QUÍMICA - Electronegatividad

Junior Daygoro Navarro Ipanaque

9 Apr 202005:01

Summary

TLDREn este video, se explica la teoría de la electronegatividad, desarrollada por Linus Pauling en 1932. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. Se aborda cómo los átomos con mayor capacidad de atracción de electrones, como el flúor, tienen mayor electronegatividad, mientras que los átomos con mayor radio atómico tienen menor electronegatividad. Se menciona también la importancia de la tabla periódica, donde la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Además, se presenta la escala de electronegatividad de Pauling, destacando al flúor como el elemento con mayor valor.

Takeaways

😀 En 1932, Linus Pauling desarrolló la teoría del enlace de valencia, introduciendo el concepto de electronegatividad.
😀 La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico.
😀 Los átomos se vuelven más estables mediante enlaces químicos, en los cuales los electrones de valencia se comparten.
😀 Si un átomo es más electronegativo, atraerá los electrones compartidos hacia él, lo que puede resultar en una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo.
😀 Un átomo menos electronegativo dejará los electrones más alejados, adquiriendo una carga positiva parcial.
😀 La electronegatividad depende del tamaño del átomo: los átomos más pequeños tienden a ser más electronegativos.
😀 La electronegatividad es una propiedad periódica que aumenta de abajo hacia arriba en un periodo y de izquierda a derecha en un grupo en la tabla periódica.
😀 Linus Pauling desarrolló una escala de electronegatividad donde el flúor tiene el valor más alto (4.0) y el francio el más bajo (0.7).
😀 Existen otras escalas de electronegatividad, pero la de Pauling sigue siendo la más utilizada.
😀 Los gases nobles no tienen electronegatividad porque no forman enlaces químicos debido a su configuración electrónica estable y completa.

Q & A

¿Quién fue el científico que desarrolló la teoría de la electronegatividad?
-El científico que desarrolló la teoría de la electronegatividad fue Linus Pauling, quien en 1932 introdujo este concepto relacionado con los enlaces químicos.
¿Qué es la electronegatividad?
-La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí mismo el par de electrones compartidos en un enlace químico.
¿Qué son los electrones de valencia y por qué son importantes en los enlaces químicos?
-Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa de un átomo. Son importantes porque son los que participan en la formación de enlaces químicos, permitiendo que los átomos compartan electrones y se mantengan unidos.
¿Cómo afecta la electronegatividad a la distribución de los electrones compartidos en un enlace?
-Si un átomo es más electronegativo que el otro, los electrones compartidos se acercarán más al átomo más electronegativo, creando una ligera carga negativa en ese átomo y una carga positiva en el átomo menos electronegativo.
¿Qué ocurre si un átomo tiene un mayor radio atómico?
-Si un átomo tiene un mayor radio atómico, su capacidad para atraer electrones de valencia disminuye, ya que la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia es mayor.
¿Por qué un átomo con un radio atómico más pequeño tiene mayor electronegatividad?
-Un átomo con un radio atómico más pequeño tiene mayor electronegatividad porque la interacción entre el núcleo y los electrones de valencia es más fuerte, lo que le permite atraer con mayor eficacia los electrones compartidos.
¿Qué significa que la electronegatividad sea una propiedad periódica?
-Que la electronegatividad sea una propiedad periódica significa que su valor varía de manera secuencial en la tabla periódica, aumentando de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
¿Qué escala se utiliza para medir la electronegatividad de los elementos?
-La escala más utilizada para medir la electronegatividad de los elementos es la escala de Pauling, que asigna valores de electronegatividad a los elementos, con el flúor siendo el más electronegativo con un valor de 4.0.
¿Por qué los gases nobles no tienen un valor de electronegatividad asignado?
-Los gases nobles no tienen un valor de electronegatividad asignado porque no forman enlaces químicos, ya que sus orbitales de valencia están completamente llenos, lo que les impide reaccionar con otros elementos.
¿Cuál es el valor de electronegatividad del francio según la escala de Pauling?
-Según la escala de Pauling, el francio tiene el valor de electronegatividad más bajo, con un valor de 0.7.