Oxidos acidos, nombrar y formular

Academia Internet

13 May 202105:54

Summary

TLDREl script ofrece una lección sobre cómo nombrar y formular óxidos ácidos, que se forman por la combinación de un metal con oxígeno. Se destaca la importancia de conocer el estado de oxidación del elemento no metal, utilizando la tabla periódica y las reglas para nombrar según la valencia. Se explica cómo determinar la fórmula de un óxido a partir del nombre del anhídrido y viceversa, utilizando el ejemplo del anhídrido carbónico y el óxido de azufre. El video es una guía para entender la nomenclatura y fórmula de los óxidos, con un enfoque en la sistemática y la tradición.

Takeaways

📚 Hoy se aprende a nombrar y formular óxidos ácidos, que son compuestos formados por un metal y oxígeno.
🔍 Para nombrar un óxido ácido, es necesario conocer el estado de oxidación del metal involucrado, el cual se puede obtener de la tabla periódica.
⚗️ El estado de oxidación del oxígeno en los óxidos es siempre -2, lo que ayuda a determinar la carga total del compuesto.
📐 Se utiliza la suma de las cargas para determinar el estado de oxidación del metal, asegurando que la suma total de las cargas sea cero.
🔢 Los estados de oxidación del cloro son +1, +3, +5 y +7, y se debe identificar cuál está presente para nombrar correctamente el óxido.
📝 Los óxidos ácidos se nombran según reglas específicas basadas en el estado de oxidación del metal y el número de átomos de oxígeno involucrados.
📚 Cuando el estado de oxidación es bajo, se utiliza el prefijo 'hipo', y para las segundas valencias, se utiliza 'coso', 'ccoo' para la tercera y 'per' para la cuarta valencia.
🧪 La nomenclatura sistemática se basa en prefijos que indican el número de átomos de oxígeno, como 'mono', 'di', 'tri', 'tetra', etc.
📖 Para formular un óxido a partir del nombre de un anhídrido, se utiliza la información del estado de oxidación del elemento y el número de átomos de oxígeno.
📝 La fórmula de un óxido se determina cruzando los estados de oxidación del metal y el oxígeno, y simplificando la expresión resultante.
🔗 Al final del video, se enfatiza la importancia de la combinación de conocimientos sobre óxidos ácidos y básicos para una comprensión completa.

Q & A

¿Qué son los óxidos ácidos y cómo se forman?
-Los óxidos ácidos son compuestos químicos que se forman cuando un metal se combina con oxígeno. El cloro, siendo un no metal, puede formar un óxido ácido cuando se combina con el oxígeno.
¿Por qué es necesario conocer el estado de oxidación para nombrar los óxidos ácidos?
-El estado de oxidación es crucial para nombrar los óxidos ácidos ya que permite determinar la carga del átomo en el compuesto, lo cual es fundamental para la correcta nomenclatura y fórmula química.
¿Cómo se obtiene el estado de oxidación de un elemento en la tabla periódica?
-El estado de oxidación se obtiene de la tabla periódica o a través del aprendizaje de los estados de oxidación típicos de los elementos, como se menciona en el caso del cloro que tiene estados de oxidación de +1, +3, +5 y +7.
¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en los óxidos?
-El estado de oxidación del oxígeno en los óxidos siempre es -2, lo cual es un dato importante para calcular la carga total del compuesto.
¿Cómo se determina la carga total de un compuesto químico?
-La carga total de un compuesto se determina asegurándose de que la suma de las cargas de todos los átomos en el compuesto sea cero, ya que los compuestos son electricalmente neutrales.
¿Cuáles son las reglas para nombrar los óxidos ácidos tradicionalmente?
-Las reglas para nombrar los óxidos ácidos tradicionalmente incluyen el uso de prefijos 'hypo' para el estado de oxidación más bajo, 'per' para el más alto y 'coso' para los estados intermedios, seguido del sufijo 'ico'.
¿Cómo se diferencia la nomenclatura sistemática de la tradicional para los óxidos?
-La nomenclatura sistemática se basa en prefijos que indican el número de átomos de oxígeno, y se lee de derecha a izquierda, mientras que la tradicional se basa en sufijos que indican el estado de oxidación del metal.
¿Cómo se determina la fórmula química de un anhídrido a partir de su nombre?
-Para determinar la fórmula química de un anhídrido, se identifica el elemento y su estado de oxidación, se utiliza el estado de oxidación del oxígeno (-2) y se cruzan los números para simplificar la fórmula.
¿Cómo se calcula la fórmula de un óxido dado su nombre y estado de oxidación?
-Se identifica el elemento no metal, se utiliza su estado de oxidación y se cruza con el estado de oxidación del oxígeno para simplificar y determinar la fórmula del óxido.
¿Por qué es importante la simplificación en la fórmula química de compuestos?
-La simplificación en la fórmula química es importante para representar de manera clara y concisa la relación entre los átomos en un compuesto y su estado de oxidación.
¿Cómo se relaciona la nomenclatura de los óxidos con la química inorgánica?
-La nomenclatura de los óxidos es una parte fundamental de la química inorgánica, ya que permite identificar y comunicar de manera efectiva los compuestos químicos a través de su fórmula y estructura.

