1. Absorción y Emisión | Fotoquímica

I Chem

20 Jan 202006:10

Summary

TLDREl guion del video ofrece una explicación detallada sobre el comportamiento de la materia cuando es sometida a energía ultravioleta y visible. Se introduce el espectro electromagnético, destacando la luz ultravioleta y la luz visible. Se describe cómo la energía, representada por fotones, puede provocar que los electrones de una molécula o átomo salten de un nivel energético al siguiente, pasando a un estado excitado. El proceso de absorción se discute, así como los posibles cambios físicos y químicos que puede desencadenar. Finalmente, se explica cómo los electrones regresan a su estado normal mediante emisión, que puede manifestarse como luminiscencia o conversión interna, devolviendo energía en forma de luz o calor.

Takeaways

🌌 El espectro electromagnético es el conjunto de todas las energías que existen en el universo.
🔬 La luz ultravioleta y la luz visible son parte del espectro electromagnético, con rangos específicos de longitud de onda.
💡 La energía electromagnética, como la luz ultravioleta y visible, puede afectar a moléculas y átomos.
🚀 Cuando un electrón recibe energía suficiente, puede realizar un salto energético de un nivel energético inferior a uno superior.
🔝 El nivel energético superior al que se eleva un electrón es conocido como el estado excitado.
🔄 El proceso de un electrón absorbiendo energía y pasando al estado excitado se llama absorción.
🔙 Un electrón en estado excitado tiende a regresar a su estado estacionario o normal.
🔄 El regreso de un electrón al estado estacionario es un proceso llamado emisión.
💥 La emisión puede ocurrir de dos maneras: luminiscencia, donde se libera energía como luz, o conversión interna, donde se libera como calor.
🌟 La fotosíntesis es un ejemplo de cambio químico que puede ser inducido por la energía electromagnética.

Q & A

¿Qué es el espectro electromagnético y qué incluye?
-El espectro electromagnético es el conjunto de todas las energías que existen en el universo. Incluye la luz ultravioleta y la luz visible, entre otras formas de radiación.
¿Cuál es el rango de longitud de onda de la luz ultravioleta?
-La luz ultravioleta comienza alrededor de 400 nanómetros y termina en aproximadamente 10 nanómetros.
¿Cuál es el rango de longitud de onda de la luz visible?
-La luz visible comienza en los 400 nanómetros y termina alrededor de los 700 nanómetros.
¿Qué sucede cuando se le da energía a una molécula o átomo con luz ultravioleta o luz visible?
-Cuando se le da energía a una molécula o átomo, los electrones pueden absorber esa energía y pasar de un nivel energético a uno superior, lo que puede provocar cambios físicos o químicos.
¿Qué es el nivel energético y cómo se relaciona con el estado de un electrón?
-El nivel energético es una posición en la que se encuentra un electrón en un átomo o molécula. Los electrones en su estado estacionario están en su nivel energético más bajo, pero pueden absorber energía para alcanzar niveles energéticos superiores.
¿Qué es la energía delta y cómo se relaciona con el cambio de nivel energético de un electrón?
-La energía delta (ΔE) es la diferencia entre los niveles energéticos (E2 - E1). Es la cantidad mínima de energía que un electrón necesita para pasar de un nivel energético a otro superior.
¿Qué sucede cuando un electrón absorbe suficiente energía para alcanzar un nivel energético superior?
-Cuando un electrón absorbe suficiente energía, realiza un salto energético desde su nivel energético actual a uno superior, alcanzando un estado excitado.
¿Qué es la absorción y cómo se relaciona con el estado de un electrón?
-La absorción es el proceso por el cual un electrón en su estado estacionario absorbe energía y pasa al estado excitado. Este proceso ocurre cuando el fotón que llega tiene la energía exacta requerida para el salto energético.
¿Qué sucede después de que un electrón está en el estado excitado?
-Después de estar en el estado excitado, el electrón debe regresar a su estado estacionario. Este regreso puede ocurrir a través de la emisión de energía, ya sea en forma de luz o calor.
¿Cuáles son las dos formas en las que un electrón puede devolver energía después de estar en el estado excitado?
-Un electrón puede devolver energía de dos maneras: a través de la luminiscencia, donde se emite como luz, o a través de la conversión interna, donde se convierte en calor.
¿Qué es la emisión y cómo se relaciona con el regreso de un electrón a su estado estacionario?
-La emisión es el proceso por el cual un electrón en el estado excitado regresa a su estado estacionario, liberando la energía que absorbió anteriormente. Esta energía puede ser liberada como luz o calor.