MASA y PESO Molecular (muchos ejemplos)
Summary
TLDREn este vídeo, el presentador explica cómo calcular la masa molecular en la clínica, utilizando la tabla periódica de los elementos. Se presentan tres ejemplos, cada uno con diferentes moléculas compuestas por hidrógeno, flúor, oxígeno, entre otros elementos. Se detallan los pasos para identificar los átomos en la estructura molecular, determinar sus masas atómicas y multiplicar por su frecuencia en la molécula. A través de cálculos sencillos, se suman los productos para obtener la masa molecular total en gramos por mol o unidades de masa atómica. El vídeo es una guía útil para entender conceptos fundamentales de la química.
Takeaways
- 🌟 El vídeo ofrece una explicación detallada sobre cómo calcular la masa molecular en química.
- 🔍 Se menciona que la primera etapa es identificar los elementos que componen una molécula.
- 📚 Se utiliza la Tabla Periódica para determinar la masa atómica de los átomos involucrados.
- ✅ Se enfatiza la importancia de redondear los valores atómicos para simplificar los cálculos.
- 🧪 En el ejemplo 1, se calcula la masa molecular de una sustancia compuesta por hidrógeno, flúor y oxígeno.
- 📝 Se explica que la masa molecular se multiplica por la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula.
- 🧐 Se resalta que los paréntesis en las fórmulas químicas indican multiplicación de los átomos.
- 📐 Se aborda el ejemplo 2, que incluye hidrógeno, fósforo y oxígeno, y se calcula su masa molecular.
- 🔢 En el ejemplo 3, se incluyen hierro, antimonio y oxígeno, y se muestra cómo manejar los paréntesis en las fórmulas.
- 📖 Se sugiere que las unidades para la masa molecular son gramos/mol (g/mol) o unidades de masa atómica.
Q & A
¿Qué es la masa molecular y cómo se calcula según el guion del video?
-La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. Se calcula listando los elementos que conforman la molécula, utilizando la tabla periódica para encontrar la masa atómica de cada elemento y multiplicando por la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
¿Cuál es el primer paso para calcular la masa molecular de una sustancia según el video?
-El primer paso es listar los elementos que conforman la molécula y ubicarlos en la tabla periódica para determinar su masa atómica.
¿Cómo se redondea la masa atómica de los elementos en el ejemplo 1 del video?
-En el ejemplo 1, el hidrógeno se redondea a 1 gramo, el flúor a 19 gramos y el oxígeno a 16 gramos.
En el ejemplo 1, ¿cuál es la masa molecular de la molécula compuesta por hidrógeno, flúor y oxígeno?
-La masa molecular de la molécula en el ejemplo 1 es de 52 gramos/mol.
¿Cuál es la masa atómica aproximada del fósforo según el video?
-La masa atómica aproximada del fósforo según el video es de 31 gramos.
En el ejemplo 2, ¿qué elementos componen la molécula y cuál es su masa molecular resultante?
-En el ejemplo 2, la molécula está compuesta por hidrógeno, fósforo y oxígeno, y su masa molecular resultante es de 98 gramos/mol.
¿Qué significa el paréntesis en las fórmulas químicas según el video?
-Los paréntesis en las fórmulas químicas, al igual que en las matemáticas, representan multiplicación, indicando que el elemento o grupo dentro del paréntesis se repite el número de veces que se indique después del paréntesis.
En el ejemplo 3, ¿cuáles son los elementos y cuál es la masa molecular del compuesto?
-En el ejemplo 3, los elementos son hierro, antimonio y oxígeno, y la masa molecular del compuesto es de 540 gramos/mol.
¿Cómo se redondea la masa atómica del antimonio según el video?
-La masa atómica del antimonio se redondea a 121.75 gramos, pero se puede simplificar a 121 gramos para facilitar los cálculos.
¿Qué unidades se utilizan para expresar la masa molecular al final del cálculo?
-La masa molecular se expresa en gramos por mol (g/mol) o se puede utilizar la unidad de masa atómica sin decimales, dependiendo de las preferencias del docente o el contexto educativo.
Outlines
🧪 Cálculo de Masa Molecular
Este párrafo presenta un tutorial sobre cómo calcular la masa molecular en la química clínica. Se explica que el primer paso es identificar los elementos que componen una molécula, utilizando la tabla periódica para determinar la masa atómica de cada átomo. A continuación, se multiplica la masa atómica de cada elemento por su frecuencia en la molécula. Se proporcionan ejemplos detallados para ilustrar el proceso, como el cálculo de la masa molecular de una molécula compuesta por hidrógeno, flúor y oxígeno, y se resalta que los resultados se expresan en gramos por mol o unidades de masa atómica.
🔬 Más Ejemplos de Cálculo de Masa Molecular
Este segundo párrafo continúa con la explicación de cómo calcular la masa molecular, pero incluye elementos como el fósforo y el antimonio. Se menciona la importancia de redondear los valores atómicos a números enteros para facilitar los cálculos y se enfatiza que los paréntesis en las fórmulas químicas indican multiplicación. Se presentan ejemplos adicionales para calcular la masa molecular de moléculas que contienen estos elementos, y se sugiere que los espectadores suscriban al canal y compartan el contenido si les gustó el vídeo.
Mindmap
Keywords
💡masa molecular
💡hidrógeno
💡flúor
💡oxígeno
💡tabla periódica
💡redondeo
💡multiplicación
💡paréntesis
💡hierro
💡antimonio
Highlights
Explicación de cómo calcular la masa molecular en clínica.
Primer paso es listar los elementos que conforman la molécula.
Uso de la tabla periódica para ubicar la masa de los átomos.
Hidrógeno tiene una masa aproximada de 1 gramo.
Flúor se redondea a una masa de 19 gramos.
Oxígeno generalmente se toma como una masa de 16 gramos.
Multiplicar la masa de cada átomo por su cantidad en la molécula.
Ejemplo 1: Cálculo de masa molecular de una molécula con hidrógeno, flúor y oxígeno.
Resultado del ejemplo 1: Masa molecular de 52 gramos/mol o unidades de masa atómica.
Ejemplo 2: Incluye hidrógeno, fósforo y oxígeno.
Fósforo se redondea a una masa de 31 gramos.
Resultado del ejemplo 2: Masa molecular de 98 gramos/mol o unidades de masa atómica.
Ejemplo 3: Incluye hierro, antimonio y oxígeno con paréntesis indicando multiplicación.
Hierro se toma como una masa de 56 gramos.
Antimonio se redondea a una masa de 121 gramos.
Resultado del ejemplo 3: Masa molecular de 540 gramos/mol o unidades de masa atómica.
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Transcripts
qué tal cómo estás te mando un saludo
desde méjico en este vídeo explicaré
algunos ejemplos de cómo calcular lo que
se conoce en clínica como masa o peso
molecular y el ejemplo 1 contiene la
molécula de la sustancia ésta está
compuesta por hidrógeno
por flúor
y por oxígeno ese es el primer paso en
listar los elementos que conforman al
componente con la ayuda de la tabla
periódica ubicamos la masa de cada uno
de esos átomos el hidrógeno puede ser
allí en la tabla periódica que tiene
aproximadamente una masa equivalente a
un gramo el flúor
puedes ver que tiene una masa de 18
puntos
998 lo podemos redondear al 19 no afecta
en nada y el oxígeno tiene una masa
individual de 15.999 generalmente se lo
tomamos como 16 redondeados y lo
multiplicamos por las veces que está
repetida en la estructura por ejemplo
aquí hidrógenos hay 1 será su masa por
un hidrógeno 1 el flúor
tiene 19 gramos y solamente hay uno en
la molécula será 19 por 119 gramos y
finalmente el oxígeno que vale 16 nos
multiplicaremos por 2 porque hay 2
oxígenos en la molécula y 16 por 2 nos
da 32 sumamos
uno más 1932 y la respuesta nos da 52
uno más 1932 nos da 52 las unidades
siempre para empezar molecular serán
gramos diagonal mol o hay profesores que
ponen el número que les la imponen una
que significa unidad de masa atómica
cualquier respuesta es correcta vamos al
ejemplo número 2
aquí tenemos presentes al hidrógeno
al fósforo
y al oxígeno ese es el primer paso en
listar los elementos el hidrógeno en la
tabla tiene una masa aproximadamente de
1
el fósforo tiene una masa redondeando la
de 31 eso lo hago para no tomar
decimales como te comentaba realmente no
va a afectar el resultado final y el
oxígeno siempre lo tomamos
como 16 todo eso lo multiplicamos por
las veces que se repiten la estructura
el hidrógeno está tres veces
el fósforo no tiene un número significa
que solamente está una vez y el oxígeno
16 gramos por 4 veces que están
ese elemento resolvemos las
multiplicaciones 1 por 3 31 por 1
16 x 4
y sumamos 3 31 64 y como resultado nos
queda que la masa o el peso molecular es
igual a 98 gramos por mol o 98 unidad de
masa atómica la más usada generalmente
es la primera pero la segunda también es
válida hagamos el ejemplo número 3
en este componente del ejemplo 3 tenemos
a tres elementos al hierro
lg es el antimonio es uno solo y lado
que es
el oxígeno aquí difiere este ejemplo a
los otros en que hay paréntesis es un
poco distinto recuerda que los
paréntesis en química como en
matemáticas significa multiplicación el
hierro está tres veces
eso lo multiplicamos por la masa que
determinaremos ahorita de la tabla
periódica el antimonio lcm está en el
paréntesis una vez pero se multiplica
por el número de afuera antimonio por 2
nos quedan dos y el oxígeno adentro está
cuatro veces por el dos de afuera 4 por
2 8 oxígenos consultamos con la ayuda de
la tabla periódica las masas
individuales de esos elementos el hierro
lo podemos tomar como 56 redondeando lo
que no hay problema el antimonio está en
color amarillo vale 121 puntos 75 lo
podemos redondear a 2 si a ti tu
profesor no te lo permite tomarlo tal
cual con las décimas como lo ves en la
pantalla y en tu tabla periódica y el
oxígeno es así por ley siempre lo vamos
a tomar 16 multiplicamos y obtenemos los
tres resultados de esos tres elementos
al sumar 168 más 244 más 128 nos da un
total de 500
40 gramos
sobre mol esa es la respuesta al ejemplo
número 3
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otros vídeos que realice hace tiempo
sobre el mismo tema para que tengas más
ejercicios que practicar te mando un
saludo desde méjico
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