Ejemplos y Ejercicios de Configuración Electrónica.
Summary
TLDREl guión ofrece una explicación detallada sobre cómo dibujar y entender diagramas de configuración electrónica, que representan la distribución de electrones en los orbitales atómicos. Seguidamente, se practica con el cálculo de la configuración electrónica para átomos de nitrógeno, calcio y selenio, tomando en cuenta su número atómico y la carga de iones. El video también aborda cómo ajustar la configuración electrónica para iones cationes y aniones, enfatizando la importancia de la suma de electrones para validar la precisión del procedimiento.
Takeaways
- 😀 El diagrama de electrones ayuda a entender cómo se organizan los electrones en los orbitales de un átomo.
- 🔍 Los términos de la configuración electrónica nos informan sobre el nivel de energía, el tipo de orbital y el número de electrones en ellos.
- 📚 Antes de dibujar una configuración electrónica, es importante conocer el diagrama que muestra cómo se acomodan los electrones en los orbitales.
- 🌟 Existen siete niveles de energía y cada tipo de orbital (s, p, d, f) comienza en un nivel de energía específico.
- ✏️ Cada orbital tiene una energía distinta, ordenados de menor a mayor: s, p, d, f.
- 📉 Para dibujar el diagrama, se comienza por acomodar los niveles de energía y luego los orbitales por su energía, de menor a mayor.
- 🔄 La regla de las diagonales se basa en el principio de aufbau, que indica cómo se suman los electrones a los orbitales para tener la menor energía posible.
- 📝 Al escribir la configuración electrónica de un átomo, se sigue el orden de las flechas en el diagrama, llenando los orbitales de menor energía primero.
- 🔢 Es fundamental contar y verificar el número total de electrones al final de la configuración electrónica para asegurar que coincida con el número atómico del elemento.
- 🔬 La configuración electrónica de iones se calcula a partir de la carga del ión, añadiendo o quitando electrones según sea necesario.
- 👨🏫 Los ejemplos proporcionados en el script muestran cómo calcular y escribir la configuración electrónica para átomos neutrales y para iones, siguiendo el mismo proceso.
Q & A
¿Qué es un diagrama de electrones y cómo se relaciona con la configuración electrónica de un átomo?
-Un diagrama de electrones es una representación visual de cómo se acomodan los electrones en los orbitales de un átomo. Ayuda a entender la configuración electrónica, que es la forma en que los electrones están distribuidos en los orbitales según el principio de exclusión de Pauli y el principio de minima energía.
¿Cuáles son las tres cosas importantes que nos dicen los términos en una configuración electrónica?
-Los términos en una configuración electrónica nos dicen el nivel de energía, el tipo de orbital (s, p, d, f) y el número de electrones en esos orbitales.
¿Cómo se ordenan los orbitales según su energía en un diagrama de electrones?
-Los orbitales se ordenan de menor a mayor energía, comenzando por los orbitales s y siguiendo con p, d y f. Dentro de cada tipo de orbital, el orden es desde el nivel de energía más bajo hacia el más alto.
¿Qué indica la primera flecha en un diagrama de electrones y cómo se relaciona con la configuración electrónica?
-La primera flecha en un diagrama de electrones indica el primer orbital que se llena, que es el orbital 1s. Esto se relaciona con la configuración electrónica porque es el primer lugar donde se colocan los electrones al escribir la configuración de un átomo.
¿Cómo se determina el número de electrones que un átomo tiene que acomodar en su configuración electrónica?
-El número de electrones que un átomo tiene que acomodar en su configuración electrónica se determina por su número atómico, que es igual al número de protones en el núcleo del átomo. Para átomos neutros, el número de electrones es igual al número de protones.
¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo de nitrógeno y cómo se llega a ella?
-La configuración electrónica de un átomo de nitrógeno es 1s² 2s² 2p³. Se llega a ella siguiendo las flechas del diagrama de electrones, llenando los orbitales de menor energía primero, y contando con que el nitrógeno tiene 7 electrones que acomodar.
¿Cómo se calcula la cantidad de electrones en la configuración electrónica de un ión?
