Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Bilangan Oksidasi | Kimia SMA | Tetty Afianti

Summary

In this chemistry lesson, the teacher explains the method of balancing redox reactions using changes in oxidation numbers, specifically for 12th-grade students. The lesson begins with a simple overview of redox reactions and the importance of balancing both atoms and charges on both sides of the equation. The teacher then outlines a step-by-step process, including calculating oxidation states, balancing atoms and charges, and adjusting for acidic or basic conditions. Several examples are worked through to illustrate these concepts, followed by practice problems for further learning.

Takeaways

• 📚 The lesson covers how to balance redox reactions using the oxidation number method for 12th-grade chemistry.
• 🔢 The first step in balancing redox reactions is identifying atoms that change their oxidation numbers.
• ⚖️ It's essential to ensure that the total number of atoms and charges on both sides of the equation are balanced.
• 🧪 The oxidation number method involves five key steps, including balancing atoms, calculating oxidation number changes, and adjusting charges using H+ (in acidic conditions) or OH- (in basic conditions).
• 💡 In a redox reaction, an increase in oxidation number indicates oxidation, while a decrease indicates reduction.
• ➗ Coefficients must be adjusted to balance the atoms undergoing oxidation and reduction, ensuring the reaction is fully balanced.
• 💧 In acidic conditions, H+ ions are added to balance the charges; in basic conditions, OH- ions and water molecules are used.
• 🔍 Examples of balancing complex redox reactions, like Fe2+ with MnO4-, are demonstrated, including the use of oxidation numbers and coefficients.
• ⚗️ The lesson emphasizes the importance of ensuring that both the total charge and the total number of atoms are equal on both sides of the equation.
• 📝 Practice problems are provided for further learning, with a focus on redox reactions in both acidic and basic environments.

Q & A

What is the primary topic covered in this chemistry lesson?

The primary topic is the method of balancing redox reactions using the oxidation number method.

Why can't the trial-and-error method be used for complex redox reactions?

The trial-and-error method is not suitable for complex redox reactions because it does not account for the need to balance both the number of atoms and the charges on both sides of the reaction.

What is the first step in balancing a redox reaction using the oxidation number method?

The first step is to identify the atoms that undergo a change in oxidation number.

How do you balance the charges in a redox reaction under acidic conditions?

Under acidic conditions, you balance the charges by adding H+ ions to the side with fewer positive charges.

What additional step is necessary when balancing redox reactions under basic conditions?

In basic conditions, you add OH- ions to balance the charges after balancing the oxidation numbers.

In the example given, how is the oxidation number of Mn in MnO4- calculated?

The oxidation number of Mn in MnO4- is calculated by assuming oxygen has an oxidation number of -2, and solving for Mn to balance the overall charge of -1.

Why is it important to multiply the coefficients of the species involved in oxidation and reduction by factors of their respective changes in oxidation numbers?

This is done to ensure that the number of electrons lost in oxidation equals the number of electrons gained in reduction, thereby balancing the overall reaction.

How is the overall charge balanced in the redox reaction involving Fe2+ and MnO4-?

The overall charge is balanced by adding 8 H+ ions to the left side, resulting in equal charges on both sides of the equation.

What is the significance of adding H2O to the balanced redox equation?

Adding H2O helps to balance the hydrogen atoms in the reaction after the addition of H+ ions, ensuring both mass and charge balance.

What final advice does the instructor give for solving redox reactions under acidic and basic conditions?

The instructor advises to carefully balance the oxidation numbers, charges, and atoms in both acidic and basic environments, and to practice with additional problems for better understanding.

Outlines

00:00

📚 Introduction to Redox Reactions

The instructor begins by welcoming the students to the chemistry lesson on redox reactions for Grade 12. She introduces the method of balancing redox reactions using the change in oxidation numbers, emphasizing the need to start with a prayer for understanding the material. The lesson explains that unlike simple chemical reactions, which can often be balanced by trial and error by adjusting coefficients on both sides, redox reactions require a more systematic approach due to the complexity of balancing both atoms and charges. The instructor outlines five essential steps in balancing redox reactions: identifying atoms with changing oxidation numbers, balancing those atoms, determining the change in oxidation numbers, balancing the charges using H+ in acidic solutions or OH- in basic solutions, and finally balancing hydrogen by adding water molecules. A practical example is given using the redox reaction involving Fe²⁺ and MnO₄⁻ in an acidic solution. The oxidation numbers for each element are calculated, highlighting the systematic approach to ensure both the number of atoms and charges are balanced on each side of the equation.

