Números de Oxidación en Química
Summary
TLDREl video ofrece una guía para calcular el número de oxidación o valencia en química. Se menciona que hidrógeno y oxígeno generalmente tienen valores de +1 y -2 respectivamente, y se analizan ejemplos con carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y otros elementos. Se destaca la importancia de la posición de los elementos y el uso de multiplicación para determinar sus valores de oxidación, incluyendo casos con paréntesis que afectan a la asignación de estos valores.
Takeaways
- 🧪 El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 si está al principio de una molécula.
- 🌬️ El oxígeno siempre tiene un número de oxidación de -2 si está al final de una molécula.
- 🔢 En un compuesto, lo que esté al principio tendrá un número de oxidación positivo, y lo que esté al final, negativo.
- 🧂 Para el azufre y el oxígeno en un compuesto, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2; multiplicamos por el subíndice para obtener el valor total.
- 🧮 Al calcular el número de oxidación del cromo, se considera el oxígeno con -2 y se iguala la suma de oxidaciones con el total de la molécula.
- ⚖️ En compuestos con hidrógeno al principio y oxígeno al final, los números de oxidación deben balancearse sumando los valores positivos y negativos.
- 🔍 Cuando hay paréntesis en una fórmula, el número afuera del paréntesis se aplica al primer elemento positivo dentro.
- 🔄 Los compuestos con hidrógeno al principio tienen un número de oxidación de +1 multiplicado por el subíndice del hidrógeno.
- ⚙️ El número de oxidación para el nitrógeno en un compuesto se determina ajustando las oxidaciones de los otros elementos para equilibrar la molécula.
- 🔗 En compuestos con múltiples elementos y números de oxidación, es crucial multiplicar correctamente para obtener el número de oxidación total de cada elemento.
Q & A
¿Qué es el número de oxidación o número de valencia en química?
-El número de oxidación o número de valencia es una medida de la tendencia de un átomo a perder o ganar electrones en una reacción química.
¿Por qué el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio de una sustancia?
-El hidrógeno tiene un valor de más 1 al principio de una sustancia porque tiende a donar un electrón en reacciones químicas, formando un enlace covalente con otro átomo.
¿Cómo se determina el número de oxidación del oxígeno en una sustancia?
-El oxígeno tiene un valor de menos 2 en la mayoría de las sustancias, excepto cuando está en un óxido de metal, ya que tiende a ganar dos electrones para formar enlaces covalentes duplas.
En el ejemplo número 1, ¿cuál es el número de oxidación del carbono?
-En el ejemplo número 1, el número de oxidación del carbono es de más 4, ya que está al principio y se multiplica por 2, sumando 4 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el ejemplo número 2?
-En el ejemplo número 2, el número de oxidación del azufre es de más 6, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 y se multiplica por 3, sumando 6 al valor base del azufre.
En el ejemplo número 3, ¿por qué el número de oxidación del cromo es de más 3?
-En el ejemplo número 3, el cromo tiene un número de oxidación de más 3 porque, a pesar de tener oxígeno con un valor de menos 2 multiplicado por 3, hay otro número que se debe considerar, resultando en un valor neto de más 3.
¿Qué significa que el hidrógeno al principio siempre tenga un valor de más 1 en el ejemplo número 4?
-En el ejemplo número 4, el hidrógeno al principio tiene un valor de más 1, lo que indica que tiene una tendencia a donar un electrón, formando un enlace covalente con el selenio, que tiene un número de oxidación de menos 2.
En el ejemplo número 5, ¿cómo se determina el número de oxidación del fósforo?
-En el ejemplo número 5, el número de oxidación del fósforo es de menos 3, ya que está al final y se multiplica por 3, sumando -3 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del cloro en el ejemplo número 6?
-En el ejemplo número 6, el cloro tiene un número de oxidación de más 7, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 multiplicado por 7, y como está al principio, su valor es positivo.
En el ejemplo número 7, ¿cómo se determina el número de oxidación del nitrógeno?
-En el ejemplo número 7, el número de oxidación del nitrógeno es de más 3, ya que se equilibra la carga total del hidrógeno y el oxígeno, y se aplica la regla de que el átomo central tiene un valor de oxidación más alto.
