Laju Reaksi (2) | Cara Mudah Menentukan Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi | Kimia Kelas 11
Summary
TLDRThis educational video script discusses reaction rate equations and reaction orders. It explains how reaction rates are expressed through concentration and reaction orders, with examples to illustrate how changes in concentration affect reaction rates. The script also covers how to determine reaction orders through known reaction steps or experimental data, providing a step-by-step approach to finding the order of a reaction with respect to different reactants.
Takeaways
- 🔍 The video discusses reaction rate equations and reaction orders, starting with the general form of a reaction rate equation.
- 🧪 It explains that the rate of a reaction (v) can be expressed as a product of the concentration of reactants raised to their respective reaction orders and a rate constant (k).
- 📚 The concept of reaction order is introduced as the exponent of the concentration terms in the rate equation, indicating the sensitivity of reaction rate to concentration changes.
- 📈 The video uses an example to illustrate how a reaction rate can change when the concentration of a reactant is altered, emphasizing the relationship between reaction order and rate change.
- 🔬 Two methods for determining reaction orders are presented: one based on known reaction mechanisms and another through experimental observations.
- 🧐 The importance of keeping the concentration of other reactants constant when determining the reaction order of a specific reactant is highlighted.
- 📊 Data from experiments is used to demonstrate how to calculate reaction orders for reactants A and B by comparing changes in concentration and reaction rate.
- 📝 The video provides a step-by-step guide on how to derive the overall reaction order from individual reaction orders of reactants.
- 🧪 It also covers how to establish a rate equation once the reaction orders are known, using the example of the reaction between ICl and H2.
- 🔍 The process of finding the rate constant (k) using experimental data is explained, demonstrating how to plug in values into the rate equation to solve for k.
Q & A
What is the general form of the rate equation for a reaction?
-The general form of the rate equation for a reaction is \( v = k[A]^m[B]^n \), where \( v \) is the reaction rate, \( k \) is the rate constant, \( [A] \) and \( [B] \) are the concentrations of reactants A and B, and \( m \) and \( n \) are the reaction orders with respect to A and B, respectively.
What is the significance of the reaction order in a rate equation?
-The reaction order indicates the sensitivity of the reaction rate to the concentration of the reactants. It is the power to which the concentration of a reactant is raised in the rate equation.
How can you determine the reaction order if the reaction mechanism is known?
-If the reaction mechanism is known, the reaction order for each reactant is equal to the coefficient of the slowest step in the mechanism.
What is the method to determine the reaction order experimentally when the reaction mechanism is not known?
-Experimentally, the reaction order can be determined by varying the concentration of one reactant while keeping the others constant and observing how the reaction rate changes.
What does it mean if the reaction order for a reactant is 2?
-If the reaction order for a reactant is 2, it means that doubling the concentration of that reactant will quadruple the reaction rate.
How can you calculate the reaction order for a reactant using experimental data?
-You can calculate the reaction order for a reactant by comparing the change in reaction rate to the change in concentration of that reactant while keeping other reactants' concentrations constant.
What is the relationship between the overall reaction order and the individual reaction orders?
-The overall reaction order is the sum of the individual reaction orders for all reactants, i.e., \( m + n \) for a reaction involving reactants A and B.
How do you find the rate constant (k) in a rate equation?
-The rate constant (k) can be found by rearranging the rate equation and substituting known values of the reaction rate and reactant concentrations.
What is the significance of the rate constant (k) in a reaction?
-The rate constant (k) is a proportionality constant that relates the rate of a reaction to the concentrations of the reactants. It is dependent on the temperature and the nature of the reaction.
Can the reaction order be zero?
-Yes, the reaction order can be zero, which means the reaction rate is independent of the concentration of that particular reactant.
How does the reaction rate change if the concentration of a reactant is increased while the others are kept constant?
-If the concentration of a reactant is increased and the reaction order with respect to that reactant is \( n \), the reaction rate will increase by a factor of \( concentration \ raised \ to \ the \ power \ of \ n \).
Outlines
🔍 Introduction to Reaction Rates and Order
This paragraph introduces the concept of reaction rates and orders in chemistry. It explains that reaction rates cannot be determined solely from the reaction equation, but require experimental data. The general form of a reaction rate equation is presented as v = k[A]^m[B]^n, where v is the reaction rate, k is the rate constant, [A] and [B] are the concentrations of reactants, and m and n are the reaction orders with respect to A and B, respectively. The paragraph further discusses how the reaction order indicates the influence of concentration on the reaction rate. An example is given where if the concentration of one reactant is doubled and the reaction rate increases by a factor of four, the reaction order with respect to that reactant is determined to be 2.