05:01

🔄 Applying Oxidation and Reduction Concepts

This paragraph continues the explanation of the first example, focusing on how to connect elements undergoing changes in oxidation numbers. The oxidation state of Fe changes from +2 to +3, indicating oxidation, while Mn changes from +7 to +2, indicating reduction. The process of multiplying coefficients to balance the changes in oxidation numbers is described, ensuring that the total increase in oxidation matches the total decrease. This is illustrated by placing the appropriate coefficients in front of the reacting species, leading to a balanced equation. The instructor reiterates that an oxidation reaction involves a loss of electrons, while a reduction reaction involves a gain. After placing coefficients, the reaction is rewritten for clarity. The instructor then emphasizes balancing charges by adding H+ ions to the side that requires additional positive charge, demonstrating how the total charge is equalized across both sides of the reaction. Water molecules are added to balance hydrogen atoms, ensuring the equation is fully balanced in terms of both mass and charge.

10:01

⚖️ Finalizing the First Redox Reaction Example

The final steps for balancing the first redox reaction example are presented, with a review to ensure both the number of atoms and the charges are balanced. The balanced reaction is summarized: 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O. The instructor moves on to a second example, a redox reaction involving MnO₄⁻ and Cl⁻ in an acidic environment. Initial balancing of the atoms is performed by adjusting the coefficients, followed by the calculation of oxidation numbers for Mn and Cl. The changes in oxidation states are identified: Mn reduces from +7 to +2, and Cl oxidizes from -1 to 0. The instructor emphasizes the need to balance the oxidation and reduction by applying the appropriate coefficients, ensuring that the total increase and decrease in oxidation numbers are equal. These coefficients are then used to adjust the compounds in the reaction, and the balanced reaction is rewritten. Finally, the charges are balanced by adding H⁺ ions, and water molecules are introduced to balance hydrogen atoms, completing the second redox example.

15:02

🔍 Examining the Second Redox Reaction Example

In this section, the instructor details the process of balancing the second example, focusing on the redox reaction with MnO₄⁻ and Cl⁻ ions in an acidic environment. The oxidation numbers are calculated for each element, with Mn decreasing from +7 to +2 and Cl increasing from -1 to 0, representing reduction and oxidation respectively. To balance the changes in oxidation states, coefficients are applied: Mn is multiplied by 2, and Cl by 5. The instructor explains how to place these coefficients in the reaction to ensure both mass and charge balance. The equation is rewritten to include these coefficients, demonstrating the balanced equation: 2 MnO₄⁻ + 10 Cl⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O. The charges on both sides are calculated, showing that adding 16 H⁺ ions balances the charges. The water molecules are added to balance the hydrogen atoms, ensuring the equation is balanced in terms of both mass and charge, and the instructor checks the solution for accuracy.

20:05

🧪 Introducing a Third Redox Reaction in Basic Medium

The instructor presents a third redox reaction example, highlighting that this reaction occurs in a basic medium, indicated by the presence of OH⁻ ions. The reaction involves MnO₄⁻ and C₂O₄²⁻, producing MnO₂ and CO₂. Initial checks confirm that Mn and C atoms are unbalanced, and coefficients are adjusted accordingly. Oxidation numbers are calculated for Mn and C, revealing changes from +7 to +4 for Mn and +3 to +4 for C. These changes indicate reduction and oxidation, respectively. The instructor describes how to balance the redox changes by adjusting coefficients and introduces OH⁻ ions to balance the charges, emphasizing that the environment is basic. Water molecules are added to balance the hydrogen atoms, resulting in a balanced reaction: 2 MnO₄⁻ + 3 C₂O₄²⁻ + 4 H₂O → 2 MnO₂ + 6 CO₂ + 8 OH⁻. The instructor demonstrates that the equation is balanced, with equal numbers of each type of atom and equal charges on both sides.

25:06

📝 Conclusion and Practice Problems

The instructor concludes the lesson by reviewing the importance of mastering redox reactions and provides three practice problems for students to reinforce their understanding. The first problem involves a reaction in an acidic environment, indicated by the presence of H₂SO₄. The second and third problems are set in a basic environment, requiring the addition of OH⁻ ions. The instructor reiterates the key steps for balancing redox reactions, using changes in oxidation numbers and ensuring both mass and charge balance. Students are encouraged to use these practice problems to apply the concepts discussed in the lesson. The session ends with a hope that students will find the material helpful, and they are invited to visit a blog for additional exercises. The lesson closes with a traditional farewell and a prayer for the students’ success.

