CAPACIDAD AMORTIGUADORA (CASTELLANO) | | UPV
Summary
TLDREn este vídeo se explica cómo medir la capacidad amortiguadora de una disolución tampón de ácido acético y acetato a una molar. Se utiliza un pHímetro para determinar cómo reacciona la disolución ante la adición de una base fuerte (hidróxido sódico 0,6 molar) y un ácido fuerte (ácido clorídrico 0,6 molar). Se miden los pH inicial y final y se calcula la capacidad amortiguadora, que resulta ser de 0,084 moles por litro en ambos casos, demostrando la resistencia del tampón a los cambios de pH.
Takeaways
- 🧪 La capacidad amortiguadora es una medida de la resistencia de una disolución a los cambios de pH al añadir un ácido o una base fuerte.
- 📏 Se necesita un pHmetro calibrado previamente para medir los cambios de pH.
- 💧 Se utiliza una disolución de hidróxido sódico y ácido clorídrico normalizados para determinar la capacidad amortiguadora.
- 📊 Se mide el pH inicial de la disolución tampón antes de añadir la base o el ácido.
- 🔺 Se añade hidróxido sódico hasta que el pH aumente en una unidad, en este caso, de 4.6 a 5.6.
- 🔻 Se añade ácido clorídrico hasta que el pH disminuya en una unidad, en este caso, de 4.6 a 3.6.
- 📝 Se anota el volumen de base o ácido añadido para lograr el cambio de pH de una unidad.
- 🧮 Se calcula la capacidad amortiguadora utilizando la concentración del ácido o base, el volumen añadido y el volumen de disolución tampón.
- 📉 La capacidad amortiguadora se expresa en moles por litro (moles/L) y en este ejemplo es de 0.084 moles/L tanto frente a un ácido como frente a una base.
- 🔄 La disolución tampón de ácido acético y acetato a una concentración de 0.1 molar muestra la misma capacidad amortiguadora frente a un ácido y frente a una base.
Q & A
¿Qué es la capacidad amortiguadora?
-La capacidad amortiguadora es una medida de la resistencia de una disolución a los cambios de pH cuando se le añade un ácido o una base fuerte.
¿Cuál es el propósito de realizar la determinación de la capacidad amortiguadora de una disolución tampón?
-El propósito es medir la resistencia de la disolución tampón frente a cambios en el pH debido a la adición de ácidos o bases fuertes.
¿Qué se necesita para realizar la determinación de la capacidad amortiguadora?
-Se necesita un pHmetro previamente calibrado, disolución de hidróxido sódico y ácido clorídrico normalizados, una burette y un vaso para los residuos.
¿Cuál es el volumen de disolución tampón que se usa en el experimento?
-Se usa un volumen de 50 ml de la disolución tampón en el vaso de precipitados.
¿Cómo se llena la burette para la determinación frente a una base fuerte?
-Se llena la burette con la disolución de hidróxido sódico y se asegura que no queden burbujas en la punta de la burette.
¿Cuál es el pH inicial de la disolución tampón antes de añadir hidróxido sódico?
-El pH inicial de la disolución tampón es de 4.6.
¿Cuál es el objetivo al añadir hidróxido sódico a la disolución tampón?
-El objetivo es aumentar el pH de la disolución en una unidad, es decir, de 4.6 a 5.6.
¿Cómo se calcula la capacidad amortiguadora frente a una base fuerte?
-Se utiliza una ecuación que tiene en cuenta la concentración de hidróxido sódico, el volumen empleado para aumentar en una unidad el pH y el volumen de la disolución tampón.
¿Cuál es el resultado de la capacidad amortiguadora frente a una base fuerte?
-El resultado de la capacidad amortiguadora frente a una base fuerte es de 0.084 moles/litro.
¿Cómo se realiza la determinación de la capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte?
-Se repite el proceso pero llenando la burette con disolución de ácido clorídrico y disminuyendo el pH en una unidad, de 4.68 a 3.68.
¿Cuál es el resultado de la capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte?
-El resultado de la capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte también es de 0.084 moles/litro.
¿Por qué la capacidad amortiguadora es la misma frente a un ácido y frente a una base?
