QUÍMICA - CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE SOLUCIONES
Summary
TLDREl script presenta un experimento educativo que demuestra la conductividad eléctrica de distintas soluciones, como el agua destilada, salmuera, vinagre, jugo de limón, alcohol, aceite y peróxido de hidrógeno. Se utiliza un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios y focos para verificar si cada sustancia permite la circulación de corriente. El resultado confirma que soluciones electrolíticas como las sales y ácidos orgánicos (excepto el peróxido, que posee un componente adicional que la hace conductiva) son capaces de conducir electricidad, mientras que alcohol, aceite y agua destilada no lo son. El video concluye con una demostración de electrólisis usando sulfato de cobre, donde el cobre se deposita en el cátodo, evidenciando la teoría con prácticas caseras.
Takeaways
- 🔋 La experimentación busca corroborar si ciertos materiales caseros pueden conducir electricidad o no, utilizando un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios.
- 💧 Se confirma que el agua destilada es un mal conductor de electricidad debido a la escasez de iones, a pesar de que en teoría los iones hidrógeno y oxígeno pueden estar presentes.
- 🧂 El sulfato de cobre disuelto en agua actúa como un buen conductor eléctrico, ya que se ioniza completamente y permite la conducción de corriente.
- 🍋 El jugo de limón, al ser un ácido, también conduce electricidad, lo que se demuestra al encender los focos en el circuito.
- 🍾 El alcohol, aunque soluble en agua, no actúa como conductor de electricidad y es considerado una solución no electrolítica.
- 🍶 El vinagre, que contiene ácido acético, es un conductor de electricidad debido a su capacidad para ionizarse en el agua.
- 🍬 El azúcar en agua, en teoría no debería conducir electricidad, pero en la práctica, las impurezas minerales presentes en el azúcar común lo hacen conductor.
- 💊 El peróxido de hidrógeno (H2O2) puro no es un conductor de electricidad, pero en la solución comercial, la presencia de una base débil lo hace parcialmente conductor.
- 🥃 El aceite, compuesto por ácidos grasos no polares, no conduce electricidad y es un mal conductor eléctrico.
- 🧪 La electrólisis es un proceso que se ejemplifica al depositar cobre en un electrodo (cátodo) a partir de una solución de sulfato de cobre, lo que demuestra la migración de iones en un circuito eléctrico.
- 🌐 El experimento demuestra que solamente ciertos iones en soluciones acuosas pueden conducir electricidad, mientras que otros materiales, como los alcoholes y los aceites, no lo hacen.
Q & A
¿Qué es el experimento que se presenta en el script?
-El experimento es un estudio sobre la conductividad eléctrica de diferentes sustancias disueltas en agua, utilizando un circuito eléctrico sencillo para verificar si dichas sustancias pueden conducir corriente eléctrica.
¿Cuál es la hipótesis principal que se va a corroborar en el experimento?
-La hipótesis principal es que algunas soluciones, como ácidos, bases y sales, pueden conducir la corriente eléctrica debido a su ionización en agua, mientras que otras sustancias, como los azúcares y los aceites, no lo hacen.
¿Qué sucede cuando se prueba el agua destilada en el experimento?
-El agua destilada, al ser una mala conductora de la corriente eléctrica, no logra encender los focos, lo que indica que no hay suficientes iones para facilitar la conductividad.
¿Por qué el sulfato de cobre (cobre sulfato) en agua conduce la corriente eléctrica?
-El sulfato de cobre, al disolverse en agua, se ioniza completamente en iones, los cuales permiten que la corriente eléctrica fluya a través de la solución.
¿Qué resultado se observa al utilizar el azúcar en el experimento y por qué?
-El azúcar, aunque en teoría no debería conducir la corriente, lo hace debido a que el azúcar utilizado tiene impurezas minerales que forman iones en el agua, permitiendo la conductividad.
¿Qué sucede con el vinagre en el experimento y cómo se explica este fenómeno?
-El vinagre, que contiene ácido acético, logra conducir la corriente eléctrica debido a su capacidad para ionizarse en agua, formando iones que facilitan la conductividad.
