posisi sebelah kiri
sesuaikan S + O2 sudah dari sebelah kiri
atau belok ternyata sudah berarti tidak
perlu dibalik ya Sebentar ya yang kedua
ya
so-2f sebelah kanan sementara reaksi
yang kedua diketahui so2 sebelah kiri ya
berarti harus dibalik ya dibalik dan
koefisien so2 adalah satu sementara
didata adalah dua berarti
ya berarti tidak berarti harus dibagi
dua dibalik dan dibagi dua reaksinya ya
sedang seperti ini
hasilnya ya yang reaksi x + 3 atau 2 O2
masses tidak betah kso3 masyarakat 2002
dibalik semula Jack positif dihasilkan
hanya menjadi negatif dan tidak hanya
dibagi dua menjadi miskin 1901 Siroj
perhatikan so3 nya habis
3/2 dikurangi tengah adalah 20 21 ya
hingga reaksinya menjadi S + O2 yang
kita dari pengurangan O2 adalah satu O2
menghasilkan Respon
yang tinggal dijumlahkan yang tak hanya
biasanya sebesar mint 494 3 kilo joule
demikian contoh soal daripada
eh penerapan hukum Hess
[Musik]
Hai
Baiklah kita akan membahas contoh soal
untuk yang menggunakan data entalpi
pembentukan misalnya di sini Diketahui
data entalpi pembentukan standar
untuk C3 H8 adalah mint 104 kg mol CO2 =
Min 394 kilo joule per mol H2O Meme =
Min 286 kilo joule per mol pertanyaannya
tentukan delta H reaksi untuk reaksi C3
H8 + 5 O2 menghasilkan tiga CO2 + 4 H2O
ya kita ketahui bahwa
untuk
mencari
delta H reaksi Ya kita harus bisa
membedakan mana yang reaktan dan mana
yang produk ya Mana yang reaktan dan
mana yang Produk reaktan adalah di
bagian sebelah kiri tanda panah produk
ada di sebelah bagian
Hai sebelah kanan tanda tangan Nah kita
ketahui rumus daripada
mencari delta H reaksi menggunakan data
entalpi pembentukan Standar adalah
cerita reaksi sama dengan
eh tapi pembentukan produk dikurangi
data entalpi pembentukan reaktan Nah
kita ketahui Disini yang bagian produk
adalah CO2 dan H2O jadi ikut sertakan
koefisien dari masing-masing molekul
atau senyawanya berarti tiga kali Delta
HF CO2 ditambah empat kali Delta HF H2O
min 1 ya dikurangi entalpi pembentukan
reaktan satu kali didata hfc 38 ditambah
lima kali entalpi pembentukan untuk
molekul O2 nah istrinya perlu kalian
ketahui bahwa untuk molekul gas diatomik
seperti O2 H2 ya
n2f 2C gua kayak Dua mempunyai entalpi
pembentukan
0-nya mempunyai entalpi pembentukan nol
jadi langsung dimasukkan angkanya saja
nol masukkan angkanya untuk entalpi
pembentukan CO2 Min 394 bagi tiga kali
min 394 ditambah empat kali min
286 dikurangi satu kali min 104 ditambah
lima kali nol dapat hasilnya minus
1182 kilojoule plus-minus 1144 kilojoule
ya min min 104 kilojoule ya atau data
reaksi = Min
2326 kilojoule ditambah 104 kg
didapatkan hasil akhirnya dari perubahan
entalpi reaksinya adalah mint
2222 kilojoule ya jadi seperti itu jadi
mencari entalpi reaksi hingga kalian
kurangi entalpi
Hai bukan produk dikurangi
seperti bahan entalpi pembentukan area
katanya
[Musik]
Baiklah kita lanjutkan kita bahas menit
contoh soal yang menggunakan data energi
ikatan dan misalnya ada soal seperti ini
diketahui energi data energi ikatan
dalam satuan kilo joule per mol dari
ikatan CH ya tunggal
413 ko
cakap 24
195c setan rangkap
o700
99o tunggal 406
2236 pertanyaannya tentukan perubahan
entalpi ya atau delta H dari reaksi
berikut ch4 + 2 O2 menghasilkan CO2 + 2
H2O
Apa yang harus kita lakukan ya langkah
pertama yang harus dilakukan adalah
harus kita buat atau identifikasi dahulu
struktur daripada Eh senyawa-senyawa ini
yang bereaksi
seperti ini ya jadi di
buat dulu strukturnya seperti kita tahu
jenis ikatan yang terdapat di dalam
senyawa senyawa molekul yang bereaksi
seperti ini ch4cl tangannya 4 ya tunggal
sehat kemudian o2i katanya rangkap dua
ya CEO rangkap 2.2 seperti ini h2oh
tunggal ada dua seperti ini jangan lupa
koefisiennya di Tuliskan come mangada
koefisiennya ini Mbak H2O sang
ketinggalan etd2
h-o-h Oke selanjutnya
kita ketahui bahwa
eh dalam mencari entalpi reaksi ini ya
untuk menekan menggunakan data NIK
tangan berhubungan dengan pemutusan
ikatan dan pembentukan ikatan dimana
pemutusan ikatan terletak di sebelah
kiri tanda panah pembentukan ikatan
terletak di sebelah kanan tanda panah
rumusnya adalah entalpi reaksi sama
dengan jumlah energi pemutusan ikatan
dikurangi jumlah energi pembentukan
ikatan jadi ciri dikurang kanan bagian
sebelah kiri wangi sebelah kanan energi
pemutusan ikatan dikurangi energi
pembentukan ikatan kita ketahui disini
c h ada empat jadi 4 kali ikatan CH
ditambah Oh ya posisinya dua beli dua
kali
energi ikatan dengan Ungu dikurangi
disini Q nya ada dua ya dua kali
com3 tangki orang kap2 ditambah empat
kali nanya2 akan ya dua disini rupanya
kalian koefisiennya
22224 jadi ini
22244 oh nah masukkan angkanya = 4 kali
sehat berapa 413 empat kali 413 ditambah
dua kali
co.tha kap2 495 dua kali
495 ya
masukkan pakai 412 plus dua kali 455
dikurang dua kali CEO rangkap dua
799.000 dua kali 799 ditambah empat kali
soha berapa di sini 463 bertempat kali
463 tidak pohon hasilnya adalah
2600 2640
Faizul dikurang
3450 kilojoule didapatkan hasil akhirnya
entalpi reaksi tersebut adalah mint 808
meluncur ya jadi reaksi ch4 + 2 O2
menghasilkan CO2 + 2 H2O ya mempunyai
entalpi reaksi sebesar Meme 808
kilojoule itu di dalam mengerjakan atau
mencari entalpi reaksi menggunakan data
energi ikatan kalian harus memahami dulu
struktur yang terkandung dari senyawa
atau molekul yang bereaksi yang tertutup
Kenneth e
[Musik]
Browse More Related Video
5.2 Enthalpy cycles (SL)
Practice Problem: Hess's Law
O que Γ© TermoquΓmica?| QuΓmica | Quer Que Desenhe
Termokimia (1) | Entalpi Dan Perubahan Entalpi | Persamaan Termokimia | Hukum Hess
[SANGAT MUDAH] Cara menghitung kalor reaksi pada kalorimeter (PART 2)
R1.1.2 / R1.1.3 Exothermic and endothermic reactions
5.0 / 5 (0 votes)