Modelo de BOHR y MODELO ATÓMICO ACTUAL (SCHRÖDINGER).

Summary

El video explora la evolución del modelo atómico, comenzando con la inestabilidad del modelo de Rutherford, quien fue sucedido por Niels Bohr, que introdujo niveles de energía para los electrones. Se analiza el espectro de emisión, único para cada elemento, y la dualidad onda-partícula del electrón. Además, se presenta el principio de incertidumbre de Heisenberg y el modelo mecánico cuántico de Schrödinger, que describe la ubicación probabilística de los electrones en orbitales. Finalmente, se confirma la existencia del neutrón por James Chadwick, completando la comprensión del átomo como un núcleo con protones y neutrones y electrones en órbitas probabilísticas.

Takeaways

• 😀 Rutherford sabía que su modelo atómico no era estable debido a la pérdida de energía de los electrones.
• 😀 Niels Bohr propuso un modelo más estable, introduciendo diferentes niveles de energía para los electrones.
• 😀 El espectro de emisión se forma cuando los electrones ganan y pierden energía, emitiendo luz en forma de fotones.
• 😀 Cada color de luz tiene una longitud de onda específica, lo que determina su energía.
• 😀 El modelo de Bohr solo aplicaba para el hidrógeno y no explicaba el comportamiento de átomos con más electrones.
• 😀 La dualidad del electrón sugiere que puede comportarse tanto como partícula como onda.
• 😀 El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede conocer simultáneamente la posición y el momento de un electrón.
• 😀 Erwin Schrödinger desarrolló el modelo mecánico cuántico, que describe a los electrones en términos de probabilidades en orbitales.
• 😀 Los orbitales son regiones donde es probable encontrar a un electrón, representando su comportamiento como una nube.
• 😀 James Chadwick demostró la existencia del neutrón, explicando la masa adicional en los núcleos atómicos.

Q & A

¿Por qué el modelo atómico de Rutherford no era considerado estable?

Rutherford sabía que su modelo no era estable porque, según las leyes del electromagnetismo, los electrones en movimiento alrededor del núcleo perderían energía gradualmente, lo que los haría colapsar hacia el núcleo.

¿Quién propuso un modelo más estable que el de Rutherford y qué lo caracteriza?

Niels Bohr propuso un modelo más estable que el de Rutherford, caracterizado por la existencia de órbitas diferentes para los electrones, cada una asociada a un nivel de energía específico.

¿Cómo se relaciona el espectro de emisión con la energía de los electrones?

El espectro de emisión se produce cuando los electrones ganan y pierden energía; al volver a un nivel de energía inferior, liberan energía en forma de fotones, lo que se traduce en diferentes colores en el espectro.

¿Qué es la dualidad del electrón y quién la comprobó?

La dualidad del electrón es la idea de que los electrones pueden comportarse tanto como partículas como ondas. Esta teoría fue comprobada teóricamente por Louis de Broglie y experimentalmente por George Thomson.

¿Cuál es el principio de incertidumbre de Heisenberg?

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer con certeza la posición y el momento de un electrón simultáneamente; cuanto más precisamente se conoce uno, menos se puede conocer el otro.

¿Qué aportó Schrödinger al modelo atómico?

Erwin Schrödinger desarrolló el modelo mecánico cuántico del átomo, que describe los electrones no como partículas en órbitas definidas, sino como probabilidades en regiones llamadas orbitales.

¿Qué son los orbitales atómicos?

Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar a un electrón. Se visualizan como nubes alrededor del núcleo, donde el electrón se mueve de manera probabilística.

¿Qué descubrimiento hizo James Chadwick respecto al átomo?

James Chadwick descubrió la existencia del neutrón, una partícula subatómica que, junto a los protones, contribuye a la masa del núcleo del átomo.

¿Cómo se relaciona la energía con la longitud de onda de la luz?

Cada color de luz tiene una longitud de onda específica que corresponde a una cantidad determinada de energía; así, la energía se puede medir y clasificar según la longitud de onda de la luz emitida por las sustancias.

¿Qué relación hay entre los niveles de energía y la estabilidad del átomo en el modelo de Bohr?

En el modelo de Bohr, la existencia de niveles de energía permite que los electrones permanezcan en órbitas estables sin colapsar al núcleo, ya que cada nivel tiene una cantidad definida de energía.