Fórmula Mínima y Molecular | Química | Materia y sus Propiedades | Video 12 | Egg Educación
Summary
TLDREn este video, se enseña cómo determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto. Se presenta un ejemplo con 10 gramos de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno con un peso molecular de 60 gramos por mol. El procedimiento incluye calcular porcentajes de los elementos, dividir por sus pesos moleculares, normalizar los resultados y determinar la fórmula mínima. Luego, se calcula un valor 'n' basado en el cociente entre el peso molecular del compuesto y la fórmula mínima, para finalmente obtener la fórmula molecular. El video enfatiza la importancia de trabajar con números enteros y proporciona estrategias para manejar decimales en los cálculos.
Takeaways
- 🎵 Hola chicos, en este vídeo aprenderemos a determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto.
- 🔬 Este tipo de ejercicios involucra una muestra de masa conocida con un peso molecular determinado y diferentes átomos.
- 🧪 El primer paso es transformar las masas de los átomos en porcentajes.
- 📊 Ejemplo: 4 gramos de carbono es el 40% de una muestra de 10 gramos; 0.67 gramos de hidrógeno es el 6.7% y 5.33 gramos de oxígeno es el 53.3%.
- ⚖️ El segundo paso es dividir cada porcentaje por el peso molecular correspondiente: carbono (12), hidrógeno (1), oxígeno (16).
- ➗ Después, dividimos cada resultado por el número más pequeño obtenido entre ellos.
- 📏 Si los números no son enteros, hay que multiplicar todos los resultados por un factor para obtener enteros.
- 📄 La fórmula mínima se determina con los números enteros resultantes.
- 🧮 Para obtener la fórmula molecular, calculamos un valor n basado en el cociente del peso molecular dado y el peso molecular de la fórmula mínima.
- 📚 El ejercicio es mecánico, así que se recomienda practicar varios ejemplos para dominar el proceso.
Q & A
¿Qué se va a aprender en el video?
-En el video se va a aprender a determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto.
¿Cuál es el primer paso para determinar las fórmulas de un compuesto según el video?
-El primer paso es convertir las masas en porcentajes de los elementos presentes en la muestra.
¿Cómo se calcula el porcentaje de carbono en la muestra del ejemplo del video?
-Si la muestra pesa 10 gramos y el carbono tiene 4 gramos, el porcentaje de carbono es (4/10) * 100 = 40%.
¿Qué es el peso molecular y cómo se relaciona con el segundo paso del procedimiento?
-El peso molecular es la masa total de un mol de una sustancia. En el segundo paso, se dividen los porcentajes obtenidos por el peso molecular correspondiente de cada elemento.
¿Cuál es el peso molecular del hidrógeno y cómo se usa en el procedimiento?
-El peso molecular del hidrógeno es 1. Se divide el porcentaje de hidrógeno en la muestra por 1 para obtener una cantidad normalizada.
¿Qué significa el número más chico obtenido en el procedimiento y cómo se utiliza?
-El número más chico es el mínimo de los resultados obtenidos al dividir los porcentajes por los pesos moleculares. Se usa para normalizar los resultados dividiéndolos por este número.
¿Qué sucede si los resultados después de dividir por el número más chico no son enteros?
-Si los resultados no son enteros, se multiplica todo por 2 o por 3, dependiendo de los números, para que todos sean enteros y se pueda determinar la fórmula mínima.
¿Cómo se determina la fórmula mínima una vez que se tienen los números normalizados?
-Se toma el resultado normalizado de cada elemento y se interpreta como el número de átomos de ese elemento en la fórmula mínima.
¿Qué es el valor 'n' que se menciona en el video y cómo se calcula?
-El valor 'n' es el cociente del peso molecular anunciado por el peso molecular de la fórmula mínima. Se usa para determinar la fórmula molecular.
¿Cómo se calcula la fórmula molecular a partir de la fórmula mínima y el valor 'n'?
-Se multiplica cada número de la fórmula mínima por el valor 'n' para obtener los átomos en la fórmula molecular.
¿Por qué es importante realizar varios ejemplos según el video?
