MOLES, ÁTOMOS, GRAMOS Y NÚMERO DE AVOGADRO + Ejercicios
Summary
TLDREl script explica conceptos fundamentales de química, como el significado del término 'mol' y su relación con el número de Avogadro, que es aproximadamente 6,022 x 10^23 partículas por mol. Se ilustra cómo un mol se refiere a una cantidad fija de átomos o moléculas, y cómo las masas atómicas y moleculares se relacionan con los moles y los gramos. Se presentan ejemplos de conversión entre moles y gramos para distintos elementos y compuestos, y se muestra cómo calcular el número de partículas a partir de las cantidades en moles. Además, se aclaran dudas sobre el uso del término 'moles' y se motiva a los espectadores a suscribirse y comentar.
Takeaways
- 😀 La palabra 'mol' se utiliza para agrupar átomos y moléculas, similar a cómo 'docena' agrupa 12 unidades.
- 🔍 Un mol agrupa 6,022 x 10^23 partículas, que pueden ser átomos o moléculas, según el número de Avogadro.
- 🌟 Un mol de un elemento específico, como hidrógeno o magnesio, equivale a su peso atómico en gramos.
- 📚 El peso atómico de un elemento es diferente, lo que significa que un mol de hidrógeno pesa menos que un mol de magnesio.
- ⚖️ La masa molar de una molécula, como el dióxido de carbono o el ácido sulfúrico, se calcula sumando los pesos atómicos de sus elementos.
- 🧪 Un mol de una molécula es igual a su peso molecular expresado en gramos, lo que se utiliza para convertir moles a gramos y viceversa.
- 📉 Para convertir de moles a gramos, se multiplica la cantidad en moles por la masa molar del elemento o compuesto.
- 📈 Para convertir de gramos a moles, se divide la cantidad en gramos por la masa molar del elemento o compuesto.
- 🔢 El símbolo de mol no tiene plural; se escribe simplemente como 'mol'.
- 🔄 La conversión entre moles, átomos y moléculas se hace multiplicando o dividiendo por el número de Avogadro.
- 📝 El video también cubre cómo convertir entre gramos, moles y partículas para elementos y compuestos químicos.
Q & A
¿Qué es un 'mol' en términos químicos?
-Un 'mol' es una cantidad que agrupa 6,022 x 10^23 partículas, que pueden ser átomos o moléculas, según la constante de Avogadro.
¿Cuántas unidades agrupa una docena, una resma y una gruesa?
-Una docena agrupa 12 unidades, una resma agrupa 500 hojas y una gruesa agrupa 12 docenas.
¿Cómo se relaciona el número de Avogadro con el peso atómico de un elemento?
-Un mol de cualquier elemento tiene un peso igual al peso atómico del elemento expresado en gramos.
¿Qué es la masa molar y cómo se relaciona con el peso molecular de una sustancia?
-La masa molar es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula, expresada en gramos por mol, y es igual al peso molecular de la sustancia.
¿Cómo se calcula el número de átomos en un mol de hidrógeno?
-Un mol de hidrógeno equivale a 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno, ya que el peso atómico del hidrógeno es aproximadamente 1 gramo.
¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono y cómo se calcula?
-La masa molar del dióxido de carbono es 44 gramos por mol, calculada sumando 12 gramos del átomo de carbono y 32 gramos de dos átomos de oxígeno (16 gramos cada uno).
¿Cómo se convierte un número de moles de un elemento en su correspondiente peso en gramos?
-Para convertir moles a gramos, se multiplica el número de moles por la masa molar o peso atómico del elemento.
¿Cómo se convierte un peso en gramos de un elemento en moles?
-Para convertir gramos a moles, se divide el peso en gramos por la masa molar o peso atómico del elemento.
¿Cómo se calcula el número de moles en una cantidad dada de una sustancia?
-Para calcular el número de moles, se divide la cantidad de la sustancia en gramos entre su masa molar.
¿Cómo se relaciona el número de moles con el número de partículas en una sustancia?
-Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10^23 partículas, ya sea átomos o moléculas.
¿Cómo se convierte un número de moles de una molécula en el número correspondiente de átomos o moléculas?
-Para convertir moles a partículas, se multiplica el número de moles por la constante de Avogadro (6,022 x 10^23). Para convertir partículas a moles, se divide entre la constante de Avogadro.
¿Por qué los moles son importantes en química y su relación con la masa?
