Tipos de Reacciones
Summary
TLDREl video aborda la clasificación de las reacciones químicas, destacando los cuatro tipos principales: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. A través de experimentos prácticos, como la reacción del hierro con azufre para formar sulfuro de hierro o la descomposición electrolítica del agua, se demuestra cada tipo de reacción. También se detallan los procesos de neutralización y la limpieza de agua sucia utilizando reacciones químicas. El video ofrece explicaciones claras sobre cómo se forman los compuestos y la importancia de la tabla periódica en las reacciones químicas.
Takeaways
- 🧪 La química estudia el comportamiento de las sustancias y cómo interactúan entre sí.
- 🔄 Todas las reacciones químicas se ajustan a cuatro modelos principales: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.
- 🔥 Las reacciones de síntesis involucran la combinación de dos o más reactivos para formar un solo compuesto, como el sulfuro de hierro (FeS) y el hidróxido de calcio (CaOH2).
- ⚡ Las reacciones de descomposición requieren energía y dividen un compuesto en dos o más sustancias, como la electrólisis del agua que produce hidrógeno y oxígeno.
- 💥 El perclorato de potasio (KClO4) se descompone al calentarse, liberando oxígeno y formando cloruro de potasio (KCl).
- 🔁 Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando un elemento más activo desplaza a otro, como cuando el aluminio reacciona con ácido muriático (HCl) para liberar hidrógeno.
- ⚙️ El zinc de una pila puede desplazar el cobre de una solución de sulfato de cobre, cubriendo la pila con cobre.
- ⚗️ Las reacciones de neutralización implican la combinación de una base y un ácido, como la sosa cáustica (NaOH) y el ácido sulfúrico (H2SO4) que forman sulfato de sodio (Na2SO4) y agua.
- 🌊 El hidróxido de calcio (CaOH2) y el sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) se usan para limpiar agua sucia mediante una reacción de doble sustitución.
- 🧼 El alumbre, que es sulfato de aluminio y potasio, ayuda a eliminar impurezas en el agua al formar un gel de hidróxido de aluminio.
Q & A
¿Qué estudia la química según el texto?
-La química es la ciencia que estudia el comportamiento de una sustancia frente a otra.
¿Cuáles son los cuatro modelos básicos de reacciones químicas mencionados?
-Los cuatro modelos básicos son reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de sustitución simple y reacciones de doble sustitución.
¿Qué ocurre en una reacción de síntesis?
-En una reacción de síntesis intervienen dos o más reactivos para dar origen a un solo compuesto.
¿Cuál es el producto de la reacción entre hierro y azufre en el primer experimento de síntesis?
-El producto de la reacción entre hierro y azufre es el sulfuro de hierro (FeS).
¿Qué observación se realiza al agregar cal al agua en el segundo experimento de síntesis?
-Se observa que al disolver la cal en agua, el líquido cambia de color.
¿Qué sucede durante la descomposición electrolítica del agua?
-Durante la descomposición electrolítica del agua, se desprenden hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) mediante la corriente eléctrica.
¿Cuál es el producto de la descomposición del perclorato de potasio?
-El perclorato de potasio se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).
¿Qué caracteriza a las reacciones de desplazamiento o sustitución?
-En las reacciones de desplazamiento, un elemento más activo químicamente desplaza a otro que forma parte de un compuesto.
¿Qué sucede en el experimento de recubrimiento de una pila con cobre?
-El zinc de la pila desplaza al cobre del sulfato de cobre, cubriendo la pila con cobre y formando sulfato de zinc.
¿Cuál es la importancia del alumbre en el experimento de purificación de agua?
-El alumbre reacciona con el hidróxido de calcio para separar la suciedad del agua, formando hidroxido de aluminio, que aglutina las impurezas, permitiendo su filtración.
Outlines
🧪 Clasificación de las reacciones químicas
La química estudia cómo las sustancias interactúan entre sí. Existen millones de compuestos, pero todas las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro modelos principales: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. Se presentan dos ejemplos de reacciones de síntesis: la formación de sulfuro de hierro a partir de hierro y azufre, y la reacción entre óxido de calcio (cal) y agua, donde se genera hidróxido de calcio.