Outlines

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🧪 Nombrando y Formulando Óxidos Ácidos

El primer párrafo del guion de video enseña cómo nombrar y formular los óxidos ácidos, que son compuestos formados por un metal y oxígeno. Se destaca la importancia de conocer el estado de oxidación del elemento no metálico, utilizando la tabla periódica y las reglas para determinar el nombre de los óxidos en función de su valencia. Se menciona que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 en los óxidos. El guion también cubre cómo utilizar prefijos para representar la cantidad de átomos de oxígeno y cómo formar los nombres de los óxidos en función de la valencia del elemento no metálico y la presencia de varios óxidos. Finalmente, se ilustra cómo se nombra y formula un anhídrido, como el anhídrido carbónico (CO2), a partir de su nombre.

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📘 Aplicación de la Formulación de Óxidos

El segundo párrafo continúa el tema de la formación de óxidos, enfocándose en cómo se nombra y formula un óxido específico, como el óxido de cloro. Se describe el proceso de identificar el estado de oxidación del azufre y cómo combinarlo con el oxígeno para formar el óxido de cloro, utilizando la notación de números romanos para el estado de oxidación. Además, se menciona que los óxidos se nombran con el sufijo 'oso' y que se evita el término 'anhídrido' para los óxidos ácidos tradicionales. El guion concluye con un recordatorio de que los óxidos se combinan con los óxidos básicos y una invitación a suscribirse al canal Academy Internet para más contenido educativo.

Mindmap

Keywords

💡Óxidos ácidos

Los óxidos ácidos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno. En el guion, se menciona que estos compuestos se forman cuando un metal se combina con oxígeno y se utilizan para explicar cómo se nombran y forman. Por ejemplo, se habla de cloro, un no metal, que forma un óxido ácido cuando se combina con oxígeno.

💡Estado de oxidación

El estado de oxidación es una medida de la carga que un átomo de un elemento tiene en una molécula, y es crucial para nombrar y formular los óxidos ácidos. En el guion, se destaca la importancia de conocer el estado de oxidación del cloro para poder nombrar correctamente el óxido que forma con el oxígeno, ya que esto afecta la carga total del compuesto.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que organiza los elementos según sus propiedades y permite determinar sus estados de oxidación. En el guion, se sugiere que se puede obtener la información del estado de oxidación de los elementos, como el cloro, de la tabla periódica.

💡Nomenclatura tradicional

La nomenclatura tradicional es un sistema de nombres utilizados para los compuestos químicos, que se basa en ciertas reglas y convenciones. En el guion, se explica cómo se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar los óxidos ácidos, teniendo en cuenta el estado de oxidación y siguiendo patrones específicos como 'hipo', 'oso', 'coso', 'ccoo' y 'per'.

💡Nomenclatura sistemática

La nomenclatura sistemática es un método de nombrar compuestos químicos basado en su estructura y composición. En el guion, se describe cómo se utiliza la nomenclatura sistemática para los óxidos, utilizando prefijos como 'mono', 'di', 'tri', 'tetra', etc., para indicar la cantidad de átomos de oxígeno en el compuesto.

💡Anhídrido

Un anhídrido es una sustancia que se forma cuando un ácido se quema en exceso, perdiendo agua y dejando un óxido. En el guion, se menciona el anhídrido carbónico como ejemplo para explicar cómo se formula un compuesto a partir del nombre de un anhídrido.

💡Fórmula química

La fórmula química es una representación simbólica de la composición de un compuesto, que indica los elementos presentes y la relación entre sus átomos. En el guion, se explica cómo se determina la fórmula química de los óxidos ácidos a partir de su nombre, utilizando el estado de oxidación y las reglas de críptica.

💡Prefijos numéricos

Los prefijos numéricos son palabras que se anteponen a un nombre de compuesto para indicar la cantidad de átomos de un elemento en una molécula. En el guion, se utilizan prefijos como 'mono', 'di', 'tri', 'tetra' para nombrar los óxidos ácidos sistemáticamente, reflejando la cantidad de átomos de oxígeno presentes.

💡Carga

La carga es una propiedad de los iones que indica si son positivos o negativos y cuánta electricidad transportan. En el guion, se menciona la carga para entender la fórmula de los óxidos ácidos, ya que la suma de las cargas en un compuesto debe ser cero.

💡Crítica

La crítica es el proceso de combinar los estados de oxidación de los elementos en un compuesto para determinar su fórmula química. En el guion, se describe cómo se cruzan los estados de oxidación del metal y el oxígeno para simplificar y obtener la fórmula correcta del óxido ácido.

Highlights

Aprender a nombrar y formular óxidos ácidos, que se forman por la combinación de un metal con oxígeno.

El cloro es un no metal y se forma un óxido ácido con el oxígeno.

Conocer el estado de oxidación es esencial para nombrar los óxidos.

Los estados de oxidación del cloro son +1, +3, +5 y +7.

El estado de oxidación del oxígeno en los óxidos es siempre -2.

La suma de las cargas en un óxido debe ser cero.

El estado de oxidación del cloro en el óxido ácido se determina a partir de la carga total.

Los óxidos ácidos tradicionales se nombran con hipo, coso, oso y per según su valencia.

Los óxidos no tradicionales se nombran con prefijos como mono, di, tri, tetra y penta.

El sufijo 'ico' se utiliza para los óxidos no tradicionales.

Los óxidos se escriben con el elemento no metal primero y luego el oxígeno.

El estado de oxidación del azufre en el óxido de azufre se indica con un número romano entre paréntesis.

El anhídrido carbónico se forma con el carbono en estado de oxidación +4 y el oxígeno en -2.

La fórmula del anhídrido carbónico es CO2.

La fórmula del óxido de azufre se determina cruzando los estados de oxidación del azufre y el oxígeno.

El óxido de azufre se escribe como SO3.

El óxido de cloro se nombra y se formula según su estado de oxidación.

El óxido de cloro se escribe como Cl2O7.