🧐 Determining Reaction Order
The second paragraph delves into the methods for determining the reaction order. It mentions two approaches: one based on known reaction steps and the other through experimentation. For reactions with known steps, the reaction order is determined by the slowest step's coefficients. An example is provided where the reaction between hydrogen and oxygen to form water is described, and the reaction order is determined based on the slowest step. The paragraph also explains how to experimentally determine the reaction order by varying the concentration of one reactant while keeping others constant, using data from experiments to illustrate the process.
📚 Calculating Reaction Rates and Orders
The final paragraph focuses on calculating reaction rates and orders using experimental data. It provides a step-by-step guide on how to determine the reaction order for a given reactant by comparing changes in concentration and reaction rate. The paragraph uses data from experiments involving the reaction between ICl and H2 to form I2 and HCl to demonstrate this process. It shows how to calculate the reaction order for ICl and H2 by comparing different sets of experimental data, leading to the conclusion of the reaction orders. The paragraph also discusses how to use the determined reaction orders to formulate the overall reaction rate equation.
Mindmap
Keywords
💡Reaction Rate Equation
💡Reaction Order
💡Rate Constant
💡Concentration
💡Experimental Data
💡Kinetics
💡Chemical Reaction
💡Catalyst
💡Temperature
💡Collision Theory
💡Rate Law
Highlights
Introduction to reaction rate equations and reaction orders.
General form of a reaction rate equation is discussed.
Explains how to express reaction rate equations after conducting experiments.
Definition of reaction order as the exponent of concentration factors in the rate equation.
Illustrates how concentration affects reaction rate.
Example given where doubling the concentration of a reactant quadruples the reaction rate.
Explains how to determine the reaction order if the reaction steps are known.
Describes the method to determine the reaction order through experiments when reaction steps are unknown.
Emphasizes the importance of keeping the concentration of other reactants constant when determining the reaction order of one reactant.
Provides a step-by-step guide on how to calculate the reaction order for a given reactant.
Example problem-solving for determining reaction orders from given experimental data.
Explanation of how to find the reaction order for reactant A and B using specific data points.
Introduction to another example involving the reaction of ICl3 with H2 to form I2 and HCl.
Methodology for determining the reaction order for ICl3 and H2 from given data.
Calculation of the reaction order for ICl3 and H2 using the rise in concentration and reaction rate.
Derivation of the overall reaction order from individual reaction orders.
Formation of the reaction rate equation using the determined reaction orders.
Procedure to find the rate constant using one of the data points.
Final reaction rate equation with the calculated rate constant.
Anticipates the next video on factors affecting reaction rates.
Transcripts
Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
ketemu lagi dengan Kakak di channel
kinematika di video kali ini kita akan
belajar tentang persamaan laju reaksi
dan orde reaksi pertama kita bahas
persamaan laju reaksinya dulu ya
persamaan laju reaksi pada umumnya tidak
dapat dinyatakan hanya dari persamaan
reaksinya artinya persamaan laju reaksi
