Gaya Antar Molekul - Swasti ll Kimia Kelas X
Summary
TLDRThis video lesson focuses on intermolecular forces, explaining the differences between intramolecular and intermolecular forces. The teacher covers Van der Waals forces, including dipole-dipole interactions, dipole-induced dipole, and London dispersion forces. The video also introduces hydrogen bonds, explaining how they form between hydrogen and highly electronegative atoms like fluorine, oxygen, or nitrogen. Real-life examples, such as H2O and HCl, are used to illustrate these concepts, highlighting the impact of these forces on properties like boiling points. Viewers are encouraged to ask questions if they need further clarification.
Takeaways
- 📚 The lesson focuses on intermolecular forces in chemistry.
- ⚛️ There are two types of forces in chemical bonds: intramolecular forces and intermolecular forces.
- 🧪 Intramolecular forces include ionic, covalent, and metallic bonds, which occur within a molecule.
- 🌐 Intermolecular forces occur between molecules, including Van der Waals forces, London dispersion forces, and hydrogen bonding.
- 💧 The example of H2O is used to illustrate covalent bonding between hydrogen and oxygen.
- 🔄 Molecules experience attraction due to intermolecular forces, such as dipole-dipole interactions in polar molecules.
- ⚡ Dipole interactions occur when a molecule has a positive and negative pole (dipole), with polar molecules showing this behavior.
- 🔋 Dipole-induced interactions happen between polar and nonpolar molecules, where the polar molecule induces a dipole in the nonpolar one.
- 🌟 London dispersion forces are the weakest type of intermolecular force, occurring between nonpolar molecules due to temporary dipoles.
- 💥 Hydrogen bonding is a strong intermolecular force between hydrogen and highly electronegative atoms like fluorine, oxygen, or nitrogen, raising the boiling point of substances.
Q & A
What are the two types of forces in chemical bonds?
-The two types of forces in chemical bonds are intramolecular forces, which occur within a single molecule, and intermolecular forces, which occur between two or more molecules.
What types of bonds are included in intramolecular forces?
-Intramolecular forces include ionic bonds, covalent bonds, and metallic bonds.
What are the main types of intermolecular forces mentioned in the script?
-The main types of intermolecular forces mentioned are Van der Waals forces, London dispersion forces, and hydrogen bonds.
What is a dipole in a molecule?
-A dipole in a molecule refers to a separation of charge where one side of the molecule has a positive charge and the other side has a negative charge.
How does a dipole differ from an ion?
-A dipole has a weaker electric charge compared to an ion. Dipoles result from the uneven distribution of electrons within a molecule, while ions have full positive or negative charges due to the loss or gain of electrons.
What is the difference between a polar and nonpolar covalent bond?
-In a polar covalent bond, electrons are shared unequally between atoms, leading to partial charges. In a nonpolar covalent bond, electrons are shared equally, and no charge separation occurs.
What are Van der Waals forces?
-Van der Waals forces are intermolecular forces that arise from the polarization of molecules, leading to interactions between dipoles, such as dipole-dipole interactions in polar molecules or dipole-induced dipole interactions between polar and nonpolar molecules.
What is a dipole-dipole interaction?
-A dipole-dipole interaction occurs between polar molecules where the positive end of one molecule is attracted to the negative end of another molecule.
What is a London dispersion force?
-A London dispersion force is a weak intermolecular force that occurs between nonpolar molecules. It results from temporary dipoles formed due to the random movement of electrons within atoms.
What is a hydrogen bond and when does it occur?
-A hydrogen bond is a strong intermolecular force that occurs between hydrogen atoms bonded to highly electronegative atoms like fluorine, oxygen, or nitrogen. These bonds are common in molecules like HF, H2O, and NH3.
Why do molecules with hydrogen bonds tend to have higher boiling points?
-Molecules with hydrogen bonds tend to have higher boiling points because hydrogen bonds are relatively strong intermolecular forces, making it harder for the molecules to separate and transition into a gas phase.
Outlines
🔬 Introduction to Intermolecular Forces
The speaker greets the audience and introduces the topic of intermolecular forces. There are two main types of forces in chemical bonds: intramolecular forces, which occur within a single molecule (such as ionic, covalent, and metallic bonds), and intermolecular forces, which occur between two or more molecules. The example of H2O molecules is used to explain covalent bonding within a molecule and the attraction between different H2O molecules, which is referred to as intermolecular forces. To understand intermolecular forces, the concept of a dipole (molecules with two opposite poles) is explained. A dipole is weaker than an ion, and understanding the difference between ions and dipoles is essential.
🧲 Understanding Dipole-Dipole Interactions
This section discusses dipole-dipole interactions as one type of intermolecular force. Dipole-dipole interactions, or permanent dipoles, occur between polar molecules due to unequal electron distribution, causing positive and negative poles. An example using HCl molecules is provided to demonstrate Van der Waals forces. The idea of positive and negative ends of polar molecules attracting one another is explained, emphasizing how differences in electronegativity cause these interactions.