-Los moles son importantes porque permiten relacionar cantidades de partículas (átomos, moléculas, iones) con su masa, lo cual es fundamental para realizar cálculos químicos y entender reacciones químicas.
Outlines
🔬 Concepto de Moles y su Relación con el Número de Avogadro
El primer párrafo introduce el concepto de 'mol' como una unidad de cantidad en química que agrupa 6,022 x 10^23 partículas, ya sean átomos o moléculas. Se compara con unidades de conteo como la docena, resma o par, y se explica que un mol de un elemento específico equivale a su peso atómico en gramos, mientras que para moléculas, es el peso molecular. Se ilustra con ejemplos de hidrógeno, magnesio y dióxido de carbono, destacando la importancia del número de Avogadro en la relación entre moles y partículas.
📐 Conversión de Moles a Gramos y Viceversa
El segundo párrafo se enfoca en cómo convertir moles en gramos y viceversa, utilizando la masa molar o la masa atómica de un elemento. Se presentan ejemplos prácticos, como la conversión de moles de aluminio a gramos y de gramos de manganeso a moles, y se resalta la importancia de multiplicar o dividir por la masa molar o masa atómica correspondiente, redondeando los valores a dos cifras significativas para simplificar los cálculos.
🧪 Aplicación de la Conversión de Moles a Gramos en Compuestos Químicos
El tercer párrafo extiende la conversión de moles a gramos a compuestos químicos, como el ácido sulfúrico y el dióxido de carbono. Se describe el proceso de calcular la masa molar de estos compuestos a partir de las masas atómicas de sus elementos constituyentes y cómo utilizar esta masa molar para realizar conversiones. Se muestran los cálculos paso a paso y se enfatiza la utilidad de un factor molar en estas conversiones.
🌐 Conversión de Moles a Partículas y de Partículas a Moles
El cuarto y último párrafo cubre la conversión entre moles y partículas, ya sean átomos o moléculas, utilizando el número de Avogadro. Se ilustra cómo multiplicar o dividir por este número para realizar conversiones, y se presentan ejemplos con calcio y cobre. Además, se muestra cómo convertir gramos a átomos y viceversa, utilizando primero la masa molar y luego el número de Avogadro, y se anima a los espectadores a suscribirse y comentar sobre el contenido del video.
Mindmap
Keywords
💡Mol
💡Número de Avogadro
💡Peso atómico
💡Masa molar
💡Átomo
💡Molécula
💡Iones
💡Conversión de unidades
💡Factor molar
💡Ácido sulfúrico
Highlights
La palabra 'mol' es utilizado para agrupar átomos y moléculas, similar a cómo 'docena' agrupa 12 unidades.
Un mol agrupa 6.022 x 10^23 partícules, ya sean átomos o moléculas, basado en el número de Avogadro.
Un mol de hidrógeno equivale a 6.022 x 10^23 átomos de hidrógeno, y un mol de dióxido de carbono equivale a 6.022 x 10^23 moléculas de dióxido de carbono.
El concepto de 'mol' se extiende a iones y otras especies químicas además de átomos y moléculas.
Se ilustra cómo el peso de un mol de diferentes elementos varía debido a sus pesos atómicos distintos, como el hidrógeno y el magnesio.
Un mol de cualquier elemento, por ejemplo, hidrógeno o magnesio, es igual a su peso atómico expresado en gramos.
La masa molar de una molécula es igual al peso molecular expresado en gramos, como se ve en el caso del agua.
El peso molecular de una sustancia se calcula sumando los pesos atómicos de los elementos que la componen, como se ejemplifica con el ácido sulfúrico.
Se explica cómo convertir de moles a gramos multiplicando por la masa molar correspondiente, como se hace con el aluminio.
Para convertir gramos a moles, se divide la cantidad en gramos por la masa molar del elemento, como se hace con el manganeso.
Se describe cómo convertir moles de ácido sulfúrico a gramos utilizando la masa molar del ácido sulfúrico.
Se muestra el proceso de convertir gramos de dióxido de carbono a moles utilizando su masa molar.
Se multiplica el número de moles por el número de Avogadro para convertir de moles a partículas (átomos o moléculas).
Para convertir partículas a moles, se divide la cantidad de partículas entre el número de Avogadro.
Se ejemplifica cómo convertir moles de calcio a átomos de calcio multiplicando por el número de Avogadro.