-La capacidad amortiguadora es la misma porque las concentraciones de ácido acético y acetato son ambas de 0.1 molar, lo que indica que la disolución tampón tiene la misma resistencia a los cambios de pH tanto por ácidos como por bases fuertes.
Outlines
🧪 Determinación de la capacidad amortiguadora de un disolución tampón
En este segmento del video, se describe el proceso de medición de la capacidad amortiguadora de una disolución tampón de ácido acético a una concentración de 0.1 molar y acetato a una concentración de 0.1 molar. Se requiere un pH meter previamente calibrado, una disolución de hidróxido sodico normalizado, una disolución de ácido clorídrico normalizado, una bureta y un vaso para los residuos. Se explica cómo determinar la capacidad amortiguadora frente a una base fuerte conocida, hidróxido sodico a una concentración de 0.6 molar. Se toma un volumen conocido de la disolución tampón, en este caso 50 ml, y se llena la bureta con la disolución de hidróxido sodico. Se mide el pH inicial de la disolución, que es de 4.6, y se anota. A continuación, se añade hidróxido sodico hasta que el pH aumente en una unidad, es decir, de 4.6 a 5.6. Se anota el volumen de hidróxido sodico añadido y se calcula la capacidad amortiguadora utilizando una ecuación que toma en cuenta la concentración del hidróxido sodico, el volumen empleado para aumentar el pH en una unidad (6.7 ml) y el volumen de la disolución tampón inicialmente puesto en el vaso (50 ml). El resultado es una capacidad amortiguadora de 0.084 moles/litro.
🔍 Determinación de la capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte
Este segundo párrafo explica cómo determinar la capacidad amortiguadora de la misma disolución tampón frente a un ácido fuerte, ácido clorídrico a una concentración de 0.6 molar. Se repite el proceso con 50 ml de disolución tampón y se llena la bureta con la disolución de ácido clorídrico a 0.6 molar. Se asegura de no haber burbujas en la punta de la bureta y se enraiza a cero. Se mide el pH inicial de la disolución, que es de 4.6, y se anota. Luego, se añade ácido clorídrico lentamente hasta que el pH disminuya en una unidad, de 4.6 a 3.6. Se anota el volumen de ácido clorídrico añadido y se calcula la capacidad amortiguadora utilizando una ecuación similar a la utilizada para la base, pero con la concentración del ácido clorídrico y el volumen empleado para disminuir el pH en una unidad (6.7 ml). El resultado es una capacidad amortiguadora también de 0.084 moles/litro. Se menciona que, dado que las concentraciones de ácido acético y acetato son ambas de 0.1 molar, la capacidad amortiguadora frente a un ácido y frente a una base es la misma.
Mindmap
Keywords
💡Capacidad amortiguadora
💡Ácido acético
💡Acetatos
💡pH
💡Hidróxido sódico
💡Ácido clorídrico
💡Bureta
💡Electrodo del pHímetro
💡Imán agitador
💡Volumen
💡Ecuación
Highlights
La capacidad amortiguadora es una medida de la resistencia de una disolución a los cambios de pH.
Se muestra la determinación de la capacidad amortiguadora de una disolución tampón de ácido acético y acetato.
Se necesita un pH meter previamente calibrado para la medición.
Se utilizan disoluciones de hidróxido sódico y ácido clorídrico normalizados.
Se requiere una burette para la adición controlada de soluciones.
Se determina la capacidad amortiguadora frente a una base fuerte (hidróxido sódico 0.6 molar).
Se toma un volumen conocido de la disolución tampón (50 ml).
Se llena la burette con la disolución de hidróxido sódico y se enraiza a cero.
Se mide el pH inicial de la disolución y se anota.
Se añade hidróxido sódico hasta que el pH aumente en una unidad.
Se anota el volumen de hidróxido sódico añadido y se calcula la capacidad amortiguadora.
La capacidad amortiguadora frente a una base fuerte se encuentra ser de 0.084 moles/litro.
De la misma manera, se determina la capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte (ácido clorídrico 0.6 molar).