-Para un ión, se toma el número atómico del elemento y se ajusta según la carga del ión. Por ejemplo, un ión con una carga negativa de -1 tendría un electrón adicional, mientras que un ión con una carga positiva tendría un electrón menos.
¿Qué es la regla de las diagonales y cómo se utiliza en la configuración electrónica?
-La regla de las diagonales es un método para determinar el orden en que se llenan los orbitales en la configuración electrónica. Se dibuja diagonalmente desde arriba hacia la derecha, siguiendo el orden de los orbitales por energía, para que el átomo tenga la menor energía posible.
¿Cómo se verifica que la configuración electrónica de un átomo está correctamente calculada?
-Para verificar que la configuración electrónica está correctamente calculada, se debe sumar los electrones que se han colocado en los orbitales y asegurarse de que la suma coincida con el número atómico del elemento, ajustado según la carga del ión si corresponde.
¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica de un átomo neutro y un ión?
-La diferencia radica en el número de electrones que se tienen que acomodar. Mientras que un átomo neutro tiene un número de electrones igual al de protones, un ión tiene una cantidad diferente de electrones debido a su carga, ya sea positiva o negativa.
Outlines
😀 Introducción a la Configuración Electrónica
El primer párrafo presenta un resumen sobre cómo se representan los electrones en los orbitales de los átomos y cómo se dibuja el diagrama de la configuración electrónica. Se menciona que los términos nos informan sobre el nivel de energía, el tipo de orbital y el número de electrones en ellos. Se ofrece la posibilidad de adelantar ejercicios para aquellos que ya estén familiarizados con el tema, mientras que aquellos que no lo están o quieran repasar, se animan a seguir el video. Se destaca la importancia de conocer el diagrama para entender cómo se acomodan los electrones en los orbitales y se ofrece una revisión de los conceptos básicos necesarios para dibujar el diagrama, como los siete niveles de energía, los tipos de orbitales y cómo se ordenan por energía.
🔬 Procedimiento para Dibujar el Diagrama de Configuración Electrónica
El segundo párrafo explica el proceso de dibujo del diagrama de configuración electrónica, enfocándose en cómo se acomodan los electrones en los orbitales de un átomo. Se describen los pasos para rellenar el diagrama de forma ascendente por niveles de energía y orbitales, comenzando con el orbital 1s y siguiendo el orden s, p, d, y f. Se menciona la regla de las diagonales, que se basa en el principio de aufbau, asegurando que los electrones se suman de la forma que minimiza la energía del átomo. Se practica el proceso con ejemplos, como el átomo de nitrógeno, que tiene 7 electrones, y se sigue el orden de las flechas para determinar la secuencia de llenado de los orbitales.
📝 Ejemplos de Configuración Electrónica de Átomos Neutrales
Este párrafo presenta ejemplos prácticos de cómo escribir la configuración electrónica para átomos neutrales como el nitrógeno, el calcio y el selenio, siguiendo el procedimiento descrito anteriormente. Se detalla cómo se identifican los orbitales y el número de electrones que se acomodan en ellos, siguiendo el orden de las flechas del diagrama. Se enfatiza la importancia de verificar la suma total de electrones al final para asegurarse de que la configuración electrónica es correcta.
🔋 Configuración Electrónica de Iones
El último párrafo aborda cómo se calcula y se representa la configuración electrónica de iones, es decir, átomos con carga. Se explica que, a diferencia de los átomos neutrales, los iones tienen un número de electrones diferente debido a su carga. Se dan ejemplos de cómo se calcula la cantidad de electrones para un ión anión (flúor con carga -1) y un ión cation (berilio con carga +2), y se indica que el proceso de dibujo del diagrama es el mismo que para los átomos neutrales, pero se debe tener en cuenta la carga del ión para determinar el número correcto de electrones.
Mindmap
Keywords
💡Configuración electrónica
💡Orbital
💡Nivel de energía
💡Regla de las diagonales
💡Nitrógeno
💡Calcio
💡Selenio
💡Iones
💡Fluoruro
💡Berilio
Highlights
Explicación del diagrama de acomodación electrónica y cómo se relaciona con la representación de electrones en orbitales.
Importancia de los términos en la configuración electrónica que indican nivel de energía, tipo de orbital y número de electrones.