Se muestra cómo convertir átomos a moles dividiendo la cantidad de átomos entre el número de Avogadro, como se hace con el cobre.
Se explica cómo convertir gramos de un elemento a átomos y luego de átomos a moles, utilizando el magnesio como ejemplo.
El video termina con una invitación a suscribirse al canal y dejar comentarios sobre el contenido.
Transcripts
la química de yamil
[Música]
la palabra Moll Es un término que agrupa
cantidades se parece mucho a la palabra
docena a la palabra resma
a la palabra gruesa
o a la palabra par
una docena agrupa 12 unidades una docena
de marcadores son 12 marcadores una
resma agrupa
500 hojas si tengo dos resmas Pues tengo
mil hojas una gruesa agrupa 12 docenas
si tengo dos gruesas Tengo 24 docenas de
esas cosas sobre todo se usa para
lápices y un par agrupa dos unidades que
agrupamol pues la palabra mol se utiliza
para agrupar átomos y moléculas Cuántos
átomos agrupa un mol Pues un mol agrupa
6,022
por 10 a la 23
partículas esas partículas pueden ser
átomos o pueden ser moléculas a este
número se le conoce como el número de
avogadro y es la constante de avogadro
entonces podemos decir que un mol de
hidrógeno equivale a
6,022 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno
un mol de dióxido de carbono equivale a
6,022 por 10 a la 23
moléculas de dióxido de carbono aquí
Entonces ya puedes entender cuando
hablamos de átomos y cuando hablamos de
moléculas vamos a decir la palabra
átomos cuando se trata de un solo
elemento vamos a decir la palabra
moléculas cuando se trata de varios
elementos o de varios átomos que en este
caso tenemos un átomo de carbono y dos
átomos de oxígeno por eso forman
moléculas también los moles pueden ser
iones y otras especies químicas ahora
pensemos en algo si tenemos una docena
de lápices y cada lápiz pesa 10 gramos
entonces una docena equivale a
120 gramos de esos lápices ahora si
tuviéramos por ejemplo una docena de
piedras y cada piedra pesará
300 gramos entonces una docena de esas
piedras sería igual a multiplicar
300 por 12 que sería
3600 gramos como vemos entonces es la
misma cantidad de lápices y de piedras
pero los lápices no pesan lo mismo que
las piedras Así mismo se da con los
moles observemos fijémonos en el peso
del hidrógeno el hidrógeno pesa
aproximadamente
una unidad de masa atómica exactamente
1,0794 pero el magnesio pesa
24,3050 el magnesio tiene un peso
atómico mayor que el hidrógeno por lo
tanto un mol de Magnesio debería tener
más peso mayor masa que un mol de
hidrógeno así como las docenas de
piedras tienen mayor peso que las
docenas de lápices eso nos quiere decir
que un mol de cualquier átomo por
ejemplo el hidrógeno
o el magnesio es igual al peso atómico
expresado en gramos peso atómico
expresado en gramos así entonces un mol
de Magnesio es igual a 24 gramos de
Magnesio un mol de Mercurio es igual a
su peso atómico que es
200,59 gramos de mercurio Lo mismo
sucede con las moléculas
un mol de una molécula es igual a el
peso molecular pero
expresado en gramos recordemos que el
peso molecular de cualquier sustancia
tiene que ver con la suma de los pesos
atómicos de los elementos que forman esa
sustancia por ejemplo un mol de agua es
igual al peso molecular del agua
la masa molar del agua cuando hablamos
de peso molecular hablamos de unidad de
masa atómica pero cuando hablamos de
peso molar o masa molar hablamos de
gramos Entonces vamos a decir que un
molde agua es igual a su masa molar es
decir la masa del hidrógeno más la masa
del oxígeno entonces masa del hidrógeno
que es igual a 1 por 2 átomos es igual a
2 masa del oxígeno que es igual a 16 por
un átomo es igual a 16 sumamos estas dos
masas y nos va a dar 18 podemos decir
que un mol de agua es igual a 18 gramos
de agua y así sucesivamente un mol de
ácido sulfúrico es igual a la masa molar
del ácido sulfúrico que la podemos
encontrar así la masa del hidrógeno es 2
por 1 más la masa del azufre es 32 por 1