¿Por qué el alcohol medicinal a 70 grados no conduce la corriente eléctrica?
-El alcohol medicinal, al no generar iones en el agua, no logra conducir la corriente eléctrica, lo que lo hace un mal conductor.
¿Qué se demuestra con el experimento de la electrólisis utilizando sulfato de cobre?
-El experimento de electrólisis demuestra que, al utilizar un sulfato de cobre, el cobre se deposita en el cátodo, lo que es una aplicación práctica de la teoría de la electrólisis y la conductividad eléctrica.
¿Qué se entiende por 'electrolito fuerte' y 'electrolito débil' en el contexto del experimento?
-Un electrolito fuerte es uno que se ioniza completamente en soluciones acuosas, conduciendo bien la corriente eléctrica. Mientras tanto, un electrolito débil solo se ioniza parcialmente, lo que resulta en una conductividad eléctrica menor.
¿Cuál es la conclusión final del experimento sobre la conductividad eléctrica de las sustancias en agua?
-La conclusión final es que solo ciertos tipos de sustancias disueltas en agua, particularmente las que forman iones, son capaces de conducir la corriente eléctrica, mientras que otras, como los aceites o las sustancias no ionizantes, no lo hacen.
Outlines
🔬 Experimento de Conductividad Eléctrica con Soluciones Domésticas
El primer párrafo presenta un experimento sobre la conductividad eléctrica utilizando materiales caseros. Se busca confirmar si distintas soluciones, como agua, yugo de sal, vinagre, salmuera de sulfato de cobre, zumo de limón, alcohol medicinal y aceite, pueden conducir electricidad. Se utiliza un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios, alambres y un clavo como terminal, para verificar si los focos encenderán cuando se cierra el circuito a través de las diferentes sustancias. Se sugiere que soluciones como agua con ácidos, bases y sales pueden conducir, mientras que otros líquidos, como los azúcares y aceites, no deberían hacerlo.
💧 Pruebas de Conductividad con Agua Pura y Sulfato de Cobre
En el segundo párrafo, se lleva a cabo una serie de pruebas para determinar si el agua pura y una solución de sulfato de cobre son conductores eléctricos. Se descubre que el agua pura no es un buen conductor, mientras que la solución de sulfato de cobre, una vez disuelta, permite que los focos se enciendan, confirmando que las sales disueltas en agua son soluciones electrolíticas capaces de conducir electricidad. Además, se discute la presencia de iones en el agua y su papel en la conductividad.
🍋 Comprobación de Conductividad en Soluciones de Azúcar, Peróxido de Hidrógeno y Alcohol
Este párrafo describe pruebas adicionales de conductividad con solución de azúcar, peróxido de hidrógeno y alcohol. Se observa que la solución de azúcar, a pesar de que el azúcar en sí no es un buen conductor, enciende los focos debido a las impurezas minerales presentes. El peróxido de hidrógeno, aunque teóricamente no conductor, también enciende los focos debido a la presencia de una base débil en su formulación. Por otro lado, el alcohol, que no se espera que sea conductor, no enciende los focos, confirmando su naturaleza no electrolítica.
🍾 Experimentación con Aceites y Zumo de Limón como Conductores Eléctricos
En el cuarto párrafo, se explora la conductividad del aceite y el zumo de limón. Se sumergen los terminales en aceite de oliva, que es un mal conductor eléctrico debido a su naturaleza no polar. Por el contrario, el zumo de limón, que contiene ácidos orgánicos, enciende los focos, demostrando su capacidad para conducir electricidad. Esto se debe a la presencia de ácidos como el ácido cítrico y el ácido ascórbico, que se ionizan en el agua y permiten la conductividad.
🧪 Electrólisis y Depósito de Cobre a través de un Experimento Casero
El último párrafo se centra en un experimento de electrólisis utilizando una solución de sulfato de cobre. Se explica que, durante el proceso de electrólisis, el cobre en la solución se deposita en el cátodo, un clavo sumergido en la solución. Se observa el cambio de color en el clavo a naranjo-rojizo, indicando el depósito de cobre electrolítico de alta pureza. El experimento demuestra la teoría de electrólisis y cómo se puede utilizar para obtener metales puros, con el cobre electrolítico resultante siendo útil en la conductividad eléctrica.