⚡ Reacciones de descomposición: agua y perclorato de potasio
Las reacciones de descomposición requieren energía (eléctrica o calor). Se explican dos experimentos: la descomposición electrolítica del agua, donde se separan hidrógeno y oxígeno mediante corriente eléctrica, y la descomposición del perclorato de potasio, que libera oxígeno y forma cloruro de potasio. Estos experimentos ilustran cómo un compuesto puede descomponerse en sustancias más simples.
🔄 Reacciones de desplazamiento: obtención de hidrógeno y recubrimiento de cobre
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando un elemento químicamente más activo sustituye a otro. El primer experimento muestra cómo el aluminio desplaza al hidrógeno en una reacción con ácido clorhídrico para liberar hidrógeno. En el segundo experimento, una pila de zinc reacciona con sulfato de cobre, recubriéndose de cobre debido al desplazamiento del cobre por el zinc.
⚗️ Reacciones de doble sustitución: neutralización y limpieza de agua
Las reacciones de doble sustitución implican el intercambio de iones entre dos compuestos. El primer experimento es una neutralización entre hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, que produce sulfato de sodio y agua. El segundo experimento ilustra la limpieza del agua usando hidróxido de calcio y sulfato de aluminio, donde el hidróxido de aluminio resultante actúa como un gel que aglutina las impurezas del agua.
Mindmap
Keywords
💡Reacción de síntesis
💡Reacción de descomposición
💡Reacción de desplazamiento
💡Reacción de doble sustitución
💡Sulfuro de hierro
💡Óxido de calcio
💡Electrólisis
💡Perclorato de potasio
💡Regla del siete
💡Sustancia básica
Highlights
La química estudia el comportamiento de las sustancias frente a otras y las reacciones que generan.
Existen cuatro modelos básicos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución.
En la reacción de síntesis, dos o más reactivos forman un solo compuesto, como el sulfuro de hierro (FeS).
La reacción de hierro (Fe) con azufre (S) genera sulfuro de hierro (FeS) al calentarse la mezcla.
La reacción del óxido de calcio (CaO) con agua forma hidróxido de calcio (Ca(OH)2), un compuesto básico o alcalino.
Las reacciones de descomposición requieren energía eléctrica o calorífica para separar un compuesto en dos o más sustancias.
La descomposición electrolítica del agua (H2O) produce hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) al aplicar corriente eléctrica.
El perclorato de potasio (KClO4) se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2) al calentarse.
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando un elemento más activo sustituye a otro en un compuesto, como el aluminio desplazando al hidrógeno del ácido clorhídrico (HCl).
En la reacción del aluminio (Al) con ácido clorhídrico (HCl), se forma cloruro de aluminio (AlCl3) y gas hidrógeno (H2).
En el recubrimiento de una pila con cobre, el zinc desplaza al cobre del sulfato de cobre (CuSO4), formando sulfato de zinc (ZnSO4) y cobre (Cu).
La reacción de neutralización entre hidróxido de sodio (NaOH) y ácido sulfúrico (H2SO4) produce sulfato de sodio (Na2SO4) y agua (H2O).
El óxido de calcio (CaO) al reaccionar con agua forma hidróxido de calcio (Ca(OH)2), usado para separar impurezas en el agua.
El sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) reacciona con hidróxido de calcio (Ca(OH)2) para formar un gel que aglutina la suciedad en el agua.
El alumbre es utilizado en el proceso de purificación del agua, ayudando a la separación de partículas contaminantes.
Transcripts
clasificación de las reacciones
químicas la química es una ciencia que
estudia el comportamiento de una
sustancia frente a otra en la actualidad
se conocen algunos millones de
compuestos cada compuesto al sufrir un
cambio químico intercambia aniones ces
radicales etcétera afortunadamente todas
las reacciones químicas se ajustan a
cuatro modelos básicamente los cuales
son reacciones de síntesis reacciones de
descomposición reacciones de sustitución
simple y reacciones de doble
sustitución vamos a efectuar dos
experimentos de reacción de síntesis las
reacciones de síntesis son aquellas en
donde intervienen dos o más reactivos
para dar origen a un solo compuesto el
primer experimento es la reacción de
hierro con azufre el azufre lo
conseguimos en una farmacia
la limadura de hierro se consigue en una
herrería o donde se rectifican los
tambores de un automóvil necesitamos un
pedazo de papel aluminio unas pinzas
como las de tendedero y un encendedor oc
serillo elaboramos una cazuelita con el
papel aluminio y la tomamos con las
pinzas de tendedero agregamos limadura
de hierro y azufre mezclamos y
calentamos con El encendedor o cerillo y
observamos la reacción se forma el
sulfuro de hierro
dos el hierro su símbolo es fe en la
tabla periódica y el azufre su símbolo
es s la reacción sería f + s nos da
fs en donde el hierro tiene variancia
dos y TR en la tabla periódica
escribimos la valencia dos y el azufre
de la tabla didáctica de sales
observamos que la terminación uro indica
que no tiene oxígenos por lo tanto su
Valencia del azufre es -2 en la fórmula
observamos que los superíndices son
numéricamente pares por lo tanto se
borran quedando la fórmula
fs y el compuesto se llama sulfuro de
hierro
dos la segunda reacción de síntesis es
oxio de calcio o cal con agua
necesitamos una cucharadita de cal y un
vaso con
agua agregamos la cucharada de cal en
agua y observamos que al disolverla esta
cambia de
color ahora para explicar qué es lo que
sucedió vamos a escribir la reacción el
calcio en la taa periódica su símbolo
sa y su Valencia es
dos el óxido en la tabla
didáctica es o
-2 observamos que numéricamente son
iguales los superíndices se borran dando
la fórmula cao oxid calcio focal más H2O
del agua el compuesto que se va a formar
va a ser ca Valencia 2 de la tabla
periódica y Oh hidróxido de la tala
didáctica con Valencia os1 los
superíndices son diferentes y se
intercambian quedando la fórmula
caoh2 y el compuesto se llama hidróxido
de calcio el cual es una sustancia
básica o
alcalina el segundo modelo es la
reacción de descomposición en esta
reacciones de descomposición se requiere
energía ya sea eléctrica o calorífica y
partir de un compuesto determinado se
obtienen dos o más sustancias vamos a
explicar mediante dos experimentos Este
modelo primer experimento descomposición
electrolítica del agua para este
experimento requerimos construir una
cuba electrolítica Mediante los
siguientes materiales una pila de 6 vols
o dos pilas pequeñas de 1.5 vol unidas
en serie un foco fundido una vela cinta
de aislar un envase tetrapack alambre de
cobre pelado Por los extremos líquido de
batería de automóvil y una jeringa de
plástico para extraer dicho líquido de
la
batería para construir la cubaa
electrolítica procedemos de la siguiente
manera observa la figura se recorta el
envase tetrapack a unos 10 cm de altura
medida de la base hacia arriba con una
aguja se hacen dos perforaciones en la
base del tetrapack separados unos 3 cm
de distancia se introduce los filamentos
del foco fundido Unidos previamente a
los alambres de cobre en los orificios
donde se introdujo el alambre se agrega
parafina para sellar y evitar que salga
el líquido con la cinta de aislar pamos
los alambres para que no se muevan una
vez construida la Cuba electrolítica la
unimos a la pila o pilas y a la Cuba le
agregamos agua y el líquido de de
batería observamos que empieza a
burbujear en el filamento donde hay más
burbujas se desprende el hidrógeno y
donde hay menos el
oxígeno la reacción va a ser el agua H2O
se descompone mediante la corriente
eléctrica
en h2
hidrógeno y o2
oxígeno
otro experimento de descomposición es la
descomposición de perlato potasio el
perato potasio es un compuesto
controlado debido a que se usa en la
fabricación de pólvora y no es fácil de
conseguir tenemos que adquirirlo en
donde vendan reactivos químicos
colocamos el perforato de potasio en un
vio de reloj o en una tapa de cualquier
frasco
hclo4 prendemos el compuesto y
observamos que se desprende un gas que
es oxígeno y queda una sal que se llama
clo potasio la reacción es
kclo4 nos da kcl +
o2 para escribir las fórmulas de la
reacción anterior observamos que el
perclorato lo obtenemos del anón clorato
co3 pero perclorato le aumentamos un
oxígeno y nos da clo4 -1 perclorato y el
potasio de la tabla periódica es K
Valencia 1 como los superíndices son
numéricamente iguales se borran al igual
que el paréntesis quedando la fórmula
kclo4 perclorato de potasio este
compuesto se va a descomponer en el
cloruro lo obtenemos del anón también
clorato pero como no lleva oxígenos se
borra el oxígeno y el paréntesis
quedando nada más cl -1 cloruro y el
potasio Al igual lo obtenemos de la
tabla periódica k1 los superí son
iguales se borran y la fórmula nos da
kcl cloro de potasio por lo tanto nos
queda
kclo4 se descompone en kcl más
[Música]
oxígeno el tercer modelo es reacción por
desplazamiento desalojamiento o
sustitución
[Música]
estas reacciones son aquellas en donde
un elemento más activo químicamente
desplaza otro que se encuentra formando
parte de un compuesto el elemento que
sale es desplazado o sustituido por el
más
activo Este modelo se va a explicar
mediante dos experimentos el primer
experimento es obtención de hidrógeno
para lo cual necesitamos un pedazo de
papel aluminio ácido muriático el cual
conseguimos en una tlapalería un tubo de
ensaye pinzas y
cerillos en un tubo de ensaye colocamos
un pedazo de papel aluminio sujetamos el
tubo con unas pinzas luego agregamos un
poco de ácido muriático aproximadamente
1 ML
posteriormente acercamos La Flama de un
cerillo a la boca del tubo de ensaye y
observamos la reacción es violenta
tenemos que tomar precaución
para escribir la reacción del
experimento tenemos que el aluminio lo
obtenemos de la tabla periódica
al más la fórmula del ácido clorídrico
es
hcl el ácido clorídrico su fórmula la
vamos a obtener de la tabla didáctica de
ácidos en donde en la parte posterior la
terminación hídrico indica que no llevan
oxígenos entonces baj
el un al hidrógeno el cloro en medio y
el tres al oxígeno pero como no lleva
oxígenos la fórmula queda nada más como
hcl esta
reacción es de
desplazamiento porque observamos que el
aluminio en la tabla de actividad de los
metales es más activo que el hidrógeno
por lo tanto el aluminio por ser más
activo va a desplazar al hidrógeno del
el
[Música]
compuesto el aluminio ahora se une con
el ion cloruro y el hidrógeno queda solo
recordemos la regla del Siete en donde
el hidrógeno nitrógeno oxígeno fluor
cloro bromo y yodo son
diatómicos hay siete
elementos y en la figura de la tala
periódica se formma un siete eso se
conoce como la regla del Siete estos
elementos cuando se escribe en una
reacción hay que escribir el subíndice
dos porque son di atómicos el aluminio
tiene Valencia
tres y el ion cloruro lo obtenemos de la
tabla didáctica de sales en donde el
cloro tiene un uno verde en la parte
superior y un tres rojo en la parte
inferior la terminación uro de la parte
posterior de la tabla indica que no
lleva oxígeno por lo tanto el I cloruro
es
cl-1 aluminio 3 se intercambian las
valencias y la fórmula es alcl3 la
reacción al final que da al + hcl nos da
alcl3 +
[Música]
h2 el segundo experimento de
desplazamiento es recubrimiento de una
pila con cobre para lo cual necesitamos
una pila de desecho de 1.5 volts de
preferencia una pila China la cual está
recubierta con plástico hay que
quitárselo y observar que la pila tiene
un color gris plateado y una pizca de
sulfato de cobre además de un vaso con
agua al vaso con agua le vamos a agregar
el sulfato de cobre observamos que el
sulfato de cobre tiene un color
azul cuando se agrega la pila esa tiene
color gris plateado
y al introducirla observamos que empieza
a ponerse oscura Cuál es la razón para
explicarlo anterior vamos a escribir la
fórmula del sulfato de cobre el cobre en
la tabla periódica tiene Valencia de un
y dos escribimos el cobre con Valencia
dos y el anion sulfato lo obtenemos de
la tabla didáctica so4 -2 los
superíndices son numéricamente iguales
se borran al igual que paréntesis qu
dando la fórmula p4 sulfato de cobre el
zin que está en el casco de la pila lo
obtenemos de la tala periódica y
observamos que el Z es más activo en la
serie de actividad de los metales por lo
tanto el Z desplaza el cobre
quedando znso4 sulfato de zin más
[Música]
cobre Este modelo lo vamos a explicar
mediante dos experimentos el primer
experimento es una reacción de
neutralización para lo cual necesitamos
una lenteja de hidróxido sodio o Sosa
cáustica una gota de agarol este
compuesto es un laxante que se consigue
en una farmacia líquido de batería de
automóvil que es ácido sulfúrico y una
jeringa de deshecho a un vaso con agua
le vamos a agregar la lenteja de sola
cáustica sabemos que la sola cáustica es
una sustancia básica o alcalina
Posteriormente agregamos la gota de de
agarol El agarol contiene un indicador
en química llamado fenina que da un
color característico con las sustancias
básicas como la Sosa cáustica
Posteriormente se agrega el ácido
sulfúrico el cual neutraliza a la Sosa
cáustica y esto se observa con el cambio
de
[Música]
color la fórmula de los Sosa cáustica
nooh se obtiene de El sodio en la tabla
periódica es na1 el hidróxido en la
tabla didáctica
oh-1 los superíndices se borran al igual
que el paréntesis dando
naoh ahora la fórmula del ácido
sulfúrico se obtiene de la tabla
didáctica de ácidos en donde el azufre
el dos y el cuatro lo escribimos en la
banderita quedando h2
so4 esta reacción es de doble
sustitución debido a que los aniones y
caes se van a intercambiar extremo con
extremo medio con medio observamos que
el sodio se une al sulfato dando sulfato
de sodio y el H al Oh nos da agua pero
la fórmula del sulfato de sodio
necesitamos escribirla correctamente
para lo cual el sodio la tabla periódica
s na1 y el anion sulfato de la tabla
didáctica
so 4 paréntesis
-2 observamos que los superíndices son
diferentes y al intercambiar queda el
dos al sodio y un al sulfato el cual se
borra al igual que el paréntesis dando
la fórmula na2
so4 y la reacción correcta de el
experimento anterior es naoh hidróxido
de sodio + h2 so4 ácido sulfúrico nos da
na2 so4 sulfato de sodio más H2O
agua otro experimento es la destrucción
de un coloide para lo cual necesitamos
agua sucia alumbre esta sustancia se
consigue con las Herber o en una
tlapalería una cucharada de cal papel
filtro como que se usa para filtrar café
embudo de separación puede usarse la
parte superior de una botella de
plástico dos vasos a un vaso con agua
sucia le vamos a agregar una cucharada
de cal y observamos que el óxido de
calcio al reaccionar con el agua Nos da
hidróxido de
calcio el calcio en la tabla periódica
su símbolo sa con Valencia dos y el Oh
en la tabla
didáctica Valencia
-1 los superes se cambian quedando
caoh2 hidróxido de calcio
posteriormente agrega un trozo de
alumbre el cual es sulfato de aluminio
observamos que el sulfato de aluminio al
reaccionar separa la suciedad del agua
que al filtrar esta queda en el papel
filtro y el agua que pasa al filtrado
queda limpia la reacción va a ser
aluminio Valencia tres el Anon sulfato
so4
-2 al intercambiarse las valencias nos
queda
al2
so43 que al reaccionar con el hidróxido
de calcio nos da una reacción de doble
sustitución la cual los iones extremo
con extremo y medio con
medio nos da el sulfato de calcio más
hidrox aluminio en el sulfato de calcio
el calcio tiene Valencia dos y el
sulfato men2 se borran al igual que el
paréntesis y en el hidroxo aluminio el
aluminio 3 con oh-1 se intercambian
dando
aloh3 es importante destacar que el
hidroxo aluminio es un gel que aglutina
la suciedad en el agua por eso es que
esta queda limpia este método se aplica
cuando se limpian las albercas otro
punto también importante es aclarar que
el alumbre es sulfato de potasio y
aluminio pero en este punto se está
tratando únicamente como sulfato de
aluminio con propósitos didácticos
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