Se toma nuevamente 50 ml de la disolución tampón y se llena la burette con ácido clorídrico.
Se mide el pH inicial de la disolución y se anota.
Se añade ácido clorídrico hasta que el pH disminuya en una unidad.
Se anota el volumen de ácido clorídrico añadido y se calcula la capacidad amortiguadora.
La capacidad amortiguadora frente a un ácido fuerte también se encuentra ser de 0.084 moles/litro.
Las concentraciones de ácido acético y acetato son ambas 0.1 molar, lo que indica la misma capacidad amortiguadora frente a ácido y base.
Transcripts
[Música]
la capacidad amortiguadora es una medida
de la resistencia de una disolución a
los cambios de pH cuando se añade un
ácido o una base fuerte en este vídeo se
muestra la determinación de la capacidad
amortiguadora de una disolución tampón
de ácido acético 01 molar y acetato 01
molar se necesita un piach previamente
calibrado una disolución de hidróxido
sódico normalizada una disolución de
ácido clorídrico normalizada una bureta
y un vaso para los
residuos en primer lugar se determina la
capacidad amortiguadora de la disolución
tampón frente a una base fuerte de
concentración conocida en este caso el
hidróxido sódico 06
molar se pone un volumen conocido de de
la disolución tampón en un vaso de
precipitados en este caso se han tomado
50
[Música]
ml a continuación se llena la bureta con
la disolución de hidróxido
[Música]
sódico se debe comprobar que no queden
burbujas en la punta de la
bureta la cual se debe enrasar a cero se
pone el vaso de precipitados que
contiene la disolución bajo la bureta y
se introduce en el vaso el electrodo del
peachímetro y un imán
agitador se debe comprobar que el imán
no toque el
electrodo se mide el pH inicial de la
disolución y se anota en este caso el pH
es 46
a continuación se añade hidróxido sódico
lentamente desde la
[Música]
bureta Hasta que el pH de la disolución
haya aumentado en una unidad es decir
que pase de
469 a
[Música]
569
[Música]
una vez conseguido este pH se anota el
volumen de hidróxido sódico añadido
hasta este
momento y se calcula la capacidad
amortiguadora de la disolución tampón
frente a una base
fuerte utilizando esta
ecuación en la que tenemos en cuenta la
concentración de hidróxido sódico 06
molar el volumen empleado para aumentar
en una unidad el pH 6,7 ML y el volumen
de la disolución tampón que hemos puesto
inicialmente en el vaso de precipitados
50
ml en este caso la capacidad
amortiguadora es de
0,084 moles lro
de la misma manera se puede determinar
la capacidad amortiguadora de la
disolución tampón frente a un ácido
fuerte de concentración conocida ácido
clorídrico 06 molar en este
caso se ponen nuevamente para ello 50 ML
de la disolución tampón en un vaso de
precipitados llena la bureta con la
disolución de ácido clorídrico 0,6
molar de nuevo hemos de asegurarnos de
que no queden burbujas en la punta de la
bureta y se deben en rasar la bureta
acero se pone el vaso de precipitados
que contiene la disolución tampón
acético acetato bajo la bureta e
introducimos el imán agitador y el
electrodo del peachímetro
[Música]
se mide el pH inicial de la disolución y
se anota en este caso es
468 ahora se debe Añadir ácido
clorídrico lentamente desde la
bureta Hasta que el pH de la disolución
haya disminuido en una unidad es decir
que pase de 468 a
368
una vez conseguido este PH
[Música]
se anota el volumen de ácido clorídrico
añadido hasta este
momento y se calcula la capacidad
amortiguadora de la disolución tampón
frente a un ácido fuerte utilizando esta
ecuación en la que tenemos en cuenta la
concentración del ácido clorídrico 0,6
molar el volumen empleado para disminuir
en una unidad el pH 6,7 ML y el volumen
de la disolución tampón que hemos puesto
inicialmente en el vaso de precipitados
50 ML capcidad amortiguadora es también
0,084 moles
[Música]
litro en este caso como las
concentraciones de ácido acético y
acetato son ambas 01 molar la capacidad
amortiguadora frente a un ácido y frente
a una base es la
misma
bu
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