Mindmap
Keywords
💡Conductividad eléctrica
💡Electrólisis
💡Iones
💡Ácidos
💡Bases
💡Sales
💡Ácido acético
💡Zumo de limón
💡Alcohol etílico
💡Agua destilada
💡Sulfato de cobre
Highlights
Experimento experimental que busca corroborar si ciertos materiales caseros pueden conducir electricidad.
Teoría de que en agua, los ácidos, bases hidróxidos y sales pueden conducir corriente eléctrica debido a su ionización en iones móviles.
Azúcares y aceites no conducen corriente eléctrica, a diferencia de los electrolitos.
Creación de un sistema eléctrico simple con una batería de 9 voltios para probar la conductividad de diferentes sustancias.
Prueba de que el agua pura o destilada no es un buen conductor de electricidad a pesar de tener iones en pequeñas cantidades.
Dissolución del sulfato de cobre en agua, que al ser una sal, conduce la corriente eléctrica al ionizarse completamente.
Uso del zumo de limón, un ácido débil, para demostrar su capacidad para conducir electricidad una vez disuelto en agua.
Prueba con alcohol medicinal al 70%, que no conduce electricidad ya que no genera iones en agua.
Experimentación con aceite de oliva, que al ser una sustancia no polar, no conduce electricidad.
Uso de vinagre, un ácido orgánico, que al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica.
Prueba con agua oxigenada que, a pesar de no ser un electrolito, conduce la corriente debido a la presencia de una base débil.
Demostración de que la conductividad eléctrica no solo depende de la naturaleza de la sustancia sino también de su pureza y composición.
Experimento de electrólisis con sulfato de cobre, donde el cobre se deposita en el cátodo, evidenciando la teoría de electrólisis.
Observación de que la solución de sulfato de cobre se torna azulada durante la electrólisis, indicando la presencia de iones de cobre.
Explicación de cómo los electrones se transfieren durante la electrólisis, llevando al cobre a depositarse en el cátodo.
Conclusión del experimento de electrólisis que muestra el depósito de cobre en el cátodo, corroborando la teoría con prácticas caseras.
Importancia de la pureza de las sustancias en experimentos de electrólisis y su impacto en los resultados.
Transcripts
[Música]
sofocado por el sueño y la presión busco
un cuerpo para amar
pero que muy bien de salud y sean
cuidándose mucho por favor este vídeo es
experimental vamos a corroborar en base
a hechos simples con materiales caseros
como algunas soluciones conducen y otras
no en la electricidad la famosa
resolución es electrolíticas y hay un
vídeo como digo de teoría en el canal
donde concluimos que en agua los ácidos
las bases hidróxidos y las sales pueden
conducir la corriente eléctrica y por
qué porque ellos en el agua se ioniza en
sus respectivos campeones y aniones esas
cargas móviles en el agua hace posible
que ese sistema conduzca la corriente en
cambio otros no por ejemplo los azúcares
tenemos también a los aceites y otras
sustancias que quien no conocen la
corriente eléctrica
bien amigos aquí les dejo cuídense mucho
por favor amos de la teoría a no te
hicieron importante y estamos haciendo
son los próximos anuncios del canal
vienen cosas muy interesantes
no vemos chau
bien amigos para este experimento breve
interesante que nos va a ayudar a
reforzar la teoría hemos generado un
sistema eléctrico muy simple no tenemos
acá una batería de 9 voltios que va a
ser nuestra fuente de energía eléctrica
la cual le hemos conectado a un alambre
por aquí amarrado un poquito este es de
color medio verde y por acá a un clavo
bien este va a ser un polo de la pila
ahora por acá tenemos otro alambre de la
misma forma también con un poquito en
medio de que va a brillar cuando pase
por la corriente eléctrica y vamos a
cerrar el circuito de tal forma cancelar
el circuito esto va a conducir la
electricidad y los focos han aprender va
a ser lo primero de manera directa está