Keywords

💡Redox Reaction

A redox reaction, short for reduction-oxidation reaction, involves the transfer of electrons between two substances, leading to a change in their oxidation states. In the video, the instructor explains how to balance redox reactions using the oxidation number method, emphasizing the need for equalizing both atoms and charges on both sides of the equation.

💡Oxidation Number

The oxidation number, also known as the oxidation state, is a value that represents the total number of electrons an atom gains or loses to form a chemical bond. The video teaches students how to determine oxidation numbers for elements in a compound, which is crucial for identifying which elements are oxidized and reduced in a redox reaction.

💡Balancing Equations

Balancing equations is the process of ensuring that the number of atoms and the total charge are equal on both sides of a chemical reaction. In the context of the video, balancing redox reactions requires more complex steps, including balancing both the atoms and the charges using oxidation numbers and adding ions like H+ or OH- depending on the solution's acidity or basicity.

💡Oxidation

Oxidation is the process in which an atom, ion, or molecule loses electrons, resulting in an increase in its oxidation state. The video demonstrates how to identify oxidation in a redox reaction, where the oxidation state of an element increases, and this part of the reaction is referred to as the oxidation half-reaction.

💡Reduction

Reduction is the gain of electrons by an atom, ion, or molecule, leading to a decrease in its oxidation state. In the video, the instructor explains that reduction occurs simultaneously with oxidation in redox reactions, where the oxidation state of the element decreases, forming the reduction half-reaction.

💡Oxidation-Reduction (Redox) Method

The oxidation-reduction method is a systematic approach to balance redox reactions by equating the change in oxidation numbers between the oxidizing and reducing agents. The video focuses on this method, detailing steps like identifying elements that change oxidation states, balancing these changes, and adjusting charges using H+ or OH- ions.

💡Oxidizing Agent

An oxidizing agent is a substance that gains electrons and gets reduced in a chemical reaction, causing another substance to be oxidized. The video explains the role of the oxidizing agent in a redox reaction, where it facilitates the oxidation of another substance while it undergoes reduction itself.

💡Reducing Agent

A reducing agent is a substance that loses electrons and gets oxidized, causing another substance to be reduced. The video highlights the reducing agent’s role in redox reactions, where it donates electrons to the oxidizing agent, thereby becoming oxidized.

💡Acidic Medium

An acidic medium refers to a solution with excess H+ ions, typically with a pH less than 7. In the video, balancing redox reactions in an acidic medium involves adding H+ ions to balance the hydrogen atoms on both sides of the equation, as shown in examples where the reaction occurs in an acidic environment.

💡Basic Medium

A basic medium is a solution that contains excess OH- ions and has a pH greater than 7. The video demonstrates balancing redox reactions in a basic medium, where OH- ions are added to balance oxygen and hydrogen atoms, particularly in reactions involving substances like MnO4- and C2O4 2-.

Highlights

Introduction to the topic of balancing redox reactions using the oxidation number method.

Emphasis on the importance of starting with Bismillah for ease in understanding the material.

Explanation of the basic rule for balancing simple chemical reactions by trial and error.

Introduction of the five-step method for balancing redox reactions using the oxidation number change method.

Detailed step-by-step process for balancing redox reactions in acidic solutions, starting with determining the oxidation states of each atom.

Illustration of how to adjust coefficients to equalize the increase and decrease in oxidation states.

Explanation of the concept of oxidation and reduction in terms of oxidation state changes.

Application of the method to specific examples, including the balancing of iron and manganese redox reactions.

Clarification on balancing charges by adding H+ ions in acidic solutions and OH- ions in basic solutions.

Example of balancing a redox reaction in an acidic medium with detailed calculations of charges and coefficients.

Introduction to balancing redox reactions in basic solutions, including the addition of OH- ions to maintain charge balance.

Demonstration of the process through a second example, including the adjustment of coefficients for chloride ions.

Final check to ensure both the atom counts and charge balances are equal on both sides of the reaction.

Encouragement to practice with additional problems, including those involving sulfuric acid and bismuth in different mediums.

Conclusion with a dua for understanding and a reminder to visit a blog for further practice and learning.