bisa dinyatakan setelah dilakukan
eksperimen contoh untuk reaksi a
ditambah 2B menghasilkan 3C maka bisa
kita buat persamaan laju reaksinya
menjadi v = k dikali dengan semua
konsentrasi reaktan atau pereaksi yaitu
konsentrasi a&k likon sentrasi B
dipangkatkan dengan orde reaksi
masing-masing jadi hanya konsentrasi
reaktan saja ya yang kita masukkan
kedalam rumus atau persamaan laju reaksi
dimana V itu adalah laju reaksi K adalah
tetapan laju reaksi m
orde reaksi terhadap a n orde reaksi
terhadap B kemudian m ditambah n disebut
juga dengan orde reaksi atau orde total
atau tingkat reaksi Oke sekarang kita
lanjut membahas Apa itu orde reaksi orde
reaksi adalah bilangan pangkat dari
faktor konsentrasi dalam persamaan laju
reaksinya artinya orde reaksi menyatakan
Besarnya pengaruh konsentrasi pada laju
reaksi Jadi jika konsentrasi Salah satu
zat dinaikkan akali dan ternyata laju
reaksi naik b kali maka apangkat orde =
B contoh laju suatu reaksi menjadi empat
kali lebih besar apabila konsentrasi
salah satu pereaksi dibuat dua kali
lebih banyak orde reaksi terhadap reaksi
tersebut adalah Nah kita perhatikan pada
soal ini disini dikatakan laju reaksi
menjadi empat kali lebih besar berarti
benya = 4 kemudian salah
reaksi dibuat dua kali lebih banyak
berarti hanya = 2 jadi dua pangkat orde
= 4 ke misalkan saja ordernya itu adalah
m berarti dua pangkat m = 4 karena empat
itu adalah dua pangkat dua berarti orde
atau m-nya = 2 Oke Dik Adik paham ya
sekarang kita lanjut membahas cara
menentukan orde reaksi cara menentukan
orde reaksi ada dua ya yang pertama Jika
tahap-tahap reaksi diketahui maka orde
reaksi terhadap masing-masing zat adalah
Confession tahap yang paling lambat
contoh reaksi 2 H2 ditambah dua Enno
menghasilkan 2 H2O ditambah n 2
mempunyai tahap reaksi sebagai berikut 2
nota + H2O menjadi n2o ditambah H2O
merupakan tahap lambat kemudian no2
ditambah dua menjadi H2O ditambah n 2
merupakan
cepat persamaan laju reaksi adalah Oke
kita buat dulu persamaan laju reaksi
umumnya ingat yang kita masukkan kedalam
rumus hanya konsentrasi reaktan saja
jadi v = k di kali konsentrasi H2
pangkat m dikali konsentrasi Enno
pangkat n nah sekarang kita akan
menentukan orde reaksi dari
masing-masing zat karena disini
tahap-tahap reaksinya diketahui maka
orde reaksi terhadap masing-masing zat =
koefisien pada tahap lambat berarti
untuk H2 orde reaksinya adalah satu
Kemudian untuk Enno orde reaksinya
adalah dua jadi persamaan laju reaksinya
adalah v = k di kali konsentrasi H2
dikali konsentrasi Enno pangkat dua Oke
kita lanjut yang kedua karena sebagian
besar reaksi-reaksi sulit diamati
tahap-tahapnya
Hai sehingga orde reaksi terhadap suatu
zat dapat ditentukan melalui eksperimen
nah Disini yang harus diingat adalah
jika konsentrasi zat tersebut dinaikkan
maka konsentrasi zat lain dibuat tetap
zat tersebut yang dimaksud disini adalah
zat yang ingin dicari orde reaksinya Oke
supaya lebih jelas kita langsung ke
contoh soal data percobaan untuk reaksi
a ditambah B menjadi AB adalah sebagai
berikut di sini ada data konsentrasi aa2
data konsentrasi B dan ada data laju
reaksinya orde reaksi terhadap a dan b
adalah pertama kita buat dulu persamaan
laju reaksi umumnya ya yaitu v = k di
kali konsentrasi apangkat orde reaksinya
kita Misalkan m dikali lagi dengan
konsentrasi B pangkat orde reaksinya
kita misalkan er berarti Disini yang
akan kita cari adalah nilai m dan nilai
un-nya Oke pertama kita cari dulu orde
reaksi terhadap
Hai yang kita misalkan dengan m ingat
jika konsentrasi yang ditanyakan orde