¿Qué se debe tener en cuenta al calcular el número de oxidación en sustancias con paréntesis, como en el ejemplo número 11?
-Cuando hay paréntesis, el número de oxidación del primer elemento está determinado por los átomos fuera del paréntesis, y el número del elemento central se calcula equilibrando los valores de los átomos dentro del paréntesis con los fuera.
En el ejemplo número 12, ¿cómo se calcula el número de oxidación del azufre?
-En el ejemplo número 12, el número de oxidación del azufre es de más 18, ya que se multiplica el valor de los oxígenos (-2 cada uno) por la cantidad total de oxígenos y se equilibra con los valores de los otros átomos en la fórmula.
Outlines
🧪 Cálculo del Número de Oxidación en Química
El primer párrafo explica cómo calcular el número de oxidación o valencia de una sustancia en química. Se menciona que el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio y menos 2 si está al final, mientras que el oxígeno tiene un valor de menos 2. Se presentan varios ejemplos para ilustrar el proceso de cálculo, incluyendo el uso de multiplicación y sumas para determinar el número de oxidación de elementos como el carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y cloro. Además, se señala que los elementos al principio de una fórmula química suelen tener un valor positivo, mientras que los al final suelen ser negativos.
🔍 Análisis de Números de Oxidación con Elementos en Paréntesis
El segundo párrafo se enfoca en cómo determinar los números de oxidación de elementos en compuestos químicos que incluyen paréntesis. Se describe que el primer elemento fuera de los paréntesis hereda su valor de oxidación. Se utiliza el ejemplo de una fórmula con magnesio y nitrógeno, donde se calcula el valor de oxidación para ambos elementos, teniendo en cuenta la multiplicación y el equilibrio de los valores de oxidación de los oxígenos presentes en la fórmula. Se resalta la importancia de la multiplicación y la suma para llegar a la correcta determinación del número de oxidación.
📚 Comprensión Avanzada de Números de Oxidación en Compuestos
El tercer párrafo continúa con la temática de los números de oxidación, pero introduce un nivel más complejo al incluir paréntesis y múltiples elementos químicos. Se ejemplifica con una fórmula que contiene hierro, azufre y oxígeno, donde se multiplican y suman los valores de oxidación para determinar el valor correcto para el azufre. Se enfatiza la regla de que los elementos al principio de una fórmula suelen ser positivos y los al final, negativos, y se muestra el proceso de resolución paso a paso.
Mindmap
Keywords
💡Oxidación
💡Número de valencia
💡Hidrógeno
💡Oxígeno
💡Azufre
💡Carbono
💡Selenio
💡Fósforo
💡Nitrógeno
💡Magnesio
💡Paréntesis
Highlights
El hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio y menos 2 si está al final.
El oxígeno tiene un valor de menos 2 cuando está al final de una sustancia.
En el ejemplo 1, el carbono tiene un número de oxidación de más 4.
En el ejemplo 2, el azufre tiene un número de oxidación de más 6 debido a la presencia de oxígeno.
El cromo en el ejemplo 3 tiene un número de oxidación de más 3.
El selenio en el ejemplo 4 muestra un número de oxidación de menos 2.
El fósforo en el ejemplo 5 tiene un número de oxidación de menos 3.
El cloro en el ejemplo 6 posee un número de oxidación de más 7.
El nitrógeno en el ejemplo 7 tiene un número de oxidación de más 3.
En el ejemplo 8, el nitrógeno tiene un número de oxidación de más 5.
Cuando un elemento termina en 'no', su número de oxidación es de menos 1.
En el ejemplo 9, el sodio tiene un número de oxidación de más 1.
El fósforo en el ejemplo 10 muestra un número de oxidación de más 5.
En el ejemplo 11, el magnesio tiene un número de oxidación de más 2 y el nitrógeno de más 5.
El hierro en el ejemplo 12 tiene un número de oxidación de más 3, y el azufre de más 18.
El número de oxidación de un elemento en paréntesis se asocia con el primer elemento fuera del paréntesis.
