Lab. Química / Preparación de disoluciones
Summary
TLDREl guion del video trata sobre la importancia y preparación de soluciones químicas. Se discute la concentración de soluciones, utilizando diferentes formas de referirse a ella como el sistema internacional y la normalidad. Se menciona el uso de disolventes y solutos, y cómo se calcula la concentración por volumen. El video también incluye una práctica de preparación de una solución a una cierta normalidad, utilizando fórmulas y conversiones conocidas. Se enfatiza la relevancia de estas técnicas en diversos campos, como la ingeniería y la industria, y se invita a los espectadores a aprender y mejorar en esta área.
Takeaways
- 🧪 La importancia de los disolventes absolutos y su forma de presentación, ya sea sólida o líquida, en la química.
- 📏 La variedad de formas para referirse a la concentración de soluciones, incluyendo el sistema internacional de unidades.
- 🛒 La sugerencia de que los espectadores podrían comprar refrescos para entender las unidades de concentración.
- 🏥 La mención de que en farmacias se utilizan diferentes formas para aprender y comprar concentraciones.
- 📚 La explicación de que la concentración de soluciones puede ser expresada en moles y volumen.
- 🔢 La introducción de la normalidad como una unidad de concentración, donde el número de moles se relaciona con el volumen de solución.
- 📉 La diferencia entre usar kilogramos de solvente y normalidad para expresar la concentración de soluciones.
- 🏭 La referencia a que en la industria, especialmente en la minería, las concentraciones son cruciales para la reacción cuantitativa y cualitativa.
- 🧪 La preparación de soluciones a partir de una concentración conocida utilizando la fórmula general de concentración por volumen.
- 📏 La práctica de la titulación, donde se usa un ácido y un indicador para medir la concentración de una solución básica.
- 🔄 La importancia de la precisión en la preparación de soluciones y la utilidad de técnicas como la titulación para verificar la concentración.
Q & A
¿Qué es un disolvente absoluto y cómo se encuentra generalmente?
-Un disolvente absoluto es un compuesto que se utiliza para disolver otros sustancias. Se encuentra generalmente en forma sólida, pero puede ser notado en la transcripción que también puede estar en otras formas.
¿Cómo se refiere a la concentración de soluciones en química?
-En química, hay diferentes formas de referirse a la concentración de soluciones. Se menciona en el guion que se pueden usar unidades como moles o litros para expresar la concentración de una solución.
¿Qué es el sistema internacional de unidades y cómo se relaciona con la concentración de soluciones?
-El sistema internacional de unidades (SI) es un sistema de medición estándar que se utiliza para medir diferentes cantidades, incluidas las concentraciones de soluciones. Se debe adaptar a la concentración de soluciones en química para tener mediciones consistentes.
¿Qué es la normalidad y cómo se relaciona con la concentración de soluciones?
-La normalidad es una medida de concentración de soluciones en química que indica el número de moles de solute por litro de solución. Es una forma común de expresar la concentración, especialmente en soluciones de ácidos y bases.
¿Por qué es importante la normalidad en la preparación de soluciones?
-La normalidad es importante en la preparación de soluciones porque permite a los científicos y técnicos medir y comparar las concentraciones de diferentes soluciones de manera precisa y estándar.
¿Qué es una solución de 0.1 normal y cómo se prepara?
-Una solución de 0.1 normal es una solución que contiene 0.1 moles de solute por litro. Se prepara utilizando una fórmula general de concentración, a partir de una solución de concentración conocida, como se describe en el guion.
¿Cómo se utiliza la fórmula general de la concentración por volumen para preparar una solución?
-La fórmula general de la concentración por volumen se utiliza para calcular la cantidad de solute necesaria para preparar una solución de una cierta concentración. Se describe en el guion cómo usar esta fórmula para preparar una solución de 0.1 normal a partir de una solución de sodio al normal.
¿Qué es un indicador de fenol y cómo se utiliza en la titulación de soluciones?
-Un indicador de fenol es un compuesto químico que cambia de color en respuesta a cambios en la acidez o alcalinidad de una solución. Se utiliza en la titulación de soluciones para indicar el punto de equilibrio entre la base y el ácido durante el proceso de titulación.
¿Por qué es necesario realizar una titulación inversamente proporcional?
-Una titulación inversamente proporcional se realiza para minimizar el margen de error en la medición de la concentración de una solución. Se describe en el guion cómo se utiliza en la verificación de la concentración de una solución.
¿Cómo se relaciona la preparación de soluciones con diferentes áreas de aplicación, como la ingeniería o la minería?