Transcripts

Halo assalamualaikum warahmatullahi

wabarokatuh bertemu lagi dengan ibu pada

pelajaran kimia kali ini kita akan

membahas materi kelas 12 yaitu cara

penyetaraan reaksi redoks dengan

menggunakan cara perubahan bilangan

oksidasi sebelum belajar tak lupa kita

mengucapkan Bismillahirrahmanirrahim

agar mendapatkan kemudahan dalam

memahami materi ini pada penyetaraan

reaksi kimia yang sederhana Biasanya

kita menggunakan cara coba-coba yaitu

ditambahkan koefisien sebelah kiri dan

sebelah kanan begitu seterusnya sampai

mendapatkan jumlah atom yang sama di

sebelah kiri dan sebelah kanan tetapi

ini tidak bisa dilakukan pada reaksi

redoks yang lebih rumit kita ingat dulu

sang

Hai dari penyetaraan reaksi itu adalah

jumlah atom sebelah kiri harus sama

dengan jumlah atom sebelah kanan pada

reaksi redoks itu ditambah dengan syarat

lagi yaitu jumlah muatan sebelah kiri

harus sama dengan jumlah muatan sebelah

kanan

Hai penyetaraan reaksi redoks cara

pertama yaitu dengan cara perubahan

bilangan oksidasi Terdapat lima langkah

yang harus diperhatikan dalam

mengerjakan soal dengan cara ini yang

pertama Tentukan atom-atom yang

mengalami perubahan bilangan oksidasi

lalu yang kedua setarakan atom atom yang

berubah bilangan oksidasinya lalu yang

ketiga tentukan jumlah kenaikan dan

penurunan bilangan oksidasinya lalu yang

keempat setarakan muatan dengan

menambahkan ion H + kalau suasananya

asam dan ion negatif oh Amin pada

suasana basa lalu langkah yang kelima

adalah setarakan atom hidrogen dengan

cara menambahkan molekul H2O

click to

Ayo kita mulai membahas contoh soal yang

pertama soal yang pertama kita diminta

menyetarakan persamaan reaksi redoks

berikut dalam suasana asam terdapat

reaksi fe2 plus ditambah mno4 min

menghasilkan efek 3 plus ditambah mm2

plus langkah pertama kita menentukan

dulu bilangan oksidasi masing-masing

unsur yang bereaksi fe12 muatannya Plus

2 maka muatannya atau biloksnya langsung

kita Tuliskan di bagian bawahnya Plus 2

lalu ini ada mmo4me in kita ingat lagi

pelajaran sebelumnya kita mencari

bilangan oksidasi MN caranya seperti ini

mm ditambah 43 Lippo = hasilnya sesuai

dengan muatan yang ada di atasnya = min

1

Yuk kita cari mm nya ditambah empat

dikali ko itu bilangan oksidasinya dalam

senyawa selalu mint dua jadi diganti

dengan angka min 2 = min 1 lalu ini Mr

dikurang 8 = min 1 maka didapat mr-nya =

min 1 + 8 = + 7 mantap kita Letakkan

angkaplus 7 itu di bawah mm + 7

Hai berikutnya ada ion fe3 plus ini

berarti bilangan oksidasinya + 3 dan ini

ada mm2 plus maka bilangan oksidasinya

langsung kita Tuliskan Plus

Hai setelah mendapatkan masing-masing

bilangan oksidasinya kita hubungkan

unsur yang sama yang merubah bilangan

oksidasinya seperti ini fe2 plus kita

hubungkan dengan efek dan yang bilangan

oksidasinya 3 plus atau + 3 kita

Tuliskan di sini naik satu angka atau

satu bilangan oksidasinya yaitu dari

Plus 2 ke + 3 berarti naik satu

berikutnya mm kita hubungkan dengan mm

mm dihubungkan dengan mm perhatikan

bilangan oksidasinya dari + 7 berubah

menjadi Plus 2 maka ini kita Tuliskan

turun 5 angka

Enggak dari + 7 menjadi Plus 2 berarti

turun lima angka selanjutnya kita

kalikan kita kalikan dengan angka yang

berlawanan ini naik satu yang ini turun

lima berarti yang satu angkanya kita

kali lima yang turun lima angkanya kita

kali satu kita ingat lagi jika bilangan