El azufre en el ejemplo 12 debe tener un valor total de 18 para equilibrar los números de oxidación.
Transcripts
00:02hola que tal un saludo desde mexico en
00:05este vídeo vamos a ver el tema de cómo
00:07calcular el número de oxidación o número
00:11de valència de una sustancia en química
00:18y para eso te voy a pedir que te
00:20memories es el hidrógeno el hidrógeno
00:22siempre tendrá un valor de más 1 si está
00:26al principio y el oxígeno tendrá un
00:28valor de menos 2 el oxígeno siempre que
00:31esté al final como en este ejemplo
00:34número 1 siempre tendrá un valor de
00:36menos 2 entonces comenzamos ejemplo uno
00:40tenemos oxígeno y yo sé que vale menos 2
00:45qué se hace multiplicamos este 2 por el
00:492 de abajo nos da 4
00:53y eso será el número de oxidación del
00:57carbono siempre lo que esté al principio
01:00será positivo lo que este al final será
01:03negativo
01:07en el ejemplo número dos tenemos azufre
01:10y oxígeno el oxígeno en verde vale menos
01:142
01:16y tenemos un número abajo multiplicamos
01:18el 2 por el 3 y nos da 6 eso valdrá el
01:24azufre siempre lo de el primer lugar es
01:28positivo número de oxidación más 6
01:36en el ejemplo número 3 tenemos oxígeno
01:39este valdrá menos dos y dos por tres nos
01:44da seis pero no voy a poner aquí el 6
01:47porque porque hay otro número entonces y
01:49dos por tres
01:50aquí en esto nos da 6 2 por 3 6 dime 2
01:56por qué número aquí nos da lo mismo
02:00por tres y este será positivo 2 por 36
02:06negativos y 3 por 2 6 positivo número de
02:10oxidación del cromo es de más 3
02:17en el ejemplo número 4 no tenemos
02:19oxígeno al final tenemos hidrógeno al
02:23principio y el hidrógeno al principio
02:25siempre valdrá más 1 lo multiplicamos
02:28por el número de abajo 1 por 2 nos da 2
02:33lo colocamos del otro lado pero no del
02:36otro lado lo que está en la derecha o lo
02:39que está al final siempre es negativo
02:42ese es el número de oxidación del
02:44selenio menos 2
02:52en el número 5 ya sabemos el número de
02:55oxidación del hidrógeno en hidrógeno
02:57siempre al principio valdrá más 1
03:00multiplicamos por el número de abajo 1
03:03por 3 1 por 3 nos dan 3 eso será el
03:08fósforo pero negativo porque está al
03:11final el número de oxidación del fósforo
03:13menos 3
03:19en el ejemplo 6 tener los oxígeno vale
03:22menos 2 y multiplicando
03:262 x 7 nos da 14 acá dos porque números
03:31te da 14 por 7 y como está en principio
03:35es positivo el cloro tiene un número de
03:38oxidación o número de valencia de más 7
03:48el ejemplo 7 ya contiene más elementos
03:50de hecho aquí contiene al principio
03:54hidrógeno que vale más 1
03:59y oxígeno que vale menos 2
04:03cual debemos ser calcular el medio el
04:06nitrógeno decimos 2 por 24 nos da 4 este
04:16uno no tiene el número abajo o sea sería
04:19como uno por uno
04:211 dime uno más que número
04:27nos da 4 1 + 3
04:30entonces el nitrógeno vale
04:34+ 3 porque 134 lo positivo y lo negativo
04:382 por 24 se equilibra el número de
04:44oxidación del nitrógeno es más 3
04:55para el ejemplo número 8 tenemos lo
04:57mismo oxígeno al final vale menos 2 de
05:01memoria el hidrógeno al principio vale
05:03más 1 necesitamos sacar el mismo
05:06nitrógeno del medio decimos una jornada
05:10o una por uno esto nos da uno y dos por
05:15tres nos da
05:176 negativo dime tú 1 y siempre va a ser
05:22positivo también en el medio 1 más que
05:25te da 6 1 más cinco el número de
05:30oxidación del nitrógeno es 5 porque uno
05:33más 56 y 2 por 36
