CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Summary

本视频讲解了如何通过电子配置来确定元素在周期表中的位置。首先介绍了什么是电子配置，它是根据电子的能级和亚能级排列的顺序。通过构建莫勒图表，逐步填写电子配置，用户能够理解如何根据原子序数计算并填充电子。通过多个例子，视频还展示了如何识别原子是中性、带负电还是带正电，以及如何通过最后一个填充的轨道来确定元素所属的周期和族。最终，观众将能够识别元素并准确找到它在周期表中的位置。

Takeaways

• 😀 电子配置是描述原子中电子如何排列的方式，按照能级和子能级组织。
• 😀 原子中的电子并不是随意排列的，而是按照从低到高的能量顺序排列。
• 😀 通过摩尔图（Möhler图）可以帮助确定元素的电子配置。
• 😀 电子填充顺序是按照不同能级的轨道依次填充，具体为1s、2s、2p、3s、3p、3d等。
• 😀 每个轨道能容纳不同数量的电子：s轨道最多2个，p轨道最多6个，d轨道最多10个，f轨道最多14个。
• 😀 通过电子配置，可以得出元素的周期和族：周期由能级决定，族由轨道类型和电子数量决定。
• 😀 在元素的电子配置中，最后填充的轨道决定了元素在周期表中的位置。
• 😀 通过电子配置可以推算元素的周期和族。例如，3d轨道的元素在周期4，族由d轨道决定。
• 😀 例子：原子序数为23的元素，其电子配置为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3。
• 😀 通过电子配置，可以判断元素是否带电。负电荷表示电子数大于质子数，正电荷则表示电子数少于质子数。

Q & A

什么是电子排布？

电子排布是指电子在原子内的排列顺序和方式，通常按照能量层级和亚层（如s、p、d、f轨道）进行排列。

如何通过电子排布来确定一个元素的周期和族？

通过电子排布中最后填充的轨道，可以确定元素所在的周期和族。周期由能量层级（n值）决定，族则与轨道类型（s、p、d、f）和电子数目相关。

电子排布中，s轨道可以容纳多少个电子？

s轨道最多可以容纳2个电子。

电子排布中，p轨道可以容纳多少个电子？

p轨道最多可以容纳6个电子。

在电子排布中，d轨道最多可以容纳多少个电子？

d轨道最多可以容纳10个电子。

电子排布中的f轨道最多可以容纳多少个电子？

f轨道最多可以容纳14个电子。

Müller图是用来做什么的？

Müller图是用来帮助绘制电子排布的图表，它将不同的能量层级和轨道类型（s、p、d、f）排列在一起，帮助确定电子填充的顺序。

如何通过Müller图来填写电子排布？

通过Müller图，我们可以按照从右上到左下的对角线顺序依次填充电子。s轨道先填2个电子，p轨道填6个电子，d轨道填10个电子，f轨道填14个电子。

如果一个原子有23个电子，它的电子排布是什么？

这个原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³。

如果一个原子有32个质子，并且带有两个负电荷，它的电子排布是什么？

这个原子有34个电子，它的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴。

如何通过电子排布确定元素的位置？

通过电子排布的最后一个轨道，可以确定元素的周期和族。周期由n值决定，族则由轨道类型和电子数目决定。

如果一个原子带有3个正电荷，它的电子排布是什么？

这个原子有24个电子，它的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴。