ACIDOS HIDRACIDOS | Acido facil

Acido Facil

27 May 202006:27

Summary

TLDREn este video, se explica cómo formar compuestos binarios conocidos como ácidos hidrácidos, utilizando el hidrógeno (valencia +1) y no metales de valencia -1 o -2 de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica. Se presentan ejemplos detallados, como el ácido sulfhídrico (H₂S), ácido yodhídrico (HI) y ácido clorhídrico (HCl). Además, se destaca la diferencia entre las nomenclaturas tradicional, sistemática y Stock. Se muestra cómo intercambiar valencias y nombrar correctamente los compuestos. El video invita a suscribirse y participar, sugiriendo temas para futuros contenidos.

Takeaways

😀 Los ácidos hidrácidos se forman con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2.
🧪 Los elementos del grupo 6 y 7 de la tabla periódica (oxígeno, azufre, selenio, teluro, flúor, cloro, bromo y yodo) se utilizan para formar estos compuestos.
🔄 Al intercambiar las valencias del hidrógeno y del no metal, se obtiene el compuesto final, como en el ejemplo del ácido sulfhídrico (H₂S).
📚 Existen tres nomenclaturas principales para nombrar los compuestos: la tradicional, la sistemática y la nomenclatura stock.
✏️ En la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra 'ácido' seguida del no metal con el sufijo 'hídrico'.
🧾 La nomenclatura stock incluye la valencia del hidrógeno en números romanos, como en 'sulfuro de hidrógeno (I)'.
🧠 La nomenclatura sistemática utiliza prefijos como 'mono-' para indicar la cantidad de átomos presentes, por ejemplo, 'monosulfuro de hidrógeno'.
🧬 La diferencia entre los ácidos hidrácidos y los compuestos especiales radica en los elementos utilizados y sus valencias.
⚗️ El video explica la formación de varios compuestos, como el ácido yodhídrico (HI), ácido selenhídrico (H₂Se), y ácido bromhídrico (HBr).
🔬 Los compuestos con elementos del grupo 6 y 7 son fáciles de identificar, ya que siguen patrones específicos en sus nombres según la nomenclatura.

Q & A

¿Qué diferencia a los ácidos hidrácidos de los compuestos especiales?
-Los ácidos hidrácidos se forman con elementos no metálicos de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica, con valencias -1 y -2, mientras que los compuestos especiales trabajan con elementos de los grupos 4 y 5, con valencias -3 y -4.
¿Cómo se forma el ácido sulfhídrico (H2S)?
-El ácido sulfhídrico se forma al combinar el hidrógeno con carga +1 y el azufre con carga -2, intercambiando sus valencias. Esto da lugar al compuesto H2S.
¿Qué elementos no metálicos tienen valencia -2?
-Los elementos no metálicos con valencia -2 son oxígeno, azufre, selenio y telurio.
¿Cuál es la diferencia entre la nomenclatura tradicional y la sistemática en la química?
-En la nomenclatura tradicional, los ácidos se nombran con la palabra 'ácido' seguido del no metal con la terminación '-hídrico'. En la sistemática, se usa un prefijo como 'mono-' y el no metal seguido de 'de hidrógeno'.
¿Cómo se nombra el compuesto HCl en las distintas nomenclaturas?
-En la nomenclatura tradicional es 'ácido clorhídrico', en la sistemática es 'mono cloruro de hidrógeno' y en la nomenclatura stock es 'cloruro de hidrógeno 1'.
¿Qué compuestos se forman con los elementos del grupo 7 de la tabla periódica?
-Los elementos del grupo 7, como flúor, cloro, bromo y yodo, forman ácidos hidrácidos con hidrógeno, donde el no metal tiene una valencia -1.
¿Qué caracteriza a los ácidos hidrácidos en términos de valencias?
-Se caracterizan por formarse con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2, típicamente de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica.
¿Cómo se nombra el compuesto H2Se en las distintas nomenclaturas?
-En la nomenclatura tradicional es 'ácido selenhídrico', en la sistemática es 'mono seleniuro de hidrógeno' y en la nomenclatura stock es 'selenio de hidrógeno 1'.
¿Qué es la nomenclatura Stock y cuándo se utiliza?
-La nomenclatura Stock se utiliza para diferenciar compuestos que pueden tener diferentes valencias. Se nombra el no metal seguido de 'de hidrógeno' y se indica la valencia en números romanos.
¿Cuál es la importancia de intercambiar valencias al formar compuestos químicos?
-El intercambio de valencias permite balancear las cargas de los elementos para formar un compuesto neutro, lo cual es fundamental para la correcta formación de compuestos químicos como los ácidos hidrácidos.

Outlines

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🧪 Introducción a los compuestos binarios y ácidos grasos

El video comienza con una introducción a los compuestos binarios y los ácidos grasos. Se explica la formación de estos compuestos utilizando hidrógeno con valencia +1 y un no metal de valencia -1 o -2. Los no metales del grupo 6 y 7 de la tabla periódica, como oxígeno, azufre, selenio, teluro, flúor, cloro, bromo y yodo, son los elementos clave en la formación de ácidos hidrácidos. Un ejemplo destacado es el ácido sulfhídrico (H₂S), formado por hidrógeno y azufre. Se introducen diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos, como la tradicional, la de Stock y la sistemática, todas basadas en la cantidad y tipo de elementos involucrados.