Procedimiento para recordar la configuración electrónica mediante los últimos dos videos.
Descripción del diagrama de electrones y su papel en la acomodación electrónica de átomos.
Conocimiento previo sobre los siete niveles de energía y la existencia de orbitales desde un nivel específico.
Orden de llenado de orbitales basado en su energía: s, p, d, y f.
Técnica para dibujar el diagrama de electrones partiendo de los niveles de energía y los orbitales ordenados.
Regla de las diagonales y su aplicación en la acomodación electrónica para minimizar la energía del átomo.
Proceso para escribir la configuración electrónica de un átomo de nitrógeno, incluyendo el cálculo de electrones.
Identificación del número atómico de nitrógeno y su relación con el número de electrones.
Ejemplo práctico de cómo llegar a la configuración electrónica del calcio, partiendo de su número atómico.
Verificación de la suma de electrones al final de la configuración electrónica para asegurar la precisión.
Proceso para escribir la configuración electrónica del selenio, tomando en cuenta su número atómico y la carga.
Ejercicios prácticos sobre la configuración electrónica de iones, incluyendo cationes y aniones.
Estrategia para calcular la cantidad de electrones en iones según su carga.
Invitación a practicar la técnica de dibujo del diagrama de electrones y a realizar ejercicios adicionales.
Agradecimiento y promoción de la comunidad y recursos adicionales en redes sociales.
Transcripts
hola a todos espero estén muy bien si ya
saben de dónde viene ese diagrama y cómo
dibujar lo pueden adelantar le irse
directo a los ejercicios si gustan si
nunca lo han visto o quieren recordarlo
vámonos tranquilos en el vídeo pasado
entendimos que es la configuración
electrónica esta representación de cómo
se acomodan los electrones en los
orbitales de un atún solo recordemos que
dijimos que en cada configuración los
términos nos dicen tres cosas
importantes el nivel de energía el tipo
de orbital orbitales en los que estamos
y el número de electrones que hay en
esos orbitales por ejemplo éste nos
diría que tenemos cuatro electrones en
los orbitales p del tercer nivel igual
para recordar esto más fácil puedes
checar los últimos dos vídeos y regresar
más fresco pero en fin antes de hacer
cualquier configuración electrónica lo
primero que tenemos que conocer es este
diagrama seguramente ya lo has sufrido
en algún momento pero es muy sencillo lo
único que nos dice es cómo se van
acomodando los electrones cuando se van
sumando a los orbitales de un átomo como
si los electrones se fueran a ir de
viaje este diagrama sería quién chekara
el boleto y dijera
y tú vas en el asiento 1s y de ahí no te
muevas para dibujarlos desde cero sólo
recuerda tres sencillas cosas que ya
sabes número uno existen siete niveles
de energía 2 que cada tipo de orbital
existe desde un nivel de energía
específico los s desde el primer nivel
los p desde el segundo los de en el
tercero y los jefes ya sabes desde el
cuarto nivel de energía y también
recuerda que cada orbital tiene energía
distinta ordenados de menor a mayor
primero serán los s después los p luego
los de y los f con que recuerdes esto ya
lo hiciste porque es casi como dibujar
un cuadrado checa esto primero acomoda
los niveles de energía hacia abajo y
después los orbitales ordenados por su
nivel de energía osea s&p de efe como
siempre y ya con eso solo es rellenar de
arriba hacia abajo
el primero sería el orbital 1s y ya
sabemos que solo le caben dos electrones
este diagrama casi siempre lo ilustran
como si todos los orbitales estuvieron
llenos y esto es lo único que existe en
el primer nivel nos pasamos al segundo
tenemos el orbital 2s y aquí ya aparecen
los orbitales p que sabemos soportan 6
electrones en total ahora nos vamos al
tercer nivel de nuevo hay un orbitales e
están los orbitales p y aquí entran los
orbitales de que sabemos tienen hasta 10
electrones el nivel 4 es similar pero ya