oksidasinya naik dari Plus 2 ke + 3 itu

reaksinya disebut reaksi oksidasi

sebaliknya jika turun dari + 7 ke Plus 2

itu reaksinya disebut reaksi reduksi

Hai maka reaksi ini gabungan dari

reduksi dan oksidasi disebut reaksi

redoks selanjutnya angka perkalian ini

kita Tuliskan di depan masing-masing

unsur yang ini dikalikan lima itu

artinya di depan angka sini efek

dituliskan koefisien 5 dan yang FP ini

juga diberi koefisien 5 perhatikan yang

MM itu dikaitkannya dengan satu maka

koefisiennya disini tetap satu angka

satu tidak ditulis lalu yang mm sini

juga tetap koefisiennya 1 dan angka 1

itu tidak ditulis

Ayo kita Tuliskan lagi setelah diberi

koefisien lima dan lima ini kita

Tuliskan di bawahnya reaksinya supaya

kelihatan sederhana 5 ST12 akhirnya ini

wujudnya tidak Ibu Tuliskan lagi lalu

ditambah mmo4me in lalu ini menjadi

hasilnya lima V3 + dan ditambah dengan

mm2 plus jadi lebih sederhana

kelihatannya kemudian disini kita

menghitung muatannya Perhatikan cara

menghitung muatan yang sebelah kiri 5

dikali 2 itu adalah 10 ini muatannya

adalah mint berarti min 1 Maka hasilnya

muatannya adalah

29 atau Plus

Hai sedangkan yang sebelah kanan kita

hitung lima kali kan 3 muatannya adalah

15 lalu ditambah ini 2 + berarti dua

hasilnya adalah plus 17

Hai pada reaksi redoks muatannya itu

harus setara juga perhatikan istri

muatannya plus 9 yang disini adalah plus

17 maka yang kurang muatannya kita

tambahkan dengan ion H + karena ini ada

kata-kata suasana asam-asam itu

mengandung ion H + menambahkan ion H +

nya sesuai dengan jumlah muatannya dari

9 ke-17 itu kurangnya adalah delapan

maka kita tambahkan di sini 8 H plus

Teddy jika dihitung muatannya adalah

sama plus 9 ditambah 8 hasilnya adalah

plus 17 akan sama dengan sebelah kanan

menjadi plus 17

Hai selanjutnya disini ajar 8 H plus

maka untuk mengimbangi harus ada jumlah

ion H disebelah kanannya kita tambahkan

molekul H2O sejumlah 88 berarti menjadi

empat H2O karena kesini empat kali dua

hanya menjadi delapan sesuai dengan

sebelah kiri ada delapan ha ha

Hai jadi hasil reaksi redoks yang

pertama sudah setara yaitu 5n E2 plus

ditambah mno4 min ditambah 8 H +

menghasilkan 5mf 3 plus ditambah mno2 +

bintang bab 4 H2O jumlah muatannya sudah

setara dan jumlah atomnya pun sudah

sekarang kita lanjutkan ke contoh soal

yang kedua pada soal yang kedua kita

diminta menyetarakan reaksi mno4 Min

ditambah CL Min ditambah H +

menghasilkan mm2 plus ditambah cl2

ditambah H2O sebelum ke bilangan

oksidasinya kita sekarang kan dulu

unsur-unsur yang bereaksi mm disini

adalah satu di sebelah kanan juga satu

tetapi

dan TKW di sini 1 dan sebelah kanan dua

maka kita tambahkan koefisien di depan

CL sebesar 2 barulah kemudian kita

menghitung bilangan oksidasi

masing-masing unsur kita lanjutkan

dengan menghitung bilangan oksidasi

masing-masing unsur yang pertama adalah

mno4 Min kita hitung seperti soal nomor

1 mm ditambah empat kali Oh = min 1 mm

be + O itu selalu mint dua Berarti

dikalikan min 2 = min 1 ini MN Min 8 =

min 1 maka mm nya itu didapat min 1

ditambah 8 = + 7

Ayo kita Tuliskan bilangan oksidasinya

di bawah unsur-unsurnya mm didapat + 7

lalu ini CL min itu dikalikan dua

dikalikan koefisiennya jadi min 2

hai lalu mm2 plus itu menjadi Plus 2 dan

cl2 ini adalah unsur bebas nilainya

bilangan oksidasinya adalah nol

selanjutnya kita hubungkan unsur-unsur

yang berubah bilangan oksidasinya dari +