bien acá tenemos nuestros terminales voy
a conectar esto al otro polo de la
batería y cuando ponga en contacto los
clavos que son los terminales que he
tomado de referencia en este caso los
focos deben comenzar a alumbrar a ver
acá está lo de verdad comiencen a
brillar voy a bajar un poquito la luz
para que se haga mejor
y el observa mejor lo poco están
brillando porque 'somos árbol circuito
la corriente sale por los alambres y
creo que lo conocemos muy bien por
física esto fluye la corriente eléctrica
y se prenden los focos la es ahora que
no ocurre de forma directa sino que esto
se cierra a través de una sustancia que
pueda conducir o no la electricidad y
ahí vamos a empezar a utilizar ciertos
productos como son los siguientes vamos
a cerrar el circuito para ver si conduce
la corriente el agua de estirar esa agua
pura agua destilada este yugo de sal en
un frasco llegó a colocar los terminales
si esto conduce las corrientes no poder
prender vamos a utilizar utilizar esto y
en teoría sabemos lo que va a pasar
también vamos a tener por acá amigos
el vinagre está el vinagre no muestro la
marca porque no nos ayudan con nada ya
estés bien langre que tenemos a utilizar
por acá vamos a disolver una sal que es
el llamado sulfato kubrick o las sales
en el agua tiene una característica no
que también conocemos conducir a la
corriente y lo vamos a ver tenemos acá
un ácido débil como son los cítricos
también vamos a sacar el zumo de limón y
ahí probar la conducta de eléctrica
tenemos por acá lo que hoy día se usa
mucho que va a ser el alcohol medicinal
este es de 70 grados con esto vamos a
hacer el uso también de su cuerpo
material para que ahí probemos se
conduce no la corriente también tenemos
por acá mucha de todos aceite que tal
vamos a comprar con él y finalmente a
oxigenada y también un poco de azúcar en
agua no te vamos a dar estos cuerpos
estas mezclas si son conductoras
eléctricas zonas de acuerdo así que
empezaremos primero con el agua pura y
en este recipiente muchachos vamos a
echar el agua y probar la conductividad
a ver
es agua destilada lo he comprado en un
laboratorio y eso ya hace tiempo y lo
tiene o bien guardado estamos acá el
agua pura a ver hoy está
y ahora vamos a ver si el agua pura es
conductora eléctrica puede sumergir los
clavos que son los terminales de este
ala de estos alambres y los focos de
vida emprender o no voy a apagar la luz
para que se visualicen mejor
y vamos a hacer la prueba para esos
muchachos observen que funciona no
agrega haciendo trucos voy a conectar
los extremos y los focos se prenden no
están encendiendo se ya ahora tenemos a
cabo destilado agua pura si el agua
cuando se la corriente debería pasar lo
mismo pero a ver sumergí a este extremo
el sistema acá y que observamos y acá se
lleva esta información por favor que los
boko están apagados eso quiere decir que
el agua pura el agua destilada es una
mala conductora de la corriente
eléctrica no lo conduce a pesar de que
el agua tiene iones verdad se acuerda lo
que explicamos en el tema de soluciones
electrolíticas acá iones hidrógeno + 1 y
base pero en cantidades muy pequeñas
claro y porque en énfasis en los guiones
porque ellos son responsables en un
medio líquido de conducir la corriente
pero como son muy poquitos no pasa nada
no lo que cuestan apagados conclusión el
agua se define como solución sustancia
no electrolítico o también puede llamar
un electrolito demasiado débil y no se
prenden los focos bien ahora apagamos
esta prueba ya no con agua pura sino
echemos una sala este sulfato de cobre 2
o sulfato kubrick o voy a agregar
algunos cristales en el agua está bien y
vamos a proceder a disolver vamos a ver
qué ocurre ahora voy a darle una mezcla
muchísimo rápido
como pueden observar ya la mezcla se
está volviendo un poco azul
y esta amigos ya tengo aquí el sulfato
de cobre disuelto en agua bien no es
todo pero ya lo tenemos disuelto antes
