Ejercicio: identificación de iones e isótopos | Química | Khan Academy en Español

KhanAcademyEspañol

27 Nov 201604:24

Summary

TLDREl guión de video ofrece una lección sobre isótopos y su identificación a través de la tabla periódica. Se discute que los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes cantidades de neutrones. Se utiliza el azufre como ejemplo, con 16 protones y un isótopo de masa 32, que resulta en un ión con carga negativa debido a la presencia de dos electrones adicionales. También se analiza el flúor, un elemento con un número atómico de 9, y se calcula su número de neutrones a partir de su masa atómica y la carga iónica. La lección enfatiza la importancia del número de protones para definir un elemento y cómo la diferencia en neutrones y electrones afecta su identidad como isótopo o ión.

Takeaways

🔬 Los isótopos son versiones de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
🌐 El número atómico de un elemento es determinado por el número de protones que tiene.
📊 El isótopo mencionado en el script tiene 16 protones, lo cual indica que es azufre, cuyo número atómico es 16.
🧬 El número de electrones en un átomo es igual al número de protones a menos que se trate de un ión, que puede tener una carga positiva o negativa.
⚖️ El número de masa de un isótopo es la suma del número de protones y neutrones, en este caso, 32.
🚫 Si el número de electrones es mayor que el de protones, el átomo tiene una carga negativa, como en el caso del isótopo de azufre con 18 electrones.
🔋 El isótopo de azufre con 16 protones y 16 neutrones tiene un ión con una carga negativa de 2, debido a la presencia de 2 electrones adicionales.
🌀 El script también menciona un isótopo de flúor, que tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones.
🔄 La presencia de una carga negativa en el isótopo de flúor indica que tiene un electrón extra, resultando en un total de 10 electrones.
📐 Para calcular el número de neutrones, se resta el número de protones del número de masa, en el caso del flúor, 18 menos 9 protones da 9 neutrones.
📝 El script es una lección sobre cómo determinar la identidad de un isótopo y sus propiedades a partir del número de protones, neutrones y electrones.

Q & A

¿Qué es un isótopo y cómo se define?
-Un isótopo es una variante de un elemento químico que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Se define por el número de protones que contiene, ya que esto determina a qué elemento pertenece.
¿Cuál es el número atómico del azufre y cómo se deduce de los protones que tiene un isótopo?
-El número atómico del azufre es 16, ya que este es el número de protones que tiene. Al analizar la tabla periódica, se puede determinar que cualquier átomo con 16 protones es azufre.
¿Cómo se calcula el número de masa de un isótopo?
-El número de masa de un isótopo se calcula sumando el número de protones y neutrones. Por ejemplo, si un isótopo tiene 16 protones y 16 neutrones, su número de masa es 32.
¿Qué indica la presencia de carga en un isótopo o ión?
-La carga indica la diferencia entre el número de protones y electrones. Si hay más electrones que protones, el ión tiene una carga negativa; si hay más protones que electrones, tiene una carga positiva.
¿Cómo se determina si un isótopo es un ión dado su número de electrones y protones?
-Si el número de electrones es mayor que el número de protones, el isótopo tiene una carga negativa y es un ión anión. Si el número de protones es mayor, tiene una carga positiva y es un ión cation.
¿Cuál es la carga de un isótopo de azufre con 16 protones, 18 electrones y 16 neutrones?
-Dado que hay dos electrones más que protones, el isótopo tiene una carga negativa de 2, lo que lo convierte en un ión anión.
¿Cómo se deduce el número de neutrones de un isótopo a partir de su número de masa y protones?
-El número de neutrones se deduce restando el número de protones del número de masa. Por ejemplo, si el número de masa es 18 y tiene 9 protones, tiene 9 neutrones (18 - 9 = 9).
¿Cuál es el número atómico del flúor y cómo se relaciona con el número de protones que tiene?
-El número atómico del flúor es 9, lo que significa que cualquier átomo de flúor tiene 9 protones, y esto es lo que define al elemento como flúor.
¿Cómo se determina el número de electrones en un ión de flúor con una carga negativa?
-Si se sabe que el flúor tiene 9 protones y el ión tiene una carga negativa, significa que hay un electrón extra. Por lo tanto, el ión de flúor tiene 10 electrones.
¿Cuántos neutrones tiene un isótopo de flúor con un número de masa de 18?
-Dado que el flúor tiene 9 protones y el número de masa es 18, el número de neutrones es igual a 9 (18 - 9 = 9).
¿Cómo se relaciona el número de masa atómica con el número de protones y neutrones en un isótopo?
-El número de masa atómica es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Es una medida de la masa total del isótopo.