05:43el número 9 tiene otro dato que debemos
05:46de memorizar siempre que algo termine en
05:48no h
05:50en los puntos vale menos 1 punto lo
05:54colocamos menos 1
05:58y abajo no tiene número uno por uno es
06:02uno entonces acá que porque te da uno
06:07pues más uno es el número de oxidación
06:12o dicho de otra manera cuando tú no
06:14hubieras ningún número como aquí que no
06:16había números en azul abajo tu respuesta
06:19será más 1 número de oxidación del sodio
06:27en el número 10 debemos de calcular el
06:30número de oxidación o valencia del
06:33fósforo en el oxígeno sabemos que vale
06:35menos 2 el hidrógeno
06:38más una y tenemos números abajo los
06:41multiplicamos aquí tenemos de una x 3
06:46nos dan más tres y dos por cuatro nos da
06:51ocho menos ocho
06:54en este hueco tres más que número te da
06:59lo mismo 3 + 5
07:0435 nos da 8 y ese es el número de
07:08oxidación del fósforo
07:21el ejemplo 11 de distintos porque porque
07:24en comparación a los días anteriores hay
07:26paréntesis pero bueno el oxígeno si
07:29están vales
07:31- 2 el oxígeno y ya lo tenemos el
07:36nitrógeno no sabemos cuánto vale y el
07:39magnesio tampoco sabemos cuánto vale ok
07:43el del medio es el difícil de sacar el
07:46más tardado siguiente el magnesio
07:50va a tener el valor que se vea fuera de
07:54paréntesis y fuera de paréntesis hay un
07:572 ese es el número de oxidación del
08:00magnesio así se saca te lo repito cuando
08:03haya paréntesis el número de afuera es
08:06el del primer elemento positivo
08:11ahora para sacar el del nitrógeno
08:13debemos de multiplicar como en
08:16matemáticas tenemos magnesio
08:20en azul nada más en azul acá tenemos
08:23nitrógeno en azul por 2 nos queda
08:27n 2 y en azul tenemos 3 oxígenos el
08:31paréntesis recuerda que es
08:32multiplicación tenemos 3 oxígeno por 2
08:36de afuera
08:37tendremos 6 oxígenos ahora si ya que no
08:41está el paréntesis colocamos los números
08:43que conocemos el oxígeno vale
08:47- 2 el magnesio ya lo habíamos sacado
08:52vale más 2
08:55por lo tanto dime si multiplicamos 2 por
09:006 esto nos da
09:0212 negativo el 2 positivos está solo
09:08es como dos por uno más dos por que
09:13número
09:14le debo de agregar para que esto me dé
09:1712 yo sé que 2 + 10
09:21me da 12 2010 12 pero aquí ya tengo un 2
09:25no puedo agregar el 10 porque diría 2
09:28por 10 20 entonces
09:31mentalmente yo sé que para que obtenga
09:34el número 10 es 2 x
09:375 2 y 5 por 2 10 2 10 12 los números de
09:45oxidación
09:49son para el magnesio de más dos y para
09:51el nitrógeno de más 5
10:01en el ejemplo número 12 tenemos que hay
10:05un paréntesis entonces diga que el
10:08primero vamos a multiplicar lo mejor
10:10quedan los dos cierres en el paréntesis
10:15hay un azufre una s una s por 3 nos
10:19quedan 3 y hay 4 oxígenos 4 por 3 nos
10:24quedarán 12 ahora yo te dije que lo que
10:29está fuera del paréntesis de este lado
10:31es lo que le corresponde al primer
10:34elemento es decir este 3 es del hierro
10:38ese es el número de oxidación del hierro
10:40lo que está fuera del paréntesis a la
10:42derecha el oxígeno
10:45sabemos que vale menos 2
10:48ya con eso multiplicamos 3 por 2 + 6
10:55y 2 por 12
10:5824
11:00seis más que número nos da 24 6 más 18
11:06nos da 24 entonces el azufre en total
11:10tendrá que valer 18 pero ya hay un 33
11:14porque te da 18 3 por 6 y es siempre
11:20positivo lo del principio y lo del medio
11:23es positivo lo del final es negativo
11:26siempre
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