aparecen los orbitales
efe donde caben 14 electrones y a partir
de aquí ya es igual en todos solo
cambiamos el nivel de energía o sea
escribimos todos los orbitales del nivel
5 todos los del 6 y los del 7 en
realidad estos últimos 3 no se utilizan
pero no te afecta dejarlos ahí en lo que
te acostumbras a dibujar este diagrama
ahora ya sólo nos falta dibujar las
flechas algo conocido como regla de las
diagonales pero que en realidad se basa
en el principio de abu o no sé cómo se
diga el chiste es que nos dice que los
electrones se suman a los orbitales de
forma en que el átomo tenga la menor
energía posible y eso es llenando
primero los orbitales de menor energía o
sea desde acá arriba y ahí empezamos con
la primera diagonal que solo señala al
orbital 1s o sea que cuando escribimos
una configuración electrónica es el
primero que se escribe continuamos con
la siguiente diagonal y solo toma a 2s 2
ahora dibujamos la otra flecha igual
desde arriba y pasa por el orbital 2p y
llega hasta el 3 s osea que nuestra
supuesta configuración sería ese mismo
orden primero 2 p 6 y luego 3 s 2 esto
es lo único de lo que se trata seguir el
orden de las flechas seguiría 3 p 6 y 4
s 2 en la siguiente iniciaría desde 3 de
10 y así sucesivamente
sólo recuerda dibujar la diagonal desde
arriba a la derecha para que al final te
quede el diagrama así
practica dibujar este diagrama un par de
veces desde cero y ahora si vamos a los
ejercicios
[Música]
[Aplausos]
vamos con el primero dice escribir la
configuración electrónica de un átomo de
nitrógeno ok lo primero que debemos
hacer aquí es saber cuántos electrones
tiene este átomo de nitrógeno como aquí
el ejercicio nos dice alguna indicación
extra o algo diferente vamos a suponer
que es un átomo de nitrógeno neutro o
sea que tiene la misma cantidad de
protones que de electrones por lo que
primero deberíamos buscar el nitrógeno
en la tabla periódica para checar su
número atómico y vemos que es de 7
entonces tiene 7 protones por lo que
tendría 7 electrones es estudiado
importante saber cuántos electrones
tenemos que acomodar en la configuración
electrónica ahora si nos podemos ir al
diagrama
la primera flecha me indica que se llena
primero el orbital 1 ese entonces
escribo el orbital 1s donde puedo
acomodar hasta 2 electrones es decir de
los 7 electrones que tiene el nitrógeno
ya como de 2 y puedo ir llevando la suma
para ver cuántos me faltan
llevo 2 me regreso el diagrama y nos
dice que sigue el orbital 2 s
donde puedo acomodar otros dos
electrones entonces en total hasta
ahorita llevo 4 electrones de donde saco
este 4 dedos que tengo aquí más otros
dos que tengo acá llevo 4 me faltan 3
entonces todavía me tengo que regresar
al diagrama
y la siguiente flecha nos dice que sigue
el orbital 2 p
o joaquín en los orbitales 2 p puedo
poner hasta 6 electrones pero no es
obligatorio no tengo por qué llenar
todos esos orbitales sin nada más me
hacen falta 3 para llegar a estos 7
electrones pues nada más como 3
electrones en todos estos orbitales y ya
con eso acomodarían mis 7 electrones por
lo tanto ya acabé en mi configuración
electrónica del nitrógeno
siempre al final para asegurar que
hiciste bien una configuración
electrónica suma los electrones que te
den el total del elemento del que estás
hablando en este caso 2 + 2 437 si
llegamos al número de electrones que
teníamos que llegar
eso es todo lo que tienes que hacer nada
complicado solo es importante que lleves
la suma de los electrones o la cuenta de
cuántos electrones te falta nos puedes
ir anotando mentalmente como sea está
cómodo pero al final siempre asegúrate
que la suma de electrones pd el número
correcto vamos a checar tu ejercicio
escribir la configuración electrónica
del calcio primero en la tabla periódica
encontramos que tiene el número atómico
de 20 es decir tiene 20 protones y al
ser neutro también tiene 20 electrones
que son los que empezamos a acomodar con