7 mm kita hubungkan ke MM yang Plus 2

itu berarti Mengalami penurunan bilangan

oksidasi sebesar lima dan reaksinya

disebut reaksi reduksi

Hai selanjutnya CL kita hubungkan ke CL

dari mint dua itu ke nol maka dia

mengalami kenaikan sebesar 2 yaitu

reaksinya disebut reaksi oksidasi

Hai seperti biasa itu bersilangan yang

lima nanti ini dikalikan 2 sedangkan

yang dua ini nanti dikalikan lima untuk

koefisiennya maka kita langsung

tambahkan yang ini dikalikan 2 maka di

depan mm kita tambahkan koefisien 2 dan

di depan mm2 plus juga koefisiennya dua

sedangkan di depan cekel itu harus di

kalian 52 dikali lima dituang dalah 10

dan yang CL ini menjadi lima

koefisiennya

Hai selanjutnya dituliskan lagi saja di

bagian bawah supaya lebih sederhana ini

tadi TL nya sudah berubah koefisiennya

dari dua menjadi 10 kita Tuliskan tanpa

wujudnya jadi 2 mm no4 minds wujudnya

tidak perlu ditulis ditambah 10 CL Min

lalu ditambah H + menghasilkan 2m M2 +

yang kita Tuliskan lagi ditambah lima

cl2 ditambah h2oi

Hai dari sini kita hitung jumlah muatan

sebelah kiri dan kanan yang ini kita

hitung muatannya 2 dikali min 1 itu

minus 2 dikurang lagi 10 kali min 1

adalah Min 10 jadi hasilnya adalah min12

sedangkan yang sebelah kanan itu hanya

mm saja ini dikalikan dua dikali dua

adalah + 4 dan ini nol ya berarti 4-bit

plus 01 silnya adalah empat perhatikan

min12 ditambah berapa supaya menjadi

empat maka itu ada kenaikan sebesar 16

di depan H plus kita beri angka 16

Hai supaya jumlahnya menjadi plus 16

jika dijumlah ini min12 ditambah 16 Maka

hasilnya sama dengan sebelah kanan yaitu

Plus

Hai Langkah terakhir adalah menambahkan

atau ha disini hanya menjadi 16 di

sebelah kanan ini baru 22 di kali berapa

supaya 16 maka di depannya kita Grey

koefisien 8 jadi sudah selesai ini

penyetaraan reaksi redoks yang kedua

menjadi dua mno4 min ditambah 10 CL Min

ditambah 16h + menghasilkan 2m M2 plus

ditambah lima cl2 + 8 H2O ini sudah

setara karena jumlah atom-atom sebelah

kiri dan kanan Sudah sama Begitu juga

dengan jumlah muatan sebelah kiri sudah

sama dengan muatan sebelah kanan kita

lanjutkan ke contoh soal yang ketiga

pada soal yang ketiga kita diminta

menyetarakan reaksi redoks dalam

Abasa jadi basah ciri-cirinya adalah oh

Amin reaksinya adalah mno4 Min ditambah

C2 o4 2 min menghasilkan MN O2 ditambah

CO2 langkah pertama kita periksa dulu

jumlah atom yang bereaksi ini mno4 mm

nya satu sebelah kanan juga satu dan

gini c-nya dua sebelah kanan ada c-nya

cuma satu berarti koefisiennya kita

tambahkan dulu di depan CO2 adalah dua

selanjutnya kita hitung masing-masing

bilangan oksidasinya mno4 tadi sudah

sama dengan soal kedua kita langsung

Tuliskan di bawah mm sebesar + 7

bilangan oksidasinya yang ini

terhitung Oh itu adalah mint dua atau

kalau kita hitung mm ditambah dua kali

Oh sama dengan nol Ya karena muatannya

tidak ada berarti nilainya 0emain

ditambah dua dikali min 2 = 0 mm

dikurang 4 = 0 Maka hasilnya MN = + 4

kita Tuliskan di bawah mm sebesar + 4

kemudian kita hitung lagi C2 o4 2 min

dihitungnya adalah dua kali CD + 4 kali

Oh hasilnya = min 2 sesuai muatannya

adalah 2min kita Tuliskan mint dua

dicari C

nah dua kali C ditambah empat kali oh

nya adalah min 2 = min 2 Lalu 2 C min 8

= min 2 2 C = min 2 + 8 hasilnya + 6

maka c-nya adalah + 6 dibagi dua

hasilnya + 3 kita Tuliskan di bawah c

nilainya adalah + 3 sedangkan satu lagi