reaksinya dinaikkan maka konsentrasi zat
lain dibuat tetap Nah karena Disini yang
ditanyakan adalah orde a berarti
syaratnya adalah data Beat au
konsentrasi B harus tetap kita
perhatikan pada tabel mana data
konsentrasi the yang tetap kekeh yang
ini ya yang 0,5 berarti data nomor satu
dan data nomor 2 rarti yang kita tulis
data nomor 1 dan 2 saja ya karena data
konsentrasi b nya tetap jadi tidak perlu
kita tulis yang kita tulis hanya data
konsentrasi Adan data lajunya saja kita
perhatikan data konsentrasi a dari 1,0
menjadi 3,0 naiknya berapa kali
sebaiknya tiga kali ya Berarti tiga
pangkat m kemudian kita lihat data
lajunya dari dua menjadi 18 berarti naik
sebanyak sembilan kali 3 m = 9 berarti
orde reaksi
adab aatau M = 2 Nah kita lanjut mencari
orde reaksi terhadap B berarti syaratnya
adalah data konsentrasi ah harus tetap
kita lihat di Tabel data konsentrasi
yang tetap adalah data nomor satu dan
data nomor tiga jadi yang kita buat data
nomor 1 dan nomor tiga saja ya karena
konsentrasinya tetap berarti konsentrasi
air tidak kita buat yang kita buat hanya
data konsentrasi B yaitu 0,5 dan dua
kemudian data lajunya yaitu 2 dan 32
perhatikan data konsentrasi B dari 0,5
menjadi 2,0 berarti naiknya empat kali
ya Kemudian untuk data laju dari dua
menjadi 32 berarti naiknya 16 kali
konsentrasinya naik empat kali berarti
empat pangkat n atau 4pangkat orde
reaksi sama dengan laju reaksi naik 16
kali Nah kita cari nilai orde reaksinya
tonil
ini yaitu n = 2 paham ya dapat 2-nya
dari mana paham ya dapat 2-nya dari mana
yaitu kita cari 4 pangkat berapa yang
menghasilkan 16 begitupun tadi dengan M
= 2 berarti kita cari tiga pangkat
berapa yang menghasilkan sembilan yaitu
tiga pangkat dua Oke sekarang kita
lanjut ke contoh yang lain ya pada
percobaan dua icl ditambah dua menjadi
I2 ditambah 2hcl memberikan data sebagai
berikut jika icl 0,05 konsentrasinya H2
juga 0,05 maka lajunya menjadi 7,5 kali
10 pangkat min 4 kalau Ical 0,1 H 2-nya
0,1 maka lajunya 1,5 kali 10 pangkat min
3 kemudian jika idealnya 0,2 h2j 0,1
maka lajunya menjadi 3 kali 10 pangkat
min 3 nah pertanyaannya yang a.the
tentukan orde reaksi nya B Tentukan
persamaan
reaksinya dancefit tool tetapan laju
reaksinya Oke sekarang kita tentukan
orde reaksi nya dulu ya kita mulai dari
menentukan orde reaksi terhadap Ical
ingat ketika kita ingin mencari orde
reaksi terhadap Ical berarti kita pilih
data yang konsentrasi H2 nya tetap Nah
kita perhatikan pada tabel mana di sini
data konsentrasi H2 yang tetap yaitu
data nomor dua dan data nomor tiga
berarti yang kita gunakan untuk mencari
orde reaksi terhadap BCL adalah data2
dan data 3 kita tulis datanya dulu ya
Nah sekarang perhatikan data konsentrasi
Ice ldari 0,1 menjadi 0,2 ini naik Bapa
naik dua kali ya jadi konsentrasinya
naik dua kali lipat
Hai dipangkatkan dengan ordenya yaitu
a = kita lihat lagi lajunya dari 1,5
kali 10 pangkat min 3 menjadi 3,0 kali
10 pangkat min 3 berarti naik dua kali
juga ya Jadi dua sebelah kiri Ini adalah
kenaikan konsentrasi dua yang di sebelah
kanan ini adalah kenaikan laju Nah kita
Carilah orde reaksi terhadap icl yaitu m
m y = 1 nah lanjut kita cari ordered si
terhadap H2 jika ingin mencari orde
reaksi terhadap H2 berarti kita pilih
data konsentrasi Ical yang tetap Nah
kita perhatikan pada tabel ternyata
tidak ada data konsentrasi Ical yang
tetap lalu Bagaimana apakah ini tidak
bisa dikerjakan bisa ya yang penting
kita pilih2 data konsentrasi H2 yang
beda atau tidak tetap berarti kita bisa
memilih data nomor 1 dan 3 atau data
nomor 1 dan 2
di sini kita pilih data nomor 1 dan 2
