GAS MULIA | KIMIA UNSUR SERIES

Summary

Ce script explique les propriétés des gaz nobles, ces éléments chimiques situés dans la colonne 8A du tableau périodique. Les gaz nobles, tels que l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon, sont caractérisés par leur stabilité et leur inertie chimique. Leur configuration électronique stable et leur énergie d'ionisation élevée les rendent peu réactifs. Le script décrit également leur utilisation dans divers domaines, tels que les lampes au néon, l'hélium dans les ballons et le radon en radiothérapie, ainsi que leurs propriétés physiques comme la densité et les points de fusion/bouillonnement. L'évolution des recherches a permis la création de composés de gaz nobles à partir de certains d'entre eux.

Takeaways

• 😀 Les éléments du groupe 8A du tableau périodique sont appelés gaz nobles en raison de leur stabilité et de leur forme gazeuse à température ambiante.
• 😀 Les gaz nobles étaient initialement appelés gaz inertes en raison de leur réactivité extrêmement faible avec d'autres éléments.
• 😀 En 1962, Niels Bartlett a réagi le xénon avec le PTf6 pour créer le premier composé des gaz nobles, le xénon hexafluoroplatinate.
• 😀 Les gaz nobles comprennent l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon, chacun ayant une configuration électronique stable.
• 😀 La stabilité des gaz nobles est due à une configuration électronique stable, avec des électrons appariés sur leurs sous-couches.
• 😀 Les gaz nobles ont une énergie d'ionisation élevée, ce qui les rend difficiles à ioniser et à réagir pour former des ions positifs ou négatifs.
• 😀 En raison de leur stabilité, les gaz nobles se trouvent dans l'atmosphère sous forme monoatomique.
• 😀 L'argon est le gaz noble le plus abondant dans l'atmosphère, tandis que le radon est radioactif et se dégrade rapidement.
• 😀 Les gaz nobles réagissent plus facilement avec des éléments ayant une électronégativité élevée, comme l'oxygène et le fluor.
• 😀 Les propriétés physiques des gaz nobles montrent que leur densité augmente de l'hélium au radon, tandis que leur rayon atomique et leur énergie d'ionisation suivent des tendances opposées.

Q & A

Pourquoi les éléments du groupe 8A du tableau périodique sont-ils appelés gaz nobles ?

Les éléments du groupe 8A sont appelés gaz nobles parce qu'ils sont sous forme gazeuse à température ambiante et sont connus pour leur stabilité, rendant difficile leur réaction avec d'autres éléments.

Pourquoi les gaz nobles étaient-ils autrefois appelés gaz inertes ?

Les gaz nobles étaient appelés gaz inertes parce qu'on pensait qu'ils ne pouvaient pas réagir avec d'autres éléments en raison de leur stabilité et de leur faible réactivité.

Quel événement a permis de remettre en question la notion de gaz inertes ?

En 1962, Niels Bartlett a réagi le xénon avec le PtF6, créant ainsi le premier composé chimique des gaz nobles, ce qui a montré que ces gaz pouvaient former des composés.

Quels sont les gaz nobles présents naturellement ?

Les gaz nobles présents naturellement sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon.

Pourquoi les gaz nobles sont-ils stables ?

Les gaz nobles sont stables grâce à leur configuration électronique particulière, avec des électrons appariés dans leurs sous-couches, ce qui les rend peu enclins à former des liaisons covalentes ou à se lier avec d'autres atomes.

Quel est le rôle de l'énergie d'ionisation et de l'affinité électronique des gaz nobles dans leur stabilité ?

Les gaz nobles ont une énergie d'ionisation élevée et une faible affinité électronique, ce qui les rend difficiles à ioniser et à capturer des électrons, renforçant ainsi leur stabilité et leur difficulté à former des liaisons ioniques.

Comment les gaz nobles sont-ils présents dans l'atmosphère terrestre ?

Les gaz nobles se trouvent dans l'atmosphère en petites quantités, avec l'argon étant le plus abondant, tandis que le radon est radioactif et se désintègre rapidement.

Pourquoi l'hélium et le néon ne forment-ils pas de composés chimiques ?

L'hélium et le néon ne forment pas de composés chimiques en raison de leur configuration électronique stable, ce qui les rend chimiquement inertes et peu susceptibles de réagir.

Quels sont les usages courants des gaz nobles ?

Les gaz nobles ont de nombreuses applications : l'hélium est utilisé pour remplir des ballons et comme solvant pour l'oxygène, le néon est utilisé dans les enseignes lumineuses, l'argon dans les ampoules et le soudage, et le xénon dans les lampes à lumière intense et en anesthésie.

Quelles sont les propriétés physiques des gaz nobles ?

Les gaz nobles ont une faible densité et un faible point de fusion et d'ébullition, qui augmentent avec la taille de l'atome, tandis que leur énergie d'ionisation diminue avec la taille atomique.