-Realizar varios ejemplos ayuda a familiarizarse con el procedimiento mecánico y a comprender mejor cómo determinar las fórmulas mínimas y moleculares.
Outlines
📚 Introducción al cálculo de fórmulas químicas
En este video, aprenderemos a determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto. Para ello, utilizaremos una muestra de masa conocida, su peso molecular y la masa de los átomos que la componen. Comenzamos con un ejemplo práctico donde se analizan 10 gramos de un compuesto desconocido con un peso molecular de 60 gramos por mol, compuesto por carbono, hidrógeno y oxígeno.
🔢 Paso 1: Conversión de masas a porcentajes
El primer paso es transformar las masas de los elementos en porcentajes. En nuestro ejemplo, 4 gramos de carbono representan el 40% de la muestra, el hidrógeno representa el 6.7%, y el oxígeno el 53.3%.
⚖️ Paso 2: División por el peso molecular
El segundo paso consiste en dividir cada porcentaje obtenido por el peso molecular correspondiente de cada elemento. Para el carbono (peso molecular 12), hidrógeno (1) y oxígeno (16), obtenemos ciertos resultados que nos ayudarán a seguir con el procedimiento.
➗ Paso 3: División por el número más pequeño
En este paso, dividimos cada resultado obtenido por el número más pequeño de los tres. En nuestro caso, el número más pequeño es 3.33. Dividimos cada valor por 3.33, obteniendo así números enteros o cercanos a enteros que ajustaremos según sea necesario.
🔄 Ajuste de valores no enteros
Si los resultados no son enteros, se ajustan multiplicando todos los resultados por un factor común. Si un resultado es 2.5, se multiplican todos por 2. Si es 1.33, se multiplican todos por 3. Esto se hace para obtener valores enteros y proceder con el siguiente paso.
🧬 Determinación de la fórmula mínima
La fórmula mínima se determina usando los valores enteros ajustados. En nuestro ejemplo, la fórmula mínima es CH₂O, representando un carbono, dos hidrógenos y un oxígeno.
📊 Cálculo de la fórmula molecular
Para obtener la fórmula molecular, se calcula un valor n, que es el cociente del peso molecular del compuesto sobre el peso molecular de la fórmula mínima. En este caso, n es 2. Multiplicamos la fórmula mínima por este valor n, resultando en C₂H₄O₂ como fórmula molecular.
📖 Resumen y consejos finales
Repasamos los pasos: calcular porcentajes, dividir por pesos moleculares, ajustar resultados, determinar la fórmula mínima y calcular la fórmula molecular. Es un proceso mecánico que requiere práctica. Se recomienda realizar varios ejemplos para dominar la técnica. Nos vemos en el próximo video, ¡a estudiar mucho!
Mindmap
Keywords
💡Fórmula mínima
💡Fórmula molecular
💡Peso molecular
💡Porcentajes
💡Átomos
💡Masa atómica
💡División de porcentajes
💡Número más chico
💡Multiplicación para normalizar
💡Cociente n
💡Ejemplos
Highlights
Introducción al procedimiento para determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto.
Ejemplo práctico de un compuesto desconocido con una masa de 10 gramos y un peso molecular de 60 gramos por mol.
Compuesto está compuesto por carbono, hidrógeno y oxígeno.
Primer paso: Transformar las masas en porcentajes para cada elemento.
Porcentajes obtenidos: Carbono 40%, Hidrógeno 67%, Oxígeno 53.3%.
Segundo paso: Dividir los porcentajes por el peso molecular correspondiente de cada elemento.
Resultados obtenidos tras la división: Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.
Tercer paso: Dividir los resultados entre el número más chico para obtener coeficientes enteros.
Aclaración sobre cómo manejar resultados decimales y la multiplicación para obtener enteros.
Determinación de la fórmula mínima a partir de los coeficientes enteros.
Fórmula mínima: Un carbono, dos hidrógenos y un oxígeno.
Cálculo del valor 'n' basado en el cociente del peso molecular dado y el de la fórmula mínima.
Determinación de la fórmula molecular utilizando el valor 'n'.
Ejemplo de cómo calcular la fórmula molecular para el compuesto dado.
