Experimento | Cálculo de Concentración de Ácido Acético en Vinagre Comercial | Titulación Ácido-Base

Summary

En este video, se explica cómo calcular el porcentaje de ácido acético en el vinagre comercial mediante un experimento de titulación ácido-base. Primero se prepara la muestra de vinagre y se realiza la titulación con hidróxido de sodio 0.5 M. Tras completar la titulación, se calcula la cantidad de ácido acético en el vinagre y se determina su porcentaje, el cual resulta ser del 4.73%, dentro del rango permitido por la ley. El proceso se cierra con una invitación a un próximo video sobre la determinación de la eficacia de un antiácido.

Takeaways

• 😀 Se utilizó un proceso llamado titulación para determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre comercial.
• 😀 La titulación es una técnica de valoración ácido-base realizada en el laboratorio.
• 😀 El experimento implicó mezclar vinagre con agua prehervida para eliminar dióxido de carbono antes de la titulación.
• 😀 Se utilizaron 2 mL de vinagre y 20 mL de agua para realizar el experimento.
• 😀 Durante la titulación, se empleó NaOH 0.5 M (hidróxido de sodio) y un indicador (fenolftaleína) para detectar el punto de neutralización.
• 😀 El cambio de color a rosado indicó el punto final de la titulación, donde el ácido acético fue neutralizado.
• 😀 El volumen de NaOH gastado en la titulación fue de 3 mL, que corresponde a la cantidad necesaria para neutralizar el ácido acético.
• 😀 Se calculó la cantidad de ácido acético en moles usando la concentración y el volumen de NaOH utilizado en la titulación.
• 😀 Con la masa molar del ácido acético (60 g/mol), se calculó que la masa de ácido acético presente en 2 mL de vinagre era de 0.09 g.
• 😀 El porcentaje de ácido acético en el vinagre se calculó como 4.73%, lo cual está dentro del rango legalmente permitido (3-5%).

Q & A

¿Qué proceso se utilizó para determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre?

Se utilizó un proceso llamado titulación o valoración ácido-base, que implica la adición de una base (hidróxido de sodio) a una muestra de ácido acético hasta alcanzar el punto de neutralización, donde se puede calcular la concentración del ácido.

¿Cuál es la importancia de calentar el agua antes de realizar la titulación?

El calentamiento del agua es importante porque elimina la mayor cantidad posible de dióxido de carbono disuelto, lo que puede interferir en las reacciones químicas de la titulación.

¿Por qué se utilizó fenolftaleína como indicador en este experimento?

La fenolftaleína se utiliza como indicador porque cambia de color cuando el medio de la solución pasa de ácido a básico. En este experimento, cambia a rosa cuando la solución se vuelve básica, lo que indica que se ha alcanzado el punto de neutralización.

¿Qué volumen de NaOH 0.5 M se utilizó en la titulación?

Se utilizaron 3 mL de NaOH 0.5 M para realizar la titulación.

¿Cómo se calcula el número de moles de ácido acético a partir de la titulación?

El número de moles de ácido acético se calcula usando la relación estequiométrica entre los moles de ácido y los moles de la base. Dado que la neutralización es 1:1, los moles de NaOH usados son iguales a los moles de ácido acético.

¿Cuál es la fórmula para calcular la masa de ácido acético a partir de los moles?

La fórmula para calcular la masa de ácido acético es: masa = moles × masa molar. En este caso, la masa molar del ácido acético es 60 g/mol.

¿Qué volumen de vinagre fue utilizado en el experimento?

Se utilizaron 2 mL de vinagre en el experimento.

¿Cómo se determinó el porcentaje de ácido acético en el vinagre?

El porcentaje de ácido acético se calculó dividiendo la masa de ácido acético obtenida (0.09 g) entre la masa total de vinagre (1.9 g), y luego multiplicando por 100 para obtener el porcentaje.

¿Qué valor de porcentaje de ácido acético se obtuvo y cómo se compara con la normativa?

Se obtuvo un porcentaje de 4.73% de ácido acético, que está dentro del rango legal permitido para vinagre, que es entre 3% y 5%.

¿Qué sucedería si no se cerrara el grifo inmediatamente después de que la solución cambiara a rosada?

Si no se cerrara el grifo inmediatamente, se podría añadir más NaOH del necesario, lo que resultaría en una sobrevaloración del volumen de base utilizado y afectaría la precisión de los cálculos.