el diagrama ok
la primera flecha indica 1s 2 lo
escribimos y llevamos 2 electrones
regresamos al diagrama y vemos que sigue
2s 2 osea llevamos 4 electrones en total
aún nos falta mucho
nos vamos a la siguiente diagonal y
sigue 2 6 con eso ya llevamos 10
seguimos en la misma fecha y nos
cruzamos con el orbital 3s
acomodamos otros dos electrones y con
estos todavía nos faltaría 18 para
llegar a 20
pues le tendríamos que seguir y toca 3 p
6 lo escribimos y llevamos 18 en total
nos faltan 2 regresamos al diagrama y
tenemos 4 ese 2 ya con estos llegaríamos
a 20 electrones exactos entonces ya
terminamos la configuración del calcio
solo recuerda siempre darle una última
checada a la suma de los electrones que
en este caso que nos dé 20 no vaya
haciendo que nos hayamos equivocado y
bueno hagamos un último ejemplo y luego
tú ya te hechas unos ejercicios vamos a
escribir la configuración electrónica
del selenio en la tabla vemos que es un
número atómico es de 34 y si asumimos
que es neutro pues tenemos que acomodar
34 electrones vámonos a un poco más
rápido con este saber si me sigues el
paso iniciamos con el orbital 1s 2
siguiente flecha 12 2 llevamos 4
el que sigue es 2 p 6 entonces llevamos
10 electrones si ya se nos empieza a ir
la cuenta pues anotamos la suma de vez
en cuando llevaríamos 10 faltan todavía
muchos
regresamos al diagrama y seguiría 3s 2
luego 3 p 6 y llevamos 18 venga
continuamos con 4 s 2
tendríamos hasta ahora 20 electrones de
ahí nos movemos hasta el orbital 3 de 10
y entonces llevamos 30
ya casi acabamos ahora siguen los
orbitales 4 p
si escribimos 46 llegaríamos a 36
electrones solamente tenemos que
acomodar 34 pues lo dejamos en 4 p 4 y
con eso acabamos la configuración la
suma ya nos tendría que quedar 34
electrones ahora sí te dejo dos
ejercicios enseguida sale el
procedimiento en la respuesta a viéndote
nuestro solo y le seguimos con los
guiones después vale
[Música]
[Música]
cuando hacemos configuraciones
electrónicas de iones es exactamente lo
mismo solo que al inicio tenemos que
calcular cuántos electrones tiene ese
guión a partir de su carga algo súper
fácil que vimos en este vídeo puedes
checarlo para una explicación más
completa pero igual aquí lo veremos de
manera breve por ejemplo queremos hacer
la configuración electrónica de lyon
fluoruro o sea del flúor con carga de -1
si buscamos al flúor en la tabla
periódica vamos a ver que es un número
atómico es de 9 o sea que tiene 9
protones pero al ser una unión o sea
unión con carga negativa no va a tener 9
electrones como en los ejercicios
pasados sino que va a tener más cargas
negativas que las positivas como en este
caso es una carga de 1 - tiene un
electrón de más o sea tiene 10
electrones y esa es la cantidad que
tenemos que acomodar según la
configuración electrónica
y se acomoda en exactamente igual que
todos los ejercicios que ya existe
super fácil y es lo mismo con los
cationes por ejemplo queremos hacer la
configuración electrónica de lyon
berilio que tiene 4 protones como en
este caso tiene carga positiva los
electrones tienen que ser menos o sea
nada más tiene 2 electrones 4 cargas
positivas y dos negativas es lo que nos
va a resultar en la carga de dos más y
entonces con el diagrama nada más
tenemos que acomodar esos dos electrones
lo que resultaría en 1 s 2
si me pase con el ejercicio súper fácil
bueno por aquí te dejo dos de ejercicios
no tan flojos solo recuerda calcular el
número de electrones a partir de la
carga de lyon
ah
[Música]
muchas gracias por ver este vídeo ojalá
te haya servido y si si
compártelo con quién crees también le
pueda ayudar nos vemos sigan haciendo
ejercicios
aquí te dejo los siguientes temas si te
gustó el vídeo ayúdanos a crecer dándole
like y suscribiéndote y no olvides
echarle un vistazo a nuestras redes
sociales
tenemos resúmenes más ejemplos más
ejercicios divulgación científica y
mucho más
[Música]
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