de eso recordar las sales son compuestos
iónicos en su estado físico como sólido
son malos conductores lo vamos a
corroborar agarrar los alambres luego
colocar colocar acá dentro del sólido y
vemos con los focos se quedan apagados
no enciende de acuerdo ahora vamos a
colocarlo en la solución vamos a luego
ocurre también ya en teoría de enlace
iónico y de soluciones electrolíticas
debemos saber por teoría qué ocurre al
verbo colocar acá adentro un clavito y
está ahí el otro por acá veamos si es
conductor eléctrico no y qué pasó se
prendieron muy bien corroborado las
sales en agua son soluciones que conocen
la corriente soluciones electrolíticas
eso se debe a que las sales se ioniza
por completo cada partícula el sulfato
de cobre que entraba aquí en el agua se
ha generado o se ha disociado en iones y
esos iones libres permiten que eso
conduzca electricidad
apagado prendido y apagado prendido muy
bien por eso todo sistema acuoso que
tenga sales como el agua potable como el
agua de mar son soluciones conductores
corroboran muchachos ahora tenemos la
prueba a ver con agua con azúcar está
bien agua con azúcar vamos a generar la
mezcla para eso en un vasito que se esté
aquí vamos a echar agua destilada está
bien claro porque si echamos agua del
agua potable el agua potable conduce de
frente pues amigos sin necesidad de
agregarle nada de esa agua pura lo que
al inicio hicimos y no conduce a la
corriente ahí tenemos el agua pura
ahora vamos a agregarle el azúcar
y procedemos amigos a mezclar para esto
que usa la parte superior de la cuchara
porque esta parte de la base ya la
contamine con el sulfato público bien
tendría que tener cucharas de amigos
pero no hay que ser mucho las cosas y
bolitas bastante
[Música]
y está el azúcar se mezcla más rápido
como lo están viendo debido a que la
molécula de azúcar tienen capacidad
forma puente hidrógeno y como el agua
también forma puente hidrógeno entonces
su forma os agrupaciones más fácil bien
y así que vemos que ocurren muchachos
acá tenemos había un terminal
acabo de colocar el otro y miren qué
pasa con los focos lo están observando a
ver
ahora si se prendieron están encendidos
se dan cuenta no haber
esta agua polar todas las luces
y hay observar la luz es mejor no hemos
apagado las luces muchachos observan que
prende sí y la pregunta es pero por qué
porque el azúcar el azúcar debe ser mala
conductor en agua ya que el azúcar en
agua está haciendo que la luz se prenda
o sea está generando una solución
electrolítica
aprendemos
y aquello pasó lo que sucede muchachos
que el agua que el azúcar que estamos
utilizando es un azúcar no pura es un
azúcar con impurezas y leyendo la
composición que lo puede encontrar en
internet contiene componentes de
minerales dentro de ello sodio potasio
calcio que están acá en forma de iones
libres si lo haríamos esto con sacarosa
sacarosa pura disuelta en agua no
conducirá la corriente pero la sal de
mesa ya tiene como le digo minerales que
botan iones en el agua y permite que los
focos se prendan ligeramente bien esto
es un caso particular porque está
contaminada esa sustancia
ahora haremos la prueba con el agua
oxigenada bien amigos después de haber
lavado muy bien el vaso y también
limpiado adecuadamente los terminales
que hemos sumergido en otro sistema
vamos a agarrar el peróxido gene en agua
solución de agua oxigenada para ver cómo
va a ser el proceso vamos a agregar una
una porción
y aquí estamos
el peróxido hidrógeno h2o2 no es una sal
no es un ácido no es un hidróxido por lo
cual el agua no debe conducir la
corriente pero vamos a lo que ocurre acá
tenemos el agua oxigenada vamos a
colocar los cables y atentos con lo que
le pasa a los poquitos está bien ya está
sumergido uno de ellos claro los clavos
que no estén en contacto porque si no
este sujeto se cierra solo no a través
de la solución y el otro lo vamos a
sumergir acá también y le lo que ocurrió
se da cuenta no