-La preparación de soluciones es fundamental en diversas áreas de aplicación, incluida la ingeniería y la minería, donde las concentraciones precisas son necesarias para reacciones químicas específicas y para garantizar resultados cuantitativamente y cualitativamente adecuados.
Outlines
🧪 Introducción a la Concentración de Soluciones
El primer párrafo presenta una introducción a la importancia de la concentración de soluciones en química, destacando la diferencia entre disolventes y solutos, y cómo estas se refieren en diferentes contextos. Se menciona la existencia de distintas formas de expresar la concentración, como el sistema internacional de unidades y la relevancia de la concentración molar. Además, se invita a los espectadores a relacionar el tema con la compra de refrescos, para entender la noción de porcentaje en la vida cotidiana.
📚 Conceptos Básicos de Concentración y Normalidad
En este párrafo, se profundiza en los conceptos de concentración y normalidad, explicando que el solvente es comúnmente usado en kilogramos y cómo se utiliza para preparar mezclas como el cemento. Se discute la importancia de la normalidad, representada con una 'N' mayúscula y un número, y cómo se relaciona con la concentración por volumen. Se da un ejemplo práctico de cómo calcular la normalidad de una solución a 10%, utilizando la fórmula general de concentración por volumen.
🔬 Preparación de Soluciones a partir de una Concentración Conocida
El tercer párrafo se enfoca en el proceso de preparación de soluciones a partir de una concentración ya determinada. Se describe un ejemplo específico de cómo obtener una solución de 0.1 normal a partir de una solución de 1 normal, utilizando la fórmula de concentración por volumen. Se menciona la técnica de titulación, que implica la utilización de indicadores para verificar la concentración de una solución, y se sugiere la importancia de la precisión en la preparación de soluciones para diferentes aplicaciones, como en ingeniería o procesos industriales.
Mindmap
Keywords
💡Compuestos
💡Disolvente absoluto
💡Concentración de soluciones
💡Sistema internacional
💡Normalidad
💡Moles
💡Solvente
💡Volumen
💡Titulación
💡Indicadores
Highlights
Introducción a la generación de soluciones y su importancia en química.
Menciona la importancia de conocer los distintos métodos para referirse a la concentración de soluciones.
Discusión sobre la compra de refrescos como ejemplo para entender las unidades de concentración.
Introducción al sistema internacional de unidades y su adaptación a la concentración química.
Explicación de la concentración molar y su relevancia en la preparación de soluciones.
Diferenciación entre el uso de kilogramos y moles para medir la concentración de soluciones.
Importancia de la normalidad en la preparación de soluciones y su aplicación en la industria.
Menciona la utilización de elementos metálicos en la industria y su relación con la concentración de soluciones.
Descripción de la normalidad y su uso en la preparación de soluciones a partir de concentraciones conocidas.
Proceso de titulación de soluciones y su importancia en la química analítica.
Uso de indicadores en la titulación de soluciones para determinar la concentración exacta.
Métodos para preparar soluciones a partir de una concentración ya conocida.
Aplicación de la fórmula general de concentración por volumen para la preparación de soluciones.
Importancia de la medición precisa en la preparación de soluciones y su impacto en el resultado.
Discusión sobre la variabilidad de la preparación de soluciones según el campo de aplicación.
Conclusión sobre la importancia de la preparación de soluciones en diferentes áreas y su impacto práctico.
Transcripts
de nuevo pues aquí estamos otra vez
[Aplausos]
o no
i
eso
d
cabeza
donde los compuestos son más generando
una solución
aquí yacen dos cosas importantes
disolvente absoluto
en este caso sobre
s
se encuentra
generalmente la encontramos en forma
sólida
pero hasta la notación entonces mayor me
somete
no solo
y química tenemos diferentes formas de
referir
concentración de soluciones
realmente van a comprar refrescos invito
200
a lo mejor ustedes van a comprarlo
a
[Música]
esas unidades
el sistema internacional
que se tienen que adaptar a la
concentración
químicas en este caso si tu otra
farmacia mito
deben aprender una concentración
compras en farmacia hábitat
ahora vemos eso más allá
algunas formas simples de referirse
y puedan percibir
más allá de tracción volar prácticamente
aquí simplemente
repetir también soluciones
en este caso
con tal de móviles esa solución
[Aplausos]
y aquí el individual por ejemplo
el recibir con esto si yo tengo una
solución de a más
sí
como sea
de esta solución
conciliar goles en la volea
y llevarlo
en este caso
violencia
él
si se cuentan las unidades prácticas
por esto
y está dimensionado
unidades
simplemente es que a través el molar
ahora bien vamos comunidad inmoralidad