Outlines

00:00

🔬 Identificación de un isótopo de azufre con carga negativa

El primer párrafo presenta un desafío para identificar un isótopo a partir de su núcleo de 16 protones y 16 neutrones, y luego añade 2 electrones extra, resultando en un isótopo de azufre con un número atómico de 32 y una carga negativa de 2. Se sugiere usar la tabla periódica para resolver este tipo de problemas. Se explica que el número de protones define el elemento y que los isótopos varían en el número de neutrones. Además, se destaca que la carga de un átomo se determina por la igualdad o diferencia entre el número de protones y electrones.

🌐 Análisis de un isótopo de flúor con carga negativa

El segundo párrafo se enfoca en el isótopo de flúor, que tiene una carga negativa de 1. Se describe cómo, conociendo que el flúor es el elemento con un número atómico de 9, se puede determinar que el isótopo tiene 9 protones. Dado que hay una carga negativa adicional, se deduce que hay 10 electrones. Para encontrar el número de neutrones, se utiliza la fórmula de masa atómica (protones + neutrones), y se concluye que el isótopo tiene 9 neutrones, ya que la suma de protones y neutrones es igual a 18.

Mindmap

Keywords

💡Isótopo

Un isótopo es una variante de un elemento químico que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. En el video, el isótopo con 16 protones y 18 electrones es discutido, y su identificación es clave para entender la estructura atómica y la carga de los iones.

💡Protones

Los protones son partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo. El número de protones define el elemento químico, como se menciona en el video donde el isótopo con 16 protones corresponde al azufre.

💡Neutrones

Los neutrones son partículas subatómicas con carga neutral que también se encuentran en el núcleo del átomo. Afectan el número de masa del isótopo, como se muestra en el ejemplo del isótopo de azufre que tiene 16 neutrones.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo del átomo. Su número en relación con los protones determina la carga del átomo o ión, como se ve en el isótopo con 18 electrones y 16 protones que tiene una carga negativa.

💡Número atómico

El número atómico es igual al número de protones en el átomo y es lo que define el tipo de elemento. En el video, el flúor tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones.

💡Carga

La carga es la propiedad de un átomo o ión debido a la diferencia entre el número de protones y electrones. En el video, se discute cómo un isótopo con más electrones que protones tiene una carga negativa.

💡Número de masa

El número de masa es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. En el video, se utiliza para identificar el isótopo de azufre con 32 como su número de masa.

💡Iones

Los iones son átomos o moléculas con una carga eléctrica neta debido a la pérdida o ganancia de electrones. En el video, se menciona que el isótopo con 16 protones y 18 electrones es un ión con carga negativa.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta que organiza los elementos químicos por su número atómico y permite identificar elementos por su número de protones, como se sugiere en el video para determinar el elemento a partir del número de protones.

💡Flúor

El flúor es un elemento químico con un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones. En el video, se utiliza como ejemplo para explicar cómo se determina el número de protones y neutrones en un isótopo dado.

Highlights

Un isótopo con 16 protones y 18 electrones tiene 16 neutrones.

Identidad de un isótopo basada en su número de protones.

El elemento con 16 protones es azufre (S).

El número mágico o número de masa es la suma de protones y neutrones.

Un isótopo de azufre con 16 protones y 16 neutrones tiene un número de masa de 32.

La carga de un átomo se determina por la diferencia entre protones y electrones.

Un isótopo con más electrones que protones tiene una carga negativa.

Ejemplo de un isótopo de azufre con carga negativa debido a dos electrones extras.

La carga negativa se representa con un -2 debido a dos electrones extras.

Se presenta un segundo ejemplo con información sobre un isótopo de flúor.

El flúor es identificado por su número atómico 9, que corresponde a 9 protones.

Un isótopo de flúor con una carga negativa tiene un electrón extra.

Con 9 protones y una carga negativa, el isótopo de flúor tiene 10 electrones.

El número de neutrones se deduce del número de masa menos el número de protones.

Un isótopo de flúor con un número de masa de 18 tiene 9 neutrones.

La tabla periódica es fundamental para identificar elementos y sus propiedades.

Los isótopos varían en el número de neutrones, no en el número de protones.

Los iones son átomos con una carga debido a un desequilibrio entre protones y electrones.