⚡ Induced Dipole Interactions and London Dispersion Forces
The speaker describes induced dipole interactions, which occur when polar molecules influence nearby nonpolar molecules, creating a temporary dipole. An example of HCl (polar) interacting with H2 (nonpolar) is provided, where HCl induces a dipole in H2, leading to electrostatic attraction. This is followed by an explanation of London dispersion forces, which are the weakest type of intermolecular forces. These forces occur between nonpolar molecules due to the temporary uneven distribution of electrons, resulting in momentary dipoles that attract one another.
💧 Hydrogen Bonding and Its Impact
Hydrogen bonding, a strong type of dipole-dipole interaction, occurs between hydrogen atoms and highly electronegative atoms like fluorine, oxygen, and nitrogen. This bonding is exemplified in compounds like HF, H2O, and NH3. Due to the strength of hydrogen bonds, substances with hydrogen bonding, such as water, have higher boiling points. The hydrogen bonds are visually represented by dashed lines, indicating the strong attractions between molecules. The lesson concludes with the speaker encouraging questions and thanking the audience.
Mindmap
Keywords
💡Intramolecular forces
💡Intermolecular forces
💡Van der Waals forces
💡Dipole
💡Dipole-dipole interaction
💡Dipole-induced dipole
💡London dispersion forces
💡Hydrogen bond
💡Polar covalent bond
💡Nonpolar covalent bond
Highlights
Introduction to intramolecular and intermolecular forces.
Intramolecular forces include ionic bonds, covalent bonds, and metallic bonds.
Intermolecular forces include Van Der Waals forces, London forces, and hydrogen bonds.
Example of H2O molecules and the covalent bond between hydrogen and oxygen.
Explanation of polar and nonpolar molecules, focusing on dipole interactions.
Difference between dipole and ion, with dipole having weaker electrical forces.
Discussion on ionic compounds and the separation of positive and negative ions.
Clarification on polar covalent bonds, which lead to dipole formation without ion separation.
Overview of Van Der Waals forces, including permanent dipole-dipole interactions.
Introduction of dipole-induced dipole interactions, explaining how a polar molecule can induce a dipole in a nonpolar molecule.
Description of London forces as the weakest type of intermolecular forces, occurring between nonpolar molecules.
Explanation of how electron movement creates temporary dipoles in atoms, leading to London forces.
Introduction of hydrogen bonds, a strong dipole-dipole interaction involving hydrogen and highly electronegative atoms like fluorine, oxygen, or nitrogen.
Examples of hydrogen bonding in HF, H2O, and NH3 molecules.
Hydrogen bonds increase the boiling points of compounds containing them due to the difficulty in breaking these bonds.
Transcripts
hai hai
Halo assalamualaikum warahmatullahi
wabarokatuh bertemu lagi bersama ibu di
channel kelas kimia apa kabar semuanya
Insyaallah semuanya sehat ya Pada
kesempatan ini kita akan belajar tentang
gaya antar molekul
Hai ada dua gaya dalam ikatan kimia
yaitu gaya intramolekul yang merupakan
gaya yang terjadi dalam satu molekul dan
gaya antar molekul atau gaya yang
terjadi antara dua molekul atau lebih
kita sudah tahu bahwa yang termasuk
dalam Gaya intramolekul adalah ikatan
ion ikatan kovalen dan ikatan logam kita
sudah belajar di bab sebelumnya kemudian
yang termasuk dalam gaya antar molekul
adalah gaya Van Der waals gaya london
dan ikatan hidrogen Perhatikan gambar
molekul Berikut ini adalah molekul H2O
terdapat ikatan antara Oh dengan Ha ini
termasuk dalam ikatan impra
Hai Hak adalah atom nonlogam Oh dengan
adalah atom nonlogam juga sehingga ha ho
dalam H2O ini adalah ikatan kovalen
selanjutnya tiga molekul H2O tersebut
akan mengalami gaya atau gaya
tarik-menarik antar molekulnya yang
disebut dengan gaya antar molekul dan
kita akan membahas tentang gaya antar
molekul ini selanjutnya agar dapat
memahami gaya antar molekul dengan baik
kita harus paham terlebih dahulu Apa
yang dimaksud dengan dipol dalam suatu
molekul default adalah singkatan dari
bipolar yang artinya dua kutub senyawa
yang memiliki pola adalah senyawa yang
memiliki kutub positif di satu sisi dan
kutub negatif divisi
Hai senyawa yang mengintip dipol ini
biasanya disebut sebagai senyawa pola
yang perlu diperhatikan bahwa dipol
berbeda dengan ion kekuatan listrik yang
dimiliki oleh DPR lebih lemah