y de nuevo se prendieron los mosquitos
acá el foco de verde mírelo
en contacto se prende el rojo se ve
mejor para verlo para que lo hagan
también
que estén separados esa es la idea ya
están separados ahí los clavos y está
aprendido voy a apagar la luz
se dan cuenta no se ve mínimamente los
focos prendidos pero ahí están que
sucede pero que el peróxido gen o no que
conducir la corriente pero acá está
conduciendo profesor como el sexto
posible lo que pasa que hay otro
componente más
si revisamos el frasco y acá vemos la
composición de repente no lo pueden leer
correctamente vamos a ver
ahí está dice
hace tan y lida es una base débil es una
base orgánica y en el agua se ioniza
ligeramente por eso la luz se ve también
muy tenue vamos a poner de nuevo la luz
y como observan los pocos tan prendidos
de nuevamente
y amigos como nos dan cuenta estamos con
muestras que no son totalmente puras no
siempre tienen algún componente
adicional que ya cambia un poco la
teoría pero ojo el peróxido en sí no
conoce a la corriente el proxy dro gen o
no lo hace si fuera solo peróxido lojano
en agua no conoce la electricidad
acá hay otro componente que es el
agregado que justo le da estabilidad al
h2o2 por eso se agrega esa sustancia
probemos ahora qué les parece con el
alcohol medicinal es 70 grados bien
amigos ya tenemos acá el alcohol el
alcohol medicinal acá lo tenemos y acá
tenemos de nuevo el sistema vamos a
hacer que los terminales se sumergen
aquí en el alcohol bueno ya que debería
pasar los alcoholes no son conductores
eléctricos en agua tampoco porque no
generan iones puede sumergirnos a ver
aquí y ahí está
mire acá lo para apreciar los términos
están sumergidos dentro del alcohol a
que estalla la pila conectada y bien los
focos tan apagados aquí no están
encendidos para nada puedo apagar la luz
y desea y puede ver que todo es
oscuridad viene vamos a que no se ponga
nada de esto voy a apagar la luz
dijo aprecia todo está oscuro porque es
mal conductor eléctrico
y ésta corrobora a un muchacho claro si
acá adentro con mucho mucha negligencia
yo pongo en contratos los clavos se
prende bueno porque estamos hablando del
circuito es a través del fluido está
bien a través de la solución colabora
muchachos los alcoholes malos
conductores eléctricos soluciones no
electrolíticas vamos ahora a tomar en
cuenta esto también no se olvide que la
sal acá vamos a aprovechar la solución
de sulfato público el buen conductor
eléctrico conduce mejor que los
anteriores porque es la sal es un
electrolito fuerte y vamos a corroborar
lo miren aquí la conducta es muy intensa
va a apagar la luz y va a ver cómo va a
iluminar
y es más fuerte se la cuenta más fuerte
que los anteriores casos porque son
sales las sales son excelentes con los
tres eléctricos
bien vamos ahora a hacer la prueba con
otra sustancia que va a ser el aceite
nos parece vamos a preparar el vaso
bien amigos vamos ahora a proceder a
hacer la experimentación con el ácido
con el aceite de oliva es una mezcla de
ácidos grasos de alta masa molar y son
sustancias a polares vamos a agarrar una
muestra de esto vamos a agregarlo a
nuestro vaso que está previamente bien
lavado y vamos a corroborar si esto
conduce no la electricidad son
sustancias a polares lo que tenemos aquí
dentro del aceite
agarramos los extremos de los cables y
vamos a sumergirlo
bien ya tenemos a los terminales
sumergidos en el aceite y como vemos los
focos se encuentran apagados coro amigos
el aceite es un mal conductor eléctrico
no es es un sistema no electrolítico no
tiene iones dentro lo mismo pasará con
el aceite que usamos para freír el
pescadito lo demás de acuerdo muy bien
muchachos pasemos ahora a experimentar
con el limón bien amigos ahora vamos a
hacer el experimento con el zumo de
limón el limón es un ácido en teoría el
ácido en agua debe conciliar corriente
vamos a ayudar a esto porque hay pocos