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⚛️ Nomenclatura y formación de compuestos químicos comunes

Se continúa con ejemplos de la nomenclatura de compuestos binarios, como el ácido yodhídrico (HI), bromuro de hidrógeno (HBr) y cloruro de hidrógeno (HCl). Se describen las diferencias en las terminaciones y prefijos de los nombres según la nomenclatura tradicional (ácidos hidrácidos) y la sistemática (donde se usa prefijos como 'mono' para indicar el número de átomos). Se subraya que la nomenclatura de Stock requiere especificar la valencia del hidrógeno, aunque sea siempre +1, y cómo estas nomenclaturas se utilizan para diferenciar compuestos similares.

Mindmap

Keywords

💡Compuestos binarios

Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos, en este caso, el vídeo se enfoca en los ácidos hidrácidos, que se forman entre el hidrógeno y un no metal. El ejemplo dado es el ácido sulfhídrico, que resulta de combinar hidrógeno y azufre (H₂S).

💡Valencia

La valencia es la capacidad de un átomo para combinarse con otros. En el vídeo, se menciona que el hidrógeno siempre tiene una valencia +1, mientras que los no metales como el oxígeno y el azufre tienen una valencia -2, y los halógenos (flúor, cloro, etc.) tienen una valencia -1.

💡Ácidos hidrácidos

Son ácidos formados por la combinación de hidrógeno con no metales de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica, como el azufre y el cloro. En el vídeo, se explica que estos ácidos se nombran agregando el sufijo '-hídrico' al no metal, como en 'ácido clorhídrico' (HCl).

💡Nomenclatura tradicional

La nomenclatura tradicional se utiliza para nombrar compuestos, donde se antepone la palabra 'ácido' seguida del no metal terminado en '-hídrico', como en 'ácido fluorhídrico'. El vídeo detalla esta forma para ácidos como el ácido bromhídrico (HBr).

💡Nomenclatura stock

La nomenclatura stock es un sistema donde se usa el número de valencia del elemento en números romanos. Para los ácidos hidrácidos, se puede especificar la valencia del hidrógeno como en 'sulfuro de hidrógeno (I)' para H₂S. Este sistema es útil para distinguir compuestos que podrían tener múltiples valencias.

💡Nomenclatura sistemática

Este método de nomenclatura utiliza prefijos numéricos para indicar el número de átomos de cada elemento en un compuesto. Por ejemplo, en H₂S se llama 'monosulfuro de dihidrógeno'. Este tipo de nomenclatura es una de las más claras para identificar la cantidad de átomos presentes.

💡Tabla periódica

Es una herramienta crucial en química para organizar los elementos. En el vídeo se hace referencia a los grupos 6 y 7 de la tabla periódica, donde se encuentran los elementos que forman ácidos hidrácidos, como el oxígeno, azufre, flúor, y cloro. Estos elementos tienen valencias específicas que permiten formar compuestos binarios.

💡Intercambio de valencias

El intercambio de valencias es un proceso para determinar la fórmula de un compuesto, donde las valencias de los elementos se cruzan. Por ejemplo, en el caso del ácido sulfhídrico (H₂S), la valencia del hidrógeno (+1) se intercambia con la del azufre (-2), formando la fórmula correcta.

💡Hidrógeno

El hidrógeno es un elemento químico con valencia +1, fundamental en la formación de ácidos hidrácidos. En el vídeo, se muestra cómo se combina con otros no metales para formar compuestos como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfhídrico (H₂S).

💡No metales

Los no metales son elementos que, en combinación con el hidrógeno, forman compuestos como los ácidos hidrácidos. En el vídeo, se mencionan ejemplos como el azufre, cloro, bromo y yodo, que reaccionan con el hidrógeno para formar compuestos como H₂S y HCl.

Highlights

Introducción a la formación de compuestos binarios y ácidos grasos.

Los ácidos grasos se forman primero con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2.

Los elementos no metálicos de valencia -1 y -2 pertenecen a los grupos 6 y 7 de la tabla periódica.

Ejemplo práctico: formación de ácido sulfhídrico (H2S) usando hidrógeno y azufre.

Explicación de la nomenclatura tradicional, stock y sistemática para los ácidos binarios.

Diferenciación entre nomenclatura sistemática y stock, que usa números romanos para las valencias.

Otro ejemplo práctico: formación de mono yoduro de hidrógeno (HI).

Demostración de la nomenclatura con ácido selenehídrico y seleniuro de hidrógeno.

Comparación entre ácidos hidra cidos y compuestos especiales, señalando las valencias de los elementos involucrados.

Mención del grupo 4 y 5 para los compuestos especiales, en contraste con los ácidos del grupo 6 y 7.

Otro ejemplo de nomenclatura con ácido bromhídrico (HBr) y bromuro de hidrógeno.

Formación de ácido clorhídrico (HCl) y las diferentes maneras de nombrarlo según la nomenclatura.

Explicación de cómo identificar los compuestos usando la nomenclatura sistemática, stock y tradicional.

El último ejemplo: formación de ácido telúrico (H2Te) y teluro de hidrógeno.

Cierre del video con invitación a seguir al canal y sugerir temas para próximos videos.