esto casi siempre hay una conclusión
revisen bien moralidad es con el molaría
es
la primera cosa que tenemos
a nosotros aún
esta unidad de concentración
la letra aunque se denota esa
concentración
otra cosa que ustedes tienen y lo
siguiente
o la vida
es igual al número del moles sobre
y logramos
solución
y polaridades número de moles
solución
hoy la importante la segunda cosa
diferencial es que en realidad
utilizamos como el solvente kilogramos
más y para modalidad utilizamos
eso sería
si ustedes me preguntan se están
cuestionando mentales
cuál es el más utilizado respectivamente
holanda pero posiblemente
los industriales por minas
al momento está trabajando con ciertas
tierras
al momento de elaborar
mezclaba cemento
qué
desde la solución ejemplo muchas veces
utilizamos algún elemento metálico para
reforzar esa
los elementos metálicos entre kilogramos
ahora vamos con normalidad normalidad
se nota con la letra mayúscula tiene
número
sería normalidad
ustedes van a trabajar con eso
encontrarás los equivalentes a otros
elementos que se están viviendo
normalidad voy a regresar el momento
primero y otra vez con control de
concentraciones
y volumen columna esto hace referencia a
los
cuando arriba
sólo gramos de segundo
en este caso
para el caso pues está de más de 7
serían litros
/
y d
simplemente se hace con la intención de
mostrar que muchas veces
ah
digamos de disolución
y yo tengo
este ejemplo o sea que es por ciento
volumen
aquí tienes 10 mililitros 100 mililitros
de solución que sería a 10% solamente
hace referencia
muy bien
normalidad
tenía dos civiles
bueno posiblemente
pero para qué
que sea popular
bien
adiós
esto parece a mí
pero partiendo de esta fórmula general
de parar la disolución
[Música]
continúa con la práctica 9 explicando lo
que la fórmula general de la
concentración por volumen 1 igual a 200
por 12 vamos a preparar la solución a
partir de una concentración ya conocida
de esta solución que está aquí no se
alcanza a apreciar estilos de sodio al
normal lo que queremos preparar nosotros
es una concentración de 0.1 normal pero
25 mililitros nada más entonces lo que
vamos a hacer utilizando la fórmula
general de la humanidad que está
utilizando tiene laboratorio con una
conversión conocida vamos a ganar aquí
en este caso y los tres sobre hacer un
punto normal y aplicando la fórmula dice
el cálculo que tenemos que tomar dos
puntos 5 mililitros
los agregamos en este caso a una clase
jurado
es un momento que tiene una medición esa
hasta la raya de 25 posteriormente no
tenemos que apurar o llevar hasta la
marca
hasta la marca de forma para obtener en
y esa concentración 0.1 normal partimos
de uno normal a 0.1 normal como sabemos
nosotros sino que la concentración es
aquí y es real o verídica
cuando vemos la práctica 7 para los
primeros vídeos se hace una titulación
este es una base se hace una titulación
con un ácido a la misma concentración
0.1 si usamos indicadores en este caso
se tiene para la saturación se le tiene
que agregar desde
y títulos con un ácido para el cambio de
color aquí vamos a hacer vamos a
verificar si esto es una base como
aplicamos es una base un indicador de fe
no también
ahí verificamos que la solución es una
base si quisiéramos titular esta
solución
tendríamos que agregar también este es
el mejor metidos para hacer una
titulación primeramente inversamente
proporcional para quitar este margen de
error y posiblemente titular el otro
para ver casillas resolución está a 0.1
normal que se preparado el principio de
la presentación de introducción so 1001
normal entonces es para esto sirve la
preparación de disoluciones a partir de
una concentración ya conocida si tú no
conocieras esta concentración de un
normal tendiente a hacer un cálculo
diferente para preparar esta solución o
prepararla directamente en el mazo
este es el fundamento de la preparación
de disoluciones puede haber muchas más
aplicaciones depende de la diana que
vayas al área que no quieres explicar si
es la de ingeniería pues la preparación
de disoluciones por para un congreso del
trabajo inteligente que tiene que ver
con las fiestas todo lo que
pues una preparación de una disolución o
si es para ir por ejemplo metieron
procesos donde tienen que aplicar
ciertos los líquidos etcétera etcétera
en el proceso pues también la aplicación
es diferente y cuando se dice pues en
minas por ejemplo los técnicos del vino
son los estados de minas pues allí
también es diferente porque las
concentraciones son importantes para que
reaccione cualitativamente y
cuantitativamente por lo que está
buscando ese es el fundamento de la
forma de preparación lo más fácil y
sencillo porque puedes conseguir los
lleva preparados
cuando consigues preparado a los
profesionales que sepas prepararnos y
que te ayude a verificar si lo que está
haciendo mejorar
entonces sería todo muchas gracias
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