limones para llenar nuestro recipiente y
vamos a colocar un poco primero de agua
destilada de agua pura y ahora ahí vamos
a colocar el soluto que sería el zumo de
limón que ácidos tiene el limón tiene
ácido cítrico también tiene ácido
ascórbico que es la famosa vitamina c
eso lo vamos a hacer con la ayuda de un
exprimidor de limones para que sea más
rápido y así que comenzaré a echarle
poco a poco
el zumo de limón a cadenas
bien amigos ya tenemos aquí esto es el
limón disuelto en el agua vamos dar una
agitación también con la cuchara que
hemos lavado previamente y esta tenemos
todo ya reunido vamos a la prueba vamos
a sumergir entonces los claritos para
cerrar el circuito y si este fluido
conduce la corriente a ver acá
y acá baja como las tanto están viendo
como lo están observando si se prende la
luz eso significa que el limón en agua
el jugo de limón conduce la electricidad
claro son ácidos débiles no ácidos
orgánicos así los cítricos son capaces
de conducir la corriente bien muchachos
corroborado dentro de la batería de un
automóvil también tenemos un ácido que
será su sulfúrico porque porque la
batería tiene como un como función
general corriente eléctrica no y se
puede usar esa sustancia por ejemplo se
ve bonito no está aprendido todos
muchachos vamos ahora a hacer la última
prueba con vinagre vamos a lavar de
nuevo todo esto bien muchachos por
último vamos a agarrar el vinagre vamos
a agregarlo a nuestro vasito
muy bien entonces amigos acá tenemos
nosotros una muestra vinagre no se
olvide que vinagre contiene el famoso
ácido acético ácido orgánico al igual
que un ácido orgánico que ya vimos que
es el cítrico debe generar que en el
agua se conduzca la corriente esta es
una solución de asia séptico en agua no
vamos a ver vamos a ponerlos clavitos
también limpio previamente para que no
estén contaminados vamos a ver qué
sucede con los focos
se dan cuenta se aprendieron para cada
mejor ya listo sean aprender se ve
clarito están emitiendo los entonces
corroboramos que el ácido acético es una
solución electrolítica conoce la
electricidad
mira amigos hasta este momento entonces
podemos ya llegar a una conclusión no no
tenemos nosotros diversas sustancias en
la naturaleza de las cuales sólo un
grupo en el sistema acuoso o no apos o
quizás es capaz de conocer la corriente
eso se debe a que en el interior tienen
que haber iones
ahora vamos a indicar los quienes serían
electrolíticas soluciones conducen la
corriente estaría el vinagre bien
estarían las sales otras altamente haría
lo mismo no cloruro de potasio sulfato
de aluminio etcétera etcétera entonces
vinagre el sulfato la sales acá tenemos
el limón el ácido y en estas ganas
electrolíticas el azúcar conduce la
corriente como dijimos no porque lo no
porque la sacarosa sea la capaz de
conocer la electricidad sino porque
tiene internamente minerales ya que
botan iones y eso ha hecho que
a la corriente el peróxido hidrógeno en
sí h2o2 tampoco es conductor pero acá
dentro tiene una base débil y que ya lo
indicamos eso sé yo niza el levemente ya
sé que se prenda también los poquitos
que hemos puesto en verdad el h2o 2 esa
sustancia no conoce la corriente no en
el agua el aceite no conoce la corriente
el agua destilada no conduce la
corriente muchachos y esta vez éste es
para corroborar lo que hemos hecho en la
teoría en el vídeo último o el penúltimo
si no me equivoco por ahí lo vimos de
amigos es un experimento casero muy
simple pero que ayuda a corroborar lo
que hemos venido planteando ahora por
otro lado vamos a finalizar un
experimento muy simple a ver esto ya no
es del tema de soluciones sino de
electrólisis tenemos acá nuestro sistema
con solución de sulfato de cobre miren
ya se disolvió toda la sal en la
cuestión de esperar o más un tiempo voy
a agregar demás ya va a agregarle más
y vamos a hacer electrólisis acá tenemos
sulfato de cobre y acá yo tengo mis dos
barras una mano del lunes cátodo bamos