CO2 kita hitung lagi C ditambah dua kali

pot = 0 yang muatannya nol Netral C

ditambah dua kali poitou min 2

dengan nol Demian 4 sama dengan nol maka

didapat c-nya = + 4 kita Tuliskan di

bawah c nilainya adalah + 4 Iya kita

lanjutkan menghubungkan unsur-unsur yang

berubah bilangan oksidasinya yaitu kita

lihat C cara menghitung muatannya atau

bilangan oksidasinya seperti ini

Hai angka indeks ini ada C2 maka

dihitungnya bukan + 3 tapi + 3 dikali 2

berarti menjadi Plus

oh yang ini juga begitu karena ada

koefisiennya dua maka c-nya + 4 dikali 2

hasilnya adalah plus8 dari + 6 ke plus8

itu adalah naik bilangan oksidasinya

sebesar 2 dan reaksinya kalau naik

disebut oksidasi sekarang perhatikan MN

kita hubungkan ke MM dari + 7 menjadi +

4 berarti ini mengalami penurunan

sebesar tiga dari + 7 menjadi + 4

selanjutnya bersilangan yang 2 nanti

dikalikan dengan tiga yang tinggal nanti

dikalikan dengan

Ayo kita Tuliskan perubahan koefisien

reaksinya mno4 tadi dikalikan dengan dua

maka koefisiennya menjadi dua mmo4me and

lalu C2 o4 ini kan dikalikan dengan tiga

maka tingkat C2 o4 2 min lalu

menghasilkan MN ini mengikuti yang

dikali 2 berarti dua mno2 ditambah CO2

ini dikalikan-3 tiga dikali 2 menjadi

enam CO2

Ayo kita hitung muatannya sebelah kiri

dan kanan cara menghitungnya ini dua

dikalikan min 1 itu adalah mint dua yang

ini tiga dikalikan mint dua berarti min

6 totalnya adalah mimp8 sebelah kiri

jumlahnya adalah min8 sedangkan sebelah

kanan racikan tidak ada muatannya sama

sekali berarti jumlah muatan nya adalah

nol karena molekul netral dalam soal ini

ada kata-kata suasana bahasa suasana

basa itu artinya harus ditambah dengan

oh Amin Di sini ada min8 di sini ada 00

ditambah berapa supaya hasilnya menjadi

min8 Maka hasilnya adalah dia harus

ditambahkan 8 oh

Kwangmin karena ini muatannya adalah

min8 jadi Sudah setara sebelah kiri dan

kanan sama-sama muatannya min8 Langkah

terakhir ini ada 8h maka sebelah kiri

harus ditambah dengan H2O H2O nya

sebesar sebanyak berapa sesuai dengan di

sini 8h berarti supaya hanya menjadi

delapan maka ditambah empat H2O begini

akhir dari reaksi redoks sudah setara

dua mno4 min ditambah tiga C2 o4 2 min

ditambah empat H2O menghasilkan dua mno2

ditambah enam CO2 ditambah 8 oh Amin

sudah setara karena jumlah

Hai muatan sebelah kiri dan kanan Sudah

sama dan jumlah atom-atomnya pun sebelah

kiri dan kanan Sudah sama

Hai berikutnya untuk mengevaluasi dari

kalian apakah sudah memahami atau belum

materi penyetaraan reaksi redoks ini

terdapat tiga macam soal latihan soal

yang pertama ini dalam reaksinya sudah

terdapat H2 so4 yaitu asam sulfat

berarti nanti dikerjakannya dalam

suasana asam sedangkan yang kedua ini

sudah disebutkan dalam suasana basa

unsur by itu adalah unsur bismuth

Hai nanti dikerjakannya adalah dengan

cara menambahkan ion OH Amin Bridge

Begitu juga dengan soal yang ketiga

adalah suasana basa jadi mengerjakannya

menambahkan ion OH amin

ya alhamdulillah pembahasan materi kali

ini tentang penyetaraan reaksi redoks

dengan perubahan bilangan oksidasi sudah

selesai semoga kalian dapat memahaminya

dengan baik dan jika kalian membutuhkan

soal-soal latihan yang lebih banyak

tentang reaksi redoks ini kalian bisa

mengunjungi blog ini semoga dimudahkan

blogspot.com semoga bermanfaat

wassalamualaikum warahmatullahi

wabarakatuh

[Musik]

Hai sahabat

[Musik]

Hi Ho