también
y la masa del oxígeno es 16 por 4 2 por
1 2 + 32 por 1 32 más 16 por 4 64 esto
es igual a 2 + 32 es 34 más 64 es 98 Así
que un molde ha sido sulfúrico equivale
a 98 gramos de ácido sulfúrico hasta
ahora sabemos dos cosas en un mol hay
6,022 por 10 a la 23 partículas bien
sean átomos o moléculas y en un mol hay
la misma masa de el átomo o de la
molécula pero expresado en gramos ahora
vamos a hacer cálculos
convirtiendo de mol a gramos de mol a
átomos y viceversa mi los siguientes
ejemplos entonces supongamos que tenemos
estos dos ejercicios vamos a convertir
0,57 moles de aluminio en gramos y 4,3
gramos de manganeso en moles aquí nos
dice que para convertir de moles a
gramos vamos a multiplicar por la masa
molar en este caso será la masa atómica
del aluminio que es
26,9 y vamos a redondear a tener
solamente dos cifras significativas
Entonces vamos a decir que es 27
redondeado entonces simplemente vamos a
multiplicar por 27 Esto va a ser igual
así
057 por 27 igual vamos a hacerlo en
calculadora
0.57
es multiplicado por 27 igual a 15,39
15,39 gramos de aluminio así de fácil
0,57 moles de aluminio equivale a 15,39
gramos de aluminio y
4,3 gramos de manganeso simplemente
tenemos que dividirlos por la masa molar
entre la masa molar del manganeso el
manganeso tiene una masa molar o una
masa atómica de
54.93 Pero podemos redondearlo a 55 para
no complicarnos entonces decimos que
4.3 dividido
55 es igual a lo siguiente
4.3 entre 55 es igual a
0,078 0 0 78 moles de
manganeso algo para notar aquí es que
cuando decimos moles y no colocamos e s
porque el símbolo de mol es mol y los
símbolos no tienen plural Así que se
dice moles escribiendo solamente la
palabra mol miremos otros ejemplos
tenemos cinco moles de ácido sulfúrico
vamos a convertirlos a gramos otra
manera también de hacerlo que es
haciendo el mismo procedimiento pero
mejor digamos mejor escrito es colocando
que 5 moles de ácido sulfúrico se
multiplican por un factor que llamemos
un factor molar un factor molar es
una fracción o una razón que contiene la
equivalencia de un mol de la sustancia
en gramos entonces colocamos acá abajo
mol de ácido sulfúrico y arriba
colocamos gramos de ácido teórico si
notas Tenemos aquí moles que están
multiplicando o como numerador y moles
también que están como denominador y por
lo tanto se cancelan y simplemente
arriba colocamos la equivalencia de un
mol de ácido sulfúrico que es 98 gramos
de ácido sulfúrico como lo vimos
anteriormente recordemos que para saber
este número multiplicamos la masa del
hidrógeno por dos más la masa del azufre
más la masa del oxígeno por 4 la masa
del hidrógeno por 2 nos da 2 más la masa
del azufre nos da 32 más la masa del
oxígeno que es 16 por 4 nos da 64 y esto
nos da 98 de ahí sale este 98 entonces
simplemente vamos ahora a hacer la
respectiva
multiplicación 5 por 98
lo hacemos aquí si quieren en
calculadora
5 por 98 es igual a
490 serán gramos de ácido sulfúrico y
listo y ahora qué tal que lo digan que
tenemos 342 gramos de dióxido de carbono
y que tenemos que convertirlos en moles
Entonces primero tenemos que conseguir
la masa molar del dióxido de carbono
recordemos que la masa molar del dióxido
de carbono lo sacamos sumando la masa
del carbono que es 12 + la masa del
oxígeno que es 16 por 2 la masa del
carbono es 12 más la masa del oxígeno es
16 por 2 o sea 32 esto en total nos da
44 Entonces vamos a multiplicar por ese
factor molar decimos que los gramos
dióxido de carbono como están acá en el
numerador pasan acá también en el
denominador para que se puedan Cancelar
y como vamos a convertir a moles
colocamos arriba moles de CO2 como
sabemos que en un molde CO2 hay 44
gramos de CO2 hacemos la operación
primero cancelando los gramos de CO2 con
los gramos de CO2 y nos queda una
división 342 entre 44 así
342 entre 44 es igual a
7,77 y La respuesta es
7,77 moles de CO2 ahora vamos a