sumergirlos y como hay cobre dentro el
cobre debe comenzar a depositarse en uno
de los clavos
vamos a dejarlo sumergido vamos a
primero disolver esto bien
y por mientras muchachos hay un esquema
breve de comer este electrólisis y vamos
a corroborar lo que saca tengo una de
las barras y acá tenemos otro que otra
las barras serían otro electrodo lo
colocamos acá db prenderse a la luz de
los focos lo que va a pasar ahora es que
este sistema debe comenzar a reaccionar
internamente no lo va a ver pero vamos
dejarlo ahí que pase el tiempo y en uno
de los clavos debe el cobre que está la
solución comenzará a depositarse estamos
de acuerdo lo hace el vídeo breve muy
pequeña para que se recuerde y vamos
corvalán un montón de muchachos lo que
tenemos en el vasito es una solución
medio azulada cómo están viendo nosotros
son de sulfato de cobre por lo cual acá
bien no tenemos a los iones cole majos
ese exterior el que de color azul al
sistema es tenemos un factor y como éste
en solucionar cosas también tenemos aquí
el solvente que es el bien ahora que
está rápida la batería
que tiene un poquito rojo también los
terminales de color rojo es el polo
negativo es el polo negativo nada así
que es el club que está conectado a ese
polo negativo también tiene esa
polaridad eso se llama el capturó
electro negativo ya en el alambre de que
el foco verde y los terminales negros ya
va a ser el conectó al polo positivo
rápida así no hemos armado y vendría a
ser está ministra este clavo de cada
positivo está amarrado a ese polo de la
pila y esto va a ser el año bien
analizando lo que va a ocurrir muchachos
en el ánodo bailan el sulfato que es una
opción no participa en el agua el agua
comienza a generar burbujas en ese
proceso de oxidación que ocurre en el
alud o porque se desprende un gas el
volvería a ser el oxígeno ya no queda un
medio ácido no es lo que pasa a la
derecha el haba se oxida los electrones
perdidos sale por el alambre en esa
oxidación del agua salen forjar
población de la pila que le está sacando
a los electrones y nos manda para este
lugar
entre alcatel llegado aquí alguien tiene
que ganarlos y tenemos acá dos opciones
el cobre + 2 con su carga positiva o el
hidrógeno del agua también pero recordar
la teoría de electrólisis si es un
campeón del grupo b en una solución
concentrada ellos son los que van a
salir así que el cobre comienza a
reducirse ganando los electores que otto
de la oxidación y el cobre se comienza
acá a depositar y el color del cobre en
medio anaranjado rojizo y comienza a
aparecer en la superficie
ahí el orden mental y es un cobre puro
llamado cobre electrolítico que se puede
usar para la conducta de eléctrica es lo
que vamos a ver habitar en el
experimento que estamos haciendo que no
vamos a concentrar en el cátodo vamos a
ver cómo salió y analizan estos hechos
teóricos ya en experimental bien amigos
dado el tiempo adecuado para que se
analice el proceso vamos a analizar el
cátodo de esta electrólisis que sería
esta barrita de rojo esta parte a rojo
veamos sacamos el clavo y miren lo que
va a aparecer
se dieron cuenta ya el clavo tiene una
tonalidad media naranja media naranja
rojiza que es el color del cobre el
cobre que estaba en la solución ha
comenzado a depositarse eso es lo que
pasa a nivel industrial no se pone una
solución de cobre sulfato de cobre que
es la más utilizada y el cobre que
estaba en el sistema comienza a migrar
al cátodo por lo que explicamos y se
comienza a depositar este cobre y es un
cobre de alta pureza que se puede
utilizar en la conductividad eléctrica
ahora vamos a sacarlo más y ahí lo
tenemos bien amigos eso es una parte
importante de electrólisis será bueno
que lo tomen de referencia para
cuadrarse su teoría cuídense mucho y
atentos a las nuevas programaciones y
vídeos que vamos a lanzar en mi canal
un abrazo muchachos
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