saja ya data nomor 12 konsentrasi Ical
nya kita tertulis karena dia tidak tetap
yaitu 0,05 dan 0,1 data konsentrasi H2
nya 0,05 dan 0,1 juga kemudian data
lajunya 7,5 kali 10 pangkat min 4 dan
1,5 kali 10 pangkat min 3 Nah kita lihat
kenaikannya untuk konsentrasi icel dari
0,05 menjadi 0,1 berarti naik dua kali
ya Berarti kenaikan Ical adalah dua kali
^ orde reaksinya yaitu m dikali dengan
kenaikan konsentrasi H2 kita lihat H2
nya dari 0,05 menjadi 0,1 berarti juga
naik dua kali jadi kenaikan konsentrasi
H2 adalah dua pangkat orde reaksinya
kita misalkan n =
kenaikan laju kita lihat lajunya dari
7,5 kali 10 pangkat min 4 menjadi 1,5
kali 10 pangkat min 3 nah 7,5 * 10
pangkat min 4 ini kita Ubah menjadi 0,75
kali 10 pangkat min 3 berarti kita lihat
yang kita lihat adalah 0,75 menjadi 1,5
berarti naiknya dua kali berarti sama
dengan dua Oke jadi dua disini adalah
kenaikan dari konsentrasi Ice LDII
pangkatkan dan orde reaksinya yaitu m
kemudian dua yang ini adalah kenaikan
konsentrasi H2 dipangkatkan dengan orde
reaksinya yaitu n lalu sama dengan
kenaikan dari laju reaksi Nah tadi kan
m-nya sudah diketahui yaitu = 1 berarti
m-nya kita ganti satu sehingga menjadi
G2 pangkat-1 atau biji bikin 2 saja
boleh ya dikali 2 ^ n = 2 Nah maka dua
pangkat n = 22/7 maka dengan satu nah
dua pangkat berapa yang menghasilkan
satu yaitu dua pangkat nol berarti n-nya
sama dengan nol Nah kita lihat tadi yang
ditanya adalah orde reaksi orde reaksi
berarti sama dengan orde total ya yaitu
emplus n atau 100 = 1/3 lanjut membuat
persamaan laju reaksinya jika orde
reaksinya sudah diketahui membuat
persamaan laju reaksinya gampang ya kita
buat dulu reaksinya yaitu dua Ical
tambah H2 menjadi Edward + 2hcl
hai lalu kita buat persamaan laju
umumnya v = k di kali konsentrasi Ical ^
orde reaksinya kita Misalkan m kemudian
dikali konsentrasi H2 dipangkatkan juga
dengan orde reaksinya kita misalkan n
nah tadi nilai orde reaksinya sudah kita
peroleh yaitu M = 1 dan n sama dengan
nol sehingga persamaan laju reaksinya
menjadi v = k kali konsentrasi Ical
pangkat-1 dikali konsentrasi H2 pangkat
nol Nah kalau untuk pangkat-1 tidak
perlu kita tulis kemudian kalau untuk
pangkat nol ingat berapapun yang
dipangkatkan dengan nol hasilnya adalah
satu berarti konsentrasi H2 tidak perlu
kita tulis ya maka laju reaksinya
menjadi qadhi kali konsentrasi icl3
sekarang kita lanjut mencari harga
tetapan laju reaksinya untuk mencari
harga tetapan laju reaksi ataukah kita
tinggal masukkan salah satu data ke
persamaan laju reaksi jadi boleh data
satu dua ataupun
tiga disini Kakak akan menggunakan data
nomor tiga kita buat dulu persamaan
lajunya yaitu v = k kali konsentrasi
Ical lalu kita masukkan data laju yang
ada di nomor tiga yaitu 3,0 kali 10
pangkat min 3 = k di kali konsentrasi
Ical kita lihat pada data nomor tiga
konsentrasi Ical nya adalah 0,2 nah
disini sudah bisa kita hitung nilai
kannya ya yaitu k = 3,0 kali 10 pangkat
min 3 dibagi 0,23 koma nol dibagi 0,2 =
15 mudian di kali 10 pangkat min 3 atau
= 1,2 list 10 pangkat min 2 Oke Adik
Sekian dulu untuk video kali ini untuk
faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi ditunggu video Selanjutnya ya
terima kasih wassalamualaikum
warahmatullahi wabarakatuh
Посмотреть больше похожих видео
6. Chemical Reactions (Part 2) (2/5) (Cambridge IGCSE Chemistry 0620 for 2023, 2024 & 2025)
AP Chem Integrated Rate Law
GCSE Chemistry - Rates of Reaction #46
GCSE Chemistry - How to Calculate the Rate of Reaction - Measuring Rate of Reaction #48
Factors Affecting Reaction Rates
Practice Problem: Hess's Law
5.0 / 5 (0 votes)