Repaso de los pasos para determinar la fórmula mínima y molecular.
Importancia de realizar ejercicios prácticos para familiarizarse con el proceso.
Conclusión del procedimiento y despedida para el próximo vídeo.
Transcripts
[Música]
hola chicos cómo andan en este vídeo lo
que vamos a hacer es aprender a
determinar la fórmula mínima y la
fórmula molecular de un compuesto en
este tipo de ejercicios ustedes van a
tener anunciada una cierta masa de una
muestra que tiene un determinado peso
molecular y que a su vez está compuesta
por diferentes átomos y le van a dar la
masa de esos átomos entonces ahora lo
que les quiero enseñar es el
procedimiento a seguir para determinar
este tipo de fórmulas tanto mínimas como
molecular en este ejemplo lo que pueden
ver es que 10 gramos de un compuesto
desconocido tienen un peso molecular de
60 gramos por mol este compuesto tiene
carbono hidrógeno y oxígeno el primer
paso es transformar estas masas en
porcentajes entonces 4 gramos de carbono
corresponde una 40 por ciento de la
muestra que en este caso es de 10 gramos
para el hidrógeno sería 67 y para el
oxígeno sería 53 3 el segundo paso es
dividir cada uno de estos porcentajes
obtenidos por el peso molecular
correspondiente para el carbono el peso
molecular es 12 obtengo este resultado
para el hidrógeno es 1 obtengo este
resultado y para el oxígeno es 16 y
obtengo ese resultado una vez que tengo
estos tres resultados el siguiente paso
va a ser dividir a cada uno de ellos por
el número más chico obtenido el número
más chico obtenido es 333 entonces al
dividir 333 por sí mismo 167 dividido
333 2 y 3 como tienen 3 dividido por sí
mismo también este caso
pero ojo acá chicos
vamos a hacer una pequeña aclaración en
este caso los tres números obtenidos son
enteros en este caso no hay ningún
problema sin embargo si a usted les
ocurriera que el resultado termina
siendo 25 1 y 15 ustedes tienen que
multiplicar todo por 2
por dos
y por dos es decir 5 2 y 3 de manera tal
de que les queden enteros por otra parte
si los resultados fuesen 13 12 ustedes
lo que tienen que hacer es multiplicar a
todo por 3
de manera tal de que el único que es
decimal se transforme un entero
y luego pueden proseguir tranquilamente
cuál es el siguiente paso el siguiente
paso es directamente determinar la
fórmula mínima que va a contar para este
ejercicio de un carbono dos hidrógenos y
un oxígeno pero si yo también les pido
la fórmula molecular ustedes primero lo
que hacen es calcular un valor n que se
basa en el cociente del peso molecular
que siempre les denunciamos con respecto
al peso molecular que se obtiene de la
fórmula mínima la fórmula mínima en este
caso pesa 12 del carbono más 2 del
hidrógeno más 1 del oxígeno que es 30
está nueva como resultado 2
para calcular la fórmula molecular
simplemente se usa el valor en este caso
es 2 por lo que es la fórmula mínima
entonces para este caso particular voy a
tener los carbonos
cuatro hidrógenos
y los oxígenos
entonces repasando chicos el primer paso
siempre calculó el porcentaje de los
elementos en cuestión
segundo paso dividido esos porcentajes
por el peso molecular correspondiente
tercer paso obtuve tres resultados
divididos en tres resultados por el
número más chico entre los tres atención
ahí si los números son enteros no hay
problemas ahora bien si los números
tienen coma hay que ver lo siguiente si
es 5 se multiplican los 3 por 2 por más
que uno sea decimal los otros enteros se
multiplican los 3 por 2 para que los 3
en total sean enteros
si queda 3 se multiplican todos los
resultados pero por 3 esta vez de color
y el cuarto paso se determinó de esta
manera la fórmula mínima y lo que puede
hacer es buscar un n que me va a ayudar
a nunca en un quinto paso a calcular la
fórmula molecular este tipo de ejercicio
es muy mecánico así que hacer varios
ejemplos de manera tal de que tengan
cancha con esta así que los veo chico en
el próximo vídeo y a estudiar mucho
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