convertir de moles a átomos y de átomos
a moles o también de moles a moléculas y
de moléculas a moles ahora para
convertir de moles a partículas
recordemos que las partículas pueden ser
átomos o moléculas simplemente
multiplicamos por el número de avogadro
y para convertir de partículas a moles
dividimos entre el número de avogadro
miremos varios ejercicios para que
miremos Cómo se aplica esto por ejemplo
tenemos 4.8 moles de calcio para
convertirlos en átomo de calcio
simplemente debemos multiplicar por el
número de avogadro o sea
6,022 por 10 a la 23 eso lo hacemos en
la calculadora de la siguiente manera
4.8 por
6,022 y vamos a utilizar la tecla
exponencial que aquí en mi calculadora
está un poco borrada diciendo
exponencial ya con eso con solamente la
e ya tenemos por 10 y simplemente
colocamos 23
tenemos que colocar exponencial por 1-0
no Simplemente exponencial 23 y le damos
igual eso nos dice que hay 2,89 por 10 a
la 24 no nos debemos olvidar del
numerito que aparece por aquí 10 a la 24
para que lo tengamos muy en cuenta a ver
si se ve por aquí ahí más o menos se ve
entonces ahí está 2,8 o 2,9 redondeado
por 10 a la 24 esto es igual a 2,9 por
10 a la 24 y como estamos hablando del
calcio son átomos colocaré átomos como
at de calcio y ya tenemos ahí la
respuesta ahora qué tal si convertimos
2,35 por 10 a la 24 átomos de cobre para
convertir de átomos a moles simplemente
debemos dividir entre el número de
abogado Entonces vamos a hacer esto así
2,35 por 10 a las 24 dividido
6,022 por 10 a la 23 vamos a hacerlo
rápidamente en calculadora de la
siguiente manera
2,35
exponencial 24 entre
6,022 exponencial 23 es igual a 3,9
moles de cobre 3,9 moles de cobre es la
respuesta y ahí Entonces tenemos Cómo
convertir de moles a partículas y de
partículas amoles esto se aplica puede
ser con átomos como el cobre o como el
azufre o como el hidrógeno también se
puede aplicar con moléculas como el
dióxido de carbono el agua el ácido
sulfúrico y otras moléculas simplemente
apliquemos esto y no vamos a tener
problemas Ahora qué pasa si nos dice que
convirtamos de gramos átomos puede ser
simple simplemente hacemos lo que
hicimos de gramos a moles y luego
convertimos de moles a átomos sencillito
como lo hacemos miremos supongamos que
tenemos 24 gramos de Magnesio y vamos a
convertirlos a átomos Entonces el
magnesio ya dijimos que pesa
24,3 gramos Entonces vamos a decir que
para convertir a moles simplemente
dividimos entre la masa molar O sea que
escribimos la masa acá
24,3 gramos de Magnesio hay en un mol de
Magnesio y luego para convertir de moles
a átomos Porque aquí se nos van a
cancelar gramos de Magnesio con gramos
de Magnesio de moles a átomos
simplemente debemos multiplicar por el
número de avogadro que ya sabemos que en
un mol magnesio hay el número de abogado
o sea
6,022 por 10 a la 23 átomos de Magnesio
Entonces vamos a tener moles de Magnesio
y moles de Magnesio canceladas
simplificadas Qué operación vamos a
hacer vamos a hacer 24 por 1 que nos da
lo mismo por 6,022 por 10 a la 23 y lo
dividimos entre 24.3 por 1 eso vamos a
obviar los números 1 para que no se nos
enrede la operación y en la calculadora
quedaría de la siguiente manera 24 por
el número de avogadro que es
6,022
exponencial 23 entre
24,3 esto es igual a 5,94 por 10 a la 23
5,94 que se puede también redondear a 95
5,95 por 10 a la 23 átomos de Magnesio y
Ahí llegamos Entonces al final de Este
vídeo lo mismo podemos hacer si nos
piden de átomos a gramos hacemos lo
contrario pasamos de átomos a moles y de
moles a gramos si este video te gustó
por favor suscríbete al Canal y si
quieres decirnos algo sobre el vídeo si
te pareció excelente o te pareció muy
malo déjame un comentario por favor
comparte este vídeo si te sirvió yo soy
yamil Córdoba Únete al Canal para que
apoyes nuestro crecimiento y nos vemos
en la próxima chao
[Música]
Посмотреть больше похожих видео
5.0 / 5 (0 votes)