dibandingkan dengan kekuatan listrik
yang dimiliki oleh ion Nah untuk
memahami perbedaan antara ion dan jempol
Mari kita perhatikan gambar berikut ini
a
Hai dari gambar tersebut dapat kita
lihat bahwa pada senyawa ion molekul
terbagi atau bisa juga dikatakan dengan
terbelah menjadi 2 bagian jadi ion
positif dan ion negatifnya sebenarnya
terpisah mereka bersatu hanya karena
adanya gaya tarik menarik antar ion
positif dan ion negatif selanjutnya pada
senyawa polar tidak terjadi pemisahan
molekul merupakan satu kesatuan hanya
saja pada satu sisi atau satu tepi
terdapat kutub positif dan Kitty atau
tepi yang lainnya terdapat kutub negatif
pada senyawa kovalen polar yang terjadi
hanyalah proses pengkutuban saja
sementara itu pada senyawa kovalen
nonpolar tidak ada muatan listriknya
tidak ada ionnya Oke sekarang kita bahas
tentang gaya antarmolekul
Hai jenis gaya antar molekul yang
pertama adalah gaya Van Der waals gaya
Van Der waals adalah gaya yang timbul
dari polarisasi molekul menjadi default
nah gaya ini terjadi antar dipol pada
molekul polar yang disebut dengan dipol
permanen dan juga pada molekul polar dan
nonpolar yang disebut dengan dipol
terinduksi atau dipol terimbas yang
pertama kita bahas adalah dipol permanen
yaitu ikatan antara dipol dengan dipol
gaya tarik-menarik yang terjadi antara
molekul polar molekul polar memiliki
sebaran elektron yang tidak merata
Karena perbedaan keelektronegatifan yang
besar perbedaan keelektronegatifan ini
menyebabkan suatu atom terbagi menjadi
dua muatan atau dua default satu ujung
memiliki muatan positif dan yang lainnya
bermuatan
negatif terdapat kecenderungan bahwa
ujung positif akan berdekatan dengan
ujung negatif atom lain disekitarnya
keadaan ini disebabkan karena adanya
gaya tarik-menarik yang disebut dengan
gaya tarik dipol-dipol perhatikan gaya
tarik dipol-dipol atau dipol permanen
pada molekul polar HCL berikut ini a
Hai jadi disini terlihat ya bahwa antar
molekul HCL terjadi gaya Van Der waals
dipol permanen
[Musik]
Hai gaya Van Der waals yang kedua
disebut dengan dipol terimbas atau dipol
terinduksi yaitu gaya tarik-menarik
antara molekul polar dengan nonpolar
contohnya adalah gaya yang terjadi antar
molekul HCl dengan H2 HCL merupakan
senyawa kovalen polar sedangkan H2
merupakan senyawa kovalen nonpolar
Kenapa ini h2h dengan hak ini merupakan
kovalen polar Hah mempunyai elektron
satu hal yang lain juga mempunyai
elektron satu karena sama maka tidak ada
kutubnya sehingga ini dikatakan bahwa
senyawa nonpolar tidak mempunyai kutub
dipol dalam molekul polar akan mengimbas
molekul nonpolar disekitarnya sehingga
akan mengalami ponsel saat hasilnya
adalah suatu gaya tarik elektrostatis
antara Dipo
ngendi tol sesaat paham ya selanjutnya
adalah gaya london gaya london Ini
adalah gaya antar dipol sesaat pada
molekul nonpolar dan gaya antar molekul
ini adalah galak gaya antar molekul yang
paling lemah atom memiliki elektron yang
selalu bergerak pergerakan ini
menimbulkan ketidak merataan elektron
pada atom akan ada titip atom yang penuh
dengan muatan negatif yaitu elektron dan
satu Sisinya bermuatan positif kondisi
inilah yang menyebabkan adanya dipol
sesaat dipol sesaat ini akan
mempengaruhi atom disekitarnya dipol
negatif akan menarik dipol positif dan
sebaliknya sehingga kedua atom akan
menempel gaya Inilah yang disebut dengan
gaya london
Ok Google
yang selanjutnya adalah ikatan hidrogen
Apa itu ikatan hidrogen ya ikatan
hidrogen adalah Ikatan yang terjadi
antar antara atom hidrogen dengan
atom-atom yang memiliki
keelektronegatifan yang sangat tinggi
yaitu fluor atau m oksigen atau O2 dan
nitrogen atau n gaya tarik dipol yang
kuat terjadi antar molekul-molekul
tersebut cara cepatnya bisa kita
lafalkan handphone yaitu ha dengan evoo
dan F ikatan hidrogen ini terjadi pada
senyawa senyawa HF H2O ataupun nh3o
Hai ikatan hidrogen yang dimiliki oleh
suatu molekul sangat sulit diputuskan
sehingga akan mengakibatkan titik didih
senyawa yang mengandung ikatan hidrogen
akan lebih tinggi dibandingkan dengan
senyawa-senyawa yang lainnya ikatan
hidrogen diperlihatkan pada garis merah
yang putus-putus Perhatikan gambar Ya
Alhamdulillah selesai sudah pembelajaran
kita kali ini Insyaallah paham ya jika
ada pertanyaan Jika ada yang kurang
paham silahkan komen di kolom komentar
di bawah ini tetap semangat dan
wassalamu'alaikum warahmatullahi
wabarakatuh ya
Посмотреть больше похожих видео
5.0 / 5 (0 votes)